高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时一二测试题3鲁科版必修1.docx
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高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时一二测试题3鲁科版必修1
第2章第1节元素与物质的分类第1课时一、二
一、选择题
1.在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是（ ）
A.CuO、Fe、ZnCl2B.SO2、S、NaNO3
C.CaO、C、BaCO3D.SO2、Fe、HNO3
2．下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤
3．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A.混合物：
水玻璃、碱石灰、明矾
B.酸：
稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C.酸性氧化物：
SO2、CO2、SiO2
D.碱性氧化物：
CaO、Na2O2、K2O
4．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）
A.盐酸、空气、硝酸、干冰
B.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
5．下列物质分类正确的是（ ）
①混合物:
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:
氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：
Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤
6．垃圾分类存放、回收和处理有利于保护环境，节约资源。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质
7．下列各组物质所属类型全部正确的是（ ）
A.碱性氧化物：
Na2ONa2O2A12O3
B.酸性氧化物:
COSi02SO2
C.盐：
NH4N03KA1（SO4）2KHSO4
D.碱：
烧碱纯碱碱石灰
8．下列说法正确的是（）
A.只含一种元素的物质一定是纯净物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱
D.向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化
9．下列分类标准和分类结果不科学的是（ ）
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
A.AB.BC.CD.D
10．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
你认为他的笔记中有几处错误（）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：
酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：
氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
A.三处B.四处C.五处D.六处
11．下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（ ）
A.11与17B.13与10C.12与8D.8与16
12．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是（ ）
A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C.铝土矿、小苏打都是混合物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
13．符合下图中阴影部分描述的物质是 （ ）
A.Na2CO3B.Cu2（OH）2CO3C.NaClD.NaHCO3
14．下列说法正确的是（）
①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.①③⑤B.④⑤⑥C.②③④D.②④⑥
二、非选择题
15.I．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．溶液、水、悬浊液、胶体
C．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba（NO3）2
请你帮他们完善下列空白：
A
B
C
分类标准
含氧酸
分散系
（3）
不属于该类别的物质
（1）
（2）
Na2CO3
II．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：
________________；
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是____________，写出该反应的离子方程式。
16.
（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油②CaO、SO3、SO2、P2O5③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：
①__________；②________；③_______；④__________。
（2）在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为amol·L－1，则所溶解的NH3的体积为__________L；
（3）3.01×1023个OH-的物质的量为________mol，质量为________g，含有电子的物质的量为________mol，含有质子的数目为________，这些OH-与________molNH3的质量相同．与________克Na+含有的离子数相同。
17.
、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列5种物质：
CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。
按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：
①______________________________；
②______________________________。
（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_______________________。
（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的___________和___________，用___________可以鉴别（填化学专用名词）。
、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。
请回答下列问题：
（1）分类标准代号A表示______________（可多项）
a．两物质都是非电解质b．两物质都易溶于水
c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
（2）上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。
该反应的离子方程式为：
______________________。
18.有以下几种物质：
①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH（乙醇）④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦Fe（OH）3胶体填空回答：
（1）以上物质属于电解质的有（填编号，下同），属于非电解质的有；
（2）②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是；
（3）实验室制备⑦的化学方程式为。
证明有⑦生成的实验操作及现象是，NaCl晶体溶解在（填以上物质序号）中也有此现象。
检测题参考答案
1.【答案】D
【解析】①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。
故选D．
明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：
根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。
2．【答案】C
【解析】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；③水银的单质，不是电解质，故③错误；④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故⑤错误；故选C。
本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。
难点是电解质的判断。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。
非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。
注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。
3．【答案】C
【解析】试题分析：
A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，明矾是KAl（SO4）2•12H2O,属于纯净物，A项错误；B．硫酸氢钠属于盐，不是酸，B项错误；C．SO2、CO2、SiO2均能和强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．Na2O2与碱反应除生成碳酸钠以外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D项错误；答案选C。
考点：
考查物质的分类。
4．【答案】D
【解析】A．盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；B．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于化合物、混合物、电解质、电解质，故B错误；C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故C错误；D．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故D正确；故选D。
点睛：
理解相关概念是解题关键，纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
5．【答案】C
【解析】试题分析：
③中的二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；④分子式符合CnH2nO2的不一定属于羧酸，可能是酯类，错误；其余分类均正确，答案选C。
考点：
考查物质的分类的判断
6．【答案】B
【解析】塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物，故选D。
有机物与无机物的区分：
有机化合物
无机化合物
概念
有机化合物简称有机物．含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称．
注意：
有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物．
绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类
组成特点
主要由氧元素、氢元素、碳元素组成
7．【答案】C
【解析】A．Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是两性氧化物，故A错误；B．SiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成盐氧化物，故B错误；C．NH4NO3、KA1（SO4）2和KHSO4均为盐，故C正确；D．烧碱是NaOH属碱，纯碱是碳酸钠属盐，而碱石灰是混合物，故D错误；答案为C。
8．【答案】D
【解析】A.只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成混合物，A错误；B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误；C.溶于水呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定是碱，例如氯化铵溶于水显酸性，碳酸钠溶于水显碱性，C错误；D.硫酸铜是重金属盐，向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液发生变性，产生沉淀属于化学变化，D正确，答案选D。
选项C是易错点，注意从酸碱盐的概念分析，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定是碱，注意举例排除法的灵活应用。
9．【答案】B
【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，故B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，故D正确。
10．B
【解析】试题分析：
①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；故选B
【答案】11．D
12．【答案】A
【解析】A、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。
13．【答案】A
【解析】试题分析：
图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐。
Cu2（OH）2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐；NaCl属于盐酸盐的钠盐，是一种正盐。
NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐。
14．【答案】D
【解析】试题分析：
①Na2O、Fe2O3和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，A12O3和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，CO2、SO2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，NO2都和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故①错误；②碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故②正确；③蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电的化合物属于非电解质，硝酸钾溶于水完全电离属于强电解质，硫酸钡难溶于水但熔融状态完全电离导电，属于强电解质，故③错误；④醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故④正确；⑤NaHCO3俗称小苏打，是发酵粉主要成分之一，Na2CO3碱性强腐蚀性强，不能冶疗胃酸过多，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故⑤错误；⑥盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故⑥正确；故选D。
15．【答案】I.
（1）HCl；
（2）水；（3）硝酸盐
II.
（1）③⑥⑩⑦⑪⑫
（2）2Na2CO3CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑；
【解析】Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3不属于含氧酸为：
HCl。
B．溶液、水、悬浊液、胶体中不属于分散系（为混合物）为：
HCl。
C．Na2CO3为钠盐和碳酸盐，所以分类标准为：
硝酸盐。
II.
（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应。
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；其中能“吃掉”盐酸的是Na2CO3；该反应的离子方程式为：
CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑。
本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物、电解质、离子反应、浓度的计算、氧化还原反应等知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大。
II.
（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：
能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数。
16．【答案】
（1）①煤或水；②CaO；③NaCl；④HgO；
（2）
L；
（3）0.5；8.5；5；4.5NA；0.5；11.5；
【解析】
（1）①水、酒精、石油均为液体，而煤为固体，或酒精、煤、石油的主要成分为有机物，而水为无机物，故选水，故答案为：
煤或水；
②CaO为碱性氧化物，SO3、SO2、P2O5均为酸性氧化物，故答案为：
CaO；
③HNO3、H2SO4、HCl均为酸，而NaCl属于盐，故答案为：
NaCl；
④KClO3、KCl、KMnO4均为盐，而HgO属于氧化物，故答案为：
HgO；
（2）假设氨气的体积为xL，则NH3的物质的量为
=
mol，溶于水配成1L的溶液，所得溶液的质量为
mol×17g/mol+1000g=（
+1000）g，溶液的体积为（
+1000）g÷ρg·cm－3=
cm3=
L，物质的量浓度为amol·L－1=
，解得x=
L，故答案为：
L；
（3）OH-的物质的量为
=0.5mol，其质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子物质的量为0.5mol×1=5mol，OH-、NH3的摩尔质量相等，二者质量相等，则二者物质的量相等，即这些OH-与0.5molNH3的质量相同，含有质子4.5mol，数目为4.5NA，0.5molNa+的质量为0.5mol×23g/mol=11.5g，故答案为：
0.5；8.5；5；0.5；4.5NA，11.5。
17．【答案】
（1）①CO常温常压下是气体，其余是固体
②CO非金属氧化物，其余是金属氧化物
（2）
（意思正确、能表示二者的交叉关系即可）
（3）溶液胶体丁达尔效应（其他合理答案也可）
、
（1）a、b、c（2分）
（2）2Na++CO2+H2O+CO32-=2NaHCO3（2分）
【解析】
（1）①根据物质的状态，在CuO、CO、MgO、Na2O、FeO中除CO为气体外，其余均为固态；②根据化合物CuO、CO、MgO、Na2O、FeO中除CO非金属氧化物，其余为金属氧化物；
（2）离子反应不一定都是氧化还原反应，同样氧化还原反应也不一定就发生离子反应，两者是交叉关系，即
。
（3）生活中的食醋是溶液，豆浆是胶体，可用丁达尔效应鉴别。
、
（1）C2H5OH和CO2均为非电解质，均能溶解于水，且都是含碳化合物，而Fe2O3则是电解质，不溶于水且不是含碳化合物，故A可表示a、b、c；
（2）在碳酸钠的饱和溶液里通入足量CO2有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为2Na++CO2+H2O+CO32-=2NaHCO3。
上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。
该反应的离子方程式为：
18.【答案】
（1）②⑥①③
（2）交叉分类法
（3）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成③
【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就是电解质。
例如：
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，例如：
非金属氧化物、绝大部分有机物、氨气等。
（1）以上物质属于电解质的有Na2CO3固体、NaCl晶体；属于非电解质的有NH3、C2H5OH（乙醇）等；
（2）既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法交叉分类法；（3）Fe（OH）3胶体制备：
把氯化铁饱和液滴加到沸水中，继续加热得胶体；FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；证明胶体的实验为丁达尔效应；NaCl晶体溶解在乙醇中也能形成胶体。
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