江苏省盐城市亭湖区盐城市初级中学中考三模化学试题 答案和解析.docx

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江苏省盐城市亭湖区盐城市初级中学中考三模化学试题答案和解析

【最新】江苏省盐城市亭湖区盐城市初级中学中考三模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．【最新】世界地球日的中国主题是“引领绿色生活•推进绿色发展”。

下列说法正确的是（　　）

A．垃圾分类处理，实现资源再利用

B．焚烧废旧塑料，消除“白色污染”

C．减少二氧化碳排放，防止形成酸雨

D．使用大量农药，提高农作物产量

2．下列抗击新冠疫情的措施中，包含化学变化的是

A．燃烧艾条

B．开窗通风

C．居家隔离

D．佩戴口罩

3．七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是

A．导电性B．腐蚀性C．不助燃D．沸点高

4．下列图示的实验操作中正确的是

A．稀释浓硫酸

B．检验CO2是否集满

C．检验气密性

D．点燃酒精灯

5．NiFe2O4中Fe的化合价为+3，O的化合价为-2，则Ni的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

6．关于下列符号或图示的说法正确的是（）

①

②

③

④

A．①表示两个氧原子

B．②表示阳离子

C．③表示的元素在形成化合物时易得到电子

D．由④可知铬的相对原子质量为52.00g

7．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是

A．碳酸氢铵露置在空气中质量减少

B．生石灰在空气中变质

C．植物的光合作用

D．钢铁在空气中生锈

8．下列食品属于安全食品的是

A．用硫酸铜溶液浸泡过的粽叶

B．添加小苏打作膨松剂的糕点

C．用霉变花生制作的花生糖

D．用二氧化硫熏蒸漂白的馒头

9．甲醛的分子模型如图所示，下列叙述正确的是

A．甲醛是由碳、氢、氧三种原子构成的

B．甲醛分子是由碳原子和水分子构成的

C．甲醛中各元素个数比是1:

2:

1

D．甲醛分子的相对分子质量为30

10．洁厕灵和“84消毒液”同时使用，会发生如下的化学反应。

下列说法正确的是

A．“84消毒液”属于氧化物

B．反应前后氯元素化合价不变

C．该反应属于置换反应

D．X是C12

11．某同学用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法错误的是

A．向水中加入少量硫酸钠，可增强水的导电性

B．乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃

C．该变化中氢原子和氧原子的数目不变

D．甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为2:

1

12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：

甲>乙

B．t2℃时，甲、乙溶液中溶剂的质量一定相等

C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液

13．下列离子能存pH=13的无色溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、Cl-、Na+

B．K+、Na+、NO

C．NO

、H+、NH

D．K+、Ca2+、CO

14．下列有关除杂或鉴别实验设计中，方法错误的一项是。

选项

实验目的

方法

A

除去CO中少量CO2

先通入足量的NaOH溶液，再干燥气体

B

除去CaO中少量CaCO3

加入适量的稀HCl，过滤，洗涤，干燥

C

区别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液

分别向溶液通入CO2气体，观察现象

D

区别浓HCl和浓H2SO4

打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成

A．AB．BC．CD．D

15．取一定量的CaO和Ca（OH）2组成的混合固体，加到1000g水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的CO2气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得到滤液1000.18g（假设过滤过程中液体不损失），干燥后得2g滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量为

A．0.74g

B．1.48g

C．0.56g

D．1.12g

二、填空题

16．请按要求从氮气、干冰、硝酸钾、酒精、氧化钙、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：

（1）可用作制冷剂的单质__________。

（2）可作补钙剂的是_________。

（3）可用作复合肥料的盐_________。

（4）可用于配制医用消毒剂的是_________。

17．人类生产、生活离不开化学。

利用所学知识回答下列问题：

（1）净化水的操作有①过滤，②蒸馏，③静置沉淀等多种，其中单一操作净化程度最高的是____（填序号）；净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性；烧水时易生成水垢的水，属于____水。

（2）若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要_______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。

（3）在橡胶手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是_________。

（4）青少年缺乏某种微量元素会引起甲状腺肿大，该微量元素是_________。

（5）专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活，将50g含NaClO5%的“84”消毒液稀释至1%，所需水的质量__________，最终配制所得溶质质量分数>1%，原因可能是___。

对预防新型冠状病毒肺炎疫情中所发生的一些客观事实，下列微观解释正确的是_______。

a.水银温度计中的水银受热膨胀，是因为汞原子的体积变大

b.双氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同

c.使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不停地运动

d.口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小

18．“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。

根据所学知识回答下列问题：

（1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是_______（填写序号之一）。

a.铜合金

b.铁合金

c.铝合金

（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是______；铜在工业上可用于生产电缆，这是利用了铜的_____性。

（3）建造铁轨需要大量钢铁，某化学实验小组利用以下装置模拟工业炼铁：

对A装置加热前和停止加热后，都需要通入过量的CO，其作用分别是：

加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸：

停止加热后，____；A装置中反应方程式为____；B中可观察到的现象是__。

从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______。

某炼铁厂要冶炼500t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是______t。

（计算结果精确至0.1t）

三、实验题

19．请根据下列各图中提供的信息回答问题。

（1）写出仪器a的名称：

_________。

（2）请写出用装置A制取氧气的化学方程式__________________。

（3）请写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式：

_______，若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置D的_________（填“m”或“n”）端导入，试剂X是_____；再用装置E收集。

装置C相对于装置B在操作方面的优势是_________，实验结束后，小组同学对发生装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐酸有剩余，欲证明该猜想是正确的，可向废液中加入_________，会出现_______的现象，将一瓶二氧化碳气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到_________，说明二氧化碳具有的性质是__________。

（任写一点）

四、科学探究题

20．某同学做如图实验：

物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣为_______。

（1）固体粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一种或几种组成。

小越同学为了探究该固体粉末的成分，取1.8g样品，并设计如图所示的实验装置及如下所示方案：

①检查装置气密性，加入药品并连接仪器；

②打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸缓缓注入锥形瓶中，使样品完全反应，量筒内共收集到112mL的水；

③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。

Ⅰ、在步骤①中，向装置中加入的药品a是_______溶液。

Ⅱ、此实验条件下，氢气密度为0.09g/L，则样品中Mg的质量为_______g。

（保留2位小数）

Ⅲ、在步骤③中，当沉淀质量_____。

（填“>”、“<”或“=”）1.45g时，说明样品中含有MgO。

IV、小米对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的有_____。

a.实验前可通过样品的质量估算所需15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应

b.实验中可根据锥形瓶中不再产生气泡这一现象，来判断样品完全反应

c.根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量

d.橡皮管可保持分液漏斗和烧瓶内的气压始终保持平衡，防止测得气体体积有误差

参考答案

1．A

【详解】

A、垃圾分类处理，实现资源再利用，有利于保护环境，节约资源，故A正确；

B、焚烧废旧塑料，会产生污染性气体，污染空气，故B不正确；

C、酸雨的形成是二氧化硫等气体引起的，故C不正确；

D、使用大量农药，会造成环境污染，应该合理使用，故D不正确。

故选A。

2．A

【分析】

化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。

【详解】

A、燃烧艾条生成新物质，属于化学变化，故A正确；

B、开窗通风没有生成新物质，属于物理变化，故B不正确；

C、居家隔离没有生成新物质，属于物理变化，故C不正确；

D、佩戴口罩没有生成新物质，属于物理变化，故D不正确。

故选A。

3．C

【详解】

A、七氟丙烷灭火剂适用于电器灭火，说明不导电，错误；

B、七氟丙烷灭火剂适用于精密仪器、图书档案等灭火，说明没有腐蚀性，错误；

C、七氟丙烷灭火剂适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，说明不助燃，正确；

D、七氟丙烷灭火剂容易汽化不留残渣，说明沸点低，错误；

故选C。

4．C

【详解】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；

B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；

C、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；

D、为防止发生火灾，不可用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，图中所示操作错误。

故选：

C。

5．B

【详解】

NiFe2O4中铁为+3价，氧元素显-2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2价。

故选：

B。

6．C

【分析】

原子最外层电子数小于4，易失去电子，形成阳离子，最外层电子数大于4，易得到电子，形成阴离子。

【详解】

A、①表示1个氧气分子含有两个氧原子，故A不正确；

B、②的质子数小于核外电子数，表示阴离子，故B不正确；

C、③的最外层电子数大于4，表示的元素在形成化合物时易得到电子，故C正确；

D、由④可知铬的相对原子质量为52.00，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故D不正确。

故选C。

【点睛】

相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。

7．A

【详解】

A、碳酸氢铵露置在空气中易分解为氨气、水和二氧化碳而导致质量减少，和空气的成分无关，故A正确；

B、生石灰在空气中变质是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，与空气的成分有关，故B不正确；

C、植物的光合作用是利用二氧化碳和水生成糖类和氧气，与空气的成分有关，故C不正确；

D、钢铁在空气中生锈是铁和氧气和水生成氧化铁，与空气的成分有关，故D不正确。

故选A。

8．B

【详解】

A、硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性，从而引起中毒，故用硫酸铜溶液浸泡过的粽叶不能用来包粽子；该选项说法不正确。

B、添加小苏打作膨松剂的糕点属于安全食品，符合题意；

C、霉变的花生含有黄曲霉素，对人体有害；

D、二氧化硫有毒，不能漂白食物；

故选B。

9．D

【详解】

由甲醛的分子模型图可知，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醛的化学式为：

CH2O。

A、甲醛是由分子构成的，甲醛分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故A错误；

B、1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，不含有水分子，故B错误；

C、元素只讲种类，不论个数，故C错误；

D、甲醛分子的相对分子质量=12+1×2+16=30，故D正确。

故选：

D。

10．D

【详解】

A、“84消毒液”主要成分是NaClO，属于混合物，故A错误；

B、反应前NaClO中氯元素的化合价为+1价，NaCl中氯元素的化合价为-1价，反应前后氯元素的化合价一定改变，故B错误；

C、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C错误；

D、由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为C12，故D正确。

故选D。

11．D

【详解】

A、电解水时向水中加入少量硫酸钠，可增强水的导电性，加快反应的速率，选项正确；

B、连接电源正极的乙试管中生成的体积较小的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项正确；

C、化学变化中原子不变，电解水属于化学变化，所以该变化中氢原子和氧原子的数目不变，选项正确；

D、连接电源负极的甲试管中生成的气体是氢气，连接电源正极的乙试管中生成的气体是氧气，两试管内收集到气体的体积比约为2：

1，选项错误，故选D。

12．C

【详解】

A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：

甲<乙，故A错误；

B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液状态（是否饱和）没有确定，所以溶液中溶剂的质量不一定相等，故B错误；

C、t3℃时，M是甲物质的饱和溶液，N是甲物质的不饱和溶液，所以t3℃时，，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确；

D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度都增大，所以所得甲、乙的饱和溶液变成不饱和溶液，故D错误。

故选：

C。

13．B

【详解】

A、pH=13溶液中存在大量的氢氧根，与铁离子生成氢氧化铁沉淀，不符合题意；

B、K+、Na+、NO3−能够在pH=13溶液中大量共存，符合题意；

C、铵根离子、H+能够和pH=13溶液中存在大量的氢氧根离子反应，离子不能大量共存，不符合题意；

D、Ca2+不能和

在溶液大量共存，不符合题意；

故选B。

14．B

【详解】

A、先通入足量的NaOH溶液，则二氧化碳能与氢氧化钠反应，再干燥气体可以除去水，故可以除去CO中少量CO2，正确；

B、加入适量的稀HCl，则盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂的原则，错误；

C、分别向溶液通入CO2气体，没有现象的是氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氢氧化钙溶液，故可以分别向溶液通入CO2气体，观察现象的方法鉴别二者，正确；

D、打开试剂瓶的瓶盖，有白雾的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸，故可以采用打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成的方法鉴别二者，正确；

故选：

B。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

15．A

【详解】

1000g水，变为1000.18g滤液，增加的质量为：

原混合物中氢氧化钙与CO2反应生成的水的质量，即：

0.18g。

设混合物中氢氧化钙的质量为x。

74:

18＝x:

0.18g

解得：

x=0.74g故选A．

16．N2CaCO3KNO3C2H5OH或C2H6O

【详解】

（1）液氮是由一种元素组成的，属于单质，沸点较低，易获得低温可用作制冷剂，其化学式为N2。

（2）碳酸钙含有钙元素且无腐蚀性，可作补钙剂，其化学式为CaCO3。

（3）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，含有氮元素和钾元素可用作复合肥料，其化学式为KNO3。

（4）酒精能杀死细菌，可用于配制医用消毒剂，其化学式为：

C2H5OH或C2H6O。

17．②吸附硬调大橡胶手套碘200g量取5%NaClO的“84”消毒液仰视刻度或量水时俯视刻度bcd

【详解】

（1）净化水的操作有①过滤，②蒸馏，③静置沉淀等多种，蒸馏除去了水所有的杂质，单一操作净化程度最高的是蒸馏，故填②；

活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性；烧水时易生成水垢的水，属于硬水；

（2）若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明氧气不充足，则需要调大灶具的进风口；

（3）橡胶手套是由合成材料制成；玻璃茶杯是由无机非金属材料制成；纯棉是由天然材料制成。

在橡胶手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是橡胶手套；

（4）青少年缺乏某种微量元素会引起甲状腺肿大，该微量元素是碘。

（5）设：

将50g含NaClO5%的“84”消毒液稀释至1%，所需水的质量为x，溶质在稀释前后质量不变，则有：

50×5%=（50g+x）×1%，x=200g；最终配制所得溶质质量分数>1%，可能溶质偏大或溶剂偏小，原因可能是量取5%NaClO的“84”消毒液仰视刻度或量水时俯视刻度。

a水银温度计中的水银受热膨胀，是因为汞原子的间隙变大，不是体积变大，故a错误；

b氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同，故b正确；

c用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不停地运动，故c正确；

d口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小，故d正确。

故选bcd。

18．c铝合金比纯铝硬度大延展驱赶装置中滞留的二氧化碳使其全部被B装置中的石灰水吸收

澄清的石灰水变浑浊没有尾气吸收装置26.8

【详解】

（1）a、铜合金例如青铜古代就使用；b、铁合金比如钢，在古代就被使用；c、铝合金直到近代才得以应用；故选c。

（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金比纯铝硬度大；铜在工业上可用于生产电缆，这是利用了铜的延展性。

（3）停止加热后通入过量的CO作用是驱赶装置中滞留的二氧化碳使其全部被B装置中的石灰水吸收；A装置中发生一氧化碳还原氧化铁的反应，其反应方程式为

；一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳与澄清的石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙，因此B中可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是没有尾气吸收装置；

由160：

112=x:

15t，解得x=21.4t。

需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是21.4t÷80%=26.8t。

19．酒精灯

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑m浓硫酸可以随时控制反应的发生与停止大理石或石灰石（合理即可）产生气泡蜡烛由低到高依次熄灭不能燃烧或不能支持燃烧或密度大于空气

【详解】

（1）仪器a的名称：

酒精灯；

（2）装置A是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，用装置A制取氧气的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式

；

（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

若要收集干燥的CO2，为了使混合气体与干燥剂充分接触，可将含有水蒸气的CO2从装置D的m端导入；

浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，试剂X是浓硫酸，再用装置E收集；

在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。

反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。

装置C相对于装置B在操作方面的优势是可以随时控制反应的发生与停止；

盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验结束后，小组同学对发生装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐酸有剩余，欲证明该猜想是正确的，可向废液中加入大理石或石灰石，会出现产生气泡的现象；

将一瓶二氧化碳气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧，不能支持燃烧，密度大于空气。

20．锌、铜、银氢氧化钠0.12＞acd

【详解】

向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生说明滤渣中一定有锌即锌过量，锌过量铜和银都会被置换出来，因此滤渣中一定有锌、铜、银。

故填：

锌、铜、银。

（1）I、在步骤①中，向装置中加入的药品a是氢氧化钠溶液，用来吸收碳酸镁和稀硫酸反应生成的二氧化碳。

故填：

氢氧化钠。

II、设镁质量为x。

反应生成氢气质量：

0.112L×0.09g/L≈0.01g，

x＝0.12g

故填：

0.12。

III、0.12g镁最终转化成氢氧化镁质量：

0.12g÷

＝0.29g

假设固体中只有镁和碳酸镁，则碳酸镁质量：

1.8g﹣0.12g＝1.68g

碳酸镁最终转化成氢氧化镁质量：

1.68g×

÷

＝1.16g

相等质量的氧化镁和碳酸镁完全转化成氢氧化镁时，氧化镁转化成氢氧化镁的质量大，因此在步骤③中，当沉淀质量大于0.29g+1.16g＝1.45g时，说明样品中含有MgO。

故填：

>。

IV、a.实验前可通过样品的质量（假设全部为镁）估算所需15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应，该选项说法正确；

b.镁和碳酸镁与稀硫酸反应都会有气泡产生，但是氧化镁与稀硫酸反应无气泡产生，因此不能通过锥形瓶中不再产生气泡这一现象，来判断样品完全反应，因为有可能有氧化镁没有反应完全，可根据固体样品全部消失这一现象，来判断样品完全反应，该选项说法错误；

c.总质量和镁的质量差即为氧化镁或氧化镁和碳酸镁的质量，沉淀质量和镁转化成的氢氧化镁的质量差即为氧化镁或氧化镁和碳酸镁转化成氢氧化镁的质量，假设出氧化镁的质量，则可知碳酸镁的质量，再根据转化成氢氧化镁的质量，结合化学方程式列出比例式，可以计算出样品中各物质的质量，该选项说法正确。

d.橡皮管使分液漏斗里面的气压与锥形瓶内的始终相等，起气压平衡管的作用，可防止测得气体体积有误差，该选项说法正确；

故填：

acd。