学年初三全国中考化学专题点拨化学实验.docx

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学年初三全国中考化学专题点拨化学实验

2019学年初三（全国）中考化学专题点拨——化学实验

类型1碱的变质

【考点解析】此类试题在中考中主要考查以下三个方面的内容:

（1）氢氧化钠（或氢氧化钙）变质的原因:

本类试题通常要求说明氢氧化钠（或氢氧化钙）与二氧化碳反应生成碳酸钠（或碳酸钙）,或者要求写出氢氧化钠（或氢氧化钙）与二氧化碳反应的化学方程式。

（2）氢氧化钠溶液是否变质:

由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故本类试题常通过检验溶液中是否含有碳酸钠来证明,可加酸——有气泡产生,或加可溶性碱（氢氧化钡或氢氧化钙）溶液——有白色沉淀产生,或加可溶性盐（氯化钡或氯化钙）溶液——有白色沉淀产生来证明溶液已经变质。

（3）氢氧化钠溶液的变质程度:

由于反应生成的碳酸钠溶液显碱性,因此必须先排除碳酸钠的干扰,应先向溶液中加入足量的氯化钡（或氯化钙）溶液,再测定溶液的pH或加入酚酞试液来检验原溶液中是否还含有氢氧化钠。

[2019原创]实验室有一瓶久置的固体试剂,标签上写着“氢氧化钠”。

为了检验里面是否还存在NaOH,小明取少量该固体样品,加足量水溶解后滴加几滴无色酚酞试液,溶液变红。

（1）根据上述现象不能证明存在氢氧化钠,其中的道理是什么?

（2）若要达到目的,只需要在上述操作后继续加入足量的一种试剂即可。

请写出所加试剂的名称以及判断依据。

思路分析

（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红,因此无论是否含有氢氧化钠,酚酞试液都变红;

（2）加氯化钡（或氯化钙）溶液;若溶液由红色变成无色,说明溶液中不含氢氧化钠,若溶液仍然是红色的,则说明溶液中含有氢氧化钠。

[2019原创]已知NaOH易与空气中的CO2反应而变质。

小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。

请回答下列问题:

（1）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。

（2）若得到的实验结果,可确定A的成分是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。

思路分析

（1）为探究固体中是否还含有NaOH,由于碳酸钠溶液也显碱性,故要先排除碳酸钠的干扰,因此先滴加足量的CaCl2溶液,将碳酸钠全部反应掉;

（2）因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,若测定溶液的pH=7,说明溶液中没有氢氧化钠,即氢氧化钠完全变质成碳酸钠;若溶液的pH>7,说明溶液中还有氢氧化钠,氢氧化钠是部分变质,A中含有未变质的氢氧化钠和变质生成的碳酸钠。

有关碱的变质类试题的答题模板

取少量待测溶液,滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液,若有白色沉淀产生,则说明原氢氧化钠已变质;静置（或过滤）,向上层清液（或滤液）中滴加酚酞试液,若溶液变红,则说明原氢氧化钠是部分变质,若无明显现象,则说明氢氧化钠完全变质。

答题时根据具体问题稍作变动即可。

1.[2017山东聊城]除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法能达到目的的是（）

选项

物质

杂质（少量）

试剂

操作方法

A

N2

O2

炭粉

将混合气体通过灼热的炭粉

B

NaOH溶液

Na2CO3溶液

氢氧化钙

溶液

加入适量氢氧化钙溶液,过滤

C

氯化钠

固体

泥沙

水

加水溶解,蒸发结晶

D

KCl溶液

K2SO4溶液

Ba（NO3）2

溶液

加入适量Ba（NO3）2溶液,过滤

2.[2019原创]取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加过量的稀盐酸,下列示意图不能正确反映其中变化的是（）

AB

CD

3.[2018内蒙古呼和浩特]实验室中同学们进行了如图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。

下列说法正确的是（）

A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知:

CaCl2溶液显中性）

B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质

C.D物质可能是气体,也可能是沉淀

D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

4.[2018沁阳二模]盖房收工时,工人师傅忘记把未用完的石灰浆（主要成分是氢氧化钙）用沙土盖上,石灰浆有可能因变质而失效。

（1）石灰浆在空气中变质的化学方程式是。

（2）要用实验来证明该石灰浆已经变质,请写出实验步骤、实验现象及相关反应的化学方程式。

5.[2018郑州中学月考改编]某兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记塞上瓶塞了。

这瓶溶液有没有变质呢?

同学们想一探究竟,请你和他们一起探究。

【查阅资料】氯化钡溶液显中性。

【提出猜想】假设一:

该溶液没有变质;

假设二:

该溶液部分变质;

假设三:

该溶液变质。

【实验验证】

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量该溶液于试管中,向其中滴加过量的氯化钡溶液

生成白色沉淀

假设不成立

②静置,向上层清液中滴加酚酞溶液

溶液 

假设二成立

【讨论交流】

（1）步骤①滴加过量氯化钡溶液的目的是;

（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验,也能看到相同的现象,得出相同的结论。

你同意他的观点吗?

为什么?

【反思】氢氧化钠溶液敞口放置变质的原因是（用化学方程式表示）,因此氢氧化钠应保存。

6.[2018南阳一模]某化学兴趣小组发现实验室实验台上放着一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液,标签上只剩下“Na”和“10%”字样。

已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?

【交流讨论】根据物质组成判断,这瓶试剂不可能是（）

A.酸B.碱C.盐

【查阅资料】

Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有:

NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3;

Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性;

Ⅲ.室温（20℃）时,四种物质的溶解度数据如下:

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

36

109

215

9.6

得出结论:

小王根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是。

【设计实验】

（1）小李用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,则这瓶试剂不可能是。

（2）小李为了确定该溶液是哪种溶液,又进行了如下实验:

操作步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中,滴加（所选试剂与下面不重复） 

该溶液是Na2CO3溶液

【提出质疑】小张认为小李的结论不完全正确,理由是氢氧化钠敞口放置,也会有碳酸钠生成,写出该反应的化学方程式。

【实验探究】请设计实验证明小张的判断是正确的（写出实验步骤及实验现象）。

【定量计算】为测定该溶液中碳酸钠的含量,小明同学称取该溶液10g,加入适量氯化钡溶液,恰好完全反应,产生1.97g白色沉淀。

请计算该溶液中碳酸钠的质量分数。

类型2粗盐提纯

粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质和硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,本考点常考查试剂添加的顺序和加入某试剂的目的。

1.答题的总体思路:

（1）难溶性杂质可通过过滤除去;

（2）多种可溶性杂质可分别转化为沉淀除去;

（3）通常可溶性杂质全部沉淀后再过滤;

（4）所有杂质除尽后再蒸发滤液。

2.除杂时的操作、顺序及目的

3.加入试剂时发生反应的化学方程式

加入试剂

新引入

的杂质

目的

反应的化学方程式

加入过量的NaOH溶液

OH-

除去Mg2+

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

加入过量的BaCl2溶液

Ba2+

除去S

MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl

加入过量的Na2CO3溶液

C

除去Ca2+和过量的Ba2+

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl

向滤液中滴加稀盐酸至不再产生气泡

除去过量的OH-和C

NaOH+HClNaCl+H2O

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

[2019原创]粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4等杂质,溶解后依次通过以下操作除去杂质:

①加过量的BaCl2溶液;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的NaOH溶液;④过滤;⑤加稍过量的稀盐酸;⑥蒸发结晶。

下列对上述操作的说法中,正确的是（）

A.操作①②可以交换顺序

B.操作②③可以交换顺序

C.操作④⑤可以交换顺序

D.操作⑥的结晶中含有HCl杂质

思路分析操作②是为了除去粗盐中的CaCl2杂质和过量的BaCl2,操作①②的顺序不能交换;操作③是为了除去粗盐中的MgCl2杂质,不受操作②的影响,故操作②③的顺序可以交换;操作④是为了除去CaCO3和BaCO3沉淀,若先进行操作⑤则会使沉淀重新形成可溶物进入溶液中,故操作④⑤的顺序不能交换;稀盐酸是氯化氢气体的水溶液,蒸发结晶时氯化氢气体会挥发到空气中,所得的晶体中不会含氯化氢杂质。

[2017商丘一模]“中国岩盐之都”河南叶县盛产食盐矿。

食盐矿中除含有不溶性的泥沙外,还有氯化钙、氯化镁和硫酸钠等可溶性杂质。

化学兴趣小组的同学们设计了如下方案来去除杂质并得到氯化钠溶液。

（1）写出①中X溶液中溶质的化学式; 

（2）玻璃棒在操作Ⅰ中的作用是; 

（3）溶液B中是否含有NaOH?

请设计实验证明你的想法（写出操作步骤、现象、结论）。

思路分析

（1）由于氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,故X为氢氧化钡溶液。

（2）操作Ⅰ是分离固体和液体,该操作是过滤,玻璃棒在过滤时的作用是引流。

（3）由于氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,故溶液B中一定含有氢氧化钠。

设计实验时,要先排除碳酸钠的干扰,再检验氢氧化钠的存在。

[2017新乡二模改编]为除去某食盐溶液中含有的少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4等可溶性杂质,依次进行如下操作:

a.加入过量的氢氧化钡溶液;b.加入过量的碳酸钠溶液;c.过滤;d.用稀盐酸调节滤液pH=7;e.蒸发结晶。

（1）写出操作c所得滤液中含有的溶质成分（写化学式）;

（2）调节滤液pH=7时不能使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是什么?

思路分析

（1）氢氧化钡分别与MgCl2和Na2SO4反应,生成氢氧化镁沉淀、氯化钡、硫酸钡沉淀和氢氧化钠,碳酸钠分别与CaCl2、生成的氯化钡和过量的氢氧化钡反应,生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀、氯化钠和氢氧化钠,故过滤后的滤液中有氯化钠、反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。

（2）若使用硫酸调节pH,硫酸与氢氧化钠、碳酸钠反应,会生成硫酸钠,使得氯化钠溶液中含有新的杂质硫酸钠。

粗盐提纯实验的试剂选择、操作顺序及注意事项

（1）试剂NaOH、BaCl2、Na2CO3添加时,加BaCl2要在加Na2CO3之前。

（2）若杂质中含MgSO4,则既可用Ba（OH）2溶液来除去,也可分别用BaCl2溶液、NaOH溶液来除去。

（3）过滤后才能加稀盐酸。

（4）加盐酸调节pH时,即使盐酸过量,在蒸发时也能除去,蒸发后的氯化钠晶体中也不会有杂质。

（5）上述试剂添加过程中,发生的反应均为复分解反应,生成4种沉淀[Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3],过滤后的滤液中有3种溶质（NaCl、NaOH、Na2CO3）。

1.[2018浙江宁波]在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是（）

A.称量B.溶解C.过滤