20．如图所示，物体A、B通过细绳及轻质弹簧连接在轻滑轮两侧，物体A、B的质量分别为mA、mB，且mB>mA，开始时细绳伸直，用手托着物体A使弹簧处于原长且A到地面的高度为h，物体B静止在地面上．放手后物体A下落，与地面即将接触时速度为v，此时物体B对地面恰好无压力，则下列说法中正确的是
A．物体A下落过程中一直做加速方向不变的变加速直线运动
B．此过程中物体A与轻质弹簧构成的系统机械能守恒
C．地面对物体B的支持力先减小再增大
D．物体A与地面即将接触时，弹簧的弹性势能等于
21．如图所示，斜面体A静置于水平地面上，其倾角为θ，上底面水平的物块B在A上恰能匀速下滑．现对B施加一个沿斜面向上的推力F使B总能极其缓慢地向上匀速运动，某时刻在B上轻轻地放上一个质量为m的小物体C（图中未画出），A始终静止，B保持运动状态不变．下列说法正确的是
A．B与A间的动摩擦因数μ=tanθ
B．放上C后，B受到的摩擦力不变
C．放上C后，推力F增加了2mgsinθ
D．放上C后，A受到地面的摩擦力增加了mgsin2θ
第II卷
二．非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某课外活动小组通过如图甲所示的实验装置测量滑动摩擦因数．将一木板用垫块垫高形成斜面，在木板底端B处固定一个光电门以测量物体通过该处时的速度，实验时滑块由距地面h高的A处静止释放，测出滑到B点的速度v．改变垫块的数量，从而改变木板的倾斜程度，但始终保持释放点A到B点的水平距离（即B、C间的距离）L=0.8m不变．重复实验，最后做出如图乙所示的H—v2图像，
（1）木板倾斜程度更大时，为了保证L不变，滑块下滑到
底端B点的位移将___________（填“变大”“变小”或“不变”）
（2）滑块与木板间的动摩擦因数μ=___________
（3）若所用木板更粗糙些，重复上述实验步骤，得到的图像
的斜率将___________（填“变大”“变小”或“不变”）
23．（9分）某同学通过实验研究LED灯的伏安特性曲线，可用的器材如下：
电源、滑动变阻器、电流表、电压表、不同规格的LED灯两组、电键、导线。
（1）该同学将灯L1连接成如图甲所示的实验电路．开关闭合前，滑动变阻器的滑片位置应置于___________端（填“左”或“右”）．各元件检查正常，闭合开关后，移动滑动变阻器滑片，发现电压表有示数，而电流表始终无示数，且灯L1不亮，则一定断路的导线是___________
（2）更换导线后，移动滑动变阻器滑片，得到灯L1的I—U图像如图乙中的图线L1，则可知灯L1的电阻随电压增大而___________（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）换灯L2重做实验，得到其I—U图像如图乙中的图线L2．将滑动变阻器的滑片移到合适位置固定，同时撤去导线2，接灯L2时电流表的读数为0.16A，接灯L1时电流表的读数为0.14A，灯被短路时，电流表的读数应为___________（结果保留两位有效数字）
24．（12分）如图所示，质量为m的小物块放在长直水平面上，用水平细线紧绕在半径为R、质量也为m的薄壁圆筒上．t=0时刻，圆筒在电动机带动下由静止开始绕竖直中心轴转动，转动中角速度
满足，ω=βt（β为已知常数），物块和地面之间动摩擦因数为μ，求：
（1）物块做何种运动、小物块运动中受到的拉力；
（2）从开始运动至t=t0时刻，小物块的位移；
（3）从开始运动至t=t0时刻，电动机做了多少功；
25．（20分）如图（甲）所示，在直角坐标系0≤x≤L区域内有沿Y轴正向的匀强电场，右侧有一个以点（3L，0）为圆心半径为L的圆形区域，圆形区域与x轴的交点分别为M，N．现有一质量为m，带电量为e的电子，从Y轴上的A点（0，3L/2）以速度v0沿x轴正方向射入电场，飞出电场后从M点进入圆形区域．此时在圆形区域加如图（乙）所示周期性变化的磁场（以垂直于纸面向外为磁场正方向），最后电子运动一段时间后从N飞出圆形区域，速度与进入磁场时的速度同向．不计电子重力，忽略周期性变化磁场产生的电场对电子的影响，求：
（1）电子进入圆形磁场区域时的速度；
（2）0≤x≤L区域内匀强电场场强E的大小；
（3）写出圆形磁场区域磁感应强度B0的大小、磁场变化周期T各应满足的表达式．
26．（13分）铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）工业上常用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜，其反应过程主要为：
①2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO；②2Cu2S+3O2
2SO2+2Cu2O；
③将①、②反应中含铜化合物混合高温即得到一定纯度的铜，同时产生在常温下为气体的一种化合物。
反应③的化学方程式为_____________________________________________________________
（2）Cu2O呈红色，能溶于盐酸等强酸溶液，得到蓝色溶液和红色固体。
上述反应③中，很可能得到泡铜（Cu、Cu2O的混合物）。
为验证反应③的固体产物是否含Cu2O，现提供以下试剂加以确认，不可能使用的是________（填序号）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸D．浓硫酸
验证过中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
有一种简单且符合绿色化学要求的实验方案，可以将Cu2O红色沉淀转化为硫酸铜溶液待用，实验过程对环境友好且能实现零排放。
请写出该过程可能涉及的反应方程式：
（3）铜板印刷电路的刻蚀废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，回收过程如图：
试剂X的化学式为_______；若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1。
，则加入Cl2和物质X使溶液的pH在________范围内时（设溶液体
积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2不产生沉淀。
（Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10－38，
Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10－20）
27．（14分）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。
在0.1mol·L－1MgSO4、0.05mol·L－1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，他们借助氢离子传感器和相应的分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于_______（填仪器名称）中滴加。
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是______________________。
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，同学们做出如下推测，请补充推测2和推测3：
推测1：
生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH－；
推测2：
_____________________________
推测3：
_____________________________
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为______________________________，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异_______________________________。
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
较大量存在的含金属元素的离子
检验方法
28．（16分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）己知25℃时：
SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
Sx（s）△H=akj/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
Sx（s）△H=bkj/mol
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是____________________
COS的电子式是___________。
（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得。
焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为______________________
焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式___________。
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是______________________________________，
若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO32－）／c（HSO3－）将_________（填“增大”、“减小”或“不确定”）。
②电渗析装置如图1所示，写出阳极的电极反应式_______________________，
该装置中发生的总反应的化学方程式是____________________________________。
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图2所示。
该温度下，反应平衡常数K=_______，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为_________
29．（11分）研究人员为探究CO2浓度上升及紫外线辐射强度增加对农业生产的影响，人工模拟一定量的紫外线辐射和CO2浓度处理番茄幼苗，直至果实成熟，期间测定了番茄株高及光合作用相关生理指标，结果见下表。
请分析回答：
分组及实验处理
株高（cm）
叶绿素含量（mg·g－1）
光合速率
15天
30天
45天
15天
30天
45天
（μmolm－2s－1）
A
对照（自然条件）
21.5
35.2
54.3
1.65
2.0
2.0
8.86
B
紫外线辐射
21.1
31.6
48.3
1.5
1.8
1.8
6.52
C
CO2浓度倍增
21.9
38.3
61.2
1.75
2.4
2.45
14.28
（1）番茄叶肉细胞中产生和利用CO2的部位分别是________和________（均填具体部位）。
（2）根据实验结果可知，紫外线辐射可能降低了叶绿素含量而影响了光合作用，叶绿素具有的作用是______________。
（3）据表分析，C组光合速率明显高于对照组，其原因一方面是由于__________，加快了暗反应的速率；另一方面是由于_________含量增加，使光反应速率也加快。
（4）由表可知，CO2浓度倍增可促进番茄幼苗生长。
有研究者认为，这可能与CO2参与了植物生长素的合成启动有关。
要检验此假设，还需要测定A、C组植株中生长素的含量。
若检测结果是________________，则支持假设。
（5）将长势相同的番茄幼苗分成若干组，在不同的温度下先暗处理1h，测得其干重即葡萄糖量的变化如甲曲线所示。
再将每组置于同一光照强度下照射1h，测得其干重与暗处理前的变化如乙曲线所示。
在此光照条件下，最适合植物生长的温度是多少，为什么?
____________________________。
30．（9分）燕麦的颖色有黑颖、黄颖、白颖三种，其性状的遗传受两对等位基因（A和a，B和b）控制，如图所示；
（1）现有三个基因型不同的纯合品系甲（黑颖）、乙（黑颖）、丙（黄颖），品系间的杂交结果如下表（F2为相应组别的F1自交所得）：
杂交组合
F1
F2
第一组
甲×乙
黑颖
黑颖
第二组
乙×丙
黑颖
黑颖：
黄颖=3：
1
①品系甲的基因型为_________，第二组得到的F2黑颖个体自交，则所得F3的表现型及比例为_________________________。
②某实验小组欲研究某株黑颖燕麦的基因型，他们________（选填“能”或“不能”）通过测交实验确定其基因型。
（2）若减数分裂过程中，A基因所在片段与B基因所在片段互换，该变异类型为__________。
（3）燕麦的5号染色体上还有P基因和Q基因，它们编码各自蛋白质的前3个氨基酸的DNA序列如右图，起始密码子均为AUG。
若箭头处的碱基突变为T，则对应密码子变为____________。
31．（10分）图1为反射弧结构示意图，图2为图1中的A结构放大后的示意图，据图分析回答下列问题（[]中填字母标号，________上填写文字）：
（1）图1中表示效应器的结构是[]。
（2）如果手指不小心碰到针尖，会立即缩回，但是当医生用针刺手指皮肤取血化验时，手指可以不缩圆，此现象说明______________________。
针刺手指皮肤时，入会感到疼痛，写出人体接受针刺产生痛觉的过程（用文字和箭头表示）_____________________________。
（3）当神经冲动传导到A结构时，图2中结构1以____________方式将递质释放到突触间隙里，然后作用于突触后膜上的受体，引起突触后膜_____________。
（4）某些神经系统疾病是由于先天性的受体结构异常，其根本病因是发生了___________。
32．（11分）下图甲是一个草原生态系统的物质循环和能量流动示意图，图乙是该生态系统中鼠摄食后能量的流向示意图（图中a-e代表过
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