江苏百校大联考高一分班考试题化学卷图文.docx
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江苏百校大联考高一分班考试题化学卷图文
江苏百校大联考高一分班考试题化学卷_图文
一、选择题
1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是
A．CuO固体[Cu2（OH）2CO3]——充分加热固体
B．KCl溶液（CaCl2）——加入过量的K2CO3溶液，过滤
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉
D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
2．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（）
A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小
C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液
D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙
3．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有镁、铜B．滤渣中一定有镁、锌、铜
C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜
4．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）
A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
D．浓盐酸敞口放置
5．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是
A．流程中CaCO3可循环使用B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分
C．M和碱混合微热产生无色无味气体D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质
6．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别CO和CO2
闻气味
B
鉴别稀硫酸和稀盐酸
加氯化钡溶液
C
除去生石灰中杂质石灰石
加水
D
除去氧化铜中碳粉
加稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
7．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是
A．COB．CO2C．CO、CO2D．无法确定
8．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是（）。
物质
杂质
除去杂质所用的试剂和方法
A
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
B
Cu（OH）2固体
CuCl2
加入适量稀盐酸，过滤
C
HNO3溶液
HCl
加适量的AgNO3溶液，过滤
D
CO气体
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
A．AB．BC．CD．D
9．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
ABCD
A．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）
A．CaCO3固体（CaO固体）—高温煅烧
B．N2气体（O2气体）——通过灼热的铜网
C．CO2气体（CO气体）——在氧气中点燃
D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
11．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）
A．若X是SO2，则Z可能是O2
B．若X是H2O，则Z可能是O2
C．若X是O2，则Z可能是CO2
D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3
12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确的是
A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉
B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热
C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤
D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤
13．下列有关图像的描述，正确的是（ ）
A．加水稀释浓盐酸
B．点燃一定质量的镁带
C．一定质量锌粒放入稀硫酸中
D．电解水
14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）
A．AB．BC．CD．D
15．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
据此实验，得出的下列判断中正确的是
A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4
C．该粉末的组成中可能含有KNO3D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
16．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）
A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜B．滤液中溶质一定不含硝酸银
C．滤渣中可能含有银和锌D．滤渣中一定没有铜
17．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。
先将下列物质按前后质量比为10：
21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：
A．Mg和MgOB．MgO和Mg（OH）2
C．MgO和MgCO3D．Mg和MgCO3
18．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
序号
甲
乙
①
H2SO4溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
④
H2SO4溶液
锌粒
A．①②B．②④C．②③④D．①②④
19．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是
A．甲图：
可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．乙图：
可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程
C．丙图：
可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．丁图：
可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
20．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）
A．85％B．80％C．75％D．70％
21．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜（假设每个过程中发生的化学反应充分），冷却后留下的气体是（ ）
A．二氧化碳和氮气B．氮气和水蒸汽
C．一氧化碳和二氧化碳D．氮气和氢气
22．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。
下列有关该反应的说法，正确的是
A．该反应是化合反应
B．CaO在反应中起催化作用
C．CO2是生成物
D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:
1
23．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为120g
B．a的取值范围为0＜a＜60
C．当a值为60时，b值为4.8g
D．混合物的质量可能为7.0g
24．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平（灵敏度较高）左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是
A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
25．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．取d点的固体有2种
二、流程题
26．某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，工艺流程如图。
请回答：
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式：
______________。
（2）固体B的成分是______________。
（填写化学式）
（3）固体D中加入稀硫酸可以观察到的现象是______________。
（4）若固体B比加入的镁粉质量增加184g，固体D比固体B质量减少112g，则加入的镁粉至少需要______________g。
27．氯化亚铜（CuC1）是一种工业催化剂，不溶于水、乙醇（沸点是78.2℃）及稀硫酸熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色。
以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如图：
（1）反应I加入过量A溶液中溶质的化学式是___反应I中加入①②③三种试剂的顺序还可以是___（填写一种即可）。
（2）反应Ⅱ过程中发生中和反应的化学方程式是___。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式___。
（4）反应Ⅵ的化学方程式是：
2NaCl+2CuSO4+SO2+2H20＝2CuCl↓+2X+Na2SO4，则X的化学式为___该反应中化合价升高的元素是___。
（5）本工艺中可循环利用的物质是___。
（6）反应Ⅵ后，过滤得到的CuCl2沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。
70℃真空干燥的目的是___。
28．金属在日常生活中有广泛的用途，请结合下图回答下列问题。
（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了合金_____的特性。
（2）如图1所示，为了验证质量守恒定律，还可将试管中的硫酸铜溶液换成_____（填序号）。
A氯化银
B烧碱溶液
C稀盐酸
D硝酸汞溶液
（3）为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银单质，设计了如图2的实验方案：
①溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是_____。
②步骤②中一定发生反应的化学方程式为_____。
29．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：
已：
ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（1）粉碎和翻炒的目的是_____。
（2）单质X的化学式为_____。
（3）固体D中有_____和_____（以上两空均填化学式）。
过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式为_____。
（4）操作Y的名称为_____，此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_____。
30．1943年，我国实业家侯德榜发明联合制碱法，其中“碱”是指碳酸钠，俗称“纯碱”，以下是联合制碱法的简单流程。
根据以上流程，问答下列问题：
（1）纯碱属于酸碱盐中的的哪一类______________。
（2）反应
（1）的生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质，则其化学反应方程式为_______。
（3）操作X的名称___________________________。
（4）反应
（2）属于___________________________（填基本反应类型）
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
解析：
A
【解析】A碱式碳酸铜在加热条件分解生成氧化铜、二氧化碳、水，所以加热后固体只有氧化铜；碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但是碳酸钾过量，会引入新的杂质。
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后应将铜、过量的铁通过过滤除掉；D氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，不符合除杂要求。
选A
点睛：
除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
2．C
解析：
C
【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
由图知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液升温时会有晶体析出；B.在t3℃时，分别制成等质量的甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小；C.M点和N点溶剂的质量相等，M中溶质的质量比N点溶质多，即M点溶液的质量分数比N的大，所以组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液；D.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲乙的溶解度减小，析出晶体，得t2℃时的饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，质量分数乙>甲；降温时丙的溶解度增大，溶质的质量等于t3℃时的溶解度，而丙t3℃时的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙；选C
点睛：
在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
3．D
解析：
D
【解析】三种金属的活动性镁>锌>铜，镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，所以反应后溶液中一定有硫酸镁，固体中一定有铜；再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明固体中有活泼金属，说明硫酸铜被完全反应，所以滤液中一定没有硫酸铜；选D
点睛：
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
4．C
解析：
C
【解析】
A、胃液的pH＜7，图像应该从小于7开始逐渐增大，但最后也应该是酸性，错误；B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无沉淀生成，当稀盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应产生沉淀，错误；C、等质量的镁和铁分别投入到足量同种稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，镁的金属活动性比铁强，故在开始的相等时间内，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，正确；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量分数减小，错误。
故选C。
5．C
解析：
C
【解析】A、如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用；
B、把反应物研成粉末是为了加快反应速率；
C、铵态氮肥与碱供热生成有刺激性气味的氨气；
D、结合实验目的判断。
解：
A、观察上述流程，发现碳酸钙既是反应物也是生成物，因此流程中CaCO3可循环使用。
故正确；
B、将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率。
故正确；
C、根据复分解反应发生的条件，M溶液是（NH4）2SO4溶液，因此M和碱混合微热产生有刺激性气味的氨气。
故错误；
D、为了得到较纯的K2SO4晶体，常洗涤反应所得晶体。
故D正确。
6．B
解析：
B
【解析】
A一氧化碳和和二氧化碳都是无色无味的气体；B硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，盐酸和氯化钡不反应；C生石灰和水反应生成氢氧化钙；D硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；选B
点睛：
除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质；鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
7．C
解析：
C
【解析】根据氧气是否充足分析解答。
解：
根据化学方程式C+O2点燃CO2（O2充足）；2C+O2点燃2CO（O2不足）
当m（C）：
m（O2）=
=
时，二者恰好完全反应生成CO；
当m（C）：
m（O2）=
=
时，二者恰好完全反应生成CO2，
由题给条件m（C）：
m（O2）=
=
，介于
和
之间，说明生成物中既有CO也有CO2。
故本题选C。
8．B
解析：
B
【解析】
A、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；B、Cu（OH）2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜；C、HCl和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸；D、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。
选B
点睛：
除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
9．A
解析：
A
【解析】
A.等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，金属完全反应，生成易溶于水的盐和氢气，最终固体的质量都减少为零；B.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，固体不再溶解，C.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释。
溶液的酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH不会等于或大于7；D.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，二者反应生成二氧化碳和铁，固体的质量最终为生成铁的质量，大于零；
点睛：
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
10．B
解析：
B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、方法不正确的原因为：
1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃，2、有氧气容易导致气体不纯净，3、无法收集二氧化碳，故选项所采取的方法错误；
D、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】
除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
11．B
解析：
B
【解析】A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故错误；
C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；
D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。
12．C
解析：
C
【解析】A.N2（O2），将气体通过灼热且足量的Cu粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，符合除杂要求；B.铜粉（CuO），通入足量的CO气体并加热，铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C.烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D.CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选C
点睛：
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
13．C
解析：
C
【解析】A.加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH变大，但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；B.据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带，固体的质量会增大；C.一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变；D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH增大；选C
点睛：
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
14．A
解析：
A
【解析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水；点燃羊毛纤维和棉纤维时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，因此利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛纤维和棉纤维；加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味气体的是硫酸铵，不产生刺激性气味气体的是硫酸钾，因此利用氢氧化钙可以区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、出行多乘交通工具可以减少二氧化碳的排放；生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶时，能够产生大量二氧化碳气体；用废旧报纸制作铅笔杆可以减少二氧化碳的排放；，不完全正确，错误；C、铁、碘、是人体必需的微量元素，而钙元素是人体需要的常量元素；②服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多，这是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；③油脂虽然是人体重要的营养物质，但是也不能大量摄入油脂，要适量摄取，以保持身体健康；
不完全正确，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金；②纯铁比生铁的硬度小；③聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，不完全正确，错误。
故选A。
15．C
解析：
C
【解析】⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；说明溶液中无硫酸亚铁，因为硫酸亚铁溶液为绿色；有白色沉淀说明有碳酸钙或同时有硫酸钠和氯化钡；或三中物质都有；⑵该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
说明有碳酸钙、有硫酸钠和氯化钡，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，而有气泡冒出；硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于硝酸；硝酸钾不能确定；所以选C
点睛：
氯化银、硫酸钡不溶液硝酸。
16．B
解析：
B
【解析】根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生反应，可见锌的量会对反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。
解：
A、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。
则滤液中的溶质一定不含硝酸铜；故A错误；
B、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。
则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；故B正确；；
C、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。
则滤渣中一定含有银和锌，故错误；
D、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。
则滤渣中一定含有铜；故D错误。
故选B。
点睛：
将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中，金属由强到弱依次与盐发生反应，即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生反
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