化学高二溶液的酸碱性测试题最新学习文档.docx
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化学高二溶液的酸碱性测试题最新学习文档
化学高二溶液的酸碱性测试题
溶液的酸碱性测试题1.在100℃时，水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为110-7molL-1，则该溶液（）
A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c（OH-）=100c（H+）
解析：
此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。
KW=110-12mol2L-2=c（H+）c（OH-）=110-7molL-1c（OH-）
则c（OH-）==10-5molL-1
因此c（OH-）c（H+），溶液显碱性且10-5molL-1=c（OH-）=100c（H+）=10010-7molL-1。
答案：
AD
2.下列溶液的pH7的是（）
A.人体内血液B.橙汁C.蔗糖水D.胃液
解析：
生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。
pH7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。
橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B、D呈酸性，pH7。
答案：
BD
3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为（）
A.1.010-7molL-1B.1.010-6molL-1
C.1.010-2molL-1D.1.010-12molL-1
解析：
pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c（OH）=10-2molL-1，由KW=10-14mol2L-2=c（H+）c（OH-）知由水电离出来的c（H+）为10-12molL-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2molL-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c（OH-）c（H+）显碱性。
答案：
CD
4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9
解析：
本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。
可根据溶液混合反应后剩余c（OH-）浓度列式求解。
设以下标1表示酸，2表示碱。
则混合前碱中c2（OH-）=0.1molL-1，酸中c1（H+）=0.01molL-1，则：
c余（OH-）=10-3molL-1==0.001;解得V2∶V1=1∶9，故选项D正确。
此题也可用估算法巧解。
因强碱中c2（OH-）是强酸中c1（H+）的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。
答案：
D
5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）
A.m=nB.mC.m
解析：
盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c（H+）也随之变为原来的。
醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。
因为CH3COOHCH3COO-+H+又电离出H+，所以应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即mn。
答案：
B
6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊乙
B酸碱酚酞甲
C碱酸甲基橙甲
D酸碱酚酞乙
解析：
此题考查酸碱中和滴定的注意事项。
选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。
B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。
C选项滴定管中为酸选甲，符合题意。
D项强碱滴定强酸两指示剂均可，滴定管内盛碱选乙符合题意。
答案：
CD
7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（）
A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任选一种均可以
解析：
指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B。
达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反应的产物（NH4）2SO4为酸性，故选A。
答案：
A
8.某温度下，重水D2O的离子积为1.610-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）
A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0
C.溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0
D.在100mL0.25molL-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
解析：
KW=1610-16,则c（D+）=410-8molL-1
A.pD=-lg410-8=8-2lg2=7.4,A错。
B中c（OD-）==0.01molL-1,pD==-lg1610-14=12.8,B错。
C.c（D+）==0.01molL-1
pD=-lg0.01=2.0（符合题意）
D.c（D+）==0.1molL-1
pD=-lg0.1=1.0
答案：
CD
9.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va
（1）a值可否等于3（填可或否）_________，其理由是___________________________。
（2）a值可否等于5（填可或否）_________，其理由是___________________________。
（3）a的取值范围是多少?
解析：
此题给出条件①a7②10-aVa=10-14+bVb
③Va
由以上4个条件知若a=3，则b=6，则pH=b的溶液为酸性溶液与题意不符，则a3。
若a=5则b=10,则10-5Va=10-14+10Vb
则=101即VaVb与Va
因为b7故a=0.53.5
又=10-14+a+b1则a+b14
则a
故
答案：
（1）否若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a3
（2）否若a=5,c（H+）=10-5molL-1,则b=10,c（OH-）=10-4molL-1,==101,即VaVb与Va
（3）
10.
（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_________mL。
（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_________（填字母）。
A.amLB.（50-a）mLC.amLD.大于（50-a）mL
（3）若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为______________mL。
解析：
图Ⅰ为量筒，量筒特征由下到上数值增大，若a为6则数值小于6，A与B，B与C刻度相差1mL，则每一刻度线为0.2mL，故A的刻度为5.8mL。
图Ⅱ考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越来越大，而且下部有一段无刻度，则当液面读数为a，内部液体体积V（50-a）mL。
若Ⅰ为滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6mL，又因为AC之间刻度相差1mL，每两个刻度之间为0.1mL，故液面读数为6.08mL。
答案：
（1）5.8
（2）D（3）6.08
11.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。
试完成下列问题：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?
_______________________________________________________________________。
（2）滴定终点时溶液颜色如何变化?
______________________________________________。
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_______________（填能或不能）。
（4）能否改用甲基橙作指示剂（填能或不能）_______________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何?
_______________（填偏高偏低或正确）。
解析：
当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。
原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。
因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。
若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。
若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。
答案：
（1）因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应
（2）浅红色变无色
（3）不能
（4）不能偏高
走近高考
12.（2019全国高考理综Ⅱ，7）纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
解析：
H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c（H+）、c（OH-）增大，则水的离子积KW=c（H+）c（OH-）增大，pH=-lgc（H+）减小，而c（H+）=c（OH-），呈中性。
答案：
D
13.（2019上海高考，20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）
A.0.1molL-1的盐酸和0.1molL-1的氢氧化钠溶液
B.0.1molL-1的盐酸和0.1molL-1的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
解析：
本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。
等物质的量的HCl与Ba（OH）2混合，碱过量，溶液pH7，B正确。
由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应;由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量;故D选项中pH7。
答案：
BD
14.（2019全国高考理综Ⅰ，11）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）
A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0
解析：
若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=11.5。
将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。
答案：
C
15.（2019浙江杭州高考科目教学质量检测，24）100mL0.1molL-1Ba（OH）2溶液与50mL0.1molL-1Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1molL-1HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为_____________mL;如果再加入0.1molL-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_____________mL。
解析：
由题意Ba（OH）2+Na2（CO3）====BaCO3+2NaOH
反应前后OH-的总的物质的量不变，因此求盐酸体积只需知道OH-的物质的量即可。
H++OH-====H2O
1mol1mol
0.1molL-1V0.1molL-120.1L
V（HCl）==0.2L
所以需盐酸体积为200mL恰好中和原反应后的溶液。
Ag++Cl-====AgCl
1mol1mol
0.1molL-1V0.2L0.1molL-1
V==0.2L
答案：
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