九年级上册化学知识要点总结分单元课题.docx
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九年级上册化学知识要点总结分单元课题
绪言
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
考点：
1、化学发展史古代：
（1）①三大化学工艺——火药、造纸、烧瓷器。
②商代——青铜器
③春秋战国时期——冶铁和炼钢
（2）、近代：
①英国化学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗分别创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
重要观点：
物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
也就是说，在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新成新的分子。
②俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得的规律可循。
2、化学——是在分子和原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的自然科学。
它研究的对象是物质，既研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的新物质。
3、物质的结构、性质、用途的关系。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
考点一：
物质的变化：
物理变化和化学变化。
1、化学变化——生成其他物质的变化。
伴随现象：
颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量变化（吸热、放热、发光等）
物理变化——没有生成新物质的变化。
伴随现象：
位置、形状、状态的变化。
2、化学变化的基本特征：
有其他物质生成。
3、判断化学变化的唯一依据：
有新物质生成。
4、物理变化和化学变化的本质区别：
是否有新物质生成。
5、联系：
在化学变化中一定同时发生物理变化。
在物理变化中不一定发生化学变化。
考点二：
物质的性质：
物理性质和化学性质
化学性质——物质在化学变化中表现出来的性质。
如：
可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、还原性、氧化性、酸碱性、毒性。
物理性质——物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：
颜色、状态、硬度、沸点、熔点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系
联系：
在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成相应的性质。
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的所处位置、形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
本质区别
变化时是否有其他物质生成
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
考点三：
二氧化碳和氧气的性质比较。
二氧化碳——既不能燃烧，也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。
——鉴别二氧化碳气体的方法：
将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳。
氧气——具有助燃性，能使带火星的木条复燃，燃着的木条燃烧更旺。
——鉴别氧气的方法：
将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，说明气体是氧气。
课题2、化学是一门以实验为基础的科学
考点一：
对蜡烛及其燃烧的探究：
1、点燃前——蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成，多为乳白色，有轻微气味的固体、质软，不溶于水，密度比水小。
2、燃烧时——①火焰情况：
产生淡黄色火焰，并伴有少量黑烟，可观察到蜡烛火焰分外焰、内焰、焰心三层，外层最亮，温度最高，所以加热时要用火焰的外焰部分。
②产物研究：
用一只冷而干燥的烧杯在蜡烛火焰上方，内壁有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。
另用一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
（说明石蜡燃烧生成水和二氧化碳，也说明石蜡的成分中含有碳、氢元素）
结论：
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
化学反应文字表达式为
3、熄灭时——吹灭蜡烛时，有一缕白烟，白烟能被火柴点燃，证明这是石蜡蒸汽的冷凝物。
考点二：
对人体吸入空气与呼出气体的探究：
1、气体的收集方法：
排水法——气体难溶于水，不与水反应
向上排空气法——气体的密度比空气大
向下排空气法——气体的密度比空气小
2、结论：
与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水蒸气的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
3、烟——固体小颗粒分散到空气中形成。
雾——小液滴分散到空气中形成了。
4、科学探究的步骤：
提出问题、猜想与假设、设计实验方案、进行实验、观察实验现象、得出结论、反思与评价、表达与交流。
课题3、走进化学实验室
考点一：
化学实验基本操作
（一）、常用仪器及使用方法
1、用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶
2、测容器－－量筒
3、加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意"三不"：
①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
4、夹持器－－铁夹、试管夹夹持器
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口靠近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上
（二）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用的总原则
①"三不原则"：
（不触、不闻、不尝）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。
不得尝任何药品的味道。
②节约原则：
取用量：
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体只需盖满试管底部，液体1～2mL。
③处理原则：
多取的试剂做到“三不一要”：
不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放在指定的容器内。
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽（步骤：
一斜二送三直立）先将试管斜放或横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
②块状及条状药品：
用镊子夹（步骤：
一横二放三慢竖）先将试管横放（或平放），把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来。
4、液体药品的取用
①倾倒——量多（一倒二向三靠四慢）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上（以免沾污瓶塞，污染药液）：
倾倒液体时，应使标签向着手心（以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签）：
瓶口紧挨试管口或仪器口（以免药液流出）缓慢倒入。
倒完药液后立即盖紧瓶塞（以免药液挥发或吸收杂质）。
放回原处，标签向外。
②⑴滴加（胶头滴管）——少量。
滴管的使用:
（垂直悬空四不要）
a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空于容器口上方滴加，滴管不要接触烧杯等容器壁，以免尖嘴蘸上别的药品带入试剂瓶里污染试剂。
b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不能倒放或平放（防止试剂腐蚀橡胶帽和污染试剂）
c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外），以备再用。
不要用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
d、用过的滴管不要随意放在实验台等地方，要放在指定的烧杯内。
③量取（量筒）——定量取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
注意：
俯视则读数偏大，仰视则读数偏小。
（三）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先连接仪器，将导管的一端浸入水中，再用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（四）物质的加热
（1）酒精灯的使用：
绝对禁止向燃烧的酒精灯内添加酒精，以免失火；
绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
（1）给试管中的固体加热：
试管口应略下倾斜、防止冷凝水流入试管底部使试管破裂。
加热前试管外壁有水要擦干，防止试管因受热不均匀而炸裂。
试管受热时先均匀受热（即预热），再集中加热。
加热时试管底部不能接触灯芯，防止试管受热不均而炸裂。
加热后烧得很热的试管不能骤冷，以防试管炸裂。
（2）给试管中的液体加热：
试管外壁不能有水，防止试管因受热不均匀而炸裂。
液体体积不超过试管容积的1/3，
加热时使试管与桌面约成45度角，受热时，
使试管均匀受热（即预热），然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（五）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（碳酸钠）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
（六）托盘天平的使用
（1）称量范围：
准确到0.1g
（2）操作步骤：
游码回零查平衡；左物右码要记清；要用镊子夹砝码，从大至小到游码；称毕一定要记清，砝码回盒，游码归零；干燥药品只需有纸，潮解、腐蚀要用皿。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
考点一：
空气的成分
1.第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2.空气的成分和组成
空气成分
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.03%
0.94%
0.03%
3.空气中氧气含量的测定
a.可燃物：
过量的红磷（可燃物要求：
只与氧气反应且产物是固体）
b.现象：
产生大量白烟（
小颗粒），放出热量，
冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水进入到广口瓶中，液面上升约占原有空气体积的1/5
c.结论：
空气是混合物；
约占1/5体积，可支持燃烧；
约占4/5体积，无色、不能燃烧，也不支持燃烧，难溶于水.
d.反应表达式：
红磷在空气中燃烧：
e.探究：
①红磷为什么过量？
为了消耗尽集气瓶内的氧气。
②液面上升小于1/5原因：
装置漏气；红磷量不足；未冷却完全就打开弹簧夹。
③液面上升大于1/5原因：
燃烧匙伸入集气瓶的速度较慢；弹簧夹未夹紧。
能否用铁、铝代替红磷？
不能，原因：
铁、铝不能在空气中燃烧；能否用碳、硫代替红磷？
不能，原因：
产物是气体，不能产生压强差
考点二：
氮气、稀有气体的性质和用途
1.氮气的性质和用途
氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，在通常情况下较难和其它物质发生化学反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，比如合成氨制氮肥。
氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈代谢。
用途：
制硝酸和化肥的重要原料；焊接金属时作保护气，灯光中充氮气可延长使用寿命，食品包装中充氮气可防腐;医疗上作液氮冷冻麻醉药;超导材料在液氮有低温环境下能显示超导性能.
2.稀有气体的性质
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应。
稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出有色的光，它属于物理变化；用途：
保护气；电光源；激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉．
考点三：
空气的污染及防治：
（1）对空气造成污染的主要是有害气体（
）和烟尘等
（2）空气污染的保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等
（3）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（
、O3等）酸雨（
等）白色污染（塑料垃圾等）
首要污染物
空气污染指数
（4）空气质量日报空气质量级别
空气质量状况
考点四：
物质的分类：
纯净物——由一种物组成的。
（某化某、某酸某）
混合物——由两种或两种以上的物质组成的。
（溶液、合金）
课题2氧气的性质
考点一：
氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质：
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气密度略大。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.氧气的化学性质：
——氧化性
（1）特有的性质。
支持燃烧（氧气能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法）供给呼吸；
（2）氧气与下列物质反应现象
①碳跟氧气反应：
表达式：
碳+氧气
二氧化碳
现象：
碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中发出白光，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊和放出热量。
②硫跟氧气反应：
达式表：
硫+氧气
二氧化硫
现象：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成物都是有剌激性气味的气体。
注意事项：
瓶底为什么放少量水？
吸收生成的有毒气体
。
镁在空气中燃烧：
表达式：
镁+氧气
氧化镁
④铝跟氧气反应：
表达式：
铝+氧气
氧化铝
现象：
铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧。
现象：
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
⑤磷跟氧气反应：
表达式：
磷+氧气
五氧化二磷
现象：
产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。
⑥铁跟氧气反应：
表达式：
铁+氧气
四氧化三铁
现象：
铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。
现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。
3.做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?
①应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。
②在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。
③集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
4.氧气的用途
①供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
②支持燃烧：
利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属（吹氧炼钢）、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
考点二：
基本反应类型
1．化合反应――由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，特点是"多变一"。
如：
2．分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
其特点是"一变多"。
例如：
考点三：
氧化反应――物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应（不属于基本反应类型）。
物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应
在氧化反应中提供氧的物质具有氧化性。
缓慢氧化——有些氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被人察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
剧烈氧化——燃烧
氧化反应
缓慢氧化——自燃
燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点：
都是氧化反应、都放热。
课题3制取氧气
考点一：
氧气的实验室制法
1.反应原理：
实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水（二氧化锰作催化剂）和氯酸钾（白色）（二氧化锰作催化剂）。
2.装置类型和收集方法：
（发生装置以反应条件和反应物的状态选择依据，收集装置以气体的密度和溶解性为选择依据）
①
不加热型
②
加热型
③用排水法或向上排空气法收集
3.下列是实验室制氧气的发生装置和收集装置：
过氧化氢溶液（二氧化锰做催化剂）加热氯酸钾制取氧气（二氧化锰做催化剂）
4.实验步骤（用高锰酸钾制氧气）（口诀：
茶庄定点收利息）
（1）查：
组装并检查装置的气密性
导管末端先入水，两手紧握容器壁，管口冒出几个泡，方知装置气密好。
（2）装：
装入固体粉末药品（药品要平铺，使受热均匀），在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管口。
（放棉花的原因：
防止高锰酸钾小颗粒进入集气瓶。
）（导管应稍露出橡皮塞1－2cm的原因：
便于将气体导出）
（3）定：
把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。
（试管口要稍微向下倾斜的原因是：
防止冷凝水流入试管底部使试管破裂。
）（铁夹应夹在距管口三分之一处的原因：
便于预热）
（4）点：
点燃酒精灯，先来回移动酒精灯均匀加热，然后用外焰固定加热有药品的部位。
（5）收：
用排水法或向上排空气法收集氧气。
待气泡连续并均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
（7）离：
先将导管从水槽中撤离。
（8）熄：
用灯帽盖灭酒精灯。
（不能先熄灭酒精灯后移出导管的原因：
防止水槽中的水倒流到试管中使试管破裂）
5、氧气的验满：
①用排水收集时,当大量气泡从瓶口冒出时，说明氧气已满。
②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满。
6、氧气的检验：
将一根带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃，说明待测气体是氧气。
考点二：
催化剂和催化作用
催化剂——在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（也叫触媒）
催化剂的特点是：
一变二不变。
一变：
能改变（加快或减慢）别的物质的化学反应速率；二不变：
在反应过程中本身的化学性质不发生改变；在反应前后，本身的质量没有增减。
催化剂只能改变化学反应速率，而不能改变产物的质量。
催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催化作用。
催化剂是有选择性的，一种催化剂只对某一个或几个化学反应起催化作用。
因此，不同的化学反应所用的催化剂往往不同。
考点三：
氧气的工业制法——分离液态空气法。
原理是利用液态氮、液态氧的沸点不同；用分离液态空气的方法制取氧气，属于物理变化。
工业制氧气——分离液态空气法（原理：
氮气和氧气的沸点不同——物理变化）
氮气（-196℃）：
首先气化）
空气加压降温液态空气蒸发
氧气（-183℃加压贮存钢瓶（蓝色）
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
考点一：
原子和分子
分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。
1、分子、原子的概念：
分子——由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
注意：
分子不能保持物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质
大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。
原子——是化学变化中最小粒子
2、分子的性质
（1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子在不停运动，温度越高，分子运动速度越快。
（解释：
溶解、蒸发、挥发、扩散）
（3）分子间有间隔。
（解释：
热胀冷缩、三态变化、体积的1+1
2）
（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
4、分子原子的比较
分子
原子
区别
分子：
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子在化学变化中可以再分成原子。
原子：
是化学变化中的最小粒子。
原子在化学变化中不能再分。
相似点
都是构成物质的基本粒子；
质量和体积都很小；
都在不停运动；
粒子间有间隔；
都能保持物质的化学性质。
联系
分子在化学变化中可以分成原子，分子是由原子构成的，原子可以构成分子。
注：
分子、原子的本质区别：
在化学反应中，分子可以再分而原子却不能再分。
化学变化的实质（微观）在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
考点二：
用宏观和微观的观点解释物理变化和化学变化。
宏观
微观
物理变化
没有生成新物质的变化
分子一定没有发生变化
化学变化
生成了新物质的变化
分子一定发生了变化
考点三：
用宏观和微观的观点解释纯净物和混合物。
宏观
微观
纯净物
由一种物质组成
由同种分子构成
混合物
由两种或两种以上物质组成
由两种或两种以上分子构成
课题2原子的结构
考点一：
原子的构成
①．原子不一定都由质子、中子、电子构成。
构成原子的粒子有三种：
质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
②．核电荷数——原子核所带的正电荷数的简称。
在原子中，原子序数＝核电荷数=质子数=核外电子数。
③原子中，质子数不一定等于中子数。
原子不显电性
原子中，原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子核的体积小、质量大。
原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量常忽略不计。
不同原子的本质区别：
质子数不同。
考点二：
原子核外电子的排布
1、排布特点：
（1）核外电子的分层运动：
能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。
（2）电子层：
我们把电子运动时经常出现和区域称为电子层。
电子层一共分为七层，离核最近的电子层为第一层，离核最远的电子层为第七层。
（3）电子层上的电子数：
第一层上最多容纳2个电子，第二层上最多容纳8个电子，最外层上的电子数不超过8个（只有一个电子层时不超过2个），倒数第二层电子数不超过18个。
2、原子结构示意图：
了解原子结构示意图的含义；能画出1——18号元素的原子结构示意图。
在原子结构示意图中，质子数=核外电子数。
3、原子结构与原子的化学性质之间的关系
原子的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体原子
8个（氦为2个头
不易得失电子
稳定
金属原子
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属原子
一般多于或等于4个
易得电子
不稳定
稳定结构——最外层电子数为8个电子（只有一个电子层的，最外层为2个电子）的结构为稳定结构。
①金属元素的最外层电子数一般小于4，在化学中易失去电子而形成阳离子。
②非金属元素的最外层电子数一般大于或等于4，
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