9.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：
2NO＋O2
2NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是（ ）
A．a点B．b点
C．c点D．d点
10．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
14．（2011·潮州高二检测）水的三态的熵值的大小关系正确的是（Sm表示1mol物质的熵值）（ ）
A．Sm（s）>Sm（l）>Sm（g） B．Sm（l）>Sm（s）>Sm（g）
C．Sm（g）>Sm（l）>Sm（s）D．Sm（s）＝Sm（l）＝Sm（g）
15．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。
现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用（已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.6J·mol－1·K－1当ΔH－TΔS<0时能自发反应）（ ）
A．会变B．不会变
C．不能确定D．升高温度才会变
13．（山东烟台2011届高三一模）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1160kJ·mol－1
下列说法不正确的是（ ）
A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B．由反应①可推知：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH>－574kJ·mol－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol
16．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1B．1∶3
C．1∶4D．2∶3
16．（2011年南安一中期末）在恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A（g）＋2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC。
则下列说法中正确的是（ ）
A．物质A、B的转化率之比为12
B．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等
C．当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时，可断定反应达到平衡状态
D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达到平衡时生成3amolC
[2011·安徽卷]W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1－18所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
图1－18
（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
25．F1N1[2011·北京卷]在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2＋H22HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2＋H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2＋H22HBr
5.6×107
9.3×106
I2＋H22HI
43
34
（1）已知t2>t1，HX的生成反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是__________。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：
随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
28．[2011·山东卷]研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。
利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
（2）已知：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）
ΔH＝－113.0kJ·mol－1
则反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。
图1－14
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1－14所示。
该反应ΔH______0（填“>”或“<”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．F2[2011·重庆卷]SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反应热ΔH为（ ）
A.－1780kJ/mol B.－1220kJ/mol
C．－450kJ/molD.＋430kJ/mol
[2011·安徽卷]电镀废液中Cr2O
可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O
（aq）＋2Pb2＋（aq）＋H2O（l）2PbCrO4（s）＋2H＋（aq） ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）
图1－4
[2011·福建卷]25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
20．（16分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。
（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。
（4）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________________________________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度d．增加SO3的物质的量
19．（12分）如下图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通。
其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：
2NO2N2O4 ΔH＝－57kJ/mol；当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色______；D中的气体颜色______。
（2）25℃时，2NO2N2O4达到平衡时，c（NO2）＝0.0125mol/L，c（N2O4）＝0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为______。
18．（12分））对于A＋2B（气）
nC（气）＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。
19.（10分）（2010·山东潍坊抽样）反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO（g）+
O2（g）==CO2（g）ΔH=bkJ·mol-1
测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2mol·L-1,CO的平衡浓度为________｡
（2）反应①中的a________0（填“>”､“<”或“=”）｡
（3）700℃反应①达到平衡,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有________（填序号）｡
A.缩小反应容器体积
B.通入CO2
C.升高温度到900℃
D.使用合适的催化剂
（4）下列图象符合反应①的是________（填序号）｡（图中v是速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2）
（5）由反应①和②可求得,反应2Fe（s）+O2（g）==2FeO（s）的ΔH=________｡
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