高一化学《氯气的性质》教案分析推荐下载.docx

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高一化学《氯气的性质》教案分析推荐下载

书山有路勤为径；学海无涯苦作舟

高一化学《氯气的性质》教案分析

高一化学《氯气的性质》教案分析

 【教学背景】

 氯是典型的非金属元素，氯和氯的化合物在日常生活、工农业生产中的

应用非常广泛。

对氯气的性质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以

后学习、研究卤素性质相似性及其变化规律和氯碱工业知识的需要。

同时，

为学生正确掌握非金属元素的学习方法打下坚实基础。

 依据课程目标的标准，主要的学习目标是：

 1.了解氯气的物理性质、化学性质、氯离子的检验方法。

 2.理解氯的原子结构特点与化学性质的关系，初步认识物质的微观结构

对其性质的影响。

 3.认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；通过了解

氯气的“功”与“过”，初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。

 4.通过实验，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和主动探索的优

良品质；通过对氯气性质的推测----→实验----→分析----→得出结论的

研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的性质及其变

化。

培养透过现象、挖掘本质的探究精神。

 本节内容强调氯气与生产、生活的联系，注意利用日常生活中的事例激

发学生的学习兴趣，指导学生对氯气的性质进行实验探究，帮助学生更全

面地认识氯及其化合物在自然和人类生活中的重要性。

注意把握教学内容

的深广度，对于卤素性质相似性及其变化规律只作简单介绍。

 【案例设计】

 设计思路

专注下一代成长，为了孩子

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 本节采用“实验”、“对比”、“联想”的教学方式，以“提出问题----→

实验探究----→分析、推理----→得出结论”等环节组织教学活动，帮助

学生了解氯的主要性质，认识其在生活中的应用。

结合有关内容，多样的

演示实验和学生动手实验，在实验探究中培养观察能力、实验操作能力以

及探究意识。

 设计中注意以下问题：

 1.通过“展示一瓶氯气，让学生观察并描述其颜色和状态”；“请学生

闻氯气的气味，强调闻气体气味的方法”；“向盛有氯气的试管中注入水”

等实验来学习氯气的物理性质，培养学生观察能力，强化实验安全意识。

 2.让学生回忆氯的原子结构推测氯气的化学性质，引导学生以氯的原子

结

 构与化学性质的关系为线索进行联想：

 氯在元素周期表中的位置----→联想氯元素的原子结构特点----→联想

氯气的化学性质（典型的非金属性）----→联想氯气的用途。

 3.运用对比的方法引导学生学习：

由Fe、Cu、H2在Cl2中燃烧的演示

实验，比较初、高中不同学习阶段对“燃烧”的条件及其本质的认识；比

较Cl2分别与水、碱、碘化钾等化合物的反应产物，学习氯气的化学性质。

 4.本节课的难点是氯气与化合物反应的化学方程式的书写。

通过比较

Cl2分别与水、碱等化合物的反应事实，找出氯气与有关物质反应的规律。

 5.引导学生讨论氯气对人类社会的“功”与“过”，认识氯和氯的化合

物在生产中的应用和对生态环境的影响。

 教学过程

 [学习情景创设]

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 瑞典化学家舍勒于1974年在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，把盐

酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种具有强烈的刺激性气

味的黄绿色气体。

这立即引起了舍勒的兴趣，并对它进行了研究。

他将制

备出来的气体溶解到水中，发现这种气体的水溶液略显酸性；该水溶液还

能使花朵、纸张、叶子等的颜色褪去；将蚱蜢放进装满这种气体的容器中，

蚱蜢蹦跶几下就死去了。

这种黄绿色的气体就是氯气。

 氯气的水溶液为什幺呈酸性？

为什幺能使花朵、纸张、叶子褪色？

氯气

是一种怎样的物质呢？

 一、氯气的性质

 [演示实验]出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。

请学生观察并描述其颜色

和状态；请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻气体气味的方法。

然后，

向集气瓶中注入少量水，充分振荡，观察溶液的颜色。

 [观看影象资料]1915年4月22日，世界上第一次化学武器（氯气）的

使用。

 [交流讨论]从观察到的实验现象，你认为氯气具有哪些物理性质？

氯气

和氯水有什幺关系？

 [归纳小结]阅读教材中的相关内容，让学生归纳氯气的物理性质。

 1.物理性质：

 氯气通常状况下为黄绿色气体，有刺激性气味，常温下能溶于水，1体

积水大约溶解2体积氯气。

氯气可以通过降温而变为液态和固态。

氯气有

毒,易液化。

 [补充讲解]氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，吸入少量就会使鼻

和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯气会使人窒息，甚

至死亡。

因此闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。

但只要掌握正确的操作方法，实验是没有危险的。

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 [交流讨论]物质的宏观性质是由微观结构决定的，根据氯的原子结构能

否推测氯气的化学性质是否活泼？

 引导学生运用氯的原子结构示意图，分析氯原子最外电子层结构特点，

推测氯元素是活泼的非金属元素，容易结合一个电子，形成具有稳定结构

的氯离子。

 [演示实验]（用实物投影仪）

（1）将两根细铁丝用砂纸打磨，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在

酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置于盛有氯气的集气瓶中，观

察现象。

反应完毕，加少量水于集气瓶中，观察溶液颜色。

（2）用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛

有氯气的集气瓶中，观察现象。

反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中。

观察溶液颜色。

 （3）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

观察

现象。

 [归纳小结]由学生描述以上三个实验的现象，得出结论：

氯气既能与金

属单质也能和非金属直接化合。

 2.化学性质

（1）氯气和金属的反应

（2）氯气与非金属反应

 [思考与讨论]通过H2在Cl2中燃烧的实验，与初中学习阶段对“燃烧”

的认识比较，可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？

你对“燃烧”的条件及

其本质有什幺新的认识？

 （学生通过对比、交流、得出结论：

燃烧不一定要有氧气，如

Na、Fe、H2等物质均可在Cl2中燃烧。

任何发光、发热的剧烈的化学反应

都叫燃烧。

）

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 [提出问题]自来水厂可以用氯气来消毒水，氯气能溶解于水吗？

能与水

发生反应吗？

 [观察演示实验]

 1.向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分

振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL

蒸馏水的试管放在一起，观察试管中物质的颜色。

再向氯水和蒸馏水中滴

入石蕊试液，观察现象。

 2.把一装满Cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，摇动试

管，观察现象。

 3.将湿润的淀粉－碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的

集气瓶口，观察现象。

 [交流讨论]（学生描述现象并尝试加以解释，教师注意帮助学生理解和

表述）

 [归纳小结]

 （3）氯气与水反应，生成的HClO具有强氧化性

 Cl2+H2O===HCl+HClO

 （4）氯气与碱反应

 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

 （5）氯气与碘化钾溶液反应

 Cl2+2KI===2KCl+I2

 [交流与讨论]氯气广泛应用于生产和生活中，造福于人类。

但任何事物

都有两面性，对化学品使用不当或误用甚至滥用，也会给人类带来严重后

果。

请结合日常生活事例谈谈氯气的“功”与“过”。

 （学生各抒己见，相互补充，逐步形成正确、合理地使用化学物质的意

识）

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