九年级化学第六章知识点复习练习巩固.docx
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九年级化学第六章知识点复习练习巩固
第六章知识点
一、金属材料
1、金属材料
纯金属
合金
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：
地壳中含量最多的金属元素（地壳中含量最多的元素是氧，由地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是Al2O3）
（2）钙：
人体中含量最多的金属元素
（3）铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：
硬度最高的金属（6）钨：
熔点最高的金属
（7）汞：
熔点最低的金属（8）锇：
密度最大的金属
（9）锂：
密度最小的金属
4、物质的性质与物质的用途之间的关系：
物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
5、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。
注意：
（1）合金是金属与金属或金属与非金属形成的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
合金与组成它们的纯金属性质比较：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
6.几种常见合金
（1）铁合金：
主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。
钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）铝合金：
铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
（3）铜合金：
黄铜：
铜、锌的合金； 青铜：
铜、锡的合金； 白铜：
铜、镍的合金。
（4）钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
金属
条件
反应方程式
现象
Mg
常温下
2Mg＋O2=2MgO
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时
点燃
2Mg＋O2======2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
Al
常温下
4Al+3O2=2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中）
点燃
4Al+3O2====2Al2O3
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
Fe
常温下，干燥的空气
常温下，在潮湿的空气中
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（主要成分Fe2O3）
在氧气中点燃
点燃
3Fe＋2O2======Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu
常温下，干燥的空气
加热时
△
2Cu＋O2=====2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
Au
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au等在高温时也不与氧气反应。
2、活泼金属+稀盐酸或稀硫酸→金属化合物+H2（置换反应）
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
铝
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2
铜
不反应
结论：
Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢（元素）。
（不能说活泼金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢气，酸中无氢气）
3、金属+金属化合物→另一金属+另一种金属化合物（置换反应）
（条件：
“前换后，溶液中”）
实验操作
现象
反应的化学方程式
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
金属质量增加，溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
金属质量增加，溶液质量减少
结论：
1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：
Al>Fe>Cu>Ag
2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意：
1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
三、常见金属活动性顺序：
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性：
由强到弱
应用：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（判断金属与酸能否发生置换反应）
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（判断金属跟金属化合物溶液能否发生置换反应）
四、置换反应
1、概念：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：
反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
五、金属矿物与冶炼
1.金属资源的存在方式：
①以化合物的形式存在（大多数金属化学性质较活泼）；
②以单质形式存在（只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等）
2.矿石：
工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
3.常见矿石名称与其主要成分：
（大部分了解即可）
名称
主要成分
名称
主要成分
赤铁矿
Fe2O3
铝土矿
Al2O3
黄铁矿
FeS2
黄铜矿
CuFeS2
菱铁矿
FeCO3
辉铜矿
Cu2S
磁铁矿
Fe3O4
4.一氧化碳还原氧化铁
（1）原理：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）装置图：
装置图共包括三部分:
还原氧化铁，验证生成物和除去尾气
（3）步骤：
检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。
高温
点燃
（4）现象：
红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生淡蓝色火焰。
（5）涉及的化学方程式：
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO22CO+O2=====2CO2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（6）注意事项：
（即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
）
①先通入CO一会儿,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸.
②实验结束后继续通入CO到玻璃管冷却,是为了防止生成的铁重新被氧化
“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。
”
（7）尾气处理：
防止一氧化碳污染空气（因CO有毒）
5.工业炼铁
（1）原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
（3）主要设备：
高炉
高温
高温
点燃
（4）冶炼过程中主要发生的化学反应：
高温
高温
C+O2===CO2C+CO2====2CO3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+SiO2=====CaSiO3（了解）
注意：
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；
焦炭的作用是提供热量和生成还原剂CO
六、珍惜和保护金属资源
1.铁生锈的条件是：
铁与O2、水同时接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3）
2.铜生铜绿的条件：
铜与O2、水、CO2接触生成铜绿。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3
3.防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、电镀一层耐腐蚀金属等。
③制成不锈钢。
4.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。
铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
5.保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：
节约金属资源，减少环境污染
七、含杂质化学反应的计算
1.纯净物与含杂质物质的换算关系：
纯净物质量
混合物质量
纯物质质量分数=×100%=1-杂质的质量分数
含杂质物质的质量×纯物质质量分数=纯净物质的质量
纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量
2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：
（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
九年级化学第六章金属测试题
可能用到的相对原子质量是：
H-1O-16C-12S–32Cu-64Zn-65N-14F-19
一、选择题（本题12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质的用途，利用其化学性质的是（）
2、中央电视台春节联欢晚会上，各省市用对联的形式向观众拜年，其中青海省的上联是：
水泽源流江河湖海 ，甘肃省的下联是：
金银铜铁铬镍铅锌。
联中的“金银铜铁铬镍铅锌”属于（）
A．金属 B．非金属 Ｃ．氧化物D．化合物
3、欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康。
该温度计中的水银属于（
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