高二理化.docx
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高二理化
高二物理
正电荷顺着电场线的方向移动时，电势能逐渐减小；逆着电场线的方向移动时，电势能逐渐增大．
负电荷顺着电场线的方向移动时，电势能逐渐增大；逆着电场线的方向移动时，电势能逐渐减小．
（3）做功判断法
无论正、负电荷，电场力做正功，电荷从电势能较大的地方移向电势能较小的地方．反之，如果电荷克服电场力做功，那么电荷将从电势能较小的地方移向电势能较大的地方．
电场中电势高低的判断和计算方法
（1）根据电场线方向判断．因沿电场线方向各点电势总是越来越低，而逆着电场线方向电势总是逐渐升高．
（2）根据等势面的分布和数值，都画在同一图上，直接从图上判定电势高低．
（3）根据电场力做功公式判定．当已知q和WAB时，由公式WAB=qUAB，则UAB=WAB/q判定．
（3）电场线都能描述它们，但又有所不同：
电场线的密度表示场强的大小，电场线上各点的切线方向表示场强的方向．
沿电场线的方向，电势越来越低，但不能表示电势的数值．
1．两个相同的金属小球，带电量之比为1∶5，当它们相距r时的相互作用力为F1．若把它们互相接触后再放回原处，它们的相互作用力
A．5∶1．B．5∶9．C．5∶4．D．5∶8．
2．关于电场线的下列说法中正确的是[ ]
A．电场线上每点的切线方向都跟该点的场强方向一致．
B．电场线就是电荷在电场中的轨迹线．
C．在电场中有电场线的地方场强一定不为零．
D．点电荷电场在同一平面内的电场线是以点电荷为中心的一簇同心圆．
3．如图1－22所示，+Q1和-Q2是两个可自由移动的电荷，且Q2=4Q1．现再取一个可自由移动的点电荷Q3放在Q1与Q2连接的直线上，欲使整个系统平衡，那么[ ]
A．Q3应为负电荷，放在Q1的左边．
B．Q3应为负电荷，放在Q2的右边
C．Q3应为正电荷，放在Q1的左边．
D．Q3应为正电荷，放在Q2的右边．
4．如图1—23所示，AB是点电荷电场中的一根电场线，在线上O点放一个自由的负电荷后，它将沿电场线向B运动，则下列判断中正确的是[ ]
A．电场线方向由B指向A，该电荷受到的电场力越来越小．
B．电场线方向由B指向A，该电荷受到的电场力大小变化无法确定．
C．电场线方向由A指向B，该电荷受到的电场力大小不变．
D．电场线方向由B指向A，该电荷受到的电场力越来越大．
5．一个点电荷，从静电场中的a点移到b点，电场力作功为零，则[ ]
A．a、b两点的场强一定相等．B．作用在该电荷上的电场力与其移动方向总是垂直的．
C．a、b两点间的电势差一定为零．D．电荷的电势能一定不变．
6．某电场区域的电场线如图1—24所示．把一个电子从A点移到B点时，则[ ]
A．电子所受的电场力增大，电子克服电场力做功．
B．电子所受的电场力减小，电场力对电子做功
C．电子所受的电场力增大，电势能减小．
D．电子所受的电场力增大，电势能增大．
7．一个电容器的规格是“10μF50V”，则[ ]
A．这个电容器加上50V电压时，电容量才是10μF．
B．这个电容器的最大电容量是10μF，带电量较少时，电容量小于10μF．
C．这个电容器上加的电压不能低于50V．
D．这个电容器的电容量总等于10μF．
8．在静电场中，一个电子由a点移到b点时电场力做功为5eV，则以下认识中错误的是 [ ]
A．电场强度的方向一定由b沿直线指向a．B．a、b两点间电势差Uab=5V．
C．电子的电势能减少5eV．D．电子的电势能减少5J．
9、绝缘细线上端固定，下端挂一轻质小球a，a的表面镀有铝膜。
在a的近旁有一绝缘金属球b，开始时，a、b都不带电，如图所示，现使b带正电，则（）
A.b将吸引a，吸住后不放开
B.a、b之间不发生相互作用
C.b先吸引a，接触后又把a排斥开
D.b立即把a排斥开
10、两个完全相同的金属球，一个带+6×10-8C的电量，另一个带-2×10-8C的电量。
把两球接触后再分开，两球带电情况是（）
A、均为+4×10-8CB、均为+2×10-8CC、均为-2×10-8CD均为-4×10-8C
11、下图是电场中某区域的电场线分布图，P点是电场中的一点，则ABCD选项中正确的是（）
①.P点电场强度方向向左
②.P点的电场强度方向向右
③.正点电荷在P点所受的电场力的方向向左
④.正点电荷在P点所受的电场力的方向向右
A.只有①③正确B.只有②③正确C.只有①④正确D.只有②④正确
12．在电场中的某点放入电量为q的负电荷时，测得该点的电场强度为E；若在该点放入电量为2q的正电荷，此时测得该点的场强为（）
（A）大小为E，方向和E相同 （B）大小为E，方向和E相反
（C）大小为2E，方向和E相同 （D）大小为2E，方向和E相反
13、用伏安法测电阻的实验，可以采用图示a、b两种方法把伏特表和安培表连人电路，这样测量出来的电阻值与被测电阻的真实阻值比较，下列正确的是（）
Ａ．采用a图接法，测量值小于真实值；
Ｂ．采用b图接法，测量值小于真实值；
Ｃ．两种接法的测量值都小于真实值；
Ｄ．两种接法的测量值都大于真实值。
14、中有两个点电荷A、B，它们间的距离为r，相互作用的静电力为F，如果将A的电量增大为原来的4倍，B的电量不变，要使静电力变为F/4，则它们之间的距离应变为（）
A16rB4rC
rD2r
15．如图所示，电源内阻不能忽略，安培表、伏特表都是理想电表，当滑动变阻器R的滑动头从a端滑到b端过程中（）
A．V的示数先增大后减小，A示数增大
B．V的示数先增大后减小，A示数减小
C．V的示数先减小后增大，A示数增大
D．V的示数先减小后增大，A示数减小
16．在闭合电路中，下列叙述正确的是（）
A、当外电路断开时，路端电压等于零
B、闭合电路的电流跟电源的电动势成正比，跟内外电路的电阻之和成反比
C、当外电路短路时，电路中的电流趋近于无穷大
D、当外电阻增大时，路端电压将增大
17．在如图所示的电路中，若该伏特表和安培表的位置互换，则可能发生的情况是
（）
（A）伏特表将被烧坏（B）灯泡将被烧坏
（C）灯泡不能发光 （D）安培表将被烧坏
18、右图所示，为正电荷Ｑ的电场，Ａ、Ｂ是电场中的两点，将电量为q=5×10－8库仑的正点电荷（试探电荷）置于Ａ点，所受电场力为2×10－3牛，则下列判断正确的是：
（）
Ａ、将点电荷ｑ从Ａ点移走，则该点的电场强度为零
Ｂ、将电量为q的负点电荷放于A点，A点场强大小为4.0×104N/C，方向指向Ｂ
Ｃ、将电量为2q的正点电荷放于Ａ点，A点场强大小为8.0×104N/C，方向指向Ｂ
Ｄ、Ｂ点处的电场强度小于4.0×104N/C
19．如图所示，在匀强电场中有A、B两点，将一电量为q的正电荷从A点移到B点，第一次沿直线AB移动该电荷，电场力做功为W1；第二次沿路径ACB移动该电荷，电场力做功W2；第三次沿曲线AB移动该电荷，电场力做功为W3，则（）
A．
B．
C．
D．
20、如图所示，M、N为两个等量同种电荷，在其连线的中垂线上的P点放一静止的点电荷q（负电荷），不计重力，下列说法中正确的是（）
A、点电荷在从P到O的过程中，加速度越来越大，速度也越来越大
B、荷在从P到O的过程中，加速度越来越小，速度越来越大
C、荷运动在O点时加速度为零，速度达最大值
20题图
D、荷越过O点后，速度越来越小，加速度越来越大，直到粒子速度为零
21、（8分）如图所示，一带电小球的质量m=2×10-4kg,用长为L=0.8m的细线悬挂在水平方向的匀强磁场中O点，场强E=3×104N/C,当细线与竖直方向夹角为θ=37o时，摆球恰好静止在A点。
（g=10m/s2sin37O=0.6cos37O=0.8）
求
（1）小球带什么电？
电量是多少？
（2）某时刻将细线剪断，带电小球将沿什么方向怎么样运动？
（3）若把小球由竖直方向的P点静止释放，到达A位置时，
电场力做功是多少?
22、（10分）把一个带电荷量2×10﹣8C的正点电荷从无限远处移到电场中A点时，要克服电场力做功8×10﹣6J，若把该电荷从无限远处移到电场中B点，需克服电场力做功2×10﹣6J，取无限远处电势为零。
求：
（1）A点的电势。
（2）A、B两点的电势差。
（3）若把2×10﹣5C的负电荷由A点移到B点电场力做的功。
23、（10分）如图所示，abcd是一个正方形盒子．cd边的中点有一个小孔e．盒子中有沿ad方向的匀强电场，一个质量为m带电粒子从a处的小孔沿ab方向以初速度v0射入盒内，并恰好从e处的小孔射出。
其中，ab长为ｌ，ｅ为ｄｃ的中点，（不考虑带电粒子的重力）求：
⑴该带电粒子从e孔射出时的速度大小。
⑵该过程中电场力对该带电粒子做的功。
答案
一、 1．B、C． 2．A、C． 3．A． 4．B． 5．C、D． 6．C 7．D． 8．A、B、D．9、C10、B11、D12、A13、B14、B15、A16、BD17、CD18、BD19、C20、C
21.
（1）小球带正电带电量为
C
（2）因为小球受到的力恒定不变，所以小球可能做匀变速曲线运动和加速直线运动（当小球恰好平衡的时候）方向与竖直方向成37度角
（3）解：
根据静电力做功
22、．解：
（1）фA=ε/qEA=WA∞=-W∞A=8×10-6J代入可得фA=400v
（2）同理EB=WB∞=-W∞B=2×10﹣6J得фB=100vUAB=фA－фB=300v（3）WAB=qUAB=-6×10-3J
23、解：
⑴把ve正交分解，其水平分速度为v0和竖直分速度为vy。
水平匀速直线运动：
竖直初速为零的匀加速：
由
得：
所以有：
ve=
=
v0
⑵a到e过程，根据动能定理得：
W电=
=8mv02
高二化学
一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只是一个选项符合题意）
1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol
2、已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
3、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）
1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强
5、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：
2v正（NH3）=3v正（H2O）
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）
6.反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）+B（气）
2C（气）。
若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是（ ）
A.①③B.①④C.②③D.③④
8.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A.均减半 B.均加倍C.均增加1mol D.均减少1mol
9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
10、一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
A.0.4molB.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）
A.2molC B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC
12.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
A B C D
Ⅱ、非选择题（本大题共8题,共计63分）
三、填空：
20、（9分）在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。
各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
⑴420K时，发生反应的化学方程式为：
____________________________，若反应中消耗1molXe，则转移电子______mol。
⑵600～800K时，会发生反应：
XeF6（g）
XeF4（g）+F2（g），其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是
__________________________________________。
⑶900K时，容器中存在的组分有_________________。
22．（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
24．（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=―24.8kJ／mol
3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=―47.2kJ／mol
Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
25、（8分）
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：
温度升高，K值__________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H2O（g）
CO2（g）十H2（g）十Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______mol/（L·min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______（单选）。
a.增加水蒸气 b.降低温度c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
四·计算题
26、（8分）某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
时 间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是____________________________________________
27、（12分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（注:
要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
（4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。
高二化学试题答案
一、单选
题号
1
2
3
4
5
答案
B
A
C
B
A
二、不定项选择
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
C
AD
A
AB
B
三、填空题
20．
（1）Xe +3F2=====XeF6 6
（2）>
随着温度的升高，XeF6（g）
XeF4（g）+F2（g）平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H>0。
（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
22．
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失。
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小；
24、CO（g）+FeO（s）==Fe（s）+CO2（g）△H＝―218.0kJ／mol
25、
（1）可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
（2）0.03
（3）①平衡 大于 ②d a
四.计算题
26、
（1）0.013
（2）1.0催化剂
（3）＞ ＞
（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动
27、
（1）解法一：
由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为xmol。
则x∶6＝1∶2
解之x＝3
a＝1
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