化学高三三轮复习指导纲要1概念和理论.docx
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化学高三三轮复习指导纲要1概念和理论
高三化学三轮复习计划和复习指导
复习内容：
①三轮复习指导纲要和课本、笔记；②一、二轮复习材料；
③错题集（含试卷）
复习方法：
先忆后看，先看后做；粗中有细，提高效率。
具体应先对照三轮复习提纲中的考试说明，回忆有关的基础知识，想不起来的再看课本和笔记中的有关内容；然后再回忆一遍。
如果没有问题了再有针对性地浏览②和③；最后再做几道相关的题目。
复习计划：
时间
内容
备注
5.16晚～5.20晚
第一部分：
基本概念和基础理论（2.5天）
第二部分：
元素化合物（1.5天）
概念和理论部分注意和元素化合物部分的结合。
5.22晚～5.26下午
第三部分：
有机化学（1.5天）
第四部分：
化学实验（2.5天）
化学实验部分是重点，要注意文字表达能力的提高。
5.28晚～5.30下午
第五部分：
化学计算
第六部分：
考前指导
注意化学计算和其他知识板块的结合
6.2上午～6.2晚
考前指导
考场答题策略
说明：
通过对照考试说明回顾有关知识，通过积极的思维加工形成知识体系，是三轮复习的重要任务。
复习过程中的关键是“思”和“练”，而决不是走马观花地乱翻书。
复习必须有重点和针对性。
通过复习解决自己在强化训练中出现的问题，最终达到在高考中不出现这些问题。
在练习中要注意：
任何一个题目必定与课本基础知识有联系，看到题目时要注意联想有关的课本基础，把握命题人的命题意图，即明确要考哪个知识点？
考查什么样的能力，然后有针对性做答。
加油！
美好的明天在向你招手！
祝你成功！
化学三轮复习指导纲要
第一部分化学基本概念和基本理论
【考纲要求】1．物质的组成、性质和分类
（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
【回归课本】
①分子：
保持物质化学性质的一种粒子。
分子由一定数量的原子相互作用而成的（稀有气体是单原子分子）。
分子有一定的大小和质量，且不断运动着。
分子间有一定的距离。
分子间距离的变化，导致由分子构成的物质聚集状态的变化。
（分子内的化学键不变，变的是分子间力）
②原子：
化学变化中的最小粒子。
原子是由一定数量的质子、中子和电子构成（氕原子没有中子）。
在化学反应中，原子的外围电子发生变化，原子重新排列组合，而原子核没有变化。
原子有质量和大小。
原子可构成分子，也可以直接构成物质，还可构成原子团。
原子种类由质子数和中子数共同决定，符号：
X。
③原子团：
几个原子结合成的原子集团。
在许多化学反应中，做为一个整体参加，如：
NH4＋、SO4－、－CH3、－OH等。
④离子：
带有电荷的原子或原子团，如：
Na＋、OH－、H3O＋、O22－等。
⑤元素：
具有相同质子数的同一类原子的总称。
是一个宏观概念，有不同的表现形式。
如：
氢元素，H2、D、T、H＋、H2O、－CH3等。
【仿真模拟】
1.1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－5s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术做不到的是
A.观察“电子云”B.观察水电解生成氢气和氧气的过程
C.分析酯化反应的断键方式D.观察钠原子变成钠离子的过程。
【答案】AD
2.X、Y、Z和R分别代表四种元素。
如果aXm+、bYn+、CZn—、dRm—四种离子的电子层结构相同（a，b，C，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是
A.a-c＝m-nB.a-b＝n-mC.c－d＝m＋nD.b－d＝n＋m
【答案】D
3.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素B．单质C.分子D.氧化物
【答案】A
4.下列说法：
①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值；②分子是保持物质性质的一种微粒；③原子是构成物质的最小微粒；④任何元素的原子都由质子、中子、电子构成；⑤具有相同质量的原子，其化学性质基本相同；⑥具有相同质子数的微粒属于同一种元素；⑦同种元素组成的物质是单质。
其中正确的说法是
A．全都正确B．全都错误C．只有①、⑤、⑦正确D．除⑦外都正确
【答案】B
【考纲要求】
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解同素异形体的概念。
【回归课本】
①氧化物与酸性、碱性、两性氧化物的关系：
两性、碱性氧化物一定是金属氧化物，其余不一定。
②酸酐：
是酸中的－OH间去水后的生成物（价态不变），酸酐不一定都是氧化物（如：
乙酸酐等）。
③.酸的氧化性和氧化性酸不同。
④.盐的构成元素：
一定含非金属元素，不一定含金属元素。
⑤.金属与非金属：
金属是指在反应中只能失去电子的单质，非金属是指在反应中可以失去电子也可得到电子的单质。
从化合价来看，金属元素在化合物中只能显正价，非金属元素在化合物中的化合价有正也有负。
⑥物理、化学变化的本质是化学键的变化（不能只看分子式相同）
⑦同素异形体一定是指同一元素的性质（结构）不同的单质。
【仿真模拟】
1.下列说法中错误的是
A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
B.干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
C.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
D.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同系物B.同分异构体C.同位素D．同素异形体
3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
4.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是
A．它是由两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐
C．它是一种新型化合物D．它是一种高聚物
5.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：
1都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂
3氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.只有①②正确B.只有①③正确
C.只有③④正确D.①②③④均不正确
【答案】1.B2.D3.B4.C5.D
【考纲要求】（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
【回归课本】
【仿真模拟】
1.对盐类物质可有下列分类：
如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl（SO4）2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于
A.混盐B.复盐C.络盐D.无法归属于上述类别
2.下列说法确有例证的是：
①两种弱酸反应生成两种强酸；②某弱碱通过反应生成某强碱；
③两种弱酸盐反应生成两种强酸盐；④有单质参与的反应不一定是氧化还原反应。
A.②④B.①③C.①②③D.①②③④
3.下列反应，一定不会有气体产生的是
A.盐与碱溶液的反应B.盐与盐在水溶液中反应
C.酸与碱在溶液里的中和反应D.非金属与氧组成的化合物与水反应
【答案】1.A2.D3.C
【考纲要求】2．化学用语
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）理解质量守恒定律的含义。
理解热化学方程式的含义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
【回归课本】掌握各种化学用语的书写方法和注意事项。
高考中的Ⅱ卷（20个空左右）几乎都是用化学用语来表达。
热化学方程式应引起重视。
【仿真模拟】
1.火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：
FeO（OH）]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。
这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。
已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：
KFe3（SO4）2（OH）n}中n值为：
A．4B．5C．6D．7
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，a.>b的一组是
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O
（1）；△H=akJ／mol
CH4（g）十2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=bkJ／mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）；△H=akJ／mol
H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）；△H=bkJ／mol
C．C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=akJ／mol,C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=bkJ／mol
D．S（g）十O2（g）=SO2（g）；△H=akJ／mol,S（s）+O（g）=SO2（g）；△H=bkJ／mol
3．下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化氮溶于水：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L-1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2++4Br—+3Cl2=3Fe3++6Cl—+2Br2
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑
4.根据联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题。
50亿人口中有10亿人口患营养性贫血症，联合国已正式将EDTAFeNa（化学名：
三水合乙二胺四乙酸铁钠，分子式为C10H12FeN2NaO8·3H2O）列入食品添加剂，江苏等省从2004年5月起已推行以“强铁化酱油”为主的“补铁”工程。
已知EDTA的结构式为（HOOCCH2）2NCH2CH2N（CH2COOH）2，下列说法正确的是
A．EDTAFeNa铁为+3价B．EDTAFeNa中铁为+2价
C．EDTAFeNa溶液显强碱性D．人体血液中血红蛋白中铁显+3价
【答案】1.C2.C3.D4.A
【考纲要求】3．化学中常用计量
（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。
（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·ｍｏｌ-1、L·ｍｏｌ-1）的含义。
理解物质的量浓度（ｍｏｌ·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
【回归课本】
1.NA是宏观物理量与微观物理量的桥梁
NA
物质体积V微粒体积V
摩尔体积Vm微粒质量m
物质质量m微粒直径d
摩尔质量M微粒间间隙L
物质密度ρ
2.宏观物理量与微观物理量的相互关系
3.阿佛加德罗定律及推论
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
主要推论：
（1）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的分子数之比，也等于它们的物质的量之比。
（2）同温同压下的任何气体，它们密度与其摩尔质量成正比，即和其分子量成正比。
（3）同温同体积下，不同压强的任何气体，压强之比等于它们的物质的量之比。
【仿真模拟】
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子
B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2
C．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L
D．39gNa2O2固体含有的离子数为2NA
2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是
A．1molOH—所含的电子数为10NA
B．含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.01NA
C．常温常压下，NA个氢分子的体积大于22.4L
D．0.1molKO2与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.1NA
【答案】1.A2.D
【考纲要求】4．化学反应与能量
（1）掌握化学反应的四种基本类型：
化合、分解、置换、复分解。
（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念。
初步了解新能源的开发。
【回归课本】
1.请回忆有关氧化还原反应的概念和概念间的相互关系
2.有关氧化还原反应的基本规律
3.常见的还原剂和氧化剂：
4.氧化还原反应方程式的配平和书写及有关计算（电子守恒）
【仿真模拟】
1.在下列各说法中，正确的是
A．△H>0kJ·mol-1表示放热反应，△H<0kJ·mol-1表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1molH2与0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
2.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果正确的是（）
A．硝酸的浓度为4mol/LB．①中溶解了5.6gFe
C．②中溶解了9.6gCuD．④中V=0
3.2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。
O4分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为
120°。
四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：
（1）O4固体属于____________晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”）
（2）O4与氧气的关系是__________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________（填是或否）。
（3）O4具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，试配平：
O4＋Fe2＋＋Fe3＋＋H2O＋O2
在该反应中，当生成1molO2，转移电子的物质的量为________mol。
【答案】1.B2.A3.
（1）分子
（2）互为同素异形体；否（3）1；4；4；H＋；4；2；1；4
【考纲要求】5．溶液
（1）了解溶液的涵义
（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
了解溶解度的概念。
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。
【回归课本】
1.分散系
分散系
本质区别
（微粒直径）
性质比较
分离方法
布朗运动
丁达尔现象
电泳
凝聚
稳定性
溶液
＜10－9m
-
无
稳定
蒸发、结晶、蒸馏
胶体
10－9～10-7m
有
有
有
有
较稳定
渗析
悬浊液
＞10－7m
-
无
不稳定
过滤
乳浊液
＞10－7m
-
无
不稳定
分液
2.溶液
（1）溶解和结晶：
溶解结晶――溶解平衡。
是物理－化学变化，大多放热，NH4NO3溶于水吸热。
（2）饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液（比较）
3.溶解度
（1）概念：
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所能溶解的溶质质量。
（2）关键：
同温度下的饱和溶液中：
＝或＝
（3）溶解度、ω（A）、c（A）有关换算关系
ω（A）＝×100％c（A）＝（设溶液为1L）
（4）溶解度曲线及影响溶解度的因素
查某温度下的溶解度
蒸发溶剂（受温度影响小）如：
NaCl
利用溶解度分离提纯
冷却热饱和溶液（受温度影响大）如：
KNO3
影响溶解度的因素：
温度，温度升高溶解度一般增大，少数物质溶解度减小。
如Ca（OH）2
分清饱和、不饱和、温度
〔注意〕分清溶质、溶剂、溶液
注意单位换算
4.溶液的浓度
（1）A物质的物质的量浓度：
c（A）＝
mol·L－1
（2）稀释定律：
c1V1＝c2V2
【注意】溶液浓度计算要点：
抓住概念，明确溶质和溶液，搞清各量单位，注意体积计算。
【仿真模拟】
1.现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：
20℃50℃
A的溶解度35.7g46.4g
B的溶解度31.6g108g
下列说法中，正确的是
A．不能采用重结晶法使A、B混合物分离B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g
C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液
D．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
2.在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入ag无水Na2SO4粉末搅拌，析出bgNa2SO4·10H2O晶体，根据已知条件的数据，下列物理量中，可以求出的是
①该温度下Na2SO4的溶解度②原饱和溶液失掉水的质量③原饱和溶液失掉溶质的质量④析出晶体中含Na2SO4的质量⑤原饱和溶液的物质的量浓度
A．①③D．①②③④⑤C．①②③④D．①②④
【答案】1.D2.C
【考纲要求】6．物质结构
（1）了解原子的组成及同位素的概念。
理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
（2）以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
（3）理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
【回归课本】
一、知识结构：
原子结构→化学键→分子结构→晶体结构
二、知识要点
（一）原子结构与离子结构
1.原子结构质子数＝原子核外电子数＝核电荷数
（1）原子的组成：
电性关系与质量关系（掌握）
A＝Z＋N
（2）核外电子的排布规律（略）
（3）最外层电子结构及次外层电子结构：
主族元素的次外层电子一般是饱和的，副族元素的原子的此外层不一定是饱和的。
2.离子的结构特征：
主族元素：
稳定结构（2或8）
副族元素：
一般是不饱和的
电性关系：
阳离子：
电子数＝质子数－电荷数；阴离子：
电子数＝质子数＋电荷数。
（二）化学键与分子结构
1.各种化学键的比较
键型
定义
成键条件
分类
特点
表示方法（写电子式和结构式）
离子键
阴阳离子间通过静电作用形成的化学键
活泼金属与活泼非金属间
阴、阳离子按一定规律排列，较强，不易被破坏。
CaF2、K2S、KOH、Na2O2、NH4Cl等
共价键
相邻原子间通过共用电子对相互作用形成的化学键
同种或不同种非金属间
非极性键
极性键
配位键
键牢固，不易被破坏。
①键长短→牢固
②键能大→牢固
③键角：
空间构型→分子极性
Cl2、N2、HCl、H2O、H2O2、NH
、H3O＋CH4、CO2、OH－、－OH等。
2.极性分子和非极性分子：
分子的极性取决于键的极性和分子的空间结构。
键的极性取决于非金属性的强弱。
非金属性相差越大，键的极性越强。
常见的非极性分子的空间构型：
①直线型：
O＝C＝O，H－CC－H等
②正三角形：
BF3等
③正四面体型：
CH4、CCl4等
3.氢键：
分子间的F、O、N原子与H原子间形成的较强的分子间力。
主要对物质的熔沸点、溶解性有影响。
含氢键的物质的熔沸点一般较高，在水中溶解度较大。
（三）晶体结构
1.各种晶体的比较
晶体类型
离子晶体
分子晶体
金属晶体
原子晶体
构成晶体的微粒
阴阳离子
分子
金属阳离子和自由电子
原子
微粒间作用
离子键
分子间力
金属键
共价键
物质种类
离子化合物
共价化合物、单质分子、稀有气体
金属单质和合金
C、Si、SiO2、SiC、AlN等
典型实例
NaCl、CsCl、NaOH、Na2O2、NH4Cl等
X2、H2O、NH3、CO2、CH4、C2H2、CCl4、有机物
Na、Mg、Al
同上
晶体性质
熔沸点
较高
较低
较高，但差别较大
很高
硬度
较大
较小
较高，但差别大
很大
导电性
固体不导电，熔化和溶于水导电
固体及熔化不导电、部分溶于水导电
固体和熔化皆导电
一般不导电
导热性
不良
不良
良
不良（硅半导体）
延展性
不良
不良
良
不良
溶解性
易溶
相似相溶原理
不考虑
一般不溶于溶剂
2.物质熔沸点比较规律
（1）晶体类型一般规律：
熔沸点：
原子晶体＞离子（金属）晶体＞分子晶体
（2）分子晶体：
取决于分子间力大小
1组成和结构相似的物质，分子量大，分子间力大，熔沸点越高
2同分异构体，支链越多，熔沸点越低
3高级脂肪酸及其甘油酯中，双键越多，熔点越低
（3）原子晶体：
取决于共价键强度。
原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。
（可从原子半径判断键长）
（4）离子晶体：
取决于离子键强度：
离子半径越小，电荷越多，离子键越强
【仿真模拟】
1.下列变化或数据与氢键无关的是
A.甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5g·L-1
B.氨分子与水分子形成一水合氨
C.丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
D.SbH3的沸点比PH3高
2．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是
A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．由极性键形成的分子不一定是极性分子
C．H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键
3．我国首座核电站秦山核电站
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