化学重庆市江北区第十八中学学年高一下学期半期考试试题.docx

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化学重庆市江北区第十八中学学年高一下学期半期考试试题

重庆市江北区第十八中学2017-2018学年高一下学期半期考试试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64K39Ag108

考生注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

2．考生在答题卡指定位置作答。

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求）

1、化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关

C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒

D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

2、下列说法正确的是（）

A．石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品

B．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

C．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

3、下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）

A．海水中含有钾元素，可以在加热条件下用H2或CO还原KCl固体得到钾单质

B．用氯气从海水中提溴的关键反应是：

Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键

D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁

4、下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A． 

的电子式：

B． 

的结构示意图：

C．中子数为46的硒原子：

D．氢氧化钠的结构式：

5、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。

下列叙述正确的是（）

A．NaH在水中显酸性B．钠与其他碱金属都必须保存在煤油中

C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子被还原为氢气

6、NA代表阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）

A．3.9g金属钾完全反应生成K2O2和K2O的混合物时，失去的电子数目一定是0.1NA

B．0.1mol11B与0.1mol10Be均含有0.6NA个中子

C．1.8gD2O与T2O的混合物共含电子数目为NA

D．标准状况，4.48LNH3中含共价键数目为0.6NA

7、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A．锗可用于制造半导体材料

B．RbOH的碱性强于Ca（OH）2

C．SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物

D．砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物

8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号

X

Y

Z

R

T

原子半径（nm）

0．160

0．089

0．102

0．143

0．074

主要化合价

+2

+2

-2、+4、+6

+3

-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是 （）

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：

R>Y>X          

B．离子半径：

X 2+＞T 2 －

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：

Y>R>X   

D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：

T＞Z

9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1。

下列说法正确的是（）

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B．离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

C．原子半径的大小顺序为：

rZ>rW>rQ>rX>rY

D．元素W的氢化物稳定性和还原性均比Q的强

10、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的5种短周期元素。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

则以下的说法不正确的是（ ）

A．离子半径：

X﹤W﹤Z﹤Y﹤R

B．沸点：

ZX﹥X2Y2

C．形成的简单阴离子的还原性X﹥R

D．Z2Y2、Y3、RY2均可用作漂白剂，且漂白原理相同

11、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

B．电解熔融Al2O3制Al，也可以电解熔融AlCl3

C．流程中试剂X只可以是氢氧化钠溶液，不可以是盐酸

D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

12、短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大。

元素W是最轻的金属，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是（    ）

A．四种元素的氧化物所含化学键类型相同

B．XZ2为电解质，能够溶解Z单质

C．W在空气中燃烧生成的化合物M含有离子键和非极性键，可与水反应制备氧气

D． 22.4LX的最高价氧化物分子中共用电子对数目不一定为0.4NA

13、下列说法不正确的是（）

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键

②若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤干冰升华会破坏共价键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2

⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧

14、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2,Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列叙述不正确的是（）

A．WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同

B．WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

C．由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z稳定

D．原子半径大小顺序为X

15、下列叙述不正确的是（ ）

A．NaCl和SiC两种物质熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．3517Cl与3717Cl互为同位素，它们得电子能力相同

D．O2与O3互为同素异形体，等质量的O2和O3含有的质子数相同

16、下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项

实验操作

现象

结论

A

往Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量的水

溶液变成蓝色

证明Cu被浓硫酸氧化成了Cu2+

B

常温下，将铁片浸入足量浓硝酸中

铁片不溶解

常温下，铁与浓硝酸不发生化学反应

C

将Cl2通入到KI溶液中，再加入CCl4，振荡后静置一段时间

静置后分

层，上层几乎无色，下层呈紫红色

元素的非金属性：

Cl＞I

D

将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液

红色变无色

SO2具有漂白性

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题：

本题包括4小题，共52分。

17、Ⅰ．下面是7×18的格子,按要求作答。

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。

（2）“大爆炸理论”指出:

200亿年以前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大,温度无限高的原始核中,由于某种原因它发生了爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。

你由此可知最先产生的元素是（填写元素名称），该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是。

（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是。

（填写离子符号）。

（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：

。

（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。

（6）在B与H的单质中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？

。

Ⅱ．（7）下列各种叙述中,正确的是。

a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型

b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

c.非极性键只存在于双原子单质分子里

d.在Na2S溶液中加入氯水,溶液中出现黄色沉淀,可以说明氯元素的非金属性比硫元素强

e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为:

HF﹤HCl﹤HBr﹤HI

f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键.

18、已知如下信息:

元素

相关信息

A

单质为常见金属，所形成的两种氯化物相对分子质量相差35.5

B

原子内层电子总数是最外层电子数的5倍

C

常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

D

单质被誉为“信息革命的催化剂”，用作太阳能电池板材料

E

通常情况下，E没有正化合价，可与F形成两种常见的化合物

F

一种核素的原子核中只有质子，没有中子

请回答（涉及元素均用相应元素符号表达）：

（1）D元素在元素周期表中的位置为__________________________________；D与E形成的化合物的用途是_____________________________（任写一种）。

（2）B在空气中燃烧可与两种主要单质气体反应，其中一种产物M能与水直接反应既有沉淀又有气体生成，写出M与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________。

C元素与氯元素按1:

3的原子个数比形成的化合物N，写出N的电子式__________________。

（3）①F与E可形成两种常见化合物X和Y（相对分子质量：

X﹥Y）,区别X的水溶液与Y的方法是____________________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，M的结构式是_______________；检验N的方法是_________________________________________。

（4）C与E非金属较强的______（填名称），请用方程式说明______________________。

﹙5﹚A高价态氧化物与KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色的高铁酸钾（K2FeO4）和另一种含氮的盐，则该反应的化学方程式是_________________________________。

19、X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I—+2H+=I2+N+H2O常作为M的鉴定反应。

（1）M与N的关系为。

（2）写出实验室制取W2的离子方程式。

（3）某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别探究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？

（填“相同”或“不相同”）。

若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒（V2O5），当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为。

②若装置B中装有5.0mL1.0×10—3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移5.0×10—5mol电子，该反应的化学方程式为。

（4）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试