完整word版巧解初中化学计算题.docx

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完整word版巧解初中化学计算题

巧解初中化学计算题

一、巧解有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算

例1.多少吨NHNO的含氮量和1吨尿素[CO（NH）]的含氮量相当？

[解题思路]：

由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。

本题根据化学式NHNO中所含氮原子数与化学式[CO（NH）]中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：

设和一吨尿素含氮量相当的NHNO的质量为x

关系式：

[CO（NH）]－NHNO

已知量：

6080

未知量：

1吨x

比例式：

＝x＝1.33（吨）

练习题：

18g水（HO）中所含氧元素与多少克CO中所含氧元素的质量相同？

例2.求氧元素质量相等的CO和CO和质量比

[解题思路]由于2CO和CO的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

解：

关系式：

2CO－CO

物质质量比：

5644

即56份质量的CO和44份CO中所含氧元素的质量相等

[引申发散]求等质量的CO和CO中,所含氧元素的质量比（答案:

44:

56）

从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?

练习题：

1.氧原子个数相等的SO和SO的质量比是多少？

2.纯净的SO气体和纯净的SO气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:

1，则SO和SO的质量比是（）

A.1:

1B.4:

1C.4:

5D.2:

5

例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？

[解题思路]:

若样品中含（NH）SO100%则含氮的质量分数为X100%＝21.2%

解1：

设样品中（NH）SO的纯度为x%,则：

（NH）SO－2N

＝得样品中（NH）SO纯度为94.3%

解2:

关系式法:

（NH）SO－2N

13228

x20x＝94.3得样品中（NH）SO纯度为94.3%

很明显，关系式法解此题方便。

练习题：

某氨水中氨（NH）的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为（）

A.7%B.7gC.70gD.85g

例4:

某NHNO样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。

那么，该样品中可能含有的氮肥：

（）

A.（NH）SOB.NHClC.CO（NH）D.NHHCO

[解题思路]:

在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：

样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NHNO含氮元素质量分数为35%。

因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。

（答案:

D）

练习题：

1.有一不纯的NHNO样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g（杂质中不含氮元素）。

求样品中NHNO的质量分数。

2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO的质量分数为（）

A.9%B.12%C.25%D.75%

3.MgO,MgSO和MgHPO组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？

4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为（）

A.1－a%B.1－2a%C.1－3a%D.无法计算

5.NaSO、FeSO、Al（SO）三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？

例5.有一由SO和SO组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO的质量分数为（）

A.20%B.80%C.50%D.40%

[解题思路]：

本题的一般解法需分别设出混和气体中SO和SO的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO和SO的质量关系.据此可得解。

但此题可用平分法巧解：

SO中S元素的质量分数为50%，若SO和SO各占50%。

则混和气体中硫元素的质量分数为＝45%。

此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO在混和气体中的含量必大于50%。

（答案：

B）

例6．某碳氢化合物CH式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。

生成的气体通过浓H2SO时，浓H2SO增重了3.6克。

再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。

[解题思路]：

求碳氢化合物CH的化学式，实际是求x，y值。

据题目说给条件。

浓H2SO增重是因为产物中有水被浓H2SO吸收。

澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO2。

故可以分别从生成H2O和CO2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。

解：

关系式法：

设5.2gCH中含碳的质量为a，含氢的质量为b

CaCO－CH2O－2H

10012182

40a3.6b

a＝4.8gb＝0.4g

碳氢原子个数比C:

H＝:

＝1:

1＝x:

y

据题知：

CH式量为26

列方程组：

所以，CH的化学式为C2H2

练习题：

医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为CHO，则a＝（），b＝（），c＝（）。

二、守恒法在化学反应计算中的运用.

例1.把含MnO20%的KClO加热，当MnO的含量（指在这个反应的固体中）升高至25％时，KClO分解的质量数是多少？

[解题思路]：

MnO是催化剂，反应前后的质量不变。

而KClO分解放出O，使固体总质量减少，故MnO的质量分数是增加的。

解题时抓住MnO在反应前后质量不变这一关键，可达到解题目的。

解：

设反应前混合物总质量为100g，则MnO为20g，KClO为80g，

再设KClO分解放出的O为x，则：

反应前混合物的总质量－放出O质量＝反应后混合物质量

＝0.25x＝20g

设：

分解的KClO为y

2KClO2KCl＋3O↑

24596

y20＝y＝51

KClO分解的质量分数为：

X100％＝63.8%。

例2.将3.6gCaCO固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为57.6%。

试求CaCO分解的百分率，以及加热后固体中氧化钙的百分含量。

[解题思路]：

根据化学反应前后元素守恒，反应前CaCO中的钙元素质量一定是等于反应后剩余固体中钙元素的质量。

解：

关系式法：

CaCO－Ca

10040

3.6xx＝1.44g

设：

CaCO煅烧一会生成CO为y克

＝0.576y＝1.1

设：

CaCO分解z克，生成CaO为y克

CaCOCaO＋CO↑

1005644

zy1.1z＝2.5克w＝1.4克

CaCO的分解率＝X100克＝69.4％

加热后固体中CaCO的百分含量＝X100％＝56％

例3．某学生小组对过量碳粉跟氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

A．假设：

该反应的气体产物全部是二氧化碳。

B．设计方案：

将一定量氧化铁在隔离氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

C．称取3.20克氧化铁与2.00克炭粉均匀混和，放入重48.48克的玻璃管中高温加热。

完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。

D．数据处理：

计算反应后气体产物中碳元素质量为（）克，氧元素质量为（）克。

E．结论：

通过对以上数据的进一步计算，（）,用这个计算结果可得出结论，原假设不能成立。

[解题思路]：

已知氧化铁完全反应，根据元素守恒定理，氧化铁中的氧元素质量等于气体产物中的氧元素质量；根据质量守恒定理，反应前后所减少的固体质量即是气体产物的质量。

即可算出气体产物中的碳元素和氧元素质量，进而认证假设是否成立。

D解：

＝＝x＝0.96克（即气体产物中氧元素为0.96克）

3.20＋2.00＋48.48－52.24＝1.44（即气体产物的质量）

反应前固体总质量

1.44－0.92＝0.48（即气体产物中碳元素质量）

E解：

如气体产物全部是二氧化碳，碳:

氧＝3:

8；如产物全部是一氧化碳，碳:

氧＝3:

4，现气体产物中碳:

氧＝0.48:

0.96＝3:

6。

则该气体产物由一氧化碳和二氧化碳组成，原假设不成立。

练习题：

在CO和CO的混和气体中，碳元素的质量百分含量是36％。

取此混和气体5克，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通人过量的石灰水，能得到白色沉淀（）克。

（答案：

15）

例4．将10克20％的烧碱溶液跟20克10％的硫酸溶液混和后。

下列物质中，跟上述混和液分解不发生反应的是（）

A.FeClB.BaClC.COD.KOH

[解题思路]：

这是一道综合题，考虑的因素较多，首先是判断酸、碱是恰好完全反应，还是酸或碱剩余。

判断剩余物质的方法之一是将两物质的相对质量与题给两物质的质量相除，得到商，商小者过剩。

2NaOH＋HSONaSO＋2HO

8098

22

（40）（49）

NaOH有剩余，溶液呈碱性，pH>7。

一般考虑此题时往往只想到FeCl、CO分别和剩余的NaOH反应，往往忘了生成的NaSO还会和BaCl反应。

因此解题时一定要把化学方程式写好，认真分析。

（答案：

D）

练习题：

已知A和B两种物质混和后能发生反应。

设A的式量为m，B的式量为n。

当A和B按质量比m:

n反应后，溶液的pH>7；如果A和B按质量比2m:

n反应后，则溶液的pH＝7。

A、B应是下列物质中的（）

A.NaCl和Ba（OH）B.HCl和NaOHC.HCl和Ba（OH）D.NaOH和HSO

（答案：

C）

三、解有关晶体问题的计算题.

例1.一定温度下，将25g胆矾溶解在39g水中，恰好配成饱和溶液。

求此温度下溶液的溶解度。

[解题思路]：

溶解度所指克数是指无水物的质量。

结晶水合物溶于水，其中所含结晶水在溶解后，成为溶剂的一部分。

所以，本题目先求出无水CuSO的质量，结晶水应作为溶剂计算，不可忽略。

解:

无水CuSO＝胆矾X＝25X＝16g其中结晶水的质量为25－16＝9g

该温度下的CuSO的溶解度S＝X100g/100g水＝33.3g/100g水

[练习题]：

1．一定量的10%的CuSO溶液，若蒸发掉7.1g水或加入2.5g胆矾，都可以恰好得到t°C时的CuSO饱和溶液，则该CuSO溶液的质量是多少克？

（答案：

17.75g）

2．绿矾的化合物FeSO·xHO,若加热27.8g绿矾至结晶水全部失去。

剩余的残渣为15.2g,求绿矾的化学式。

（答案：

FeSO·7HO）

例2.某化工厂为了测定产品硫酸钙晶体CaSO·xHO中x的值，做下列实验：

将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再含结晶水为止。

测得数据如下表：

物品

质量（g）

坩埚

19.13

坩埚+硫酸钙晶体

20.85

坩埚+硫酸钙

20.49

根据测得的数据，试计算x的值。

[解题思路]:

本题以文字和图表的形式介绍了化工厂测定CaSO·xHO中x值的方法，融计算于实验之中，题型较新颖别致，本题可根据化学式进行计算，也可以根据化学方程式

CaSO·xHOCaSO＋xHO进行计算。

解：

由表中数据得，CaSO·xHO的质量：

20.85－19.13＝1.72（g），CaSO的质量：

20.49－19.13＝1.36（g），HO的质量：

20.85－20.49＝0.36（克）。

＝，解得x＝2。

练习题：

为测定绿矾FeSO·xHO中x值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水FeSO。

实验测得：

坩埚质量为w克，坩埚和FeSO·xHO的质量为w克，坩埚和FeSO的质量为w克。

请写出计算x的