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1、化学高二溶液的酸碱性测试题最新学习文档化学高二溶液的酸碱性测试题溶液的酸碱性测试题1.在100 时，水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为110-7 molL-1，则该溶液( )A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=110-12 mol2L-2=c(H+)c(OH-)=110-7 molL-1c(OH-)则c(OH-)= =10-5 molL-1因此c(OH-)c(H+)，溶液显碱性且10-5 molL-1=c(OH-)=100c(H+)=10010-7 molL-1。答案：AD2.下列溶液的p

2、H7的是( )A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B、D呈酸性，pH7。答案：BD3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为( )A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-1解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 molL-1，由KW=10-

3、14 mol2L-2=c(H+)c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 molL-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 molL-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)c(H+)显碱性。答案：CD4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )A.111 B.91 C.111 D.19解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(O

4、H-)=0.1 molL-1，酸中c1(H+)=0.01 molL- 1，则：c余(OH-)=10-3 molL-1= =0.001;解得V2V1=19，故选项D正确。此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2V1=110,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2V1应略大于110，从而得出结果。答案：D5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是( )A.m=n B.m C.m解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(H+)也随之变为原来的 。醋酸是弱

5、酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为CH3COOH CH3COO-+H+又电离出H+，所以应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即mn。答案：B6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 乙B 酸 碱 酚酞 甲C 碱 酸 甲基橙 甲D 酸 碱 酚酞 乙解析：此题考查酸碱中和滴定的注意 事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。C选项滴定管中为酸选甲，符合题意。D项强碱滴定强酸两指

6、示剂均可 ，滴定管内盛碱选乙符合题意。答案：CD7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是( )A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D .任选一种均可以解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B。达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反应的产物(NH4)2SO4为酸性，故选A。答案：A8.某温度下，重水D2O的离子积为1.6 10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是( )A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.

7、0D.在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0解析：KW=1610-16,则c(D+)=410-8 molL-1A.pD=-lg410-8=8-2lg2=7.4,A错。B中c(OD-)= =0.01 molL-1,pD= =-lg1610-14=12.8,B错。C.c(D+)= =0.01 molL-1pD=-lg0.01=2.0(符合题意)D.c(D+)= =0.1 molL-1pD=- lg0.1=1.0答案：CD9.25 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，

8、恰好中和，且已知Va(1)a值可否等于3(填可或否)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填可或否) _，其理由是_。(3)a的取值范围是多少?解析：此题给出条件a7 10-aVa=10-14+bVbVa由以上4个条件知若a=3， 则b=6，则pH=b的溶液为酸性溶液与题意不符，则a3。若a=5则b=10 ,则10-5Va=10-14+10Vb则 =101即VaVb与Va因为b7故a=0.53.5又 =10-14+a+b1则a+b14则a故答案：(1)否 若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a3(2)否 若a=5,c(H+)=10-5 molL-1,则b=10,c(OH-)= 10-4

9、molL-1, = = 101,即VaVb与Va(3)10.(1)图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_mL。(2)图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_(填字母)。A.a mL B.(50-a) mL C.a mL D.大于(50-a) mL(3)若图表示 50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_mL。解析：图为量筒，量筒特征由下到上数值增大，若a为6则数值小于6，A与B，B与C刻度相差1 mL，则每一刻度线为0.2 mL，故A的刻度为5.8

10、mL。图考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越来越大，而且下部有一段无刻度，则当液面读数为a，内部液体体积V(50-a) mL。若为滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6 mL，又因为AC之间刻度相差1 mL，每两个刻度之间为0.1 mL，故液面读数为6.08 mL。答案：(1)5.8 (2)D (3)6.0811.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定

11、NaOH的含量?_。(2)滴定终点时溶液颜色如何变化?_。(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_(填能或不能)。(4)能否改用甲基橙作指示剂(填能或不能) _，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何?_(填偏高偏低或正确)。解析：当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能

12、准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。答案：(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应(2)浅红色变无色(3)不能(4)不能 偏高走近高考12.(2019全国高考理综，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积KW =c(H+

13、)c(OH-)增大，pH=-lg c(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。答案：D13.(2019上海高考，20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钠溶液B.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水解析：本题主要考查有关溶液酸碱性的判 断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH7，B

14、正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应;由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量;故D选项中pH7。答案：BD14.(2019全国高考理综，11)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0解析：若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。答案

15、：C15.(2019浙江杭州高考科目教学质量检测，24)100 mL 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1 m olL-1 HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为_mL;如果再加入0.1 molL-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_mL。解析：由题意Ba(OH)2+Na2(CO3)=BaCO3+2NaOH反应前后OH-的总的物质的量不变，因此求盐酸体积只需知道OH-的物质的量即可。H+ + OH-=H2O1 mol 1 mol0.1 molL-1V 0.1 molL-120.1 LV(HCl)= =0.2 L所以需盐酸体积为200 mL恰好中和原反应后的溶液。Ag+ + Cl-=AgCl1 mol 1 mol0.1 molL-1V 0.2 L0.1 molL-1V= =0.2 L答案：200 200