第二章第7讲限时训练.docx
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第二章第7讲限时训练
限时训练
[选题细目表]
考查知识点
基础题
中档题
较难题
1.氧化还原反应的概念
1、4
2、3
2.氧化还原反应的简单计算
5
6、8
11
3.物质氧化性、还原性强弱的应用
9
7、11
4.氧化还原反应方程式的配平
8
9、10
5.信息型氧化还原方程式的书写
8
一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
解析：
A项，明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。
答案：
D
2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
解析：
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe（OH）3。
答案：
C
3．（2016·上海卷）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（ ）
A．一定属于吸热反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于分解反应
解析：
根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。
A.该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑的反应是放热反应，错误；B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，正确；C.该反应中化合物发生分解反应有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。
答案：
A
4．图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
解析：
甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。
乙中水作氧化剂，不符合题意。
丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。
答案：
A
5．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（ ）
已知：
MnO
＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO
＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
A．KClO3 B．KMnO4
C．MnO2D．Ca（ClO）2
解析：
根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而盐酸中Cl－失电子，等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1mol物质均得到5mol电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。
答案：
A
6．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO
＋NO
＋
―→Mn2＋＋NO
＋H2O（未配平）。
下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应中NO
被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.
中的粒子是OH－
解析：
NO
中N元素的化合价升高，NO
被氧化，A项错误。
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO
＋5NO
＋6H＋===2Mn2＋＋5NO
＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。
答案：
C
7．（2017·荆门一诊）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
氧化还原反应：
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
2Co（OH）3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
2Fe（OH）2＋I2＋2KOH===2Fe（OH）3＋2KI
3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O
复分解反应：
2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O
KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl＋NaClO4
NaClO4
NaCl＋2O2↑
下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性（酸性溶液）：
FeCl3>Co（OH）3>I2
B．还原性（碱性溶液）：
Fe（OH）2>I2>KIO3
C．热稳定性：
NaCl>NaClO4>NaClO
D．酸性（水溶液）：
HSCN>H2CO3>HCN
解析：
根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以氧化性（酸性溶液）：
Co（OH）3>Cl2>Fe3＋>I2，A错误；还原性（碱性溶液）：
Fe（OH）2>I2>KIO3，B正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：
HSCN>H2CO3>HCN，正确。
答案：
A
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
8.（14分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，请完成如下反应的化学方程式：
①________NO2＋________NO＋________NaOH===________NaNO2＋________
②________NO2＋________NaOH===________NaNO2＋________NaNO3＋________
反应①中的氧化剂是________，反应②中的还原剂是________。
（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。
在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化剂的作用下发生反应，生成两种无毒的气体；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O。
写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物用NOx表示）：
_______________________________
_____________________________________________________。
催化转换器
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。
例如，氨气与二氧化氮在一定条件下发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体。
若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量为0.5%（体积分数），则处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要________L氨气。
解析：
（1）反应①中，NO2和NO在NaOH溶液中发生归中反应生成NaNO2和水，其中氧化剂是NO2，还原剂是NO；反应②中，NO2在NaOH溶液中发生歧化反应生成NaNO3、NaNO2和水，其中NO2既是氧化剂又是还原剂。
（2）CO和氮氧化物（NOx）在催化剂的作用下发生反应，生成的两种无毒气体是CO2和N2。
（3）8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O，V（NH3）＝
V（NO2）＝
×1×103m3×0.5%＝6.7×103L。
答案：
（1）①1 1 2 2 H2O ②2 2 1 1 H2O NO2 NO2
（2）2xCO＋2NOx
2xCO2＋N2
（3）6.7×103
9．（15分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
②MnO
＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
③MnO
＋e－===MnO
（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________（填字母）。
a．氧化性：
PbO2＞KMnO4
b．还原性：
PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。
完成下列化学方程式：
①_____KMnO4＋________K2S＋_______===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
解析：
（4）①配平后的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。
②n（S）＝0.2mol，n（KMnO4）＝2.8mol，转移n（e－）＝2.8mol。
答案：
（1）酸碱性
（2）MnO
Mn2＋ （3）a （4）①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O ②2.8mol
10．（2016·益阳模拟）（14分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有：
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有________（填序号）。
（3）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaClB．NH4Cl
C．HNO3D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
Al＋
NaNO3＋
NaOH===
NaAlO2＋
N2↑＋
H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
解析：
（1）NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。
（2）根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。
（3）根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。
（4）根据化合价升降相等配平：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为11.2L。
答案：
（1）NaNO2
（2）①②⑤ （3）B
（4）10 6 4 10 3 2 11.2
11．（15分）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
（1）已知：
①2BrO
===Br2＋2ClO
②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
③ClO
＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O
则ClO
、BrO
、IO
、Cl2的氧化性由弱到强的顺序为________________________。
（2）二十世纪初期，某化学家合成出极易溶于水的NaBH4。
在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3＋的废液生成单质Au。
已知反应后硼元素以BO
形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为____________________。
（3）某强氧化剂[RO（OH）2]＋能将Na2SO3氧化。
已知含2.0×10－3mol[RO（OH）2]＋的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol·L－1Na2SO4溶液完全反应，则反应后R的化合价为________。
（4）将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完合溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
①待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸的浓度为______mol·L－1（用含V、a的式子表示）。
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为________g。
解析：
（1）由反应①可知，氧化性：
BrO
＞ClO
，由反应②可知，氧化性：
Cl2＞IO
，由反应③可知，氧化性：
ClO
＞Cl2，故氧化性：
IO
＜Cl2＜ClO
＜BrO
。
（2）NaBH4与Au3＋发生氧化还原反应生成NaBO2和Au，反应前后B的化合价不变，因无气体生成，则氢元素化合价由－1变为＋1，金元素由＋3变为0，结合得失电子守恒得离子方程式8Au3＋＋3BH
＋24OH－===8Au↓＋3BO
＋18H2O。
（3）n（Na2SO3）＝25.0×10－3L×0.2mol·L－1＝5×10－3mol，Na2SO3被氧化后生成Na2SO4，[RO（OH）2]＋中R的化合价为＋5，设被还原后的化合价为a，根据得失电离守恒：
5×10－3mol×（6－4）＝2.0×10－3mol×（5－a），解得a＝0。
（4）①将钠离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n（NaOH）＝n（NaNO3）＝0.001aVmol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量＝0.001aVmol，根据N原子守恒知作氧化剂的硝酸的物质的量＝
＝0.5mol，所以硝酸的物质的量浓度＝
＝
mol·L－1。
②设需要H2O2mg，根据电子得失守恒，有：
×2＝
×2，解得：
m＝17。
答案：
（1）IO
＜Cl2＜ClO
＜BrO
（2）8Au3＋＋3BH
＋24OH－===8Au↓＋3BO
＋18H2O
（3）0 （4）①
②17
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