广东省普通高中学业水平考试A卷解析版化学试题.docx
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广东省普通高中学业水平考试A卷解析版化学试题
广东省2018年6月普通高中学业水平考试（A卷）
本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14016Na23Cl35.5
一、单项选择题Ⅰ：
本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了（）
A.分子在不停运动B.分子不可再分
C.分子是最小的微粒D.分子之间没有间隙
[答案]A
[解析]A.升华是物质由固态直接变为气态的过程，属于物理变化，因此干冰的升华过程体现了分子在不停运动，A正确；
B.分子可以再分，B错误；
C.分子不是最小的微粒，C错误；
D.分子之间有间隙，D错误。
答案选A。
2.18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（）
A.中子数为8B.核外电子数为6
C.质子数为18D.与16O互为同位素
[答案]D
[解析]A.18O的中子数＝18-8＝10，A错误；
B.核外电子数＝质子数＝8，B错误；
C.质子数为8，C错误；
D.18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。
答案选D。
点睛：
掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
3.牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为（）
A.单质B.元素C.原子D.分子
[答案]B
[解析]物质是由元素组成的，牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的钙应理解为元素，它们是以化合物的形式存在的，不是以单质，单个原子或分子存在的。
答案选B。
4.下列过程不涉及化学变化的是（）
A.用醋酸除去水垢B.用KClO3制备O2
C.用漂白粉漂白衣物D.用酒精清洁电子产品的油污
[答案]D
[解析]A.用醋酸除去水垢的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B.用KClO3制备O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C.用漂白粉漂白衣物的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D.用酒精清洁电子产品的油污过程中没有产生新物质，是物理变化，不涉及化学变化，D正确。
答案选D。
点睛：
掌握物理变化和化学变化的特征以及常见物质的性质是解答的关键，判断变化是物理变化还是化学变化的关键是看是否有新物质生成。
5.下列化学用语正确的是（）
A.镁离子：
MgB.氯原子：
Cl2
C.S原子的结构示意图：
D.乙醇的结构式：
[答案]D
[解析]A.镁离子带2个正电荷，化学式为Mg2+，A错误；
B.氯原子的符号为Cl，B错误；
C.S原子的结构示意图为
，C错误；
D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为
，D正确。
答案选D。
6.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A.K2CO3和K2O都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
[答案]B
[解析]A、氧化钾属于氧化物，故A错误；B、两种物质都属于酸，故B正确；C、Na2CO3属于盐，故C错误；D、Na2SiO3属于盐，故D错误。
点睛：
纯碱是Na2CO3，碳酸钠不是碱。
7.《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为（）
A.分解反应B.化合反应
C.复分解反应D.置换反应
[答案]D
[解析]“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，发生的反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该过程中涉及的反应类型为置换反应，答案选D。
8.下列过程需用萃取操作的是（）
A.压榨花生获取油脂B.油和水的分离
C.用CCl4提取水中溶解的I2D.除去粗盐中的杂质
[答案]C
[解析]A.压榨花生获取油脂是用机械压力把种子中的油脂给分离出来，不是萃取，A错误；
B.油不溶于水，油和水的分离需要分液，B错误；
C.碘易溶在有机溶剂中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正确；
D.除去粗盐中的杂质利用的是沉淀法，D错误。
答案选C。
点睛：
掌握物质的性质差异、分离与提纯的原理是解答的关键。
注意萃取实验中萃取剂的选择原则：
和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
9.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
下列说法正确的是（）
A.该反应为氧化还原反应
B.该过程中化学能转化为热能
C.热能也可由NH4NO3溶于水来提供
D.该反应生成物总能量高于反应物总能量
[答案]B
[解析]A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误；
B.该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确；
C.硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误；
D.该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。
答案选B。
10.高血糖病人需控制糖类食物的摄入量。
葡萄糖的组成元素有（）
A.1种B.2种C.3种D.4种
[答案]C
[解析]葡萄糖的化学式为C6H12O6，所以其组成元素有3种，答案选C。
11.煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为（）
A.COB.O2C.CS2D.CaO
[答案]B
[解析]分析：
根据原子守恒解答。
详解：
根据方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反应后氧原子的个数是12个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，反应前氧原子的个数是10个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，因此根据原子守恒可知X中含有2个氧原子，即X是O2，答案选B。
12.有消毒作用的气体是（）
A.N2B.H2C.O3D.CO2
[答案]C
[解析]分析：
根据气体的性质分析解答。
详解：
A.N2没有杀菌消毒作用，A错误；
B.H2没有杀菌消毒作用，B错误；
C.O3具有强氧化性，有杀菌消毒作用，C正确；
D.CO2没有杀菌消毒作用，D错误。
答案选C。
13.下列物质的用途不正确的是（）
A.单质硅制作芯片B.胆矾用作干燥剂
C.明矾用作净水剂D.石墨用作电池电极
[答案]B
[解析]A.单质硅能导电，可用于制作芯片，A正确；
B.胆矾没有吸水性，不能用作干燥剂，B错误；
C.明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，C正确；
D.石墨可以导电，可用作电池电极，D正确。
答案选B。
点睛：
明矾是KAl（SO4）2·12H2O，溶于水能电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体表面积大，具有吸附性，明矾可用作净水剂。
14.水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。
已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的物质的量为（）
A.0.1molB.0.2mol
C.0.4molD.2.0mol
[答案]B
[解析]分析：
根据n＝m/M计算氧气的物质的量。
详解：
已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的质量是1000L×6.4mg/L＝6400mg＝6.4g，物质的量为6.4g÷32g/mol＝0.2mol。
答案选B。
点睛：
在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
15.我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）
A.NaClB.KCl
C.Na2SO4D.NaNO3
[答案]A
[解析]分析：
根据海水中含有氯化钠分析解答。
详解：
海水中含有氯化钠，因此从海水中所得“盐”的主要成分是NaCl。
答案选A。
16.ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中（）
A.Cl元素被氧化B.H2SO4是氧化剂
C.SO2是还原剂D.NaClO3是还原剂
[答案]C
[解析]A.根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元素被还原，A错误；
B.SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2SO4是氧化产物，B错误；
C.根据以上分析可知SO2是还原剂，C正确；
D.氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaClO3是氧化剂，D错误。
答案选C。
点睛：
注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
17.铅丹（Pb3O4）可用于制作防锈涂料。
该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为（）
A.-1B.+1C.+2D.+3
[答案]C
[解析]分析：
根据化合物中正负价代数和为0解答。
详解：
设另一种铅的化合价为n价，个数是x，+4价铅的个数是y，则x+y＝3。
又因为Pb3O4中O的化合价为-2，则根据化合物中正负价代数和为0可知nx+4y＝8，解得x＝4/（4－n），由于x只能取1或2，如果x＝1，则n＝0，不符合；如果x＝2，n＝2，符合题意，即另一种为+2价。
答案选C。
18.氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。
一种制H2的方法如图所示，该过程中（）
A.太阳能转化为电能
B.存在键的断裂与生成
C.化学能转化为太阳能
D.光催化剂分解得到H2和O2
[答案]B
[解析]分析：
在光催化剂的作用下利用太阳能使水分解生成氢气和氧气，据此解答。
详解：
A.在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，A错误；
B.水分解是化学变化，存在化学键的断裂与生成，B正确；
C.太阳能转化为化学能，C错误；
D.水分解得到H2和O2，D错误；答案选B。
19.下列反应的离子方程式不正确的是（）
A.铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：
OH-+H+=H2O
C.锌与硫酸铜溶液反应：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
[答案]A
[解析]A不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A说法错误，其余都是说法正确。
20.打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性的是（）
A.CuOB.Fe3O4
C.Fe2O3D.MnO2
[答案]B
[解析]分析：
根据物质的性质解答。
详解：
CuO、Fe2O3、MnO2均没有磁性，Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，答案选B。
21.一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：
CH3CH2CH=CH2+H2S
CH3CH2CH2CH2SH。
下列反应的原子利用率与上述反应相近的是（）
A.乙烯与水反应制备乙醇
B.苯和硝酸反应制备硝基苯
C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯
D.甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷
[答案]A
[解析]A.乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确；
B.苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；
C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；
D.甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。
答案选A。
22.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。
下列说法正确的是（）
A.该反应为置换反应B.用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C.可用置换法回收废液中的铜D.Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
[答案]C
[解析]A.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误；
B.用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；
C.铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确；
D.Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。
答案选C。
点睛：
氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。
例如在氧化还原反应中氧化性：
氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：
还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。
23.南海海域拥有丰富的资源（天然气水合物、石油、海砂等），下列说法不正确的是（）
A.海砂主要成分是SiO2B.天然气的主要成分是CH4
C.石油主要是各类烃的混合物D.石油的分馏属于化学变化
[答案]D
[解析]分析：
根据物质的组成、性质以及化学变化的特征分析解答。
详解：
A.海砂主要成分是SiO2，A正确；
B.天然气的主要成分是CH4，B正确；
C.石油主要是各类烃的混合物，主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，C正确；
D.有新物质生成的变化是化学变化，石油的分馏过程中没有产生新物质，属于物理变化，D错误。
答案选D。
24.利用如图所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是（）
A.瓶内装满水用排水法收集H2
B.瓶内装满水用排水法测定O2的体积
C.瓶内装NaOH溶液除去Cl2中的HCl杂质
D.瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质
[答案]D
[解析]分析：
根据装置的特点结合物质的性质解答。
详解：
A.氢气难溶于水，瓶内装满水可用排水法收集H2，但应该是短口进长口出，A错误；
B.瓶内装满水用排水法测定O2的体积时应该是短口进长口出，B错误；
C.氯气也能与氢氧化钠溶液反应，瓶内装NaOH溶液不能除去Cl2中的HCl杂质，应该用饱和食盐水，C错误；
D.碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成CO2，因此瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，D正确。
答案选D。
点睛：
装置
可作集气瓶和洗气瓶，例如，利用该装置收集或干燥以下三种气体。
①Cl2②NH3③NO：
Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集气体②。
Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集气体①。
Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集气体③，气体由b口进入。
Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥的气体是①③。
25.“宽带中国”战略加快光纤入户，光导纤维的主要成分是（）
A.SiO2B.氮化硅C.单质硅D.石墨烯
[答案]A
[解析]分析：
光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此解答。
详解：
二氧化硅能传递光信号，因此光导纤维的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2。
氮化硅、单质硅、石墨烯均不能传递光信号，答案选A。
26.下列环境问题与所对应的物质无关的是（）
A.酸雨——SO2B.室内空气污染——N2
C.温室效应——CO2D.臭氧层破坏——氟氯烃
[答案]B
[解析]A．二氧化硫的排放能引起酸雨，A不选；
B．室内空气污染主要甲醛等，氮气是空气的主要成分，没有毒，B不选；
C．二氧化碳为导致温室效应的主要原因，除此之外还有甲烷等，C不选；
D．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，D不选；答案选B。
27.氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（）
A.受热均能分解B.都属于碱
C.都属于两性氧化物D.都属于非电解质
[答案]A
[解析]A.氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二者均能分解，A正确；
B.氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于碱，B错误；
C.氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于两性氧化物，C错误；
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，均能电离出离子，都属于电解质，D错误；答案选A。
28.依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是（）
A.NaB.OC.AlD.S
[答案]A
[解析]同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
钠和铝是金属，位于同一周期，氧和硫是非金属，位于同一主族，金属性Na＞Al。
答案选A。
29.50g某物质在80℃时完全溶解在100g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则（）
A.该物质的溶解度为50g
B.20℃时，溶质质量为150g
C.40℃时，溶液中溶质的质量为15g
D.在0～60℃范围内的溶液均为饱和溶液
[答案]D
[解析]A、溶解度受温度的影响，题目中没有指明什么温度的溶解度，因此无法计算，故A错误；B、20℃时，析出晶体的质量为25g，溶质的质量为（100＋25）g=125g，故B错误；C、40℃时，析出晶体的质量15g，因此溶质的质量为（50－15）g=35g，故C错误；D、0－60℃时，有晶体析出，因此溶液为饱和溶液，故D正确。
点睛：
本题易错点为A，没有注意到溶解度受温度的影响，温度不同溶解度不同，题目中没有说明让求的是什么温度下的溶解度。
30.下列属于人工固氮的是（）
A.闪电条件下N2与O2反应
B.NH3与HCl直接化合成NH4Cl
C.在高温高压催化剂条件下合成NH3
D.豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物
[答案]C
[解析]分析：
氮的固定是指：
将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
人工固氮最典型事例是工业合成氨。
天然固氮包括自然固氮和生物固氮，据此解答。
详解：
氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。
A．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，A错误；
B．NH3与HCl直接化合成NH4Cl是含氮化合物之间的相互转化，不属于氮的固定，B错误；
C．工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，C正确；
D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，D错误；答案选C。
点睛：
本题主要考查氮的固定，依据人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程即可解答，题目难度不大。
二、单项选择题Ⅱ：
本大题共25小题，每小题2分；其中46～55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
31.某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是（）
A.CO32-B.SO42-C.NO3-D.OH-
[答案]B
[解析]分析：
离子间如果发生化学变化，则不能大量共存，结合离子的性质和溶液酸碱性分析解答。
详解：
某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，则
A.CO32-与Mg2+、Fe2+、H+均不能大量共存，A错误；
B.SO42-与Na+、Mg2+、Fe2+、H+均不反应，可以大量共存，B正确；
C.NO3-与Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D.OH-与Mg2+、Fe2+、H+均不能大量共存，D错误。
答案选B。
点睛：
掌握常见离子的性质、发生的化学变化是解答的关键。
易错点是选项C，注意在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子。
32.一定量Cl2通入足量的水中，发生反应Cl2+H2O=HClO+HCl。
能说明该反应的产物中可能含有Cl-的是（）
A.氯水具有漂白作用
B.氯水可以FeSO4溶液反应
C.氯水具有杀菌消毒作用
D.氯水可与AgNO3溶液反应
[答案]D
[解析]分析：
根据氯离子、次氯酸、氯气的性质特点解答。
详解：
A.次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白作用，与氯离子无关，A错误；
B.氯水具有强氧化性，硫酸亚铁具有还原性，因此氯水可以与FeSO4溶液反应，与氯离子无关，B错误；
C.氯水具有强氧化性，因此氯水具有杀菌消毒作用，与氯离子无关，C错误；
D.氯水可与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀：
Ag++Cl－＝AgCl↓，因此可以说明含有氯离子，D正确。
答案选D。
33.下列物质中，导电性最好的是（）
A.熔融的KClB.NaOH固体
C.蔗糖溶液D.普通玻璃
[答案]A
[解析]分析：
含有自由移动离子或电子的物质可以导电，据此判断。
详解：
熔融的KCl中含有自由移动的离子，NaOH固体中不存在自由移动的离子，蔗糖是非电解质，普通玻璃是混合物，不存在自由移动的离子，因此导电性最好的是熔融的KCl。
答案选A。
34.某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3，下列说法正确的是（）
t/min
0
5
10
15
20
c（NH3）/（mol·L-1）
0
1.00
1.60
1.80
1.80
A.0～10min内，v（NH3）=0.16mol·L-1·min-1
B.0～10min内，v（N2）=0.18mol·L-1·min-1
C.0～10min内，v（N2）=0.16mol·L-1·min-1
D.15～20min内，反应v（N2）正=v（N2）逆=0
[答案]A
[解析]分析：
化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。
详解：
A.0～10min内，v（NH3）=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正确；
B.根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v（N2）=
v（NH3）=0.08mol·L-1·min-1，B错误；
C.根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v（N2）=
v（NH3）=0.08mol·L-1·min-1，C错误；
D.15～20min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反
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