九年级化学《科学探究》检测题.docx
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九年级化学《科学探究》检测题
九年级化学《科学探究》检测题
一、物质推断题
1、如图，甲、乙、丙均含有人体中含量最高的金属元素，甲是一种盐，乙能作干燥剂。
它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。
则甲的名称是；由丙转化成甲物质所发生复分解反应的化学方程式为；
丙物质在生活或生产中的一种用途是。
考查的知识点：
（1）常见的干燥剂：
、、。
（2）依次写出碳酸钙氧化钙氢氧化钙各步转化的化学方程式：
①；②；
③，
。
2（2011）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。
它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。
则甲的化学式为；丙转化为丁的化学方程式为。
3、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100.
（1）C物质的化学式为；该物质的用途有
。
（2）写出由D生成A的化学方程式：
。
4、如图是初中化学常见化合物A、B、C、D、E
的转化关系（部分反应条件、反应物及
生成物已省略），A是一种常用的补钙剂，
且A、B、C中都含有人体中含量最高的
金属元素，B和D可作干燥剂。
（1）在整个转化过程中没有涉及的那
种基本反应类型？
（2）写出B转化成C的化学方程式。
（3）写出C和E反应的化学方程式。
二、物质性质及反应判断题
掌握知识点：
（1）常见溶液的颜色：
铜盐溶液：
色
铁盐溶液：
色
亚铁盐溶液：
色
（2）常见沉淀（或不溶物）
白色沉淀
沉淀沉淀
（3）复分解反应条件
。
1、（2011年）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是【】
A．FeCl3、CuSO4、NaCIB．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．KOH、Na2CO3、NaNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
分析：
（1）要符合题意，得具备的三个条件是①，
②，③。
（2）分析每组的情况（根据以上三个条件来分析，能反应的并写出反应的方程式）
A组物质的情况是
B组物质的情况是
C组物质的情况是
D组物质的情况是
2、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A、FeCl3、NaOH、NaCIB、CuSO4、、HCl、KCl
C、Na2CO3、NaNO3、CaCI2D、Na2SO4、NH4NO3、Na2CO3
分析：
（1）要符合题意，得具备的二个条件是①，
②。
（2）分析每组的情况（根据以上二个条件来分析，能反应的并写出反应的方程式）
A组物质的情况是
B组物质的情况是
C组物质的情况是
D组物质的情况是
3、下列各组物质能在给定的PH的溶液中能大量共存的是（）
A、PH为3：
FeCl3、NaNO3、NaCI
B、PH为12：
BaCI2、NaOH、Na2CO3
C、PH为5：
NaCI、Na2SO4、Na2CO3
D、PH为10：
KCl、Na2SO4、HNO3
分析每组的情况（能反应的并写出反应的方程式）
A组物质的情况是
B组物质的情况是
C组物质的情况是
D组物质的情况是
4、化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（）
A、CuSO4、、Ba（OH）2、KClB、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH
C、NaCI、HCl、Al2（SO4）3D、HCl、Na2CO3、Na2SO4
分析：
（1）要符合题意，得具备的二个条件是①，
②。
（2）分析每组的情况（能反应的并写出反应的方程式）
A组物质的情况是
B组物质的情况是
C组物质的情况是
D组物质的情况是
三、物质反应前后溶液的质量变化情况
1、（2008年）下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【】
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液B.氢氧化铜固体和稀硫酸
C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸
方法指导：
分别写出各组物质反应方程式（注意：
BD组首先要判断能否发生复分解反应）；然后再由反应前后各物质的状态判断溶液的质量变化情况。
AB
CD
2、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应且溶液的总质量不会反应改变的是（）
A、纯碱溶液和稀盐酸B、氯化钠溶液和硝酸银溶液
C、硫酸钠溶液和稀盐酸D、烧碱溶液和稀硫酸
AB
CD
3（2010年）下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【】
A．氧化铁粉末加入稀盐酸中B．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
C．铁片浸入稀硫酸中D．铁片浸入硫酸铜溶液中
AB
CD
四、混合溶液之间的反应
1、（2012年）向一定量的盐酸和氯化钙混合
溶液中滴入碳酸钠溶液，则判断操作与图像是
否合理？
注意：
混合溶液中反应物与生成物发生反应
（1）写出溶液混合所发生的反应方程式：
碳酸钠溶液质量
（2）推断所发生反应的现象：
2、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠
溶液，则判断操作与图像是否合理？
（1）写出溶液混合所发生的反应方程式：
氢氧化钠溶液质量
（2）推断所发生反应的现象：
3、向氧化铜和铁粉混合物中加入足量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得到不溶物是，滤液中一定含有的溶质是
。
写出物质混合所发生的反应方程式：
五、物质反应后溶液的PH值变化情况
酸性溶液：
PH7如：
碱性溶液：
PH7如：
中性溶液：
PH7如：
1、下列溶液中加入（或通入）括号中的物质，溶液的PH值明显增大的是（）
A、氢氧化钠溶液（水）B、稀硫酸（石灰水）
C、氯化钠溶液（硫酸钠）D、氢氧化钠溶液（二氧化碳）
方法指导：
先判断每组物质能否反应（能反应的书写方程式）；
再看变化前后物质的PH值情况。
AB
CD
2、横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？
将标号填在事实后面的横线上。
（按上题的方法分析）
（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液___________；
（2）向碳酸钠溶液中逐滴加水稀释_________；
（3）向水中不断通入二氧化碳_______________；
（4）向水中加入熟石灰_______________。
3、（09）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏。
4、图Ⅰ甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符号图Ⅱ所示变化关系的是（）
A、丁B、丙C、乙D、甲
图Ⅰ图Ⅱ
方法指导：
先判断甲、乙、丙、丁相邻两物质能否反应（能反应的书写方程式）；再看变化前后物质的PH值情况。
甲乙
丁丙
5、向盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入
X溶液，所得溶液的PH值随滴入溶液质
量的变化关系如右图所示。
则X可能是
A、H2OB、HClC、Na2CO3D、Ca（OH）2
AB
CD
六、物质的鉴别
知识储备：
硬水和软水的鉴别（07.08.09.10.11）
1、硬水和软水的鉴别：
硬水：
；如：
软水：
；如：
2、溶于水放出热量的物质有、、。
溶于水吸收热量的物质有。
3、酸碱指示剂的变色情况：
4、常见溶液的颜色
5、常见不溶物
6能生成气体的反应
7、浓硫酸与浓盐酸的不同：
练习：
（要求在每组答案后面写出鉴别方法）
1、（2008年）下列实验方案不可行的是（）
A.用肥皂水区分硬水与软水
B.用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体
C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水
D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸
2、（2008年）下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）
A.锌与稀盐酸
B.烧碱与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
3、（2007年）下列说法不正确的是（）
（A）仅用酚酞试液就可检验氢氧化钙是否部分变质
（B）仅用水就能区分氯化钠、硝酸铵固体和氢氧化钠固体
（C）仅用石蕊试液就可区分稀盐酸、澄清石灰水和蒸馏水
（D）仅用燃着的木条就可区分氧气、二氧化碳、甲烷三种气体
4、（2006年）鉴别空气、氧气、二氧化碳、甲烷四瓶气体，最简便的方法是（）
（A）将气体分别通入蒸馏水中
（B）将气体分别通入澄清的石灰水中
（C）将气体分别通入紫色石蕊溶液中
（D）将燃着的木条分别伸入集气瓶中
5、鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（）
A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）
B.氯化钠溶液和稀盐酸（氢氧化钠溶液）
C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液（澄清石灰水）
D.稀盐酸和稀硫酸（铁粉）（要求：
写出每组所能发生的反应方程式，并写出反应现象）
AB
CD
6、（2010年）下列区分物质的试剂或方法不
正确的是
A．用水区分氯化钙和碳酸钙
B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）
D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
7、（2011）区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是
8、（2009年）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?
9、（2012年）
七、物质除杂
物质提纯遵循的原则：
①，
②，③。
（2011年）除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；
（2006）净化水的常用方法有____________________________（写出两种即可）。
（08.09）
（2007）净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，其中净水效果最好的是_______。
（06）10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是[]
（A）氮气中的氧气（铜）
（B）二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）
（C）碳酸钙中的氯化钠（水）
（D）氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）
15．请分别选用一种试剂，除去下列物质中少量的杂质（括号内的物质）。
（1）CO2（H2O）______；
（2）CaCl2（CaCO3）_________________。
9．（2007）化学与生活密切相关。
下列做法不合理的是（）
（A）用洗洁精或纯碱洗涤餐具上的油污（08.10）（B）用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢（06）
（C）档案室失火时使用泡沫灭火器（D）进入地窖、深洞前先做灯火实验
16.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）ZnSO4（CuSO4）____________________。
（2）O2（水蒸气）_________________________
（2005）
（05.06.07）化学与生产、生活密切相关。
解释下列反应原理（用化学方程式表示）。
（1）稀盐酸用于清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）________________________________；
C、用稀盐酸除去铁制品表面的锈
16．（2007）分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）N2（O2）_________。
（2）Cu（Fe）_________。
（3）NaOH（Na2CO3）___________。
（09）17．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的。
（2）除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是。
点燃
（2005）下列各组实验及对应的化学方程式均正确的是
A、用点燃的方法可除去二氧化碳中少量的一氧化碳
：
2CO+O22CO2
点燃
B、用纯碱和熟石灰制取少量的烧碱：
Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH
C、细铁丝在纯氧中剧烈燃烧火星四射：
4Fe+3O22Fe2O3
D、用稀盐酸除去生石灰中的石灰石：
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2
15．（2010）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
则：
甲的化学式为；乙分解生成丙的化学方程式
为。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因
是。
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