山东省济南市济钢高级中学学年高三第二次质检化学试题 Word版含答案.docx
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山东省济南市济钢高级中学学年高三第二次质检化学试题Word版含答案
济钢高中2017-2018学年高三第二次测试
化学试题
说明：
Ⅰ、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。
答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分
Ⅱ、共21题：
Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共5个题，共46分。
Ⅲ、可能用到的原子量：
H-1O-16N-14C-12Na-23Cl-35.5Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64
Ⅰ卷选择题（18×3=54分）
1．下列有关物质应用的说法正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
2．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）
A．12C14CC60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3NA个电子转移时，
△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1
B．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
C．7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA
D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个
4.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH
完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na＋）为
A．（
）mol/LB．（2b－a）mol/LC．（5b-
）mol/LD．（10b－5a）mol/L
5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A．体积相等时，密度相等B．原子数相等时，具有的中子数相等
C．体积相等时，具有的电子数相等D．质量相等时，具有的质子数相等
6.黑火药爆炸时可发生如下反应：
4S＋16KNO3＋16C=3K2SO4＋4K2CO3＋K2S+12CO2↑＋8N2↑，下列有关说法正确的是（）
A．还原产物只有一种B．C即是氧化剂也是还原剂
C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3:
2D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染
7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：
OH－、AlO2-、SO32-
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：
H＋、NH4+、Fe3＋
8．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：
Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。
下列叙述不正确的是
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移
9．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG＝lg。
常温下，在AG＝10的溶液中能大量共存的离子是：
A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－
B．NH4+、Fe2+、I一、SO42－
C．Na+、K+、ClO-、S2-
D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+
10.下列叙述正确的是（）
A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液
B．16O转化为18O属于化学变化
C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中
D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高
11.下列说法中不正确的是
①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故。
A.②③⑤B.①②④C.③④⑥D.③④⑤
12.下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量变化
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离
13.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
C．向2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
14．饱和氯水中存在如下平衡：
①Cl2+H2O
H＋+Cl－＋HClO；②HClO
H＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）
A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动
B．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小
C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）
D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小
15.SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3—
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：
HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
16.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba（NO3）2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③④⑤
17.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是：
序号
实验内容
试剂
现象和结论
①
鉴别K2CO3和Na2SO3
盐酸、澄清的石灰水
产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3
②
鉴别NO2和Br2蒸气
湿润的淀粉KI试纸
试纸变蓝色的是Br2蒸气
③
除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质
生石灰
调节溶液的pH为3.7，再过滤
④
鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
氨水
产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液
A．①③B．①②③C．②④D．①②③④
18．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体
Ⅱ卷非选择题（共46分）
19（11分）.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
据此回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是_____________，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物混合反应的离子方程式为_________________________________
（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为___________________________
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。
它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_________________
（4）工业上制取D单质方法的名称是_________________，反应的离子方程式是_________________________
20．（19分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（一）（7分）
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式；
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。
下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。
a.臭氧b.NH3c.明矾d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。
若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是_________________________
（二）（12分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：
溶液变红
E装置中：
水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：
红色慢慢褪去。
E装置中：
CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似。
氧化性：
Cl2>（SCN）2。
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
1请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________，请设计简单实验证明上述解释：
。
2欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
21．（16分）
（一）
（1）钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是_______________________________、_______________________________（用化学方程式表示）,若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为_____________个。
（2）下列关于Na2O2的叙述正确的是__________
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，该物质可能是C6H12O6
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
E.Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
F.Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1：
1混合加热充分反应后，所得固体中Na2CO3和NaOH的物质的量之比亦为1：
1
（二）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：
（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如右图：
①反应Ⅰ是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是___________________________________________。
②1molNa（s）全部氧化成Na2O（s）的热化学方程式是 _______________________________________________。
（2）白色粉末为Na2CO3。
将其溶于水配制为0.1mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）。
a．升高温度，溶液的pH降低b．c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
c．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大d．c（Na＋）>c（CO32―）>c（HCO3―）>c（OH―）>c（H＋）
（3）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
①钠比锂活泼，用原子结构解释原因___________________________________。
②ZEBRA电池是一种钠电池，总反应为NiCl2+2Na
Ni+2NaCl。
其负极反应式是________________
济钢高中2016届高三第二次测试化学试题答案
D．C．A．D．C．D．A．D．B．A．B.B．D．D．D．B．A．A．
19.答案：
（1）（3分）第三周期第ⅢA族 H++OH－===H2O
（2）（2分）2MnO4－+16H+＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
（3）（3分）次氯酸钙 ClO－＋2H+＋Cl－===Cl2↑＋H2O
（4）（3分）氯碱工业Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－
20．（19分）
（一）（7分）
（1）Cl2+2OH－===ClO+Cl-+H2O（1分）
（2）ad（2分答对1个得1分，错答不得分）
（3）①离子键共价键（非极性键）（共2分）
②2NaCl+SO2+O2
Na2SO4+Cl2（2分）
（二）（12分）
（1）①（2分）方法一：
关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
或:
方法二：
关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
②（1分）缺少尾气处理装置。
（2）Cl2>Br2>Fe3+（2分）
（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN－+Cl2=2Cl－+（SCN）2，使SCN－浓度减小，
则Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色。
（2分）
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。
（或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。
（其它合理答案也得分）（1分）
3BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。
（2分）
4BrCl+2KI=KCl+KBr+I2写分步反应的方程式也可（2分）
21．（16分）
（一）共4分方程式略（每个1分），0.3NA（2分）
（二）
（1）①放热（1分）反应物总能量高于生成物总能量，焓变为负值（1分）
②Na（s）＋1/4O2（g）＝1/2Na2O（s）△H＝－207kJ/mol（2分系数错不得分）
（2）bc（2分，每个1分，见错0分）
（3）①最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强。
（构位性答全2分，不全1分）
②Na－e－＝Na+（2分）
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