福建各市化学高三质检.docx
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福建各市化学高三质检
厦门市2012年高中毕业班质量检查（化学）
相对原子质量（原子量）：
H一1C—12O一16N—14Cl—35．5Ni—59Ge-73
6．下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．明矾净水过程利用了胶体的性质
C．医疗上使用的131I和127I互为同素异形体
D．纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐
7．下列关于有机物的说法，正确的是
A．棉线和蚕丝都能水解生成葡萄糖
B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体
C．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应，生成1molCH3Cl
D．乙烯和苯使溴水退色都发生了加成反应
8．下列实验操作或装置正确的是
A．实验I：
浓盐酸和二氧化锰制取氯气
B．实验Ⅱ：
配制稀硫酸溶液
C．实验Ⅲ：
测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．实验Ⅳ：
制取氨气并进行性质实验
9．短周期元素A~E在元素周期表的相对位置如右图，下列判断错误
的是
A．单核阴、阳离子半径大小顺序为E>A>B
B．元素C、D、E的最高价氧化物水化物的酸性依次增强
C．用惰性电极电解含等浓度的D、E单核阴离子溶液，先得到单质D
D．A、D的氢化物各1mol发生分解反应，前者吸收的热量较少
10．A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化关系如右图，下列判断正确的是
A．若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1molB转移的电子数为NA
B．若D为Fe，A为Cl2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体
C．若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应
D．若D为HC1，A为Na2CO3，则B溶液中
11．为探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如右图。
开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向
铁丝。
再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指
针恰好开始反转指向铜丝时停止实验，重复三次实验得平均加水
量为2．5mL。
下列说法错误的是
A．指针指向铁丝时，此时铁丝为负极
B．指针指向铜丝时，正极的电极反应式为
C．根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低浓度为47.9%
D．该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置
12．使用SNCR脱硝技术的原理是
，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
下列说法正确的是
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2．5
23．（15分）
PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。
（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。
①氮原子的结构示意图为
②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为____，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为。
③火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知：
则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为。
（2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活。
①K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）3和KOH制取，其反应的化学方程式为。
②用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为：
则充电时阴极的电极反应式为。
24．（14分）
锗（Ge）产品加工废料可用于生产降解农药废水的纳米GeO2催化剂，工业流程如下图。
（1）操作X为。
（2）Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是（填化学式）。
（3）②中Ge2+生成Ge4+的离子方程式为。
（4）已知25℃时，
。
当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全
时，调节溶液的pH应略大于____。
（5）若要将Fe（OH）3和Al（OH）3分离回收，需要用到的试剂有_（填化学式）。
（6）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不少于____。
25．（16分）
某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验。
实验一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
（1）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是____。
（2）制取乙酸乙酯的化学方程式为。
（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是。
实验二测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1．0g，放入20．00mL0．500mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20．00mL。
（4）该乙酸乙酯样品的纯度为。
（5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差
来源可能是。
（仅写一种）
实验三测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数
在25℃，取乙同学所得乙酸乙酯样品10.0ml放入
100．0mL0．005mol·L-1NaOH溶液中，充分振
荡足够长时间，使反应达到平衡状态，静置。
（6）测出水层中____数据，可计算出乙酸乙酯水解反应的平衡常数。
（7）若要得出图3曲线，应该在不同条件下，至少共进行____次实验（考虑重复实验）。
30．[选考——物质结构与性质，13分]
氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。
氨硼烷的结构和乙烷相似，
如右图。
（1）氨硼烷的晶体类型为。
（2）氮和硼比较，电负性大的元素为____（填元素符号）。
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为和。
（4）氨硼烷____（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是____。
（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。
为测定该配合物的结构，取2．32g配合物进行如下实验：
用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0．06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g。
①该配合物中镍离子的基态电子排布式为。
②该配合物的结构简式为。
福建省福州市2012届高三3月质量检查（化学）
解题可能用到的相对原子质量：
H一1、C一12、N—l4、O—l6、Cu一64
6．寿山石主要成分为叶腊石，叶腊石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是
A．寿山石雕刻作品要避免与酸碱接触
B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物
C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质
D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质
7．下列说法正确的是
A．苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应
B．酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应
C．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n
D．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性
8．下列叙述正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=1的硫酸溶液c（H+）之比为2∶1
B．16gCH4与18gNH4+所含电子数相等
C．1mol离子化合物K3C60中含有3×6．02×1023个离子
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2×6．02×1023个，则阳极质量减小64g
9．以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是
A
B
C
D
10．微生物燃料电池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下：
关于该电池的叙述正确的是
A．电池介质可能为强碱性溶液
B．电池的负极反应为：
C6H12O6+6H2O一24e一=6CO2↑+24H+
C．电池工作时，H+从正极区通过质子交换膜向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，就生成22．4L的CO2气体
11．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）
H3（g）△H=-92．30kJ·mol一1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
时间（h）
物质的量（mol）
0
1
2
3
4
N2
1．50
n1
1．20
n3
n5
H2
4．50
4．20
3．60
n4
n6
NH3
O
O．20
n2
1．OO
1．OO
下列说法正确的是
A．反应3h内，反应速率秒v（N2）为O．17mol·L一1·h一1
B．此温度下，该反应的平衡常数为O．037
C．反应进行到1小时时放出的热量为9．23kJ
D．4h时，若再加入1molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍．
12．电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。
常温下，下列实验操作与图示结果相符的是
A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀盐酸
B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸
C．图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液
D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaoH溶液
23．（13分）食品添加剂能提升各种食品的色香味，被誉为现代食品工业的灵魂，目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种。
（1）作为酸度调节剂，下列物质中不宜直接食用的是_____。
a盐酸b乙酸c乳酸d氢氧化钠e碳酸氢钠
（2）过氧化氢常作为袋装豆腐干的防腐剂，其电子式为_________。
（3）食品抗结剂亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6·3H2O]中，原子序数最大的元素位于元素周期表第___周期，其它元素的原子半径由大到小的顺序是_____。
（4）碳酸钠可用作食品膨松剂，其水溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_____。
（5）铁粉可作为食品脱氧剂。
已知
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=一25kJ·mol一1；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=一47kJ·mol一1；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ·mol一1．
用一氧化碳还原氧化亚铁制取铁粉的热化学方程式为____________________
24．（16分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素。
高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
请回答：
（1）氯化锶溶液显________（填“酸性"、“碱性”或“中性”）；
（2）写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式____________________________
（3）步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。
A．稀硫酸B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是______________（填化学式）。
（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液
工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是____________________。
（5）若滤液中Ba2+浓度为1×10一5mol·L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。
SrSO4
BaSO4
Sr（OH）2
Ksp
3．3×10—7
1．1×10—10
3．2×10—4
25．（16分）某学生设计氨催化氧化实验、并收集二氧化氮气体、检验其溶液的酸碱性。
以下是准备用到的装置：
（1）以上装置合理的接口连接顺序是a-_____-_____-_____-_____-_____-____-h．
（2）装置连接并确认气密性良好后，点燃酒精灯加热硬质玻璃管内催化剂Cr2O3固体。
Cr2O3固体出现红热后将空气鼓入，B处玻璃管内发生反应的化学方程式为______________________。
移去酒精灯继续鼓入空气，Cr2O3固体保持红热，说明____________。
（3）实验开始后D集气瓶内出现_______色，C中紫色石蕊试液颜色将__________。
（4）为了吸收尾气中的有害气体，E中液体可选用____________。
（5）催化剂Cr2O3通常使用加热分解（NH4）2Cr2O7制取，该分解反应生成Cr2O3、水和一种含氮物质，反应的化学方程式为____________________________________。
30．（13分）硼元素B在化学中有很重要的地位。
硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。
请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。
同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是__________，SiF4微粒的空间构型是__________。
又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。
试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62—：
__________________________。
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。
上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据图示确定硼化镁的化学式为_______。
【答案】
6．C7．D8．B9．D10．B
11．C12．A
23．（13分）
（1）ad（2分）
（2）（2分）
（3）四（2分）K>C>N>O>H（2分）
（4）
、
、
（2分）
（5）
（3分）（热化学方程式状态漏写或反应热错均不得分）
24．（16分）
（1）中性（2分）
（2）SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。
）
（3）B、D（2分）BaSO4、Fe（OH）3（2分）
（4）D（2分）
温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）
（5）不大于0．03mol•L-1（或≤0．03mol•L-1．仅答0．03mol•L-1不得分．）（3分）
25．（16分）
（1）bcfged（或cbfged）（2分）
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，条件漏写扣一分。
）该反应是放热反应（2分）
（3）红棕色（2分）变红（2分）
（4）NaOH溶液（2分）
（5）（NH4）2Cr2O7
Cr2O3+N2↑+4H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，条件漏写扣一分。
）
30．（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分），N>O>B（2分）
（2）B-N键长比Si-Si小（或B-N键能较大）（2分）
（3）sp2杂化（1分）、正四面体（1分）。
B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6。
（2分）
（4）MgB2（3分）
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解题可能用到的相对原子质量：
H一1、C一12、N—l4、O—l6、Cu一64
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