化学复习方略 课时提升作业7 第三章 第二节 物质的量浓度广东专供.docx
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化学复习方略课时提升作业7第三章第二节物质的量浓度广东专供
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课时提升作业（七）
（45分钟 100分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）
1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）
A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
2.容量瓶上需要标有：
①温度，②浓度，③容量，④压强，
⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（ ）
A.①③⑤ B.②④⑥
C.③⑤⑥D.①②③
3.关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是（ ）
A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
0.01mol·L-1
D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
4.化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。
某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1的氨水，以下操作正确的是（ ）
A.将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中
B.将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液
C.取1mol·L-1的氨水50mL，加入500mL水中
D.取1mol·L-1的氨水100mL，配成1000mL溶液
5.（2013·桂林模拟）下列叙述正确的是（ ）
A.含1.00molNaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023
B.在标准状况下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023
C.欲配制1.00L、1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.1mol·L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的物质的量是2mol
6.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A.N×10-2mol·L-1 B.
mol·L-1
C.
mol·L-1 D.
mol·L-1
7.某溶液中存在五种离子：
N
、S
、Fe3+、H+和一种未知离子（OH-忽略不计），它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为（ ）
A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+
8.（2013·江西师大附中模拟）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
A.1mol·L-1 B.2.5mol·L-1
C.5mol·L-1D.2mol·L-1
9.（2013·上海松江区模拟）在100g水中溶解了22.4LHCl（标准状况下）气体后形成溶液，对该溶液的判断正确的是（ ）
A.所得溶液的体积为22.5L
B.该溶液物质的量浓度为10.00mol·L-1
C.根据题中数据，无法求得该溶液物质的量浓度
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
10.（能力挑战题）（2013·崇左模拟）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是
（ ）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）
（标准状况）
2.24L
3.36L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸未反应完
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
二、非选择题（本题包括3小题，共40分）
11.（14分）某校环保小组处理污水样品，需配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液。
（1）在上图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）怎样检查容量瓶是否漏水 。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入水至接近标线1cm～2cm处，用滴管加入蒸馏水至标线
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入至接近标线1cm～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
12.（14分）（2013·宝鸡模拟）实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和
0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
0.1mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度 0.1mol·L-1。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
13.（12分）（能力挑战题）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量
浓度/mol·L-1
溶液的密度
/g·cm-3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
（3）物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与
c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度
c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
答案解析
1.【解析】选B。
A项溶液体积不再为1L，B项生成1molH2SO4，C项溶液体积不是50mL，D项缺少溶液体积。
2.【解析】选A。
容量瓶上标有温度、容量和刻度线。
3.【解析】选C。
根据Na2CO3的化学式可知，钠离子的物质的量浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍，A正确；1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol，质量为10.6g，B正确；溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故取出的100mLNa2CO3溶液中其物质的量浓度仍为0.1mol·L-1，C错；10mL溶液的浓度为0.1mol·L-1，加水稀释至100mL后浓度为0.01mol·L-1，D正确。
4.【解析】选B。
氨气的物质的量是0.05mol，溶于水配成500mL溶液，其浓度是0.1mol·L-1，B正确；C项，所配溶液体积不是500mL，所以C错；用
500mL容量瓶无法配制1000mL溶液。
【误区警示】本题D项，易盲目根据1mol·L-1×100mL=c×1000mL，得c=
0.1mol·L-1，造成错误判断。
其根源是对容量瓶的使用理解不到位，对溶液配制的实质把握不准确。
5.【解析】选A。
NaCl的水溶液中的分子只有水分子，A正确；标准状况下，水为液态，11.2LH2O的物质的量大于0.5mol，B错误；1.00L水中溶解58.5gNaCl后溶液的体积不等于1.00L，C错误；D项不知溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量，D错误。
6.【解析】选B。
10mLNa2R溶液中含Na+的数目为N，Na2R的物质的量=
mol，
c（Na2R）=
mol÷0.01L
=
mol·L-1。
7.【解题指南】解答本题应注意以下3点：
（1）根据电荷守恒定律，列出电荷守恒式；从而判断可能含有的离子。
（2）正确理解电荷守恒式的含义，不要漏掉c（S
）前面的“2”和c（Fe3+）应乘以3等。
（3）注意离子是否能大量共存。
【解析】选D。
设N
、S
、Fe3+、H+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，则已知阴离子所带电荷总数为c（N
）+2c（S
）=1×2+2×3=8，
已知阳离子所带电荷总数为c（H+）+3c（Fe3+）=1×3+3×1=6，
根据溶液中电荷守恒可知，所含未知离子应是阳离子，且有：
c（N
）+2c（S
）=c（H+）+3c（Fe3+）+n×c
即1×2+2×3=1×3+3×1+n×1，解得n=2，未知离子应是二价阳离子；根据N
、H+和Fe2+，S
和Ba2+不能大量共存推出，未知离子可能为Mg2+。
【误区警示】
（1）使用电荷守恒规律，要注意是阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，而不能片面理解为阳离子的电荷数等于阴离子的电荷数。
（2）易因忽视隐含的离子大量共存问题导致解题错误，如本题中N
、H+和Fe2+因发生氧化还原反应不能大量共存就易忽视。
8.【解析】选B。
设用M表示该硫酸盐中的金属元素，根据题意可知该盐中硫酸根离子与金属离子的物质的量之比为1.5∶1=3∶2，则该盐的化学式应为M2（SO4）3，其物质的量应为0.5mol，该硫酸盐的物质的量浓度为
=2.5mol·L-1。
9.【解析】选C。
溶液体积不能等于气体体积和溶剂体积之和，A错；题中条件能求出溶质HCl和溶液的质量，可以求出溶质的质量分数，D错；但是无法求出溶液体积，因此不能求出溶液的物质的量浓度，B错、C正确。
10.【解析】选D。
由表中数据可推知，9.2g固体完全反应，此时盐酸未反应完，由9.2g和2.24L可求得NaHCO3和KHCO3的质量，故B、C正确；由
>
可知，15.7g混合物未反应完，而盐酸反应完，c（HCl）=
=3mol·L-1，故A正确，D错误。
11.【解析】
（1）在用浓盐酸配制稀盐酸的过程中，所用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故A、C不需要。
（2）检查容量瓶是否漏水是使用前的必备步骤，方法是装入蒸馏水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶倒立，若不漏水，正立后把瓶塞旋转
180°重复操作一次。
（3）容量瓶润洗需用蒸馏水，不能用待配溶液，否则会引起浓度变大，用固体溶质配制溶液或稀释浓溶液时，应先在烧杯中溶解或稀释，恢复到室温后再转移至容量瓶中。
答案：
（1）A、C 烧杯、玻璃棒
（2）装入蒸馏水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶倒立，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°重复操作一次
（3）B、C、D
12.【解析】
（1）容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量容积所标明的溶液的体积。
（2）应配制500mLNaOH溶液，则m（NaOH）=0.5L×0.1mol·L-1×40g·mol-1=
2.0g。
定容时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，即小于0.1mol·L-1。
若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏大，即大于0.1mol·L-1。
（3）浓硫酸的浓度为c=
=
mol·L-1=18.4mol·L-1，则0.5mol·L-1×500mL=18.4mol·L-1×V，V≈13.6mL，要注意浓硫酸稀释的操作要点。
答案：
（1）B、C、E
（2）2.0 小于 大于
（3）13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
13.【解题指南】解答本题应注意以下3点：
（1）设硫酸体积为1L进行计算；
（2）注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；
（3）由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。
【解析】
（1）设硫酸的体积为1L，则
w（H2SO4）=
×100%=
%
（2）硫酸与水等体积混合（忽略溶液体积的变化），溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为
mol·L-1。
（3）根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mol·L-1氨水的密度小于
c2mol·L-1氨水的密度，等质量时，
c2mol·L-1氨水的体积小于c2mol·L-1氨水的体积。
两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于
c2mol·L-1。
答案：
（1）
%
（2）c1/2（3）大于 大于
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