西安市中考实验题化学试题及答案.docx

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西安市中考实验题化学试题及答案

西安市中考实验题化学试题及答案

一、中考化学实验题

1．图1所示是测定空气里氧气含量的装置，气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子：

待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

（1）红磷燃烧的符号表达式为______，红磷燃烧停止后，瓶内剩余的气体主要是______。

说明该气体具有的化学性质是______（答一条即可）。

（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：

______。

（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是______。

由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有______（答一条即可）。

某兴趣小组同学对实验装置进行了改进，设计了如图2所示装置。

（查阅资料）白磷的着火点40℃。

（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

（现象分析）

（4）在整个实验过程中，气球的变化是______。

（5）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是注射器中的水自动喷射出来，最后注射器中剩余的水的体积约为______mL。

2．化学是一门以实验为基础的科学。

（1）仪器a的名称是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；选择的装置组合是______（填序号）。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______，若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是______（填序号），利用D装置收集氢气的理由是______。

点燃H2前必须进行的操作是______。

（4）某化学兴趣小组设计如表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。

实验序号

过氧化氢溶液

催化剂

实验1

5mL4%

粉末状MnO20.2g

实验2

5mL4%

粉末状CuO0.2g

①实验1中制取氧气的化学方程式为______。

②为达到实验目的，实验需要测量并记录的数据可以是生成等体积气体所需时间或者______。

③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内左侧液面下降右侧液面上升，原因是______。

④结论：

其他条件相同时，MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是______。

3．现有以下装置、仪器和药品。

请根据要求回答问题：

（1）分别写出仪器的名称：

E_______、F_______。

（2）图A中实验室制氧气发生反应的化学方程式是_______，此装置有两处错误，请指出错误_______、_______。

（3）装置B中反应的化学方程式为_______，检验产生的气体用方程式表示：

_______；从“C至H”中选择仪器_______（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2常选ED（或FD）组合，其主要优点是：

_______。

（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋进行排空气法收集O2，判断氧气收集满的具体操作是_______。

4．某化学兴趣小组同学设计了实验测定空气中氧气的含量并对实验进行改进。

图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验发置。

图2是集气瓶内气压的变化情况。

图3是利用铜粉与氧气加热后反应生成氧化铜的原理，测定空气中氧气含量的实验装置。

（1）写出红磷燃烧符号表达式______。

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中原空气总体积的1/5。

你认为导致这一结果的原因可能是______（写一条）。

（3）图1实验：

点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把像皮塞塞紧。

待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

下列有关图2的分析不正确的是______。

ABC段气压增大的主要原因是燃烧放热

BCD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却

CDE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶

D若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致

（4）图3实验的主要实验步骤如下：

①组装装置，检查装置的气密性

②向试管中加入足量的铜粉，

③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。

实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，完成上述三个实验步骤并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在______mL的刻度线上。

用酒精灯在铜粉部位加热时，若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的空气中氧气的体积分数______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

5．“对比实验”是科学学习中重要的思维方法。

某科学学习小组在实验室做了如图所示的对比实验，请回答下列问题：

（1）实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。

（2）实验B中，一段时间后，对比试管①②的现象，得出的结论是______。

（3）实验C中说明CO2与NaOH溶液发生反应的现象是装有NaOH溶液的塑料瓶比装有等体积蒸馏水的塑料瓶变得更扁；涉及的化学方程式：

______。

6．利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物。

已知：

A装置中产生的一氧化碳中含有少量的二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与澄清的石灰水一样，能与CO2发生反应，但无明显现象。

据此回答下列问题：

（1）D装置中CO与Fe2O3反应的化学方程式为______。

（2）气体通过装置的顺序是A→______（装置不能重复使用），B装置中反应的化学方程式为：

______；

（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______。

7．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A—F为装置编号）

（1）写出如图一中D装置中甲仪器的名称______；

（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气，化学方程式为______；

（3）实验室制取氢气通常选择下列药品中的______（填字母，下同），制取二氧化碳通常选择下列药品中的______。

a、浓盐酸b、铜片c、锌粒d、稀硫酸e、稀盐酸f．石灰石

实验室取氢气应选择的收集装置是______，实验室制取二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为______，如图二装置是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，加药品后，接下来的操作是______使反应开始，反之则反应停止。

（4）常温下固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液若要控淛滴加液体的速率制取硫化氢气体，可选择的发生装置是______（填字母）。

该反应方程式为______。

8．用图A所示装置测定空气中氧气的含量。

（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到瓶内的现象是____。

（2）小倩设计了如图B所示的改进装置，其优点是____（只写一点）。

从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至____处（填1、2、3、4），但实验测结果液面往往偏低，其原因可能是____。

（只写一点）

9．根据如图所示实验回答问题。

（1）写出甲实验中玻璃管内的化学反应方程式：

_______。

A处酒精灯的作用是_______。

（2）乙实验是探究铁生锈的条件。

对比实验_______（填序号），得出铁生锈需要与水接触。

同时若时间足够长，实验①中还会观察到的现象是液面上升，原因是_______。

（3）丙实验中调节杠杆平衡后，将铜丝团浸入硝酸银溶液中，观察到的现象是_______，一段时间后小心的松手，发现铜丝团与起始位置相比_______（填“上升”“下降”或“不变”）

10．根据下列装置，回答问题。

（1）仪器①②的名称分别是______。

（2）实验室选用装置A制备氧气，反应的化学方程式为______；装置中“棉花团”的作用是______；若用D装置来收集氧气，氧气应从______端进入（填“a”或“b”）。

（3）装置B和装置C均可用于制备二氧化碳气体，写出实验室制备二氧化碳的化学方程式______；装置B在使用前首先要检查装置的气密性，若用如图进行检查，判断不漏气的现象是______；装置C与装置B比较，其优点有______（写一条）。

（4）若用装置B和装置E组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，其原因是______。

11．小华在实验室用一氧化碳模拟工业炼铁的实验，请你帮他一起完成该实验：

（1）该反应的原理（用化学方程式表示）_____；

（2）小华选择如左图装置来还原氧化铁，你认为他装置中还要补充一个_____处理装置，目的是防止_____；

（3）因为一氧化碳是只有可燃性的气体，所以在加热氧化铁之前要先通入一氧化碳，其目的是_____。

（4）小华同学查阅资料得知：

铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色；而且除了铁能够被磁铁吸引外，Fe3O4也能够被磁铁吸引；铁的氧化物均能和稀硫酸或稀盐酸反应生成相应的铁的化合物和水，没有气体生成；Fe2O3转化为铁的具体过程是：

①从而他认为：

用磁铁吸用来检验反应后产物中生成了铁是不够科学的，他依据是_____。

②小华同学为了验证红色的氧化铁变黑色后的产物中生成了铁，他取黑色生成物样品少许加到_____中，如果观察到有_____产生，则产物中一定有铁生成。

12．如图所示为某化学小组设计的微型实验装置：

（1）请写出稀盐酸和石灰石反应的符号表达式：

_____________。

（2）反应发生后a处的现象是________，该处反应的符号表达式为______。

b处的现象是___________。

（3）移开挡板后，烧杯中的现象为__________，可推出

的化学性质为_______，因此在日常生活中CO2可用于__________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、中考化学实验题

1．

氮气不支持燃烧（不燃烧）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，导致集气瓶内压强减小，外界大气压将水槽中的水压入集气瓶红磷的量不足（或气密性不好、未冷却就打开止水夹等选一种即可）燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中污染空气（或是在伸入瓶内过程没有迅速塞紧瓶塞导致瓶内空气受热逸出，最终测量结果偏大）先膨胀后变得更瘪4

【分析】

本题考查则定空气中氧气含量的实验。

【详解】

（1）红磷燃烧是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故符号表达式为

，空气主要是由氮气、氧气组成的，红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，瓶内剩余的气体主要是氮气。

红磷没有继续燃烧，说明氮气不支持燃烧也不燃烧（化学性质），实验结束后，集气瓶内水面上升到一定高度后不再上升，说明氮气不易溶于水（物理性质）；

（2）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，导致集气瓶内压强减小，打开弹簧夹后，在大气压的作用下，烧杯中的水能够进入到集气瓶中。

（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的原因是红磷的量不足，导致瓶内氧气未完全耗尽，也可能是装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹。

由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，或是在伸入瓶内过程没有迅速塞紧瓶塞导致瓶内空气受热逸出，最终测量结果偏大。

（4）在整个实验过程中，燃烧放热导致瓶内气压先增大，实验结束后装置冷却至室温，由于氧气被消耗，瓶内的气压最终小于初始气压，故气球的变化是先膨胀后变得更瘪。

（5）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是注射器中的水自动喷射出来，进入水的体积等于消耗的氧气的体积，约等于空气总体积的

，最后注射器中剩余的水的体积=

。

2．集气瓶

AEZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C氢气的密度小于空气检验氢气的纯度

相等时间内收集气体的体积过氧化氢分解生成氧气的反应是放热反应产生相同体积的氧气时，加入二氧化锰的实验所用时间较短

【详解】

（1）仪器a是集气瓶。

（2）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：

；用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，可选择收集装置E。

（3）锌粒和稀硫酸反应生成；硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是C。

利用D装置收集氢气的理由是氢气的密度小于空气。

点燃H2前必须进行的操作是检验氢气的纯度。

（4）①过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生反应生成水、氧气，反应的化方程式为：

。

②为达到实验目的，实验需要测量并记录的数据可以是生成等体积气体所需时间或者相等时间内收集气体的体积。

③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内左侧液面下降右侧液面上升，原因是过氧化氢分解生成氧气的反应是放热反应，具支试管内的气压增大，U型管内左侧液面下降右侧液面上升。

④结论：

其他条件相同时，MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是产生相同体积的氧气时，加入二氧化锰的实验所用时间较短。

【点睛】

根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。

3．试管锥形瓶

试管口没有放置棉花团试管口向上倾斜了

CEH控制反应速率将一根带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则已集满

【详解】

（1）仪器E是试管、F是锥形瓶；

（2）图A中，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为：

；此装置中，没有在试管口放置一团棉花，可能会造成高锰酸钾颗粒进入导气管；试管口没有略向下倾斜，可能会导致试管炸裂；

（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：

；要组装一个随时控制反应的发生或停止的装置，可以选择“CEH”的组合，通过控制H装置上的弹簧夹来控制固液分离进而控制反应的发生或停止；若用H2O2和MnO2制取氧气常选ED（或FD）组合，其主要优点是：

通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率；

（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋进行排空气法收集O2，由于氧气的密度比空气大，则O2导入端为a，故验满时将一根带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则已集满。

【点睛】

本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本题考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

4．

红磷的量不足（合理即可）D8偏小

【详解】

（1）红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的符合表达式为：

；

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中原空气总体积的1/5，导致这一结果的原因可能是红磷的量不足，红磷不足，不能完全消耗集气瓶中的氧气，导致测量结果偏小；

（3）A、BC端压强增大，主要是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，分析正确；

B、CD端气压减小的主要原因是红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，分析正确；

C、DE段压强增大，是因为烧杯中的水进入集气瓶后，压强增大，分析正确；

D、用木炭代替红磷，木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，装置内的压强反应前后几乎不变，集气瓶内气压变化趋势与图2不一致，分析不正确；

③具支试管内空气的体积为100mL，注射器内的空气为35mL，因为氧气约占空气体积的

，则实验结束后，注射器活塞应该停留在：

处，用酒精灯在铜粉部位加热时，若实验过程中没有不断推拉这事情，可能导致测定的空气中氧气没有完全参加反应而使测定结果偏小。

5．温度达到可燃物着火点铁生锈需要与氧气接触2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【详解】

（1）实验A中，火柴头、火柴梗都和氧气接触，加热到一定温度时，火柴头燃烧，火柴梗没有燃烧，可以说眀燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点；

（2）实验B中，①中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉锈蚀②中铁钉没有和氧气接触，无明显变化，得出的结论是：

铁生锈需要与氧气接触；

（3）③实验C中，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

6．

CDB

B装置连上集气瓶收集剩余的一氧化碳

【详解】

（1）D装置中高温条件下CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

。

（2）利用图2装置可做CO还原Fe2O3实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的二氧化碳，由于一氧化碳中混有二氧化碳，所以要先排除二氧化碳的干扰，而“提示：

二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应“，所以可以用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化碳，然后一氧化碳和氧化铁反应，生成气体通入到石灰水中检验二氧化碳的生成，气体通过装置的顺序是A→CDB，B装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

；

（3）一氧化碳有毒，从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是B装置连上集气瓶收集剩余的一氧化碳。

7．集气瓶2KClO3

 2KCl+3O2↑cd或者cefeECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触CFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

【详解】

（1）D为收集气体的装置，故D装置中甲仪器名称为集气瓶；

（2）氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气的方程式为2KClO3

2KCl+3O2

；

（3）实验室制取氢气时，应该用锌粒与稀硫酸或者稀盐酸反应，故为cd或者ce；碳气体时应该用石灰石与稀盐酸，故为fe；因氢气的密度比空气要小，氢气难溶于水，故收集氢气时可以用向下排空气法或者排水法，故为E；实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

；加入固体药品后，为了使反应能够发生，挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触，从而使反应发生；

（4）常温下固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液，要控制滴加液体的速率制取硫化氢气体，可选择反应装置C，C装置中分液漏斗可以控制液体药品的流速，从而控制反应速率；反应的方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

。

8．产生大量白烟操作简单、不污染空气，误差小1白磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就读数

【详解】

（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；

（2）该装置在密闭容器内进行，无需打开橡胶塞，操作简单，实验误差小，且五氧化二磷不会散逸到空气中，不会污染空气；

白磷燃烧消耗了氧气，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，压强减小，故玻璃管内液面上升，由于氧气约占空气体积分数的1/5，故玻璃管内液面最终将上升至1处；

实验结论偏低，可能是装置漏气，冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是白磷量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是未冷却到室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积。

9．

进行尾气处理，防止污染空气①和③铁丝和氧气、水同时接触生成氧化铁，消耗了试管中的氧气，使得试管中的压强变小，在外界的压力下水会进入到试管中铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色下降

【详解】

（1）实验甲为一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为

。

一氧化碳如果未反应完排放到空气中会污染空气，酒精灯的作用是：

进行尾气处理，防止污染空气。

（2）在实验①中为氧气和水，实验③中为氧气和植物油，所以可以通过实验①和③对比得出铁生锈需要和水接触。

铁和氧气、水接触会发生反应生成氧化铁，会消耗掉试管中的氧气，使得试管中的压强减小，故在外界的压力下水会进入到试管中。

（3）根据金属的活动性顺序可以得知，铜和硝酸银发生反应生成硝酸铜和银，可以观察到的现象是：

铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

反应方程式为

，由方程式可以知每64份质量的铜会生成216份质量的银，固体质量增加，且反应生的银会附着在铜丝团上，所以铜丝团的质量增加，故铜丝团和起始位置相比会下降。

10．锥形瓶长颈漏斗2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑防止高锰酸钾颗粒堵塞导管aCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑长颈漏斗管内液面上升可以控制反应的发生和停止二氧化碳溶于水并和水反应

【详解】

（1）仪器①、②的名称分别是锥形瓶、长颈漏斗；

（2）实验室用高锰酸钾法制氧气时选用装置A，反应的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；装置中“棉花团”的作用是防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；若用D装置来收集氧气，氧气的密度比水的小，氧气应从a端进入；

（3）装置B和装置C均可用于制备二氧化碳气体，实验室制备二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B在使用前首先要检查装置的气密性，若用如图进行检查，判断不漏气的现象是向前推注射器的活塞时，漏斗管内液面上升；装置C与装置B比较，其优点有可以控制反应的发生和停止。

关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；

（4）若用装置B和装置E组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，其原因是二氧化碳溶于水并和水反应。

11．

尾气一氧化碳污染空气排出玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸四氧化三铁也能够被磁铁吸引稀盐酸（稀硫酸或硫酸铜溶液）气泡（出现红色物质）

【分析】

根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳写出反应的方程式；根据一氧化碳有毒，排放到大气中会污染空气进行分析；根据一氧化碳具有可燃性进行分析；根据金属的物理性质和化学性质进行分析解答。

【详解】

（1）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

，故填：

；

（2）一氧化碳有毒，如果不进行处理，排放到空气中会污染空气，故填：

尾气；一氧化碳污染空气；

（3）因为一氧化碳具有可燃性，容易发生爆炸，因此要先通入一氧化碳，排出玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸；故答案为：

排出玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸；

（4）①除了铁能够被磁铁吸引外，Fe3O4也能够被磁铁吸引，故不能用磁铁吸用来检验反应后产物中生成了铁，这是不够科学的，故填：

四氧化三铁也能够被磁铁吸引；

②根据小华同学查阅资料得知铁的氧化物均能和稀硫酸或稀盐酸反应生成相应的铁的化合物和水，没有气体生成，而铁能与稀硫酸或稀盐酸反应生成气体，故取黑色生成物样品少许加到稀盐酸或稀硫酸中，如果观察到有气泡产