届湖南省永州市高三二模化学试题.docx
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届湖南省永州市高三二模化学试题
永州市2021年高考第二次模拟考试试卷
化学
命题人：
龙路云（永州一中）张慧坚（祁阳一中）陶爱玲（东安一中）
审题人：
唐柏青（永州市教科院）
考生注意：
1．本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Ca－40
Ti－48Zn－65
一、选择题：
本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．以下有关垃圾分类说法正确的是
A．茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥
B．废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料
C．食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物
D．医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具
2．下列化学用语错误的是
A．中子数为10的氧原子：
O
B．氯化钠的电子式：
C．CH4的比例模型：
D．乙炔的结构式：
H—C≡C—H
3．下列有关物质的性质与用途不相符合的是
A．SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Na2O2与CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂
4．下列关于有机物的说法正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．煤的气化、液化都是物理变化
C．石油裂化主要是为了得到更多的轻质油
D．硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性
5．下列有关实验说法正确的是
A．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．可用蒸馏的方法分离乙醇（沸点78.3℃）和苯（沸点80.1℃）
D．用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．pH＝1的H2SO4溶液，含H＋的数目为NA
B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．11.2L（标准状况）正戊烷含有的分子数目为0.5NA
D．1molCH3COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性时含CH3COO－数目为NA
7．下列离子方程式正确的是
A．用稀硝酸溶解铜：
Cu＋2NO
＋2H＋==Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－==AlO2－＋2H2O
C．海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2I－＋H2O2＋2H＋==I2＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：
2HCO
＋Ca2＋＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO
8．分子式为C8H8O2的含有苯环的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）种数有
A．2种B．3种C．4种D．5种
9．烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程如下：
引发Cl2→Cl
+Cl
等
链反应Cl
+CH4→CH3
+HClCH3
+Cl2→Cl
+CH3Cl等
终止Cl
+Cl
→Cl2Cl
+
CH3→CH3Cl等
以下说法错误的是
A．引发时可以通过热辐射、光照等条件
B．链反应可以周而复始、反复进行
C．产物中将出现CH3CH3
D．有机产物只有四种
10．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如右（实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。
下列说法错误的是
A．Y单质的氧化性在同族中最强
B．简单离子半径Z大于Y
C．Z与Y可以组成多种离子化合物
D．简单气态氢化物的稳定性：
Y>X
二、选择题：
本题共4小题，每小题4分，共16分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率
Cu2＋是该反应的催化剂
B
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
无法证明溶液X中是否存在NH
C
将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色
苯与Br2发生了取代反应
D
向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色
淀粉没有水解
12．以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu（ClO4）2·6H2O]的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质
B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4
C．“操作a”是过滤
D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2（OH）2CO3＋4H＋==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
13．双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH－。
利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。
下列说法错误的是
A．M膜为阴离子交换膜
B．出口2的产物是盐酸
C．若去掉双极膜（BP），阳极室会有Cl2生成
D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体
14．25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L－1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA－及A2－的物质的量浓度变化如下图所示：
下列说法错误的是
A．H2A的Ka1=1×10－4
B．溶液在X点和Z点时水的电离程度相同
C．在Y点时，c（Na＋）＞3c（A2－）
D．0.1mol·L－1NaHA溶液中：
c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H2A）＞c（A2－）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
此题包括3小题，共39分。
15．（13分）实验室利用SO2合成硫酰氯（SO2Cl2），并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。
I．已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。
实验室合成SO2Cl2的原理：
SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l）ΔH<0，实验装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答下列问题：
（1）装置A中的试剂是________________。
（2）活性炭的作用是___________________。
（3）在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是________________________________________。
（4）为了测定SO2Cl2产品纯度（杂质不参与反应），称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。
用cmol·L－1AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液做指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时，认为溶液中Cl－沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是________________________________。
②该SO2Cl2产品的纯度为________。
Ⅱ．（5）选用下面的装置探究酸性：
H2SO3>HClO，其连接顺序为A→____________。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为__________________________________。
16．（12分）明代《天工开物》记载了“火法”炼锌方法：
“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，…，发火煅红，…，毁罐取出，即倭铅也”。
现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3
）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
已知浸出液含[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+、AsCl52－。
（1）《天工开物》记载的炼锌方法要求罐体用泥封严，目的是。
（2）滤渣1的主要成分是（填化学式）。
一段时间内锌浸出率与温度的关系如图所示，分析出现该现象的原因。
（3）“氧化除杂”的目的是将AsCl52－转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是。
（4）“电解”含[Zn（NH3）4]2+的溶液，阴极电极反应式是_____________________________。
阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是（填化学式）。
（5）ZnCl2溶液在T1℃水解可得某碱式盐，取11.38g该碱式盐，T2℃完全水解后并煅烧，可得纯氧化锌8.1g。
则该碱式盐的化学式为。
17．（14分）据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。
I．结合实验与计算机模拟结果，研究了N2与H2在固体催化剂表面合成NH3的反应历程。
图示为反应历程中的势能面图（部分数据省略），其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
（1）氨气的脱附是_____（填“吸热”或“放热”）过程，合成氨的热化学方程式为_________。
（2）当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w=k1•p（N2）
－k2
，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k1、k2是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N2＋3H2
2NH3的平衡常数Kp＝_________（用k1、k2表示）。
（3）在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。
曲线A表示T2时n（H2）的变化，曲线B表示T1时n（NH3）的变化，T2时反应到a点恰好达到平衡。
①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v（正）_______v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②能否由图中数据得出温度T1＞T2，试说明理由。
Ⅱ．用催化剂Fe3（CO）12/ZSM－5催化CO2加氢合成乙烯的过程中，还会生成CH4、C3H6、C4H8等副产物，若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性（选择性指的是转化的CO2中生成C2H4的百分比）。
在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表：
助剂
CO2转化率（%）
各产物在所有产物中的占比（%）
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
（4）欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM－5中添加__________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______________________。
（二）选考题：
共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
18．【选修3：
物质结构与性质】（15分）
钛（Ti）被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。
钛的氯化物有如下转变关系：
2TiCl3
TiCl4↑＋TiCl2，回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为。
与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号），原因是。
（2）钛的氯化物的部分物理性质如下表：
氯化物
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
TiCl4
－24
136
可溶于非极性的甲苯和氯代烃
TiCl2
1035
1500
不溶于氯仿、乙醚
①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是、。
②TiCl4与
互为等电子体，因为它们相同；
中心原子的杂化方式是。
（3）Ti的配合物有多种。
的配体所含原子中电负性最小的是；
的球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是。
（4）钙钛矿（CaTiO3）是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ。
①设NA为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为g。
②假设O2—采用面心立方最密堆积，Ti4＋与O2—相切，则
。
19．【选修5：
有机化学基础】（15分）
M是一种双功能手性催化剂，在药物合成中具有重要作用，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为；C中官能团的名称。
（2）③的反应类型是。
（3）设计反应①、②的目的是。
（4）写出反应①的化学方程式。
（5）M中含有个手性碳原子。
（6）写出一种符合下列要求C的同分异构体的结构简式。
i.能发生银镜反应
ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子
iii.不存在
结构
（7）设计由乙二醇和对苯二胺（
）制备
）的合成路线（无机试剂任选）。
永州市2021年高考第二次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：
本题共10小题，每小题3分，共30分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
B
D
C
C
D
B
二、选择题：
本题共4小题，每小题4分，共16分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号
11
12
13
14
答案
B
CD
AD
BD
三、非选择题
15．（13分）
（1）P2O5（或无水CaCl2、硅胶等）（1分）
（2）催化剂（2分）
（3）反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2（2分）
（4）①AgNO3溶液见光易分解（2分）②
%（2分，合理答案均给分）
（5）C→B→E→D→F（2分）装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀（2分，答对一点给1分）
16．（12分）
（1）防止得到的锌被氧化（2分）
（2）Pb（1分）低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；（2分，30℃前后原因各1分）
（3）2AsCl52－+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5（胶体）+10Cl－+6NH4++5H2O或
2AsCl52－+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5（胶体）+10Cl－+6NH4+（2分）
（4）[Zn（NH3）4]2++2e－=Zn+4NH3↑（2分）N2（1分）
（5）Zn（OH）1.2Cl0.8或Zn5（OH）6Cl4（2分）
17．（14分）
（1）吸热（2分）
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1（2分，合理答案均给分）
（2）
（2分）
（3）①＞（2分）
②不能，因为温度不同，催化剂的活性不同，对反应速率造成的影响不同（2分）
（4）K（2分）助剂K降低了生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率而对其他副反应的速率几乎无影响（2分）
18．（15分）
（1）3d24s2（1分）Zn（1分）
Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）
（2）①分子晶体（1分）离子晶体（1分）
②原子总数、价电子总数（1分）sp3（2分）
（3）H（1分）8（1分）
（4）①136/NA（2分）②
或0.414（2分）
19．（15分）
（1）1，3-丙二醇（2分）酯基（1分）
（2）消去反应（1分）
（3）保护羧基，避免与CH3I反应（2分）
（4）
（2分）
（5）2（2分）
（6）HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、
（任写一种，2分）
（7）
（3分，合理答案均给分）
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