酸和碱实验化学.docx

酸和碱实验化学.docx

《酸和碱实验化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸和碱实验化学.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

酸和碱实验化学

酸和碱实验化学

实验速览

类型

实验名称

实验内容

多频考点

验证实验

1.不同溶液中酸碱指示剂的变化

验证酸碱指示剂在不同溶液中颜色的不同变化：

用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

现象描述

原理使用

2.浓硫酸的腐蚀性及稀释浓硫酸

验证浓硫酸的强烈腐蚀性及稀释方法：

把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

操作要点

3.观察氢氧化钠

验证氢氧化钠的性质：

氢氧化钠易潮解，溶于水放出大量的热

原理使用

4.生石灰与水的反应

验证生石灰的性质：

与水反应放出大量的热

原理使用

5.不同溶液的导电性

验证不同溶液的导电性不同

原理使用

6.氢氧化钠与稀盐酸的反应

验证氢氧化钠能与稀盐酸发生反应：

用酚酞溶液做指示剂

原理使用

学生实验

7.自制指示剂与不同溶液的反应

探究用植物或果实的汁液在酸、碱中的变化

操作要点

8.酸的化学性质

探究酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物反应

现象描述

原理使用

9.碱的化学性质

探究碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物反应

现象描述

原理使用

10.用pH试纸测定一些液体的pH

探究几种酸或碱、生活中一些物质的pH

操作方法

11.溶液酸碱度对头发的影响

探究头发在不同pH溶液中浸过后的情况

原理使用

实验基础

1.酸的检验：

实际上是H+的检验，可用的方法有：

（1）用酸碱指示剂：

能使石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）用比较活泼的金属：

有气泡（氢气）产生。

（3）用金属氧化物：

黑色的氧化铜溶解在酸中，溶液变为蓝色；氧化铁溶解，溶液变为黄色。

（4）用不溶性碱：

碱溶解，如氢氧化铜溶解在酸中，溶液变为蓝色。

（5）用碳酸盐：

有气泡（二氧化碳）产生。

2.碱的检验

实际上是OH-的检验，可用的方法有：

（1）用酸碱指示剂：

能使石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）用Fe3+和Cu2+：

蓝色沉淀、红褐色沉淀。

实验图解

1.不同溶液中酸碱指示剂的变化（验证性实验）

目的：

探究石蕊溶液、酚酞溶液分别遇到酸性、碱性溶液后颜色的变化情况

学会用酸碱指示剂判断溶液酸碱性

原理：

酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液颜色会发生变化

药品、器材：

试管8支、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠

步骤：

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液

将紫色石蕊溶液加入其中一组的4支试管中，将无色酚酞溶液也加入到另一组4支试管中，观察发生的现象

现象：

紫色石蕊溶液在不同溶液中分别呈红色、蓝色

无色酚酞溶液在不同溶液中分别呈无色、红色

结论：

酸性、碱性溶液能使酸碱指示剂变色

操作指要

实验过程中所取的试剂量不要太多。

所滴加的石蕊溶液和酚酞溶液以1～2滴为宜。

如果发生酚酞溶液在氢氧化钠溶液中一开始变红色，随之变为无色的现象，可能是氢氧化钠溶液浓度太大造成的。

石蕊溶液滴加到碱性溶液中所显示的蓝色溶液和原来的紫色比较相近，为了便于观察，要将石蕊溶液滴加到水中的颜色与碱性溶液中的颜色作对比。

应试策略准确记忆紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸性、碱性溶液中的变色情况，从而根据颜色的变化判断溶液的酸碱性。

例题：

小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（　　）

选项

A

B

C

D

滤纸上的指示剂

酚酞溶液

酚酞溶液

石蕊溶液

石蕊溶液

烧杯中得溶液

浓氨水

浓盐酸

浓氨水

浓盐酸

变题练

1.能使无色酚酞溶液变红色的溶液，可使紫色石蕊溶液（）。

A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色

2.化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。

当喷洒A时，白色滤纸上出现了一只红色的月季花，再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。

假设B是稀盐酸，则A可能是_________（只填一种）。

3.某同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：

一只喷洒稀醋酸。

一只喷洒水。

一只直接放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中。

一只喷洒水后放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中。

在这个同学的实验中，紫色小蝴蝶不变色的是______________（填实验编号）。

2.浓硫酸的腐蚀性及稀释

目的：

验证浓硫酸对木材、纸张等的强烈腐蚀性

学会稀释浓硫酸的方法

原理：

浓硫酸具有吸水性和脱水性

浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大

药品、器材：

浓硫酸、纸、小木条、布、玻璃片、玻璃棒、烧杯、水、锥形瓶、分液漏斗等

步骤：

将纸张、小木条、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在这些物品上

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁

如图所示，将分液漏斗中的水缓慢滴入锥形瓶里的浓硫酸中

现象：

纸张、小木条、布滴有浓硫酸部位变黑色

烧杯外壁很热

锥形瓶里的浓硫酸飞溅起来

结论：

浓硫酸有强烈的腐蚀性，稀释时把浓硫酸注入水中，切不可将水注入浓硫酸中

操作指要

将要做实验的纸张、木条、布放在玻璃片上，注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。

稀释时，将浓硫酸沿烧杯外壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。

应试策略稀释浓硫酸分两步：

先在烧杯中放水，再注入浓硫酸。

例题：

按右图所示装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装入水。

打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

（1）你可观察到什么现象？

_____________________________________________________________

（2）分析产生上述现象的原因。

________________________________________________________

（3）实验室怎样稀释浓硫酸？

____________________________________________________________

变题练

1.下列实验操作正确的是（）

A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心

B.称量药品时用手取砝码

C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

3.观察氢氧化钠（验证性实验）

目的：

了解氢氧化钠的颜色、状态、潮解、水溶性

原理：

氢氧化钠固体有吸水性，溶于水放出大量热

药品、器材：

氢氧化钠固体、表面皿等

步骤：

将氢氧化钠固体放在表面皿上，观察，过一会再观察

将氢氧化钠固体放入盛有水的试管中，用手触摸外壁

现象：

在空气中的氢氧化钠固体表面有水，并逐渐溶解

烧杯外壁热

结论：

氢氧化钠固体有吸水性，可做某些气体的干燥剂

操作指要用镊子夹取氢氧化钠固体，切勿用手拿。

应试策略

用托盘天平称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠不能放在纸上，而应放在玻璃器皿里。

氢氧化钠在空气中不仅吸水而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质。

4.生石灰与水的反应（验证性实验）

目的：

验证生石灰能与水反应

原理：

CaO+H2O==Ca（OH）2

药品、器材：

生石灰、水、蒸发皿等

步骤：

在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水

现象：

块状生石灰粉碎，放出大量的热

结论：

生石灰与水反应生成熟石灰

操作指要

加水少量即可，现象的出现有时要等一会儿。

生石灰与水反应生成的氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

应试策略氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

例题：

实验室常用的干燥剂碱石灰是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中的水蒸气和CO2反应而变质。

某同学对一瓶久置的碱石灰作了如下探究：

（1）[猜想]

猜想

：

没有变质，碱石灰只含有CaO、固体NaOH。

猜想

：

已完全变质，碱石灰全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则CaO与水反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

（2）[实验]如下图所示：

（3）[判断]

a.若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：

猜想Ⅱ_______________（填：

成立、不成立）。

b.操作④发生化学反应的方程式为______________________________________________;

由操作⑤⑥的现象判断：

滤液中含有_____________（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ___________（填：

成立、不成立）。

c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_____________________________________。

（4）[拓展]由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应____________保存，操作

中玻璃棒的作用是____________________________________________________。

变题练

1.我们已经熟悉的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（）。

A.生石灰B.NaOH固体C.浓硫酸D.Ca（OH）2

2.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（）

A.增大B.减少C.不变D.无法确定

3.氢氧化钠固体露置在空气中，观察到的现象是__________________________________，这种现象叫做潮解。

在空气中放置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式）___________，用化学方程式表示发生的变化：

________________________________。

若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：

___________________________________。

4.如图所示，若向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面未发生明显变化，该物质应是（）。

A.浓硫酸B.食盐固体C.氧化钙固体D.氢氧化钠固体

5.某同学用如图所示装置称量氢氧化钠固体，请问：

他的操作有错误吗？

如有，请指出来。

____________________________________________________________________________________________________________________

5.不同溶液的导电性（验证性实验）

目的：

探究不同溶液的导电性

原理：

溶液中有自由移动的离子就能导电

药品、器材：

盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇

步骤：

用导电装置分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性

现象：

盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电

蒸馏水、乙醇不能导电

结论：

能在水中解离出离子的物质就能导电

操作指要连接的是低压直流电源

应试策略有些溶液能导电是因为这些溶液中有自由移动的离子；有些溶液不导电，如乙醇溶液，是因为这些溶液中不存在离子，存在分子。

例题：

茶壶中盛有食盐水，将电池、小灯泡和碳棒用导线连接起来，如右图所示。

当用茶壶向烧杯中倒水时，小灯泡就会亮起来；当停止倒水时，小灯泡就熄灭了。

（1）通过上述实验，说明什么问题？

（2）要想得到同样的实验效果，下列液体可以代替食盐水的是（填序号）____________________。

盐酸

稀硫酸

氢氧化钠溶液

蒸馏水

澄清石灰水

乙醇

糖水

变题练

1.按照下图装置，瓶内盛放下列（）时灯泡发光。

A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸钠溶液

2.在一烧杯中注入Ba（OH）2溶液并插入电极试验其导电性，滴入下列何种溶液灯泡会由亮到暗又变亮的是（）。

A.KOHB.H2SO4C.HClD.NaOH

3.小英在家做溶液导电的实验，家中备有食盐溶液、碳酸钠（纯碱）溶液、食醋、酒精溶液、糖水，其他的器材均取材于日常用品或废弃物……这次家庭小实验她成功了。

试回答：

（1）小英做实验用到的器材是_______________________________________________。

（3）小英得出的结论是___________________________________________________。

6.氢氧化钠与稀盐酸反应（验证性实验）

目的：

验证稀盐酸能与氢氧化钠反应

原理：

NaOH+HCl==NaCl+H2O

药品、器材：

盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、烧杯等

步骤：

在烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌，至溶液恰好无色为止

现象：

滴入酚酞溶液为红色，滴入稀盐酸至某滴时，恰好无色

结论：

氢氧化钠能与盐酸反应

操作指要

滴入稀盐酸时要逐滴加入，并不断搅拌，防止盐酸过量。

氢氧化钠溶液的浓度不易过大。

氢氧化钠溶液应该是新制的，以防止变质产生其他的实验现象。

应试策略氢氧化钠与稀盐酸反应本身没有现象，必须借助酚酞溶液做指示剂才能观察到现象。

例：

在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。

当喷洒A时，滤纸上无明显变化；在喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。

回答下列问题：

（1）滤纸上的小猫可能是由______________画得。

（2）

变题练

1.在实验室用15mL氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行中和反应实验。

回答下列问题：

（1）完成实验必须使用的仪器是_________________________________________。

（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入__________试剂，观察到的现象是：

____________________________。

（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是_________________________。

2.向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（）。

A.溶液由红色变成无色，pH逐渐增大B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C.溶液由红色变成无色，pH逐渐减小D.溶液颜色不变，pH逐渐增大

3.由于人的胃里有_________________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。

其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）

____________________________________________________________________。

7.自制指示剂与不同溶液的反应（探究性实验）

目的：

探究多种植物的汁液在酸、碱中的变化

原理：

许多植物的果实或花瓣中含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中显示不同颜色

药品、器材：

烧杯、研钵、花瓣等

步骤：

将所取植物的花瓣或果实分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡

用纱布将浸泡的汁液过滤或挤出，得到指示剂

将得到的指示剂分别滴入食醋、澄清石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中

结论：

不同的汁液在不同的溶液中有不同的颜色

操作指要浸泡花瓣或果实的酒精溶液中乙醇与水的体积比为1:

1。

应试策略植物花瓣或果实的汁液应该是在酸、碱、中性溶液中呈现不同的颜色变化的才可以作指示剂。

例：

某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

[步骤1]分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液（乙醇与水的体积比为1:

1），浸泡10分钟。

（1）用研钵捣烂的目的是__________________________________________________。

（2）乙醇在其中起到的作用是（）。

A.催化剂B.参加化学反应C.溶质D.溶剂

[步骤2]将步骤1得到的混合物，用纱布过滤。

（3）过滤的目的是_________________________________________________________。

[步骤3]将步骤2得到的浸取液（滤液），分别滴入到澄清石灰水和食醋中。

植物名称

植物颜色

浸取液颜色

在不同溶液中所呈现的颜色

澄清石灰水

食醋

牵牛花

蓝紫色

红棕色

黄绿色

粉红色

月季花

大红色

玫瑰红色

橙黄色

粉红色

萝卜花

紫色

紫红色

黄绿色

粉红色

丝瓜花

黄绿色

黄绿色

黄色

黄色

（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）  _______________。

（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈  ______  色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈 _______ 色。

（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（　）

A.氢氧化钠溶液　　B.稀硫酸　　C.氨水　　D.食盐水

变题练

1.小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。

他想这是不是巧合呢？

于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿色，请你和小明一起解决下列问题：

（1）食醋的pH_______7（填“<”、“=”或“>”），纯碱属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。

（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途___________________________________。

2.云南素有“植物王国”的美称，花卉品种繁多。

小明同学在学习了酸碱指示剂的知识后，尝试着用身边的一些色彩艳丽的花瓣或植物果实来自制酸碱指示剂。

（1）小明同学自制酸碱指示剂的过程为：

取鲜花花瓣或植物果实各适量分别研碎，然后________________，再过滤便得到相应的各种植物花瓣或果实的色素提取液。

（2）应通过什么实验来证明小明所制得的提取液能够用作酸碱指示剂？

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8.酸的化学性质（探究性实验）

目的：

探究常见的酸具有哪些化学性质

原理：

酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色

稀酸与比较活泼的金属反应生成盐和氢气

酸与某些金属氧化物反应生成盐和水

药品、器材：

试管、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、镁带、锌粒、铁钉、生锈的铁钉

步骤：

分别在白色点滴板的两个空穴里滴入几滴稀盐酸、稀硫酸，再滴入1～2滴石蕊溶液

分别在白色点滴板的两个空穴里滴入几滴稀盐酸、稀硫酸，再滴入1～2滴酚酞溶液

分别在放有镁带、锌粒、铁钉的试管中滴加稀硫酸，另一组滴入稀盐酸，观察

向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，观察现象

现象：

紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色

镁带、锌粒、铁钉表面有气泡产生

生锈的铁钉表面锈减少，溶液由无色变为黄色

结论：

酸具有一些相似的性质

操作指要

铁锈与酸反应较慢时，可以稍微加热。

不能长时间将生锈的铁钉浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。

应试策略酸能与金属反应生成盐和氢气，其中酸常指盐酸和稀硫酸，硝酸和浓硫酸不能与金属反应放出氢气；金属指的是在金属活动顺序中排在氢前面的金属。

例题：

实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。

某化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。

请回答有关问题：

（1）化学方法：

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。

方法

所选试剂

实验现象及结论

方法一

方法二

（2）物理方法：

小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。

请你猜测一下他的做法（简单叙述操作方法及判断方法）_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

变题练

1.将生锈的铁钉投入稀盐酸中，则开始观察到的现象是_____________________________，其反应的化学方程式是______________________________________________________。

过一段时间后，铁钉可能发生反应的化学方程式是_______________________________。

2.人体缺乏维生素C（简写为“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时许多船员就因此而死亡。

某研究小组对它研究如下：

[猜想]维生素C可能具有酸性？

[实验方案]提供试剂：

维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、pH试纸。

根据以上试剂，请你帮助他们设计实验方案，并写出实验现象：

_____________________________________________________________________________。

[结论]维生素C具有酸性。

根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（）。

A.金属镁B.氯化钾C.氢氧化钠D.硫酸铜

3.泉州市白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头。

白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）。

A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金

9.碱的化学性质（探究性实验）

目的：

探究常见的碱具有哪些化学性质

原理：

碱使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色

碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

药品、器材：

试管、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液

步骤：

分别在白色点滴板的两个空穴里滴入几滴氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液，再滴入1～2滴石蕊溶液

分别在白色点滴板的两个空穴里滴入几滴氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液，再滴入1～2滴酚酞溶液

在试管中倒入适量的氢氧化钙溶液，用玻璃导管向其中缓缓吹入二氧化碳，观察现象

现象：

无色酚酞溶液变红色，紫色石蕊溶液变蓝色

澄清石灰水变浑浊

结论：

碱具有一些相似的化学性质

操作指要

氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液应密封保存好，防止暴露在空气中与二氧化碳反应而变质。

向氢氧化钙溶液中吹入二氧化碳气体时，时间不宜过长，出现浑浊现象就应停止。

应试策略氢氧化钙溶液与CO2反应有明显的现象，而氢氧化钠溶液与CO2反应没有明显现象，怎样知道氢氧化钠溶液确实与CO2发生反应？

这是常考核