全国高考理综模拟化学逆袭卷四解析版.docx

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全国高考理综模拟化学逆袭卷四解析版

2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力模拟测试（四）

化学试卷

第I卷选择题（每题6分，共42分）

7.下列与化学有关的文献，理解错误的是

A.《问刘十九》：

“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

B.《清波杂志》：

“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。

”这里的胆水是指CuSO4溶液

C.《天工开物》：

“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中

“裘”主要成分是蛋白质

D.《傅鹑觚集·太子少傅箴》：

“故近朱者赤，近墨者黑。

”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS

【答案】A

【解析】解：

A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故A错误；

B.胆水是指CuSO4溶液，“遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”指的是铁与硫酸铜发生的置换反应，置换出了铜单质，故B正确；

C.“裘”指的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，故C正确；

D.朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS，故D正确；

8.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A．1molX只能消耗1molNaOH

B．1molY最多可与3molH2加成

C．含有苯环和羧基的Y的同分异构体共有3种

D．NaHCO3溶液可鉴别Y和Z

【答案】D

【解析】

A.X含有酯基，水解后生成酚羟基和羧基，则消耗NaOH2mol，故A错误；

B.Y含有苯环和羰基，都能与氢气发生加成反应，则1molY最多可与4molH2加成，故B错误；

C.含有苯环和羧基，苯环上如果只有一个取代基有一种，如果有两个取代基，一个甲基，一个羧基，位置有邻、间、对三种，所以符合条件的同分异构体有4种，故C错误；

D.酚羟基与碳酸氢钠不反应，但羧基可与碳酸氢钠溶液反应，则可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z，故D正确；

故选：

D。

9.通过测定混合气中

含量可计算已变质的

（含

）纯度，实验装置如图（

为弹性良好的气囊）。

下列分析错误的是（）

A．

气球中产生的气体主要成分为

、

B．测定气体总体积必须关闭

、

，打开

C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管

中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

D．读完气体总体积后，关闭

，缓缓打开

、

；可观察到

气球慢慢缩小

【答案】C

【解析】

A．加入酸后Q发生发的反应为

、

，反应产生

和

，故A不选；

B．反应产生的

和

使气球变大，将广口瓶中的气体排出，水进入量筒I中，所以量筒I中水的体积即为产生

和

的体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭

、

，打开

，故B不选；

C．由B分析可知量筒I中水的体积即为产生

和

的体积，量筒II收集的是

的体积，故选C；

D．读取气体总体积后关闭

，在缓缓打开

和

，Q中气体经b除去

后，排水法收集到

，同时观察到Q气球慢慢缩小，故D不选。

10.下列说法错误的是下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O

+2H+=SO

+3S↓+H2O

B．TiC14水解制备TiO2·xH2O：

TiCl4+（x+2）H2O=TiO2·xH2O↓+4HC1

C．CuCl2溶液中通入少量H2S：

Cu2++S2－=CuS↓

D．磁性氧化铁溶于氢碘酸：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

【答案】B

【解析】

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生歧化反应生成SO2和S，离子方程式为S2O

+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；

B．用TiCl4制备TiO2的反应，为水解反应，可表示为：

TiCl4+（x+2）H2O=TiO2？

xH2O↓+4HCl，故B正确；

C．H2S为弱酸，正确的离子方程式为：

Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；

D．Fe3+会把I-氧化，正确离子方程式为：

Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O，故D错误；

综上所述答案为B。

11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径：

Z>Y>X>W

B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

【答案】C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。

丁为二元化合物，而且为液态，为水。

丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。

0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，为弱酸。

短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。

结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。

涉及的反应为2Al＋3S

Al2S3，Al2S3＋6H2O=2Al（OH）3＋3H2S↑。

W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。

A．H原子半径最小。

同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al）>Z（S）>X（O）>W（H），A项错误；

B．H、O、Al、S可以存在于KAl（SO4）2·12H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C．W（H）和X（O）的化合物可能为H2O和H2O2。

H2O的结构简式为H—O—H，含有极性键。

H2O2的结构简式为H—O－O—H，含有极性键和非极性键，C项正确；

D．比较X（O）和Z（S）的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。

D项错误；本题答案选C。

12.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B．放电过程中，正极附近pH变小

C．若1molO2参与电极反应，有4molH＋穿过质子交换膜进入右室

D．负极电极反应为H2PCA＋2e－===PCA＋2H＋

【答案】C

【解析】

A项，右侧电极上O2被还原生成H2O，为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，错误；B项，放电过程中，正极O2得电子与质子结合产生水，c（H＋）减小，pH变大，错误；C项，若1molO2参与电极反应，有4molH＋穿过质子交换膜进入右室，生成2mol水，正确；D项，原电池负极发生氧化反应失去电子，错误。

13.向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx（x为

或

）与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．pH=7时，存在c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

B．直线Ⅰ表示的是lg

随pH的变化情况

C．

=10-2.97

D．A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2

【答案】B

【分析】

二元弱酸的Ka1=

×c（H＋）＞Ka2=

×c（H＋），当溶液的pH相同时，c（H＋）相同，lgX：

Ⅰ＞Ⅱ，则Ⅰ表示lg

与pH的变化关系，Ⅱ表示lg

与pH的变化关系。

【详解】

A．pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和Na2A，根据物料守恒，存在c（Na+）＞c（H2A）+c（HA-）+c（A2-），故A错误；

B.由分析：

直线Ⅰ表示的是lg

随pH的变化情况，故B正确；

C.

=

÷

=

=102.97，故C错误；

D．pH=1.22时和4.19时，lgX=0，则c（H2A）=c（HA－）、c（HA－）=c（A2－），Ka1=

×c（H＋）=c（H＋）=10-1.22，K2=

×c（H＋）=c（H＋）=10-4.19，A2－的水解平衡常数Kh1=

=10-9.81＜10-4.19=Ka2，故D错误；故选B。

第II卷非选择题（共58分）

26.（13分）实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2（SO4）3的反应进行实验探究。

实验药品：

0.1mol/LNa2S2O3溶液（pH=7）；0.1mol/LFeCl3溶液（pH=1）；0.05mol/LFe2（SO4）3溶液（pH=1）。

实验过程

实验编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验操作

实验现象

溶液呈紫色，

静置后紫色迅速褪去，

久置后出现淡黄色浑浊

溶液呈紫色，

静置后紫色褪去，

久置后不出现淡黄色浑浊

溶液呈紫色，

静置后紫色缓慢褪去，

久置后不出现淡黄色浑浊

资料：

ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；

ⅱ.Fe3++

⇌Fe（S2O3）+（暗紫色），Fe2+遇

无明显现象

（1）配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：

_______。

（2）对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：

①证明有Fe2+生成：

取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe（CN）6]溶液，观察到_______。

②实验I中紫色褪去时

被氧化成

，相关反应的离子方程式是_______。

③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。

（3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号

Ⅳ

Ⅴ

实验操作

实验现象

紫色褪去时间a>b

紫色褪去时间c

①试剂X是_______。

②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。

【答案】

（1）FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，c（H+）增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解

（2）有蓝色沉淀生成2Fe3++2

=2Fe2++

[或2Fe（S2O3）+=2Fe2++

]Ⅱ中Fe3+和

的物质的量之比为1：

1，反应后

没有剩余；Ⅰ中

过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++

=S↓+SO2↑+H2O

（3）Na2SO4固体其他条件相同时，Cl-能加快Fe（S2O3）+发生反应，加速紫色褪去，而

能减慢该反应

【分析】

某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2（SO4）3的反应进行实验探究；实验Ⅰ和实验Ⅱ中，所加Na2S2O3的体积均为2mL，但是所滴加的氯化铁的体积不同，导致实验现象不同；Ⅱ中Fe3+和

的物质的量之比为1：

1，反应后

没有剩余；Ⅰ中

过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++

=S↓+SO2↑+H2O；实验Ⅲ和实验Ⅱ中，所加Na2S2O3的体积均为2mL，氯化铁和硫酸铁的体积也都为2mL，但溶液中阳离子均为铁离子，且c（Fe3+）相同，阴离子种类不同，导致紫色褪色的速率不同，做探究实验时，重点分析氯离子和硫酸根离子对实验的影响。

【详解】

（1）FeCl3溶液中存在水解平衡：

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，c（H+）增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解，所以配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化；

（2）①Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液相遇，产生蓝色沉淀；取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe（CN）6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成，证明实验Ⅰ中有Fe2