山东省南山集团东海外国语学校学年八年级下学期期中考试化学试题.docx
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山东省南山集团东海外国语学校学年八年级下学期期中考试化学试题
山东省南山集团东海外国语学校【最新】八年级下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2．下列说法错误的是（）
A．空气是一种宝贵的资源
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．相比空气，“人造空气”中的氮气含量低
D．燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应
2．下列各组物质的分类顺序与“氧气、氧化钙、空气”的顺序一致的是（ ）
A．氮气、氧化镁、氢气B．镁、氧化铜、海水
C．银、二氧化碳、冰水共存物D．水、红磷、食盐水
3．下列关于催化剂的说法正确的是
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
4．关于氧气的叙述错误的是（ ）
A．空气是无色无味的气体,空气中的氧气也是无色无味的气体
B．氧气的液态和固态都是淡蓝色的
C．氧气在通常状况下,不易溶于水,密度比空气略大
D．在高山上出现高山反应是因为高山上没有氧气
5．下列关于物质燃烧现象的说法正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰，放出热量
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
D．氢气在氧气中燃烧生成水，放出大量的热
6．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5:
4D．物质丙可能是该反应的催化剂
7．已知2A+3B＝C+6D，用足量的A和147gB恰好完全反应，其生成200gC和54gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A．214B．112C．107D．71.3
8．“酒驾”已经写入刑法.交警经常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车.其反应原理为C2H6O+4X+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O,则X的化学式为（ ）
A．Cr2S3B．CrSO4C．CrO3D．Cr2O3
9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示。
反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．丙一定是该反应的催化剂
B．该反应为化合反应
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2：
3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2：
1
10．实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为以下几个步骤,
（1）点燃酒精灯,加热试管;
（2）检查装置的气密性;（3）将高锰酸钾装入试管,管口放一小团棉花,塞上带导管的单孔塞;（4）用排水法收集氧气;（5）熄灭酒精灯;（6）将导气管从水槽中撤离,（7）按顺序固定好仪器,正确的操作顺序是（ ）
A．
（2）（3）（7）
（1）（4）（6）（5）B．（3）
（2）
（1）（4）（6）（5）（7）
C．
（2）（3）（7）
（1）（4）（5）（6）D．（3）（4）
（1）
（2）（7）（5）（6）
11．已知：
X和Y两种物质共40g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为3:
2，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的1/2，则反应中消耗Y的质量为（ ）
A．16gB．36gC．44gD．32g
二、多选题
12．在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如表所示,下列说法错误的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
60
10
20
30
反应后的质量/g
x
y
40
40
A．b一定是生成物B．x+y=40
C．x的取值范围一定是0≤x≤60D．反应生成c与d的质量比为2:
1
13．如图，以下气体制备的发生装置说法不正确的是（）
A．装置a可作实验室制备氧气
B．装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面不一致，则气密性良好
C．装置c可用作高锰酸钾制备氧气
D．装置d可作实验室制备氧气
14．为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
2.2
6.4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
3.6
2.2
a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂
C．X不可能含有氢元素D．X只含碳元素
三、简答题
15．根据描述写出下列反应方程式,并配平
（1）工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳和氧化钙_____________________
（2）加热条件下氢气还原三氧化钨（WO3）得到钨和水______________________
（3）工业通电电解氧化铝冶炼金属铝______________________
（4）乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水________________
（5）在溶液中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠_________
（6）高温的条件下，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳__________________
（7）天然气的主要成分是甲烷（CH4），它在空气中燃烧生成二氧化碳和水___________
（8）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水_____________
16．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为_______________________；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是____________；
（3）该化学反应的反应物（写化学式，下同）是__________，生成物是_______。
（4）由X原子构成的物质在该反应中_____（填“是”或“不是”）催化剂。
（5）该反应______（填“是”或“不是”）分解反应。
17．如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请你回答下列有关问题：
（1）红磷燃烧时冒出浓厚的_____，反应的化学方程式是______________；
（2）该实验能得出的实验结论是_________________________
（3）如果测得氧气的体积分数偏小，原因可能是（写出一条）______________________。
四、实验题
18．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%，某实验小组对铁的燃烧进行如下探究。
如图所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：
Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是________，反应方程式是____________集气瓶中加入少量水的作用：
________________；
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧_______________；
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因_____；
19．根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
①________；②_______③________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是_______，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_______（填装置序号）。
（3）因为氧气_______，所以可以利用装置F收集，待_______开始收集，观察到__________现象时证明收集满了。
氧气还可以用________装置收集，因为氧气________，用此法收集怎样检验是否收集满了氧气________。
应将收集满氧气的集气瓶_____放在桌面上。
（4）怎样检查B装置的气密性________。
（5）用氯酸钾和二氧化锰制氧气应选的发生装置是_____（填字母），反应方程式是______。
（6）若用如下图装置进行“排空气法”收集制取氧气，氧气应从_____（填“m”或“n”）端导入。
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“m”或“n”）端导入。
五、综合应用题
20．甲醇（CH3OH）有毒,误饮可使眼睛失明,甚至死亡.最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水,使其转变成无毒的物质.有关反应的化学方程式为:
5CH3OH+12O2+6NH3
3B+5CO2+19H2O
（1）上述反应中B物质的化学式为________,反应中生成的二氧化碳和水的质量比是_______,甲醇中氧元素的质量分数为___________。
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500吨,理论上需要氨气________吨?
参考答案
1．B
【详解】
A、空气中有氧气、氮气等物质，是一种宝贵的资源，正确但不符合题意，错误；
B、氧气可用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，错误符合题意，正确；
C、“人造空气”中的氮气含量低正确，空气中氮气大约占78%，正确但不符合题意，错误；
D、燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应正确，正确但不符合题意，错误。
故选B。
2．B
【解析】A、氮气属于单质、氧化镁属于氧化物、氢气属于单质，错误；B、镁属于单质、氧化铜属于氧化物、海水属于混合物，正确；C、银属于单质、二氧化碳属于氧化物、冰水共存物属于纯净物，错误；D、水属于氧化物、红磷属于单质、食盐水属于混合物，错误。
故选B。
3．C
【解析】
A.催化剂在化学反应中改变了化学反应速率,可能加快反应速率，也可能是减慢化学反应速率，错误；B.反应前后催化剂的化学性质不变，错误；C.在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂，正确；D.催化剂只是改变了反应速率，不影响生成物的质量，错误。
故选C。
4．D
【解析】
氧气是一种无色无味的气体；氧气的密度比空气的密度大；氧气不易溶于水；液氧是淡蓝色的，固氧也是淡蓝色的。
可以据此来分析并完成该题的解答。
解：
A、空气是无色无味的气体，空气中的氧气也是无色无味的气体，故A说法正确；
B、氧气的液态和固态都是淡蓝色的，故B的说法正确；
C、氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大，故C说法正确；
D、在高山上出现高山反应是因为高山上氧气稀薄，质量分数较低的缘故，故D说法错误。
故选D。
点睛：
氧气的性质和用途。
5．C
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧发出白光，而非白色火焰，错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，正确；D、氢气在氧气中燃烧生成水，是结论，不是现象，错误。
故选C。
点睛：
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答。
但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别。
光：
固体物质燃烧是发光，如镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光。
6．B
【解析】
A、由质量守恒定律得，18+1+2+32=X+26+2+12，X=13，正确；
B、乙物质的质量增加，是生成物，错误；
C、参加反应的乙物质的质量为25，参加反应的丁物质的质量为20，故反应中乙、丁的质量比为5:
4，正确；
D、丙物质的质量在反应前后不变，故丙物质可能是催化剂，可能是杂质，正确。
故选B。
7．C
【详解】
根据质量守恒定律可得参加反应的A的质量=200g+54g-147g=107g
设A的相对分子质量为x
故选C。
8．C
【解析】
根据反应的化学方程式C2H6O+4X+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，反应物中铬、碳、氢、氧、硫原子个数分别为0、2、18、25、6，反应后的生成物中铬、碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、2、18、37、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铬原子、12个氧原子，即每个X分子1个铬原子、3个氧原子构成，则物质X的化学式为CrO3。
故选C。
点睛：
掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
9．D
【分析】
由反应前后质量的变化可知，甲的质量由3g增加到7g是生成物，生成了4g；乙的质量有8g减少到2g，是反应物，参加反应的质量是6g；丁的质量由4g增加到6g是生成物，生成了2g。
丙的质量不变。
【详解】
A、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故说法错误；
B、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故说法错误；
C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为4g：
6g=2：
3，但相对分子质量之比不一定是2：
3，故说错误；
D、反应过程中甲和丁变化的质量比为4g：
2g=2：
1，故说法正确。
故选：
D。
10．A
【解析】
根据实验室用加热方法制取氧气的操作步骤：
查、装、定、点、收、移、熄，可得题中正确的操作顺序是
（2）（3）（7）
（1）（4）（6）（5）。
故选A。
点睛：
掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键。
11．D
【解析】
由质量守恒定律，X和Y两种物质共40g，则生成Z和W共40g，而Z、W两物质完全反应时的质量比为3：
2，故反应生成W的质量是40g×
=16g，反应中消耗X的质量是16g×
=8g，则反应中消耗Y的质量为40g-8g=32g。
故选D。
12．AC
【解析】
A、根据质量守恒定律可得，60+10+20+30=x+y+40+40，x+y=40，则0≤x≤40，b是反应物，错误；B、由A知x+y=40，正确；C、由A知0≤x≤40，错误；D、反应生成c与d的质量比为（40-20）：
（40-30）=2:
1，正确。
故选AC。
13．AC
【解析】
A、装置a不能用作实验室制备氧气，因为长颈漏斗未插到液面以下，装置漏气，错误；B、装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，说明装置漏气，干燥管内外液面不一致，说明气密性良好，正确；C、加热固体制取氧气时，试管口应该略向下倾斜，试管口斜向上容易导致试管炸裂，错误；D、装置d可作实验室制备氧气，正确。
故选AC。
点睛：
制取气体时，实验装置的气密性、连接方法对是否能够顺利地完成实验影响很大。
14．AC
【解析】
A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量=2.2+6.4-2.2-3.6=2.8，正确；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂，错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求2.2克丙烷（C3H8）中氢元素的质量=2.2g×
=0.4g，再求水中氢元素的质量=3.6g×
=0.4g，故X中不含有氢元素，正确；D、2.2克丙烷（C3H8）中碳元素的质量=2.2g-0.4g=1.8g，二氧化碳中碳元素的质量=2.2g×
=0.6g，a中含有的碳元素是1.8g-0.6g=1.2g，而a的质量的2.8g，则a中一定会含有氧元素，错误。
故选AC。
15．CaCO3
CaO+CO2↑WO3＋2H2
W＋3H2O2Al2O3
4Al+3O2↑2C2H2+5O2
4CO2+2H2O2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2CH4+2O2
CO2+2H2OC2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
【解析】
分析出题目中每一个反应中的反应物和生成物，正确写出它们的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平即可。
（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑；
（2）加热条件下氢气还原三氧化钨（WO3）得到钨和水，反应的化学方程式为WO3＋2H2
W＋3H2O；（3）氧化铝在通电的条件下分解生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑；（4）乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H2+5O2
4CO2+2H2O；（5）在溶液中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（6）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（7）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O；（8）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
点睛：
要写出化学方程式，首先要正确写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平。
16．1:
1化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变X和YZ2（或Z2Y）XY（或YX）和Z2不是不是
【解析】
观察微观示意图，可知其中的一个X原子没有参加反应，因此反应的方程式为X+YZ2=XY+Z2，据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等。
（1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：
1；
（2）化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；（3）该化学反应的反应物是X和YZ2（或Z2Y），生成物是XY（或YX）和Z2；（4）X是反应物，只是没有完全参加反应，因此不是催化剂；（5）该反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，不是分解反应。
点睛：
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键。
17．白烟4P+5O2
2P2O5氧气约占空气体积的1/5红磷量不足，或者装置漏气，或者没冷却至室温就打开弹簧夹
【解析】
（1）根据红磷燃烧的现象分析解答；
（2）根据磷与氧气反应，消耗了空气中的氧气分析解答；（3）根据实验能否成功的关键分析解答。
（1）红磷在空气中燃烧，冒出浓厚的白烟，其实质上是与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为4P+5O2
2P2O5；
（2）磷与氧气反应，消耗了空气中的氧气。
该实验能得出的实验结论是氧气约占空气体积的
；（3）如果测得氧气的体积分数偏小，原因可能是红磷量不足（或者装置漏气，或者没冷却至室温就打开弹簧夹）。
18．剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+2O2
Fe3O4防止高温的生成物溅落炸裂瓶底温度没有达到铁丝的着火点实验
中增大了铁丝与氧气的接触面积和受热面积
【详解】
根据铁丝在氧气中燃烧实验的操作、现象、注意事项分析解答。
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；反应的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4；为防止高温的生成物溅落炸裂瓶底，集气瓶内要预先装少量水；
（2）实验Ⅲ中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧；（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，增大了铁丝与氧气的接触面积和受热面积。
点睛：
掌握铁丝在氧气中燃烧实验的正确操作和注意事项是正确解答本题的关键。
19．分液漏斗试管锥形瓶2H2O2
2H2O+O2↑催化作用B不易溶于水气泡连续均匀冒出瓶口有大气泡冒出E密度比空气大将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了氧气正关闭分液漏斗的活塞，将导管的另一端浸入水中，用手捂住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好D2KClO3
2KCl+3O2↑mn
【详解】
（1）根据常见仪器解答；
（2）根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答（3）根据用排水法和排空气法收集氧气的原理、时机及验满的方法分析解答；（4）根据装置气密性检查的方法分析解答；（5）根据氯酸钾在二氧化锰的催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气解答；（6）根据氧气的密度比空气大及氧气不易溶于水分析解答。
（1）图中标号仪器的名称：
①分液漏斗②试管③锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；二氧化锰的作用是催化作用；从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用B；（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置F收集，待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，观察到集气瓶瓶口有大气泡冒出时证明收集满了。
氧气还可以用E装置收集，因为氧气密度比空气大。
用此法收集氧气，验满的方法是：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了氧气。
应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上；（4）检查B装置的气密性的方法是：
关闭分液漏斗的活塞，将导管的另一端浸入水中，用手捂住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好；（5）氯酸钾在二氧化锰的催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，应选的发生装置是D；反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；（6）由于氧气的密度比空气大，用如下图装置进行“排空气法”收集制取氧气，氧气应从m端导入。
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从n端导入。
20．N2110：
17150%1.02吨
【解析】
（1）反应中B物质的化学式要依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，进行推断；根据化学式计算组成元素的质量分数的基础计算；
（2）利用化学方程式5CH3OH+12O2+6NH3
3N2+5CO2+19H2O，由反应物甲醇的质量计算反应物氨气的质量。
（1）反应前碳、氢、氧、氮原子个数为10，38，29，6；反应后碳、氢、氧、氮原子个数为10，38，29，0；反应前后相比较，可得：
反应后缺少6个N原子，则3B中应含有6个N原子，所以B物质的化学式为N2；反应中生成的二氧化碳和水的质量比是（5×44）：
（19×18）=110：
171；根据甲醇的化学式CH3OH，甲醇中氧元素的质量分数=
×100%=50%；
（2）设需要氨气的质量为x。
5CH3OH+12O2+6NH3
3N2+5CO2+19H2O
160 102
500t×0.32% x
＝
x=1.02t
答：
理论上需要氨气1.02吨。
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