届九年级化学下册教案101 常见的酸和碱.docx

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届九年级化学下册教案101常见的酸和碱

课题1　常见的酸和碱

第1课时　

1．熟悉常见的酸——盐酸、硫酸的物理性质和用途。

2．认识酸和碱的腐蚀性、掌握浓硫酸的稀释方法。

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，常见酸的性质，及浓硫酸的稀释。

学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；浓硫酸的稀释方法。

一师一优课　一课一名师　（设计者：

　　　）

一、创设情景　明确目标

酸、甜、苦、辣是我们生活的味道，同学们知道日常生活中哪些物质具有酸味吗？

这些物质中有很多存在一种重要的物质——酸，其实酸是自然界普遍存在的物质，同时还有一种与酸的化学性质相反的物质——碱。

这节课我们就来学习常见的酸和碱。

二、自主学习　指向目标

自读课本P50－P53，完成下列问题。

1．写出下列几种常见物质的化学式：

盐酸__HCl__，硫酸__H2SO4__，碳酸__H2CO3__，石灰水中的溶质__Ca（OH）2__。

2．二氧化碳通入水中，生成__碳酸__，向其中滴入紫色石蕊，发现紫色石蕊变__红__。

向装有氨水的试管中滴入无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变__红__。

三、合作探究　达成目标

　酸碱指示剂

1．完成教材P50实验10－1，回答下列问题：

①能跟__酸__或__碱__的溶液作用而显示不同颜色的物质叫做__酸碱指示剂__。

②其变色规律是：

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

紫色石蕊溶液

变红

不变色

变蓝

无色酚酞溶液

不变色

不变色

变红

【教师点拨】　1.名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。

如硫酸铜、碳酸铜、硝酸银等都不是酸。

2.变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液，该过程属于化学变化。

如我们可以说“氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红”，而不能说“酚酞溶液使氢氧化钠溶液变红色”。

3.不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。

如氢氧化铜（一种难溶性的碱）就不能使酸碱指示剂变色。

【反思小结】　初中阶段必须掌握的指示剂是紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

【针对训练】

1．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（B）

A．一定显红色　　　　B．可能仍为紫色，也可能显红色

C．可能显蓝色D．一定显无色

2．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可选用（A）

A．紫色石蕊溶液　　　B．无色酚酞溶液　　　C．盐酸　　　D．二氧化碳

　几种常见的酸

2．盐酸、硫酸的特性、用途：

盐酸

硫酸

颜色、状态

无色、液态

无色、液态

打开瓶盖后的现象

白雾

无现象

气味

刺激

无气味

盐酸的用途__挥发性__重要化工产品__。

硫酸的用途__吸水性__重要化工原料__。

3．浓硫酸有强烈的__腐蚀__性，能使含碳的物质发生“碳化”现象，有__脱水__作用。

浓硫酸还有__吸水__性，在实验室常用它做__干燥__剂。

4．浓硫酸的稀释：

将__浓硫酸__沿器壁慢慢注入__水中__，并用玻璃棒不断搅拌。

切不可将__水__倒进__浓硫酸__里。

如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即__用大量水冲洗__，然后__涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液__。

【教师点拨】　1.打开装有浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，从而呈现白雾。

说明浓盐酸有挥发性，且氯化氢气体极易溶于水。

2.学习过程中要注意浓硫酸与稀硫酸的一些区别：

①浓硫酸溶于水时放了大量的热，而稀硫酸溶于水时无明显现象；②浓硫酸有吸水性，而稀硫酸没有；③浓硫酸有脱水性，而稀硫酸没有。

3.浓硫酸的吸水性和浓硫酸的稀释原理相似，发生的都是物理变化，而其脱水性属于化学变化。

【反思小结】　初中阶段需要掌握的酸是硫酸和盐酸，其中盐酸一定是混合物。

【针对训练】

3．浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓H2SO4质量会__增加__，因为__具吸水性__；浓HCl质量会__减少__，因为__具挥发性__。

4．胃液中含有少量的酸，该酸可以帮助消化，该酸是（D）

A．醋酸B．碳酸C．硫酸D．盐酸

【典例精讲】

小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。

小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。

他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成右图。

试回答下列问题：

（1）烧杯中物质总质量减小的原因是________________________________________________________________________；

（2）表示小明实验结果的是图中的曲线________________________________________________________________________；

（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因是________________________________________________________________________。

思路点拨：

（1）锌能与盐酸反应生成氢气逸出，从而使烧杯内物质的总质量减小。

（2）小明用的是稀盐酸，反应较慢，相同时间内生成氢气较少；稀盐酸挥发性较小。

因此相同时间内烧杯内物质的总质量比用浓盐酸时剩余的多。

表现在图象上就是锌与稀盐酸反应的曲线比与浓盐酸的高。

（3）图中的曲线②与曲线①不同的原因是：

浓盐酸，易挥发，与锌反应速度较快，故其质量减小较快。

答案：

（1）生成了氢气逸出；

（2）①；（3）浓盐酸，易挥发，与锌反应速度较快，故其质量减小较快。

归纳：

注意盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发越快；同时，浓度越大，与金属反应越剧烈。

四、总结梳理　内化目标

1．酸碱指示剂：

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

酸溶液

碱溶液

2.常见的酸有：

盐酸、硫酸、硝酸和醋酸等。

3．盐酸的性质：

挥发性。

4．浓硫酸的性质：

吸水性、腐蚀性等。

5．浓硫酸的稀释方法。

6．浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法。

【易错易混提示】　1.酸的化学式与酸根的区别。

如：

硫酸：

H2SO4　硫酸根离子：

SO　碳酸：

H2CO3　碳酸根离子：

CO。

2.变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱溶液。

3.具有挥发性的是浓盐酸，稀盐酸没有挥发性；具有吸水性、脱水性、强氧化性的是浓硫酸，稀硫酸没有这三个性质。

五、达标检测　反思目标

1．关于酸和碱的描述正确的是（A）

A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

B．生石灰与熟石灰都属于碱

C．酸就是有酸味的物质

D．碱就是有腐蚀性的物质

2．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（B）

A．浓硫酸　　B．酒精　　C．烧碱　　D．熟石灰

3．下列实验操作正确的是（A）

A．倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心

B．称量药品时用手取砝码

C．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

4．下列酸与铁作用不放出氢气的是（D）

A．稀盐酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．浓硫酸

5．盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A__>__B；

浓硫酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A__<__B。

见学生用书课后作业部分。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

第2课时

1．了解酸的通性及原理。

2．能书写有关的化学方程式。

3．通过对酸的性质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

酸的化学性质。

酸与金属氧化物的反应。

一师一优课　一课一名师　（设计者：

　　　）

一、创设情景　明确目标

工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。

为什么用稀盐酸、硫酸清洗而不用水清洗呢？

学完本课题我们就会明白其中的道理。

二、自主学习　指向目标

自读课本P54，完成下列问题。

1．紫色石蕊遇到酸溶液显__红__色，遇到碱溶液显__蓝__色。

2．回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

3.回忆前面所学的制取二氧化碳的反应，并写出化学方程式。

化学方程式

大理石＋稀盐酸

碳酸钠＋稀盐酸

碳酸钠＋稀硫酸

三、合作探究　达成目标

　酸的化学性质

1．结合自主预习1分析结论：

酸能与__指示剂__反应。

2．结合自主预习2分析稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式，我获得的信息有：

__酸能与活泼金属反应__。

观察实验：

铁锈与稀HCl、稀H2SO4，CuO与稀HCl、稀H2SO4反应，填表，完成讨论。

现象

化学方程式

铁锈＋盐酸

铁锈＋硫酸

氧化铜＋硫酸

氧化铜＋盐酸

①上面反应的生成物有什么共同之处？

答案：

生成物都是盐和水。

②利用上面的反应可以除去金属表面的锈，除锈后能否将铁制品长时间浸泡在酸中？

为什么？

答案：

不能。

铁又会和酸溶液反应。

3．结合自主预习3分析可得结论：

__酸可以和一些盐反应生成CO2__。

归纳总结酸的化学性质：

①__酸＋指示剂__、②__酸＋金属__、③__酸＋金属氧化物__、④__酸＋盐__。

【教师点拨】　1.在与金属反应时，盐酸、稀硫酸与金属反应可以生成氢气；浓硫酸、硝酸具有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气。

2.铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别是氯化亚铁[FeCl2]和硫酸亚铁[FeSO4]，其中铁元素化合价为＋2价，且溶液为浅绿色；铁锈中铁元素化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后，生成物分别是氯化铁[FeCl3]和硫酸铁[Fe2（SO4）3]。

3.除锈时不能将金属制品长时间浸入酸中，因为金属制品表面的锈被除去后，金属会和酸继续反应，从而使金属制品被腐蚀。

【反思小结】　酸能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碳酸盐发生反应。

【针对训练】

1．盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用它们化学性质中的（B）

A．能与金属反应　　B．能与金属氧化物反应　　C．能与指示剂作用　　D．能与碱反应

2．稀盐酸与稀硫酸都能与金属氧化物发生反应，将一根生锈的铁钉放在盛有稀盐酸或稀硫酸的试管里，过一段时间后我们会观察到，铁钉表面的锈__消失__，溶液则由__无__色转变成__黄__色，该反应的化学方程式是：

__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__或__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O__。

你认为这样的反应有什么具体的应用？

__用酸除去铁锈__。

3．白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（B）

A．镀锌水管B．铜制塑像

C．大理石栏杆D．铝合金门窗

【典例精讲】

烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用适量的________可以除去它。

反应的化学方程式是____________________________。

但如果该物质用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。

原因是________________________________。

（用化学方程式表示）。

思路点拨：

碳酸钙可与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此用盐酸可将水垢除去。

但盐酸也能与铝发生反应，所以，如果用量过多或浸泡时间过长，会造成铝壶被腐蚀。

答案：

稀盐酸、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

归纳：

酸能与碳酸盐、活泼金属发生反应。

四、总结梳理　内化目标

1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

2．活泼金属＋酸——盐＋氢气

如：

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

3．金属氧化物＋酸——盐＋水

如：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

4．碳酸盐＋酸——盐＋水＋二氧化碳

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

【易错易混提示】　1.铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁。

因为在置换反应中，铁一般显＋2价。

2.氧化铁与盐酸、硫酸反应生氯化铁或硫酸铁；氧化亚铁与盐酸、硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，因为在复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）中，元素化合价不变。

五、达标检测　反思目标

1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料中不容易被白蚁腐蚀的是（D）

A．大理石B．铝合金C．钢筋D．铜制品

2．能与盐酸反应，但不能产生气体的是（C）

A．CuB．FeC．CuOD．CaCO3

3．用稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸（B）

A．与金属的反应B．与金属氧化物的反应

C．与碱反应D．与某些盐反应

4．下列关于盐酸的用途中，不能用稀H2SO4代替的是（C）

A．与锌粒反应制取氢气

B．清除金属表面的锈

C．与石灰石反应制取二氧化碳

D．与碳酸钠溶液作泡沫灭火器的反应物

5．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（D）

A．CO2→CaCO3B．HCl→NaCl

C．Fe→FeSO4D．Fe→Fe2（SO4）3

见学生用书课后作业部分。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

第3课时

1．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸、碱相似化学性质及其原因。

碱的化学性质。

碱与非金属氧化物的反应。

一师一优课　一课一名师　（设计者：

　　　）

一、创设情景　明确目标

介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》：

“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗？

这就是今天我们要研究的内容。

二、自主学习　指向目标

自读课本P55－P57，完成下列问题。

1．写出下列几种常见的碱的化学式。

氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化铜

NaOH

Ca（OH）2

Cu（OH）2

2.回忆酸的某些化学性质。

（1）酸能与酸碱指示剂反应：

紫色石蕊溶液遇到酸溶液变________色，无色酚酞溶液遇到酸溶液________色。

（2）酸能与活泼金属反应，例如：

________＋________＝________＋________

（3）酸能与金属氧化物反应，例如：

________＋________＝________＋________

（4）酸能与某些盐反应，例如：

________＋________＝________＋________

三、合作探究　达成目标

　几种常见的碱

探究1：

结合教材P55实验10－5，回答：

1．氢氧化钠俗称__苛性钠__、__火碱__或__烧碱__。

氢氧化钠在空气中易吸收__水分__而潮解，因此氢氧化钠固体可用作某些气体的__干燥剂__。

2．氢氧化钠的用途：

见教材P55。

探究2：

结合教材P55实验10－6，回答：

氢氧化钙俗称__熟石灰__或__消石灰__。

氢氧化钙对皮肤、衣服等有__腐蚀__作用。

【教师点拨】　1.称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。

2.浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放了热，属于化学变化；生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。

除了氢氧化钠、氢氧化钙两种碱外，常用的碱还有氧氢化钾KOH、氨水NH3·H2O等。

【反思小结】　初中需要掌握的可溶碱一般有五个：

氢氧化钠、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钾、氨水、氢氧化钡。

【针对训练】

1．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（B）

A．SO2　　　B．H2　　　C．CO2　　　D．HCl

2．氢氧化钙是__白__色__微__溶于水的__固__体，溶解度随温度升高而__降低__，一般由__生石灰与水反应__制得，请你列举投入水中放热的有__NaOH、CaO__。

　碱的化学性质

探究3：

结合教材P56“活动与探究”，回答下列问题。

3．紫色石蕊溶液遇到酸溶液显__红__色，遇到碱溶液显__蓝__色。

结论：

碱能与__酸碱指示剂__反应。

4．回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式。

化学方程式

二氧化碳＋石灰水

二氧化碳＋氢氧化钠

二氧化硫＋氢氧化钠

结论：

碱能与__非金属氧化物__反应，生成__盐__和__水__。

拓展：

写出三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

__SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O__。

5．回忆氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应，并完成下表。

现象

化学方程式

氢氧化钠＋硫酸铜

氢氧化钠＋氯化铁

石灰水＋碳酸钠

结论：

碱能与__盐__反应，生成__另一种盐__和__另一种碱__。

【教师点拨】　1.与酸一样只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变色，难溶性的碱是不能使指示剂变色的；2.氢氧化钠密封的原因有两点：

一是会吸收空气中的水而潮解（物理变化），二是能与空气中的二氧化碳反应而变质（化学变化）。

此外，氢氧化钠还可作干燥剂，但不能干燥与它反应的气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等。

【反思小结】　碱能与指示剂、非金属氧化物、酸发生反应。

【针对训练】

3．有两瓶无色溶液，分别是NaOH和Ca（OH）2，怎么区别开？

答案：

通入CO2，看它是否变浑浊。

　溶液的导电性

探究：

结合教材P57实验10－9及图10－10回答：

6．HCl在水中会解离出__H＋__和__Cl－__（填离子符号，下同）；

H2SO4在水中会解离出__H＋__和__SO__；

NaOH在水中会解离出__Na＋__和__OH－__；

Ca（OH）2在水中会解离出__Ca2＋__和__OH－__。

7．像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中解离出H＋和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的__H＋__，所以，酸有一些__相似__的性质。

像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中解离出金属离子和OH－，即在不同的碱溶液中都含有相同的__OH－__，所以，碱有一些__相似__的性质。

【教师点拨】　金属能导电是因为金属中存在自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子。

同时要注意：

能导电的可能是金属、溶液，还可能是石墨等物质。

【反思小结】　酸在水溶液中都能解离出氢离子，碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子。

【针对训练】

4．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。

在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（C）

A．CuSO4B．FeSO4

C．HClD．Na2CO3

5．酸和碱的组成中一定含有的元素是（B）

A．氧元素B．氢元素

C．氮元素D．金属元素

【典例精讲】

在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。

CO2和NaOH发生反应了吗？

探究活动从这个疑问开始。

（1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到的小气球的变化是______________，产生这种现象的原因是______________________________，反应的化学方程式是________________________________。

（2）另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。

为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？

思路点拨：

氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀。

（1）氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起。

（2）氢氧化钠和二氧化碳生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀，要证明二者发生了化学反应，只需证明生成了碳酸钠即可。

答案：

（1）气球胀大　CO2和NaOH反应使瓶内气压减小　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；

（2）在反应后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液（或Ca（OH）2溶液）；或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等。

归纳：

CO2与NaOH反应生成Na2CO3没有明显现象，但可以通过证明CO2消失或有Na2CO3生成来说明两者发生了反应。

四、总结梳理　内化目标

1．氢氧化钠的性质有：

________________________________________________________________________。

2．氢氧化钙的性质有：

________________________________________________________________________。

3．碱的通性有：

________________________________________________________________________。

4．我们学过的物质中，能导电的三类是：

__金属__、__石墨__、__酸碱盐溶液__。

【易错易混提示】　1.碱性气体（NH3）不能用酸性干燥剂（浓硫酸）干燥；酸性气体（CO2、SO2、HCl等）不能用碱性干燥剂（氢氧化钠、氧化钙）干燥；中性气体（H2、O2、N2、CO等）既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠、氧化钙干燥。

2.生石灰干燥剂如果误食会对人、畜造成伤害的原因是：

生石灰溶于水会放出大量热，且生成具有腐蚀性的氢氧化钙。

五、达标检测　反思目标

1．酸和碱的组成中一定含有的元素是（B）

A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素

2．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（C）

A．一氧化碳B．氢气

C．二氧化碳D．氧气

3．下列做法不科学的是（C）

A．用干冰人工降雨

B．用熟石灰给鱼塘消毒

C．服用氢氧化钠治胃病

D．用食醋除去水瓶中的水垢

4．下列各组物质中，化学性质不相似的是（D）

A．碳、氢气B．稀盐酸、稀硫酸

C．氢氧化钙、氢氧化钠D．一氧化碳、二氧化碳

5．氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，