学年绵阳市名校高二化学下学期期末联考试题.docx
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学年绵阳市名校高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．BCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2．已知：
①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：
若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
3．下列有关金属的说法正确的是（）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：
2
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O
B．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
C．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
5．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
0
V
下列说法正确的是（）
A．表中V=7.84L
B．原混合物粉末的质量为25.6g
C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：
3
D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol•L﹣1
6．下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物
B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物
C．C4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同
D．有机物
和
的一溴取代物的同分异构体数目相同
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
8．解释下列事实的方程式不正确的是
A．纯碱溶液遇酚酞变红:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+20H-
C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:
CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq）
D．在Fe（NO3）2溶液中加稀硫酸有气体产生:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
9．下列离子方程式书写正确的是 （）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑
B．氯气与水反应：
Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-
C．将铁粉加入稀硫酸中：
Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．钠加入到水中：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
10．在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是
A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b
11．对于反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）,下列叙述能够说明己达平衡状态的是
A．混合气体的颜色不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2：
1：
1
12．2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
13．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是
A．Y和Z以质量比为7:
16组成的共价化合物有两种
B．X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者
C．X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：
Z>W>X
D．X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:
2:
3
14．有机化学与日常生活紧密相关。
下列日常用品与对应主要成分正确的是
A
B
C
D
用品名称
尿不湿
酚醛树脂手柄
有机玻璃相框
手工肥皂
主要成分
聚丙烯酸钠
苯酚
Na2O·CaO·6SiO2
硅酸盐
硬脂酸甘油酯
A．AB．BC．CD．D
15．下列离子方程式正确的是
A．过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B．过量铁粉溶于稀HNO3中:
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．少量Cl2进入FeBr2溶液中:
2Br-+Cl2=2C1-+Br2
D．少量AlCl3溶液谪入到氮水中:
Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
16．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。
则电解过程中共转移的电子的物质的量为（）
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol
17．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物，属于非极性分子B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体
18．下列推论错误的是
A．NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体
B．CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体
C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构
D．NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化
19．（6分）下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：
c（H+）相等
B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：
c（Na+）=c（NH4+）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）=0.3mol·L－1
20．（6分）下列分离提纯方法正确的是
A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤
B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏
C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液
D．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：
Ⅰ．向2mL浓H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加热试管A；
Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；
Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。
（1）为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。
（2）欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。
（3）试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。
（4）Ⅱ中油状液体的成分是__________。
（5）Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。
证明该推测的实验方案是_____________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。
（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
（3）C→D的化学方程式为___________________________________________。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应；且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。
（5）F与G的关系为________（填序号）。
a．碳链异构b．官能团异构
c．顺反异构d．位置异构
（6）M的结构简式为_________________________________________________。
（7）参照上述合成路线，以
原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。
（1）基态镍原子的价电子排布式为__________。
（2）抗癌药奥钞利铂（又名乙二酸铂）的结构简武如图所示。
①分子中氮原子杂化轨道类型是______ ,C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为_____ NA。
（3）碳酸澜[La2（CO3）3]可用于治疔高磷血症。
①写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式________。
②镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5（H2）3,最小重复结构单元如图所示（
、O、●代表晶体中的三种微粒），则图中●代表的微粒是_______（填微粒符号）。
（4）用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。
二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。
①巳知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。
据此可推断二茂铁平酰胺晶体为______晶体。
②二茂铁甲酰胺中存在的化学键_________。
③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高,主要原因是______________。
（5）铝镍合金的晶胞如图所示。
已知:
铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞中镍、铝原子的最短核间距（d）为_______pm。
24．（10分）
（1）已知：
25℃、101kPa时，C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol
C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：
__________（填“ΔH1”或“ΔH2”）；
②CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） ΔH＝__________kJ/mol。
（2）在25℃时，将0.2molNO2充入2L的密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＝－56.9kJ/mol。
5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1mol。
试回答下列问题：
①5秒内，v（NO2）＝__________mol/（L·s）；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________（填“变深”“变浅”或“不变”）；
③该反应的平衡常数表达式K＝________________。
（3）NaHSO3是中学化学常见的物质。
HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO3-
H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH－ Kh2
已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol/LNaHSO3溶液：
①溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；
②溶液中c（Na＋）______c（HSO3-）（填“>”“<”或“＝”）。
（4）将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；
A．升高B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；
A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A．如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，PCl3分子中P原子价电子数是5，其化合价为+3，所以为8，则该分子中所有原子都具有8电子结构；而BCl3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为+3，所以该分子中并不是所有原子都达到8电子结构，选项A错误；
B、二氧化碳和二氧化硅均为共价化合物，干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，选项B错误；
C、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，选项C正确；
D、NH3和CO2两种分子中，氢原子只达到2电子稳定结构，其他每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，选项D错误。
答案选C。
2．D
【解析】
乙醛、丙醛在氢氧化钠溶液中发生加成反应可以有乙醛与乙醛、丙醛与丙醛、乙醛与丙醛（乙醛打开碳氧双键）、丙醛与乙醛（丙醛打开碳氧双键），共4种：
、
、
、
；答案选D。
3．D
【解析】
【详解】
A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子，A错误；
B、金属导电的实质是自由电子定向移动而产生电流的结果，B错误；
C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，C错误；
D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+8×1/8=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×1/8+6×1/2=4，原子的个数之比为2：
4=1：
2，D正确。
答案选D。
4．B
【解析】
【详解】
A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应是可逆反应，则1mol乙醇和足量的乙酸充分反应得到的H2O分子数目小于NA，故A错误；
B．则标准状况下，11.2L丙烯的物质的量为0.5mol，每个丙烯分子内含有的极性共价键即C-H键数目为6个，则0.5mol丙烯所含的极性共价键数为3NA，故B正确；
C．每个羟基含有9个电子，每个OH-含有10个电子，则1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数不等，故C错误；
D．标准状况下的苯为液体，则不能根据气体摩尔体积计算2.24L（标准状况下）苯的物质的量，也无法确定其完全燃烧生成的CO2分子数目，故D错误；
故答案为B。
5．A
【解析】
由第一组数据可知固体有剩余，硝酸与Fe、Cu反应，都有：
3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24LNO气体（转移0.3mol电子），根据电子守恒得：
若只溶解铁，消耗Fe的质量为8.4g，若只溶解铜，消耗Cu的质量为9.6g，由此现在消耗9.2g，介于两者之间，可知这9.2g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则
解之得
所以9.2g中含铁质量是2.8g，含铜的质量是6.4g，所以第一次实验反应消耗的是Fe，反应后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：
8.4g+17.2g=25.6g，其中含铁为8.4g+2.8g=11.2g，含铜的质量为：
6.4g+8g=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为11.2g÷56g·mol-1：
14.4g÷64g·mol-1=8：
9；
400ml硝酸的物质的量是：
n（HNO3）=0.4L×4mol·L-1=1.6mol,n（Fe）=0.2mol,n（Cu）=0.225mol,根据得失电子守恒和N元素守恒得：
铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：
n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n（Cu）×2÷3+2n（Cu）×2=0.6mol,铁完全反应消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物质的量为：
n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n（Fe）+3n（Fe）=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸过量，根据得失电子守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）]÷3×22.4L·,mol-1=7.84L，A正确；根据前面的推算，每一份混合物的质量是25.6g，原混合物粉末的质量为25.6g×3=76.8g，B选项错误；根据前面的推算，铁和铜的物质的量之比为8：
9，C选项错误；根据前面的推算，实验3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D选项错误；正确答案A。
点睛：
对于硝酸与Fe的反应，Fe与HNO3反应首先生成Fe（NO3）3，过量的Fe再与Fe3+反应生成Fe2+，如本题中第1、第2次的两次实验，金属剩余，Fe应该生成Fe2+，这是解决本题的关键，为确定剩余8g的成分提供依据，即参加反应的Fe的产物一定是Fe2+，根据极值法和混合物计算的方法确定8g剩余金属的组成，通过第三次实验判断硝酸过量，Fe生成Fe3+。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙烷中的氢原子被羧基取代，得到的是丙酸，A项错误；
B．分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式为C2H4O2的有机物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，还可能是别的结构，只有CF2Cl2表示的是一种纯净物，B项错误；
C．C4H9OH属于醇的同分异构体为4种，C5H10O2属于羧酸的同分异构体也有4种，C项正确；
D．
的一溴代物有5种，
的一溴代物有6种，D项错误；
答案选C。
7．B
【解析】
【详解】
A、AlO2-离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，错误；
B、海带中的碘离子在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应，被氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水，符合离子方程式的书写，正确；
C、硅酸钠是易溶强电解质，书写离子方程式时应拆成离子形式，错误；
D、氢氧化钡是少量的，则以氢氧化钡为标准书写离子方程式，则需要2个碳酸氢根离子，与所给离子方程式不符，错误；
答案选B。
8．B
【解析】
分析：
A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
B.用惰性电极电解MgCl 2溶液，阴极产生H 2和OH －，OH －与Mg 2 ＋生成沉淀；
C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；
D.Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，所以溶液变为棕黄色，溶液中有NO气体放出。
以此解答。
详解：
A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A正确；
B.用惰性电极电解MgCl 2溶液，阴极产生H 2和OH －，OH －与Mg 2 ＋生成沉淀，正确的离子方程式为：
Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg（0H）2↓,故B项错误；
C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，离子方程式：
CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq），故C正确；
D.Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，溶液中有NO气体放出，离子方程式为：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
综上所述，本题正确答案为B。
9．D
【解析】
【详解】
A．铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，实质是：
2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．氯气与H2O反应生成的次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．铁与硫酸反应生成二价铁：
Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D。
10．D
【解析】
【分析】
根据外界条件对铵根离子水解平衡的影响分析解答。
【详解】
（NH4）2SO4溶液中，只是铵根离子的水解；（NH4）2CO3溶液中碳酸根离子的水解对铵根离子的水解有促进作用；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子的水解对铵根离子的水解有抑制作用，所以在浓度相等的条件下NH4＋的浓度的大小关系是c＞a＞b，答案选D。
11．A
【解析】
【详解】
A．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；
B．气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；
C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；
D．当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：
1：
1，也可能不是2：
1：
1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选A。
【点睛】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平
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