高考化学一轮复习第十四单元化学与自然资源的开发利用单元A卷.docx
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高考化学一轮复习第十四单元化学与自然资源的开发利用单元A卷
高考化学一轮复习第十四单元化学与自然资源的开发利用单元A卷
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B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气
C．习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想
D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善
9．化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是
A．煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化
B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
C．国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
D．浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
10．化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
D．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
11．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是
A．使用大量肥料和农药来增加农作物的产量
B．聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料
C．矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除
D．补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳
12．古籍中对“鍮石”有如下记载：
“鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石（主要成分为碳酸锌）炼成者,假鍮也。
崔昉曰:
铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石（假鍮）。
”“水银坠地，鍮石可引上。
”下列叙述错误的是
A．假鍮是一种合金
B．炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原
C．可以用盐酸鉴别真假“鍮石”
D．分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的
13．海洋中蕴藏着巨大的化学资源。
下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水
C．电解海水可以得到单质镁D．电解海水可以制得金属钠
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+
B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料
D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
15．碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是
A．碳是构成有机物的主要元素
B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
16．根据框图分析，下列说法不正确的是
A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
B．M2+的氧化性比E2+的氧化性强
C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀
D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性
二、非选题题（共52分）
17．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。
现取500mL电石渣废水（阳离子主要为Ca2+），测定水质的数据如下表所示。
注：
SS表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下：
已知：
i．常温时CaSO4微溶于水；ii．溶解度：
CaSO4>Fe（OH）2>FeS。
（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。
硫酸的用量和废水中固体悬浮物（SS）含量的关系是_______。
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间（h）
1
2
3
4
5
6
24
SS含量（mg/L）
2500
1800
1300
900
820
800
780
为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_______。
③滤渣A的主要成分有SS和_______。
（2）根据表中数据，回答下列问题。
①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。
（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mole-。
18．海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。
（2）目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。
①向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。
②用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。
吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。
③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O
（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：
___________。
（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为________˃。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c（CO32-）_______（填变大或变小），请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。
19．海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。
从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。
回答下列问题:
（1）从海水中得到的粗盐中含Mg2+、CO32-、SO42-等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。
（2）氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。
（3）MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为________。
因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在____气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
（4）第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2溶液中,写出反应的化学方程式________。
（5）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_______。
（6）步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_______________________。
含高浓度Br2的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为80～90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
____________。
20．海水是人类宝贵的自然资源。
下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。
（1）请列举海水淡化的两种方法__________、__________。
（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。
上图为离子交换膜法电解原理示意图。
电解饱和食盐水的离子方程式为______________________，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是__________。
（3）已知[Ca（OH）2=5.5×l0-6，Mg（OH）2=1.8×l0-11]。
将c（Mg2-）=3.6×l0-3mol/L的MgCl2溶液与cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg（OH）2沉淀，c至少等于__________mol/L。
经步骤③所得的Mg（OH）2沉淀中常混有Ca（OH）2，怎样除去？
写出你的方案：
_____________________________。
（4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式_____________________________________。
电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。
下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是__________（选填编号字母）。
A．Cl2B．N2C．H2D．空气
（5）甲同学认为：
步骤③后可加热Mg（OH）2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。
乙不同意甲的观点，他的理由是__________________________。
21．溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
请回答下列问题：
Ⅰ．工业上溴的制备。
（1）步骤③中主要反应的化学方程式为___________________。
（2）不能直接用“溴水混合物I”进行蒸馏得到液溴，原因是_________________。
Ⅱ．实验室溴化钙的制备。
（3）“合成”步骤中，所需装置最合适的是_____________（填选项字母）。
（4）“合成”步骤中的反应方程式为__________，“合成”步骤中需控制温度不能过高，原因是______________________，投料时控制n（Br2）；n（NH3）=1：
0.8，其目的是________________。
（5）步骤⑧酸化时应加入的酸是_________________。
（6）设计实验测定产品（主要成分CaBr2）纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示）：
______________________________。
单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第十四单元化学与自然资源的开发利用
答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】D
【解析】A、丁烯是通过石油裂化和裂解得到的，选项A错误；B、光电池是利用高纯单质硅的半导体性能而制成的，选项B错误；C、向氨水中加入氯化铁饱和溶液得到的是氢氧化铁红褐色沉淀，选项C错误；D、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上解决环境问题，选项D正确。
答案选D。
2．【答案】C
【解析】A、柳絮的主要成分是纤维素，选项A错误；B、焰色反应是某些金属元素的物理性质，属于物理变化，选项B错误；C、向鸡蛋清溶液中加入（NH4）2SO4饱和溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，选项C正确；D、碳化硅陶瓷和碳纤维都是由非金属元素组成的无机物，所以，是一种新型无机非金属材料，选项D错误。
答案选C。
3．【答案】B
【解析】在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。
A．在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素化合价发生变化，则不涉及氧化还原反应，故B选；C．工业制烧碱采用的是电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．工业制盐酸是用氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。
4．【答案】B
【解析】A、明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，K2SO4和Al2（SO4）3为等物质的量，因此蒸发浓缩后，可以析出明矾晶体，故A说法正确；B、铁单质能与Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋发生置换反应得到金属单质，治理污染，与吸附性无关，故B说法错误；C、在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C说法正确；D、涤纶、尼龙、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的，
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