九年级上册期末考试化学试题及答案.docx
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九年级上册期末考试化学试题及答案
九年级化学上册期末考试试题
化学试题及答案
参考相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Ca:
40Cu:
64Mg:
24Fe:
56
【必做题目】
Ⅰ卷（40分）
一、选择题：
（下列每小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．下列实验只能反映物质的物理性质的是
2．生活中会碰到各种液体，下列属于溶液的是
A．蒸馏水B．石灰乳C．矿泉水D．牛奶
3．用如图所示简易装置探究水的组成，下列有关说法中，错误的是
A．正负两极气体的质量比为1:
2B．水是氢氧两种元素组成的
C．水是由水分子构成的D．正极气体能使带火星的木条复燃
4．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
D．在化学反应中，分子、原子和离子都不能再分
5．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用
A．真空包装B．充入氧气C．放入一小包铁粉D．充入二氧化碳
6．下列做法或认识科学的是
A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源
B．用硬水洗衣服比用软水洗效果好
C．防煤气中毒，煤炉上放一盆水D．垃圾经分类回收处理可转化为资源
7．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
8．我们已学习了简单的物质分类，以下物质中既属于纯净物又属于氧化物的是
A．充分加热氯酸钾和二氧化锰后的剩余固体B．水和冰的混和物
C．胆矾D．洁净的空气
9．如图是金剐石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法错误的是
A．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2．
B．这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同。
C．常温下C60和碳纳米管的化学性质很活泼。
D．构成这四种物质的原子大小相同。
10．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1:
1
11．物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确的是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
12．最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。
下列关于N60这种物质的说法正确的是
A．它是一种新型的化合物B．它是由60个氮原子构成的
C．它的相对分子质量是840gD．它属于单质
13．气相合成金刚石薄膜被誉为20世纪的炼金术。
其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为CH4→C（金刚石）+2H2。
该反应所属的基本反应类型为
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化反应
14．下列各组物质中，
带点的同种元素的化合价相同的是
A．Cl2、NaClB．NH4Cl、HNO3
C．MnO2、K2MnO4D．P2O5、Ca3（PO4）2
15．下列说法正确的是
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．钢铁是钢和铁熔合在—起制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
16．对下列四种粒子说法正确的是
A．它们表示四种元素B．②表示元素在化合物中通常显+2价
C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的是阳离子
17．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是
选项
需区别的物质
选择的试剂或方法
A
食醋与酒精
闻气味
B
空气与氧气
带火星的木条
C
水和双氧水
看颜色
D
一氧化碳与二氧化碳
燃着的木条
18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液仍然都是饱和溶液
19．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4。
下列说法正确的是
A．苹果酸分子中含有12个原子
B．苹果酸的相对分子质量为116g
C．苹果酸中碳元素的质量分数与氢元素的质量分数比为1:
1
D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4:
4:
4
20．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A．W可能是单质B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g
第Ⅱ卷（非选择题60分）
二、填空及简答题（本题包括3个小题，共34分）
21．（10分）用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体是________；地壳中含量最多的金属元素是________
（2）一个碳酸根离子________；2个氧原子________
（3）固体俗称“干冰”的是________
；溶于水使溶液温度显著降低的是________
（4）可用于高炉炼铁的有毒气体是________。
（5）①2个氯离子________
②保持水化学性质的最小微粒________
③8个二氧化氮分子________
22．（10分）I水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是________，净水程度最高的是________
A．过滤B．煮沸C．蒸馏D．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为________；
（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。
请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式_______________________。
Ⅱ空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题。
（1）利用下图测定空气中氧气的含量，写出该实验中发生的化学反应方程式为________________________，其基本反应类型为________。
（2）我国今年年初数十座城市因PM2.5（直径小于或等于2.5微米的细微颗粒物）严重超标，形成连续多日的雾霾天气．请你就如何减少PM2.5的排放，提出一点看法．________________________________________________________________________________
（3）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”，其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”，反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为________。
23．（14分）生活离不开化学，请回答下列问题：
（1）自热米饭是一中快餐食品。
请回答下列问题：
①菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。
铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的________性。
铝是一种活泼的金属，请写出铝与稀硫酸反应的化学方程式________________________________________
②该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________________________________________
③我们要证明金属铁、铜、银三种金属的化学活泼性大小，采用最好的方法是________（单选）
A．三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应
B．取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应
C．相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来
如果只使用一种试剂就可以证明金属铁、铜、银三种金属的化学活泼性大小，这种试剂是________，请写出发生化学方程式为________________________________________
（2）良好的家居环境带来美好的生活。
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的________性。
②下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。
“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。
“火立熄”的灭火原理是________。
（填标号）
A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点
（3）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，
起防锈原理是隔绝水和________。
②天然气（主要成分是甲烷）可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是_____________________________________________；
三、实验题
24．（18分）小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a是________，b是________。
（2）小强想用双氧水制取氧气，最好选用的装置为________（填装置序号），反应方程式为________________________________________。
在装入药品前，应先进行的一项操作是________________________________。
（3）小强想用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是________（填装置序号），而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他________________；实验室用该方法制取氧气的化学方程式是：
________________________________________
（4）小明要制取少量CO2，应选择的收集装置是（填装置序号）________。
（5）C装置中a的作用是便于________________________________________________。
为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a仪器：
________________________。
（6）某兴趣小组选用B装置进行锌粒和稀硫酸制氢气的反应，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是__________________________________________。
【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢?
【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质
【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。
完成下表（不一定要填满）：
步骤
实验方法
现象和结论
1
2
3
四、计算题（本大题包括2个小题，共8分）
25．（4分）著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。
炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式：
C3H5N3O9引爆剂12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）推断X的化学式为________
（2）安全炸药中碳元素的质量分数为________（结果保留1位小数）
26．（4分）下图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字说明，请仔细阅读并计算：
为了测定此食盐中的钙元素含量，取10g这种食盐溶于水，加入足量的稀盐酸，生成0.132g二氧化碳，请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。
（注：
成分中只有碳酸钙与盐酸反应）
【选做题目】
27．（10分）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：
“测定水的组成还有其他的方法吗?
”经过讨论后，
得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。
[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。
洗气瓶B中浓硫酸的作用为________________________
[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为________，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为________。
[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：
该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是________________________________________________（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。
小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到足量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?
[查阅资料]
①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；
②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。
[分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果________（填“影响”或“不影响”）。
[提出猜想]针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：
Cu2O和Cu；猜想②是：
________。
[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，
通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：
①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量________的质量。
[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。
[定量分析]小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。
假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想________成立（填①或②）。
化学试题参考答案
【必做题目】
1-5CCABB6-10DDBCC11-15DDBDA16-20BCDAD
21．10分（每空1分。
）
（1）N2；Al
（2）CO32—；20
（3）CO2；NH4NO3
（4）CO
（5）①2Cl一②H2O③8NO2
22．10分（方程式每个2分，漏掉条件扣1分；其余每空1分。
）
Ⅰ
（1）A；C
（2）+4
（3）Ca（HCO3）2△CaCO3+H2O+CO2↑
Ⅱ
（1）2Cu+O2△2CuO化合反应
（2）发展公共交通，减少私家车使用（其它合理答案也正确）
（3）1:
1
23．14分（方程式每个2分，漏掉条件扣1分；其余每空1分。
）
（1）①延展性2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
②CaO+H2O=Ca（OH）2
③C；CuSO4；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）①吸附性②B
（3）①空气（氧气）②CH4+2O2点燃CO2+2H2O
24．18分（方程式每个2分，
漏掉条件扣1分；其余每空1分。
（1）长颈漏斗，水槽
（2）C2H2O2催化剂2H2O+O2↑检查装置气密性
（3）A；试管口应堵上一团棉花；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）D
（5）便于向锥形瓶中滴加液体；下端浸没于液面以下
（6）过滤
步骤
实验方法
现象和结论
1
将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否则不含单质碳
2
向灼烧后的固体中加稀硫酸
溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜
25．4分（每空2分）
（1）N2
（2）15.9％
26．4分（计算过程2分，结果2分）
解：
设参与反应的碳酸钙的质量为
，
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
10044
0.132g
解之得：
此加钙食盐中碳酸钙的质量分数=0.3g/10g×100％=3％
答：
此加钙食盐中碳酸钙的质量分数为3％．
【选做题目】
27．10分（每空1分，【定量分析】3分）
【设计方案】（1分）
吸收水蒸气或干燥氢气
【实验探究】11:
8（1分）1:
8（1分）
【分析交流】在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和CO2加入D装置。
（1分）
【分析交流】不影响（1分）
【提出猜想】Cu2O（1分）
【拓展探究】反应后红色固体和玻璃管的总质量（1分）
【定量分析】猜想①成立（1分）
解：
设生成铜的质量为
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
14464
3.6g
由于1.6g<2g因此红色固体a中含有Cu2O和Cu（2分）
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