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质量守恒定律四要素

篇一：

知识梳理三

浩瀚的大气

1、空气中氧气的体积分数测定

（设计实验或会判断实验设计的可行性、比较实验方案的优缺点）

【空气的成分中易忽视的几个问题：

（1）通过实验现象或生活现象感知空气的成分、通过几种常见气体的用途体现“性质决定用途”的科学思想，特别注意氮气做保护气

（2）稀有气体的特性（通电时发出有色光－电光源）

（3）臭氧具有强氧化性，具有杀菌消毒功能；臭氧在大气中的作用：

吸收太阳光中的紫外线。

】

2、氧气的助燃性（氧气与镁、铁、铜等金属单质的反应；与碳、硫、磷、氢气等非金属的反应；与甲烷、CO等化合物的反应）；氮气、稀有气体的稳定性（保护气）

【氧气的物理性质中，液态和固态氧的颜色可以提及】

3、分子与原子的本质区别与联系；物质的元素组成和微观构成；化学用语

【部分能力弱的学生不易掌握符号的意义，如3个钠原子，6个氧分子等；】

4、物质分类；四大基本反应类型

【几种特殊物质的类别：

如盐酸为混合物，冰水为纯净物，酒精为纯净物（有机物）等】

5、化学式的计算、物质的量的计算、根据化学方程式的计算

【在与质量有关的计算中要用到式量：

原子的真实质量很小，科学上采用相对原子质量来衡量原子质量的大小】

6、氧气的制法（特别是实验室制法）：

催化剂的作用、设计实验来证明催化剂的催化效果、比较不同催化剂的催化能力等

【得到氧气的方法总结共有5中（教材中提及的方法：

实验室2种氯酸钾双氧水制氧气、加热高锰酸钾、工业分离液态空气、工业上电解水。

其中，高锰酸钾加热能得到氧气，可用于实验室制氧气，这一知识点要求掌握，但方程式不要求；水电解能得到氧气，但因能耗过高不用于制取气体】

7、质量守恒定律：

题型较多，多见根据方程式来判断化学式，有根据质量守恒进行实验设计，也有根据质量守恒的计算等

溶液

1、水在自然界里的循环蒸发冷凝物理变化

水的自净（蒸发、挥发、过滤、氧化）氧气——净化水的原理——化学变化

自来水厂水的净化过程（挥发、沉降、过滤、吸附、消毒）

净水剂——明矾或氯化铁处理微小悬浮物

消毒杀菌——液氯（纯净物单质）

海水晒盐原理蒸发结晶物理变化

2、电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素组成的；电解水中正极产生氧气，负极产生氢气

体积比（分子个数比、物质的量之比）为1︰2，质量比为8︰1。

水的组成——氢、氧元素水的构成——无数个水分子

3、水的特性：

水的分散性好，可作溶剂；水的比热容大，可调节温度，冰袋降温；水分子的缔合性造成了水的反常膨胀

4、分散体系：

溶液悬浊液乳浊液溶液的特征：

均一稳定混合物

5、白色硫酸铜粉末加少量水变为蓝色晶体，加大量水溶解成硫酸铜溶液

无水硫酸铜与五水硫酸铜区别

结晶水合物组成是固定的，是纯净物

6、溶质可以是气体、液体或固体；溶剂可以是水也可以是有机溶剂

7、运用控制变量法比较物质溶解性的大小实验

8、溶解性是物质本身固有的属性，物理性质

溶解是绝对的，不溶解是相对的

影响溶解性因素：

内因：

溶质溶剂本身性质；外因：

温度

不影响溶解性因素：

溶质溶剂的质量，搅拌、振荡、固体颗粒的大小

溶解度的四要素（条件、标准、状态、单位）

9、饱和溶液的浓度，不一定比不饱和溶液的浓度大（前提一定是在同一温度下，同种物质）某一温度下，饱和溶液的浓度最大，而且是个定值

10、饱和溶液转化为不饱和溶液方法：

当温度不变时，改变溶质或溶剂的量

当溶质和溶剂的量不变时，可以改变温度

溶质质量分数的计算

11、制作溶解度曲线的方法

12、浓溶液配稀溶液，液体体积不能相加

13、酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液不一定是碱溶液

pH试纸测定溶液酸碱性注意点（不能润湿、不能浸入待测液）

14、溶液的用途：

养分的的吸收废物的排出需要溶液来输送

15、人体中各种生物化学反应必须在适宜和稳定的PH范围中进行，否则会出现病理现象碳

1、无定形碳不属于碳的同素异形体的原因：

无定形碳是混合物。

由于同素异形体的存在造成单质种类比元素种类多

※常温下碳单质的稳定性是化学性质

2、二氧化碳不是有毒气体，但高浓度的二氧化碳对人体有害会产生呼吸抑制及麻痹作用；一氧化碳是有毒气体会与血红蛋白结合，导致其丧失携氧能力窒息而死。

3、分析向滴有石蕊的水中通入足量的二氧化碳后再加热的现象及产生相应现象的原因：

先变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；

加热后液体由红色变为紫色，并有气泡产生，原因是：

①碳酸不稳定，受热后分解为水和二氧化碳②温度升高二氧化碳溶解度减小而逸出）

※碳酸的不稳定性是化学性质

4、水滴石穿（溶洞形成）的原理：

CaCO3+H2O+CO2→Ca（HCO3）2

知道大理石、石灰石、钟乳石、石柱、石笋、冰洲石的主要成分都是碳酸钙。

石灰石的主要作用是做建筑材料、制取水泥、生石灰和工业上制二氧化碳。

5、实验室制取二氧化碳的反应物的选择不但要考虑选择的物质是否能反应产生二氧化碳，还要考虑反应的持续性和反应速率是否适中有利于收集。

6、简易的小型启普发生器与启普发生器相比有哪些优点？

（造价低、节约药品）

7、性质决定用途：

⑴石墨：

⑵金刚石⑶活性炭⑷二氧化碳⑸一氧化碳

⑺生石灰⑻熟石灰⑼石灰石

酸碱

1.酸碱的组成和分类

（1）酸的分类:

①按H原子数②酸根是否含氧③有机酸（醋酸，强调碳酸不是有机酸）碱的分类：

按溶解性

备注：

了解家庭食醋所含的酸（课后习题）

2.中和反应

（1）中和反应应用如：

治疗胃酸过多，中和酸性土壤（书写有关方程式）

中和酸性土壤可以用熟石灰、生石灰

（2）中和反应的原理、反应类型、判断反应的现象

（备注：

多出现在综合题如：

反应后成分判断或根据指示剂及其颜色变化判断反应后成分；或结合图像）

（3）注意中和反应与复分解反应的关系、与四大基本反应类型的关系

（4）与中和反应有关的计算多见溶质质量分数计算并结合密度公式及物质的量

3.酸碱的性质探究

（1）浓盐酸的物理性质及浓、稀盐酸的鉴别方法强调浓盐酸打开瓶盖的现象是白雾与白磷燃烧的白烟区别开

（2）浓稀硫酸的鉴别不要求，但要求掌握浓硫酸的吸水性决定用途是干燥剂强调“浓”字不能丢。

（3）让学生了解酸的性质只有在溶液中才能体现

4、掌握盐酸与氯化氢的关系及物质类别的差异

5、重点是酸和碱的通性要注意两者的对比；还要注意具体的实际应用。

如盐酸除铁锈，石灰水检验CO2，氢氧化钠吸收CO2，湿法炼铜等。

6、对于碱性氧化物如：

氧化铜和氧化铁要在颜色上注意区分

7、酸性氧化物、碱性氧化物的化学性质也是重点。

在一些物质合成和推断题中出现（见考纲）

8、记住两种有特殊颜色的难溶碱：

氢氧化铜、氢氧化铁

9、掌握盐酸和硫酸的鉴别及所选试剂的原因，明确物质鉴别要排除干扰且现象明显

10、氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别

11、注意氢氧化钠固体的保存方法及原因

12、注意氢氧化钠溶液与氢氧化钠固体的性质及用途上的区别

明确：

挥发性和吸水性是物理性质而酸性和碱性是化学性质

金属

1、金属的颜色，光泽，导电性，导热性，延展性等是金属的共同的物理性质，而金属的稳定性，活泼性，抗腐蚀性是金属的化学性质。

2、活泼的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，实验室制取氢气最好的试剂是锌和稀硫酸，也可用稀盐酸，只不过如果盐酸浓度稍大会挥发出氯化氢气体，使制的氢气不纯。

3、排在前边的金属可以将排在后边的金属从其盐溶液中置换出来。

注意：

在置换反应中，铁盐是+2价，即均为亚铁

4、能比较氢气，一氧化碳，碳还原氧化铜的实验装置的异同点，并说明理由。

会设计方案，探究铁、铜、银活动性强弱。

盐

1、盐可以看成酸中的氢被金属元素（或铵根）取代后的产物。

正盐是酸中的氢被金属完全取代，酸式盐是酸中的部分氢被金属取代

结晶水合物是纯净物，化合物，也属于盐。

常见的结晶水合物有硫酸铜晶体，俗称胆矾和蓝矾，化学式是CuSO4。

5H2O，碳酸纳晶体俗称石碱，化学式是Na2CO3。

10H2O，明矾也是结晶水合物，化学式不要求掌握

2、钠盐的焰色是黄色，钾盐的焰色是紫色

焰色反应的应用节日的焰火

3、复分解反应发生的条件是生成物要有沉淀、气体或水，如果是碱和盐、盐和盐反应还要求反应物可溶

4、氯化钡溶液或硝酸钡溶液可以用于检验硫酸或可溶性硫酸盐，硝酸银溶液可以用于检验

盐酸或可溶性盐酸盐

碳酸钠的检验可以选用酸（盐酸或硫酸或硝酸），碱（石灰水或氢氧化钡），盐（氯化钙或氯化钡）

5、盐的水溶液不一定都是中性，如纯碱和草木灰的水溶液显碱性

6、一些盐的用途

硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液

铁与铜盐（如硫酸铜）溶液反应得到铜，是古代湿法炼铜的原理

明矾使水中的悬浮物凝聚而沉降。

食盐的用途

（1）重要的化工原料

（2）农业上用食盐溶液来选种（3）食盐可以融化积雪，是融雪剂（4）食盐水清洗伤口。

篇二：

解析答案

溶液与溶解度选择题及解析1.（201X?

淄博）下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（D）

A、浓硫酸B、氢氧化钠固体C、氧化钙固体D、硝酸钾晶体

分析：

物质溶解过程包括离解和水合两个过程，离解过程吸热，水合过程放热，所以可根据平时实验及课本知识积累来回答本题．

解答：

解：

A、浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；

B、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；

C、氧化钙溶于水和水发生反应，放出大量热，使溶液温度升高．

D、硝酸钾溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；

故选D

2.（201X?

莱芜）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（B）

A、某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H2

B、KNO3溶于水会使溶液温度降低，可证明KNO3溶于水吸热

C、物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素

D、某溶液能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液

分析：

A、根据可燃性气体的性质考虑；

B、根据物质溶于水吸热放热情况分析；

C、根据质量守恒定律考虑；

D、使酚酞试液变红只能说明显碱性．

解答：

解：

A、可燃性气体的性质：

点燃它们与空气或氧气的混合物易发生爆炸，所以某无色气体混入空气后点燃爆炸，不能证明该气体一定是H2还可能是一氧化碳、甲烷等，故A错误；

B、物质溶于水会使溶液温度降低，可证明该物质溶于水吸热，故B正确；

C、物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢两种元素可能含有氧元素．故C错误；

D、使酚酞试液变红只能说明显碱性，不能说是碱溶液，故D错误．

故选B．

3.（201X?

梧州）配制溶液时最常用的溶剂是（A）

A、水B、汽油C、酒精D、花生油

分析：

水是最常用的溶剂，有时汽油、酒精也可用作溶剂．

解答：

解：

配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂．

故选A．

用心爱心专心1

2

A、用食盐水清除灶具上的油污

B、用汽油清除机器上的油（来自:

WWw.:

质量守恒定律四要素）污

C、用洗涤剂洗涤餐具上的油污

D、用肥皂洗涤衣服上的油污

分析：

A、根据氯化钠无乳化作用，油脂与氯化钠不反应判断．

B、根据汽油是优良的有机溶剂判断．

C、根据洗洁精的乳化作用判断．

D、根据洗洁精的乳化作用判断．

解答：

解：

A、氯化钠无乳化作用，油脂与氯化钠不反应，用食盐水不能清除灶具上的油污，所以错误．

B、汽油是