精编精校卷届重庆市西南大学附属中学高三上学期第四次月考试题化学word版.docx
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精编精校卷届重庆市西南大学附属中学高三上学期第四次月考试题化学word版
西南大学附属中学校高2022届第四次月考
化学试题
（满分：
100分；考试时间：
75分钟）
2021年12月
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生留存，以备评讲）。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12O16F19P31Cl35.5Mn55
Cu64Sn119Sb122
一、选择题：
本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化硅用作太阳能电池板的主要材料
B．电池长期不彻底充放电，会使电池容量降低
C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物
2．下列化学用语或模型正确的是
A．CO2的电子式：
B．P4的空间结构：
C．Al3+的结构示意图：
D．CH3CHO的比例模型：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g乙醇中含有碳氢键的数目为6NA
B．2.24LSO2与1.12LO2催化反应后分子总数为0.1NA
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
D．向沸水中滴加10mL1mol/LFeCl3溶液，可制得0.01NA个Fe（OH）3胶体微粒
4．下列实验设计正确的是
A．利用盐析可以分离提纯蛋白质
B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲苯和苯甲醇
C．用氢氧化钠溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸
D．向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入银氨溶液，检验淀粉是否水解
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca（NO3）2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋+CO2+H2O＝CaCO3↓+2H＋
B．KI溶液中加入少量已酸化的双氧水：
2H＋+2I－+H2O2＝I2+O2↑+2H2O
C．向AgNO3溶液滴入氨水至沉淀刚好消失：
Ag＋+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++OH－
D．Ba（OH）2溶液中加少量NaHCO3溶液：
Ba2＋+OH－+HCO3－＝BaCO3↓+H2O
6．下列叙述正确的是
A．Na在空气中受热生成Na2O
B．Al和少量的NaOH溶液反应可制备Al（OH）3
C．NH3与O2在加热条件下可催化氧化生成NO
D．足量的Cu和Zn分别与热的浓硫酸反应产生的气体一定相同
7．下列实验操作正确的是
图1图2图3图4
A．用图1装置电解精炼铜B．用图2装置可以制备Fe（OH）2
C．用图3装置进行中和热的测定D．用图4装置证明烧瓶中发生了取代反应
8．下列实验操作中的实验现象与实验结论相匹配的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再滴入盐酸
先产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解
原溶液中一定有SO42－
B
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/LMgCl2溶液，再加入2滴1mol/LFeCl3溶液
先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀
证明Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
C
将碎瓷片催化石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
证明石蜡油分解产生的气体是乙烯
D
向NaAlO2溶液中加入NaHCO3
溶液
有白色沉淀生成
证明AlO2－得到质子的能力强于CO32－
9．硝苯地平是一种治疗冠心病、心绞痛和高血压的常见药，其分子结构如图所示。
下列说法错误的是
A．分子式为C17H18N2O6
B．该化合物的一氯取代有8种
C．1mol该化合物最多可与8molH2发生加成反应
D．该化合物可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应
10．最近科学家设计出了LFP（Li1-xCoO2）-H2可充电电池，是由Pt/C催化剂作为负极材料和Li1-xCoO2为正极材料组成，Li2SO4、LiOH为电解质溶液，该电池工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．放电时，Li＋向负极区迁移
B．充电时，阳极的电极反应为LiCoO2–xe－＝Li1-xCoO2+xLi+
C．放电时，电子由负极经导线、正极、电解质溶液回到负极
D．充电时，若Pt/C电极产生0.1mol气体，Li1-xCoO2正极材料将减少1.4xg
11．已知：
2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）∆H＝+571.0kJ/mol，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程I：
2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g）∆H＝+313.2kJ/mol
过程II：
……
下列说法错误的是
A．过程I中每生成3molFeO，转移2mol电子
B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C．利用该方法制备H2具有原料丰富，成本低，产物易分离等优点
D．过程II的热化学方程式为3FeO（s）+H2O（l）＝H2（g）+Fe3O4（s）∆H＝+128.9kJ/mol
12．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用。
工业上常用的一种海水提取溴技术叫做“吹出法”，其生产流程如图所示。
下列说法错误的是
A．溶液X的主要成分是HBr和H2SO4
B．通过吹出塔、吸收塔实现了对溴的富集
C．用热空气将Br2吹出利用了Br2易挥发的性质
D．在工业生产中，也可以用足量的Na2CO3溶液代替SO2和水，发生的反应为：
6Na2CO3+3Br2＝5NaBr+NaBrO3+6CO2↑
13．常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25mL0.1mol/LNa2A溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．水的电离程度：
a＞b＞c＞d
B．HA－水解常数的数量级为10－9
C．a点溶液中c（HA－）＞c（A2－）＞c（Cl－）
D．b点溶液中c（Na＋）+c（H＋）＝c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）
14．在恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．反应2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的∆H＜0
B．T1时，该反应的平衡常数K＝1mol/L
C．T2时，H2S的平衡转化率大于50%
D．H2S在X点的逆反应速率大于Y点的正反应速率
二、非选择题：
共58分。
第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
15．
80℃
（15分）人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用4.57gSbCl3制备超酸HSbF6，并探究其性质。
制备SbCl5的实验装置如图（夹持、加热及搅拌装置略）：
已知：
Ⅰ．制备HSbF6的化学反应为SbCl3+Cl2====SbCl5；SbCl5+6HF＝HSbF6+5HCl
Ⅱ．毛细管连通大气，减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。
Ⅲ．相关物质的部分性质如下：
物质
熔点
沸点
其他性质
SbCl3
73.4℃
220.3℃
极易水解
SbCl5
3.5℃
101KPa：
140℃（同时开始分解）；29KPa：
79℃
极易水解
（1）仪器D的名称是________________。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）试剂X为____________；其作用是____________________、_____________________。
（4）反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至E中，用真空泵抽气进行减压蒸馏（29KPa）。
E中毛细管产生微小气泡的作用是____________；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是___________________________________________________。
（5）经后续反应制得HSbF64.27g，计算所得HSbF6的产率为______（保留2位有效数字）。
（6）1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进一个酸性溶液（HSbF6）中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。
已知稳定性：
，写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：
___________________________________。
16．（14分）MnO2常用作氧化剂和催化剂，以某含锰矿石[主要成分为MnCO3，含有少量Cu2（OH）2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和NiO等]为原料制备MnO2，同时回收Ni2+用于制备可充电镍氢电池。
主要流程如图：
已知：
Ⅰ．相关金属离子[c（Mn+）＝0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Cu2+
Ni2+
Mn2+
开始沉淀pH
2.7
6.3
9.3
4.8
6.4
8.1
完全沉淀pH
3.7
8.3
10.8
6.3
9.2
10.1
Ⅱ．Ksp（CaF2）＝4.0×10－11，Ksp（MgF2）＝1.0×10－10
回答下列问题：
（1）为提高酸浸的速率，可以采取的措施有________________________（写出两种方法）。
（2）加入H2O2的目的是________________________________。
（3）“调pH除杂”后滤渣1中的成分除含有Cu（OH）2、CaSO4外还有________________，该步骤中应调节的pH范围为___________________。
（4）“沉淀除杂”时加入适量NaF溶液除Mg2+、Ca2+。
若溶液中Mg2+和Ca2+完全沉淀（沉淀完全时，离子浓度小于1.0×10－5mol/L），则滤液中F－的最低浓度为______________。
（5）有机相提取出的Ni2+再生时可用于制备可充电镍氢（储氢）电池，该电池的总反应为NiOOH+MHNi（OH）2+M，电解质溶液为KOH溶液，则放电时正极反应式为_________________________________________________________________________。
（6）“沉锰”过程中生成MnCO3，写出该反应的离子方程式________________________。
（7）MnO2质量分数的测定：
取ag产品于烧杯中，加入足量的甲苯和硫酸溶液，生成苯甲醛、硫酸锰和水，萃取分液得到无机相，于100mL容量瓶中定容。
每次移取10.00mL所配溶液，用bmol/L标准的Na2S2O8溶液进行滴定，发生反应Mn2++S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H+（未配平），平行滴定三次，平均消耗Na2S2O8标准溶液VmL。
则产品中MnO2的质量分数为_____________（用含a、b、V的式子表示）。
17．（14分）乙醇既可作为清洁能源，又可作为有机物的萃取剂。
除了用微生物发酵法制乙醇，还可用CO2或CO与
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