化学教学素材高中化学选择题的中析解算二 doc.docx

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化学教学素材高中化学选择题的中析解算二doc

高中化学选择题的中析、解、算

（二）

51、元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（    ）

（A）S、O     （B）C、O         （C）N、O       （D）C、S

【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选（A）。

52、O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为（    ）

（A）38.4     （B）32.5         （C）35.2       （D）36.4

【简析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得：

==35.2。

所以选C。

53、还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（    ）

（A）R2O3      （B）RO2                     （C）R2O5                 （D）R2O7

【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。

54、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（    ）

（A）XY       （B）X2Y          （C）X2Y3        （D）X2Y5

【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。

只能选B。

55、某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为（    ）

（A）   （B）      （C）  （D）

【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。

56、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是（    ）

（A）12.64%   （B）19.56%       （C）21.11%  （D）24.68%

【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。

设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%=´100%=21.11%，所以选（C）。

57、有O、O、H、D、T五种原子可构成的双氧水（如：

H216O18O）分子的种类有几种？

（    ）

（A）14       （B）16           （C）16         D24

【巧算】应用数学上的排列组合：

O、O：

C21、C22，

H、D、T：

C31、C32，

则有：

（C21+C22）（C31+C32）=18。

选C。

58、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。

地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为（    ）

（A）12.000   （B）12.009       （C）12.015     （D）12.980

【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。

59、A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为（    ）

（A）N、O、S   （B）Cl、O、S   （C）Si、P、N   （D）S、Cl、F

【简析】紧紧抓住¬族数之和原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。

60、有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为（    ）

（A）24、27、40（B）9、27、40

（C）24、40、65（D）24、40、56

【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。

61、13.9gRSO4·nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是（    ）

（A）23∶6     （B）27∶8      （C）40∶5      56∶7

【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B（或由8倍关系也可排除A、B），又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。

62、Pg某结晶水合物A·nH2O，失去部分结晶水后，质量变为qg，由此可得出此结晶水和物的式量为（    ）

（A）     （B）      （C）      （D）

【简析】巧用差量法：

设其式量为x，则：

A·nH2OA+nH2O   △减

 xg                    18ng

Pg                     （P-q）g        则x=18Pn/（P-q） 选A。

63、把¬H2O®NaCl®Na2S¯MgO°NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是（    ）

（A）¯®¬°    （B）¯®¬°     （C）¯®¬°     （D）¬®¯°

【简析】用排除和比较法。

先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。

再比较NaCl和Na2S中Cl¯和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。

选B。

64、将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。

则平衡混合气体是同条件下的密度的（    ）

（A）6.85倍   （B）9倍        （C）11.5倍     （D）17.8倍

【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。

巧思：

相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O（气）是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。

65、反应mA（气）+nB（气）==pC（气）+qD（气）经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了amol/L，而C的浓度增加了2/3amol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。

达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为（    ）

（A）2A（气）+6B（气）==3C（气）+5D（气）

（B）3A（气）+B（气）==2C（气）+2D（气）

（C）3A（气）+B（气）==2C（气）+D（气）

（D）A（气）+3B（气）==2C（气）+2D（气）

【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后再由vC=2vB，则只能是B。

66、在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：

4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气），达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为（    ）   

（A）3         （B）4          （C）5          （D）6

【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有D中n=6符合。

67、在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q（气）在一定条件下发生反应：

2R（气）+5Q（气）==4X（气）+nY（气）。

反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（    ）

（A）2         （B）3          （C）4          （D）5

【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则只能是A。

68、常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（     ）

（A）CuSO4·5H2O              （B）Na2O2       

（C）NaOH和Al（OH）3各5g       （D）CaO

【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。

抓死此点就可得出Ca（OH）2得浓度（不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数）最小。

所以选（D）。

69、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。

已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl¯、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子（设各离子浓度比较大），若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是 （   ）

（A）SO42-和NO3-可存在于同一工厂（B）Cl¯和NO3-一定在不同的工厂

（C）Ag+和Na+可能在同一工厂   （D）NaNO3来自同一工厂

【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。

妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Cl¯与NO3-定不在同一工厂。

所以选（B）

70、某学生欲把100g5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：

¬蒸掉1半水加入无水CuSO45.56g®加入胆矾9.26g¯加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是 （  ）

（A）¬¯     （B）®°      （C）®¯°     （D）都不正确

【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。

判断中¬肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除（A）和（D）选项，而（B）、（C）选项中又都有®°则不需考虑，只需要确定¯是正确的。

计算出¯正确，所以（B）、（C）选项都符合题意。

所以选（B）、（C）。

71、将浓度为a%物质的量浓度为M1mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是 （ ）

（A）M1=2M2         （B）M1<2M2     （C）M2>2M1           （D）M2≤2M1 

【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1（稀）、d2（浓）：

则必有= 因为d2>d1所以有M2>2M1 选（C）

72、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为（  ）

（A）1∶3     （B）2∶1      （C）2∶3      （D）3∶2

【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选（A）。

73、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：

H2O7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。

若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。

蒸发中和的溶液，可得固体（    ）

（A）3.43g   （B）4.00g    （C）4.50g    （D）无法计算

【简析】此题数据虽多，但多无用。

分析反应原理后进行终端归纳：

最后的固体只有KCl，而Cl¯只来源于盐酸根据Cl¯守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选（A）。

74、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余为KOH。

取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入ngKOH固体才能完全中和。

然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（    ）

（A）3.1（m+n）g              （B）14.2g    （C）17.4g（D）20.6g

【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1molK2SO4为17.4g。

选（C）。

75、将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为（ ）

（A）0.1mol/L （B）0.05mol/L （C）0.2mol/L  （D）无法计算

【简析】此题可根据终态反应实质考虑。

最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以选（A）。

76、将mg含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为（ ）

（A）0.2mol/L （B）0.1mol/L  （C）0.05mol/L （D）无法计算

【简析】思路同上，所加入的NH3·H2O实际上是中和酸nH+=nNH3·H2O

所以选（A）

77、取100mLFe（NO3）3与Cu（NO3）2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。

在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为（    ）。

（A）1.25mol/L（B）3.75mol/L （C）2.5mol/L  （D）5.0mol/L

【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol，=3.75mol/L选（B）

78、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L时,x与y的关系是（    ）。

（A）x=y+0.2                 （B）x=y/2     

（C）x=0.1+y/2               （D）缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。

【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选（C）

79、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

 （A）[OH-]/[NH3·H2O]         （B）[NH3·H2O]/[OH-]

 （C）[H+]和[OH-]的乘积      （D）OH-的物质的量

【简析】因（C）项乘积为常数，（D）项OH-物质的量增加，在（A）（B）选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L[NH3·H2O]趋于为零。

所以可简捷的判断出应选（B）。

80、将0.2mol/LBa（OH）2溶液与0.05mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（    ）

（A）[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-]  （B）[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]

（C）[Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-]  （C）[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]

【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出（D）选。

81、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化），此时溶液中[H+]约为（  ）

（A）4×10-3mol/L              （B）2×10-3mol/L

（C）1×10-3mol/L              （D）1×10-7mol/L

【简析】要巧找关系量。

当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。

设[H+]为xmol/L则64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/L故选（A）。

82、对2L6%的KOH溶液（密度1.05g/cm3），用石墨做电极电解。

当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是（ ）。

（96年化学竞赛题）

（A）浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。

（B）浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。

（C）浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。

（D）浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。

【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除（C）、（D）选项。

电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选（B）项。

83、将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是（ ）。

（98年高考题）

NaOH的质量分数

阳极析出物质的质量（g）

阴极析出物质的质量（g）

（A）

0.062（6.2%）

19

152

（B）

0.062（6.2%）

152

19

（C）

0.042（4.2%）

1.2

9.4

（D）

0.042（4.2%）

9.4

1.2

【简析】思路同24题。

83、 用下列方法制备胶体：

¬0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。

将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。

®1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。

可制得的是（ ）

（A）¬       （B）¬         （C）®         （D）¬®

【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含¬的选项，只有选C 

84、 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：

¬调整零点，静止时使指针处在标尺中间；将游码拨到刻度尺零点；®把锌粉放在小烧杯中称量；¯称量空的小烧杯质量；°将砝码放回砝码盒中；±记录称量结果。

其正确操作的顺序是（   ）

（A）¬¯±®±° （B）¬¯®±° （C）¬¯®°± （D）¯®±¬±°

【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选A.

85、 实验桌上放有：

托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是（    ）

（A）蒸发      （B）萃取分液   （C）配置0.5mol/L的CuSO4溶液  

（D）除去萘中的沙子          （E）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

（F）稀释硫酸                 （G）分离NaCl和NaOH的混合物。

【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。

涉及的知识点，面多而广。

分析时应抓住：

¬萃取分液的必备仪器是分液漏斗配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。

86、 下列各组气体：

¬HClHI ®Cl2¯H2S°SO2±SO3²NH3³HBr，其中不能用浓硫酸干燥的是（    ）

（A）¬¯²³   （B）®°±       （C）¯±²³     （D）¬®°²

【简析】只要能理解到HI不能用浓H2SO4干燥，且按顺序排在最前的选项，所以选（C）。

87、 用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞作指示剂，测定未知浓度的稀盐酸。

下列操作中会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是（）

¬（A）未用标准液润洗碱式滴定管；（B）只用蒸馏水,而未用待测盐酸洗涤锥型瓶；®（C）用未知盐酸洗涤了移液管；¯（D）滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束前气泡已消失；°滴定前读数正确，滴定后俯视碱式滴定管中的液面并读数。

¬®¯°  ¬¯°®°®¯°

【简析】比较各选项后，除（B）选项外都有，而的操作对滴定结果无影响，所以可排除含的选项。

故选（B）。

88、 现有¬Al2（SO4）3Ba（OH）2®KOH¯CuCl2°NaCl五种溶液不加任何试剂，就可鉴别，且先后顺序正确的为（ ）

（A）¬®°¯  （B）®¬¯°     （C）¯®¬°     （D）¬®¯°

【简析】应先观察溶液的颜色，首先鉴别的是CuCl2，所以只能选择（C）项。

89、 在50mL苯中通入5.6L乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的质量分数为（ ）

（A）66.7%     （B）80%        （C）87.75%     （D）42.3%

【简析】要巧找共性，三者的最简式都是CH，不论怎样混合c%=12/13´100%=92.3%所以选（D）。

90、 甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ）

（A）16%      （B）37%       （C）48%       （D）无法计算

【简析】共性在于C:

H=1:

2，碳的百分含量是氢的6倍，占54%。

所以氧占37%选（B）。

91、 某饱和一元醛、酮和单稀烃的混合物中含氧的质量分数为x，则共含碳的质量分数是（ ）

（A）x      （B）（1-x）   （C）（1-x）   （D）（1-7）

【简析】共性在于C:

H=1:

2，碳和氢的总量为（1-x）所以碳占（1-x）选（C）。

92、 X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、稀烃、炔烃的通式，若在一定条件下，VL的X、Y、Z的混合气体可与VLH2发生加成反应，则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是（ ）

（A）1:

1:

1     （B）1:

2:

3      （C）1:

2:

1      （D）3:

2:

1

【简析】因1mol稀烃可与1molH2加成，1mol炔烃可与2molH2加成所以当V炔=V烷时的选项都符合题意，应选（A）（C）。

93、 甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推断氢元素的质量分数为（ ）

（A）5%       （B）8.7%      （C）17.4%     （D）无法计算

【简析】共性为分子量都是92，都含有8个氢原子，不论怎样相混其中H%=´100%所以选（B）。

94、 在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）

（A）2.5%     （B）5%        （C）6.5%      （D）7.5%

【简析】二者含C、H原子个数之比为1∶1质量比应为90%∶7.5%，所以氧的含量占2.5%。

选（A）。

95、 下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意