河北省衡水中学届高三第十七次模拟考试理综化学试题Word版答案.docx

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河北省衡水中学届高三第十七次模拟考试理综化学试题Word版答案

化学试题

7.“化学是你，化学是我”。

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

B.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯

C.一些不法厂商用二氧化硫和某些含硫化合物的漂白食品对人体的肝、肾脏等有严重的损害,并有致癌作用，所以二氧化硫绝对不能应用于任何食品

D.顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）、尿不湿（聚甲基丙烯酸钠） 都是由加聚反应制得的

8.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列古代文献中充分记载了古代化学研究成果，对其说明不合理的是

选项

古代文献

说明

A

《天工开物》记载:

“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”

陶是一种传统硅酸盐材料

B

李白诗句“日照香炉生紫烟。

遥看瀑布挂前川”

诗中未涉及化学变化

C

《茶疏》中对泡茶过程记载:

“治壶、投茶、出浴、淋壶、适杯、酾茶、品茶”

文中涉及的操作方法有溶解、萃取、过滤

D

《荀子·劝学》:

“冰，水为之，而寒于水。

”

冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应

9.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO） 和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子，反应过程中生成了MG和甲醇

B.DMO分子中所有原子可能共平面，且DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

C.DMO的同分异构体中属于二元羧酸的有2种，MG的同分异构体中能和Na、NaHCO3均反应且生成气体体积比为1:

1的也有2种

D.EG和甲醇不是同系物，但是二者均能和乙酸发生酯化反应

10.资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃生成Fe3O4.甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe 粉与水燕气反应的实验。

乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

下列说法不正确的是

A.甲装置中肥皂泡内气体与乙装置小试管中气体的主要成分均为H2

B.仪器a的名称为蒸发皿，该仪器还可用于氯化钠的浓缩、结晶

C.乙装置实验时应该先点燃c 处酒精灯

D.将乙装置反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则乙装置的产物为FeO

11.全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。

下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。

（选项中的物质都由下表中的元素组成）

由以上信息可推断下列说法不正确的是

A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d 和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由c 和f组成

B.活动舱内还要营造一种适合字航员生存的人工生态环境，即充入e 和f的常见单质

C.a、d 和f组成的化合物均不能使酸性高锰酸钾褪色

D.若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一个中子

12.研究小组进行如下表所示的原电池实验:

实验编号

①

②

实验装置

实验现象

连接好装置.5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象

连接好装置。

开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是

A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

B.实验①中，左侧的铜被腐蚀

C.实验②中，连接装置5 分钟后，左侧电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生

13.常温下，向10mL0.2mo/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH 溶液，水电离出氢离子浓度c （H+）与加入氢氧化钾溶液的体积变化如下图，已知常温下的电离常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，根据图示判断，下列说法不正确的是（）

A.a 点时，加入KOH 溶液的体积为15mL

B.b 点时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c （K+） >c （C2O42-） >c （OH-） >c （HC2O4-）>c（H+）

C.c点溶液显碱性

D.当V=15mL时，溶液中存在以下关系:

2c（H+）+c（HC2O4-）+3c（H2C2O4）=2c（OH-）+c（C2O42-）

26.（15分） 某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、.Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验:

①准确称取3.92g样品，配制成250.00mL溶液X。

②取25.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.466g.

③取25.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.1000mo1.L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

④设计如下左图所示的装置，取25.00mL溶液X进行实验，实验前后B 装置增重0.034g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1mol/LKSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

（1）完成实验①所需要的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、量筒、________。

（2）实验③达到滴定终点的现象是______。

（3）实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2 的作用是________。

（4）根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为______。

（5）某同学查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN-和Fe2+.为探究SCN-和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了右上图实验装置并进行下列实验。

①先断开电键K，向溶液X 中滴加0.1mol/L KSCN 溶液，无明显现象，说明______。

②闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_______，溶液变红的原因是________（用离子方程式表示）。

③该实验设计的优点是__________。

27、（14 分） ）氧化铝在工业中有广泛的用途，它的制法也多种多样，其中一种方法叫醇铝法:

①将金属铝片加入异丙醇溶液中进行反应，生成异丙醇铝（）。

②鼓入高温水蒸气，生成水合氧化铝（Al2O3·H2O）。

（反应温度为175℃）

③经熟化、过滤、于100 ℃干燥、500℃脱水活化制得活性氧化铝。

（1）鼓入水蒸气发生反应的化学方程式是____________。

（2）与加入液态水相比，鼓入高温水蒸气的优点是__________。

（3）活性氧化铝制成的纤维是理想的金属强化纤维，氧化铝纤维的优点有______（填字母）。

A.高强度、耐高温  B.高温抗氧化性、耐腐蚀性和电绝缘性

C.可在氧化气氛、还原气氛条件下使用  D.耐酸碱腐蚀性很强

（4）金属铝或铝合金表面因为能生成致密的氧化膜而提高了化学稳定性。

但是在空气中形成的氧化膜很薄，抗腐蚀能力有限，工业上常利用电解法使金属表面产生较厚的氧化膜。

用硫酸作电解质溶液时，阳极的电极反应式是________，产生的氧化膜不会无限增厚，原因是____。

（5）氧化铝还可用于制备4A 型沸石分子筛，主要成分为Na12[（AlO2）·（SiO2）]12·27H2O，其结构为立方晶体，有效孔径约为0.42 nm，故对小分子具有很高的分离选择性能。

制备流程如下图:

①A 物质的化学式为________。

②请写出反应③的化学方程式_________。

③合成4A 型沸石分子筛的原料可以是化学纯原料，他可以是一些含Si、Al 元素的天然矿物岩石。

以下几种矿物组成最适合用于制备4A 型沸石分子筛的是______（填字母）。

A.正长石KAlSi3O8 B.高岭土Al2O3·2SiO2·2H2O

28、（14 分） 高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体，也是解决社会、生产、环境问题的基础。

（1）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如下图所示。

请写出B→A+D 反应的热化学方程式_____________；

（2） 采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol/L。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

①写出NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________；

②由实验结果可知，脱硫反应速率__ （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。

除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是___________。

（答出两条即可）

（3） 二氯胺（NHCl2） 是氯气遇到氨气反应生成的一种常用饮用水二级消毒剂。

Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2（g）+NH3（g）NHCl2（l）+2HCl（g）。

①向1L容器内投入2molCl2和2moINH3进行该反应，下列说法正确的是__ （填字母）

A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B.若容器内Cl2和NH3的物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2平衡向逆反应方向移动

②在恒温条件下，2molCl2 和1molNH3 发生反应2Cl2（g）+NH3（g）NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示:

A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_____点（填“A”，“B"或“C"）；计算C 点时该反应的压强平衡常数Kp=_______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

35.[化学一选修3:

物质的结构] （15 分）

请回答以下问题:

（1） 第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元索对应原子的M层电子排布式为_________。

（2） 如图2 所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是_______。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。

该晶体的熔点比SiO2晶体____（填“高”

或“低”）

（4） 化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+,该过程新生成的化学键为__ （填序号）。

A.离子键B.配位键C氢键D.非极性共价键

若化合物（CH3）3N 能溶于水，其可能的原因有:

___________。

（5） 碳可以形成多种有机化合物，下图4 所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2 大，请加以解释:

___________。

③吡啶结构中N 原子的杂化方式_________。

④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。

该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问:

该吡啶中的大π键可表示为________。

（6）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质材料，NaAlH4可由AlCl3和NaH 在适当条件下合成NaAlH4的晶胞结构如下图