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73物质的分离和提纯

第七单元化学实验探究

7．3物质的分离和提纯

【知识结构】

【考点诠释】

1．物质分离和提纯的区别

分离

提纯

概念

将混在一起的物质彼此分开而得到相应组分

把物质中混有的杂质除去而获得纯净物

对象

无被提纯物与杂质之分

有被提纯物与杂质之分

要求

回收复原后的各组分物质

只回收被提纯物质

原则

步骤简单；现象明显；易于操作。

“不增、不减、易分”：

不引入新的杂质；不减少被提纯物质；杂质或反应后的杂质易分离

2．物质分离和提纯的物理方法

分离方法

适用范围

装置

举例

注意事项

①

溶解

和

过滤

分离溶于水和不溶于水的两种固体。

分离NaNO3和AgCl

①要“一贴二低三靠”。

②要洗涤沉淀：

在过滤器中加水至刚浸没沉淀，使水滤出后，重复2-3次。

②

结晶

和

重结晶

一种物质溶解度随温度变化较大，另一种物质溶解度随温度变化较小。

同蒸发（在烧杯中直接加热）、过滤装置。

KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化较小。

冷却二者浓溶液时，KNO3易析出，经重结晶，可将二者分离。

①要先配制较高温度下的浓溶液，然后，冷却结晶。

②结晶后过滤，分离出晶体。

③需重结晶若干次才能较彻底分离。

③

蒸发

使溶解度随温度变化不大的物质从溶液中析出。

从食盐溶液中提取食盐晶体。

①溶质需对热稳定，受热不分解、不水解、不被氧气氧化。

②蒸发时要不断搅拌。

③待大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。

④

蒸馏

和

分馏

液态混合物各组分沸点不同。

制蒸馏水

分馏石油

①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。

②加碎瓷片防暴沸。

③冷凝水从冷凝管的下口进，上口出。

⑤

分液

分离两种不相混溶的液体（密度不同）

见下

水与四氯化碳

下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

⑥

萃取

利用溶质在两种不相溶的溶剂中的溶解度不同，从溶液中提取溶质。

用CCl4从溴水中提出溴单质。

萃取剂应满足的条件：

①与原溶剂不互溶。

与原溶剂和溶质不反应。

②溶质在其中的溶解度比原溶剂中大。

③萃取后要分液分离。

⑦

升华

分离易升华和不挥发固体。

分离碘单质与KCl

⑧

渗析

精制胶体

除去淀粉胶体中的Na+、Cl-。

要不断更换烧杯中的水或用流水，以提高分离效果。

⑨

盐析

利用某些物质加入无机盐时溶解度降低而析出的性质为分离物质。

同过滤

分离肥皂与甘油

蛋白质的盐析

⑩

溶解

吸收

用洗液将气体中的杂质溶解吸收而除去。

用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，

用浓H2SO4除去H2O。

气体从洗气的长管进短管出。

注：

蒸馏、分馏、分液有什么区别？

答：

三者都是物理变化。

三者的区别是：

①蒸馏和分馏都是分离液态混合物的方法，而分液是将两种互不相溶的已分层的液体分开；②蒸馏、分馏利用的是液态混合物各成分的沸点不同，通过控制加热温度，使部分物质汽化、冷凝液化后收集，其余部分保留原装置中，分液一般无需加热；③蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯；分馏是连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质一般是混合物；分液通常是和萃取组合，并多次交替进行。

3．物质分离和提纯的化学方法

分离方法

操作举例

①

加热分解法

如NaCl中混有少量NH4HCO3，加热使NH4HCO3分解。

如Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可用加热分解法除去杂质

②

氧化还原法

利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。

如除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾将甲苯氧化成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去CO2中的少量O2，可将气体通过热的铜网；FeCl2溶液中含有少量FeCl3加入适量的铁粉除去。

③

沉淀法

将杂质转变为沉淀除去的方法。

如除去CO2中的H2S气体，可将混合气体通入到CuSO4溶液中，除去H2S气体。

④

气化法

将杂质转变为气体使之除去的方法。

如除去NaCl固体中的Na2CO3固体，可加入HCl将其中的转变为CO2气体。

⑤

酸、碱法

利用杂质和酸或碱反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。

如除去CuS中的FeS就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用FeS和盐酸反应而不与CuS反应的特点来使两者分离。

⑥

络合法

有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。

如BaSO4中的AgCl可通过加入浓氨水，使AgCl转化为可溶的[Ag（NH3）2]Cl除去。

⑦

转化法

利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。

有机物的分离一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂（稀硫酸）并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。

其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。

⑧

水解法

当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。

如：

MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg（OH）2、MgCO3等，降低H+浓度，促进Fe3+水解为Fe（OH）3↓，而不能加NaOH和NH3·H2O等。

⑨

洗气法

此法适用于气体的除杂，将SO2、CO2的混合气体通过洗气瓶中的饱和NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的洗气瓶为自制简易洗气瓶。

⑩

其他

如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al（OH）3的两性，先加过量氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中通足量CO2，再过滤，在滤渣[Al（OH）3]中加盐酸使其溶解。

此外还有电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。

4．物质分离和提纯的实验设计

（1）物质分离和提纯原则

①不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量；

③实验操作要简便，不能繁杂；

④杂质要易于分离；

⑤转化的物质易于还原。

即不增、不减、易操作、易分离、易还原。

（2）化学试剂的选用

①根据不同实验的实验目的选用试剂。

如除去CH2=CH2中混有的SO2气体，通常用NaOH溶液；CO2气体中含有杂质SO2气体，通常用饱和碳酸氢钠溶液除去；若要在除去SO2后检验原混合气体中CO2的存在时，则必须选用高锰酸钾酸性溶液或溴水。

②酸化试剂的选用。

某些溶液的配制或某些反应的发生需要酸性环境，即需要酸化。

例如，KMnO4溶液的酸化应该用稀硫酸，不能用盐酸或硝酸；检验C2H5Br中Br元素，水解结束后应用硝酸酸化，而不能用盐酸或硫酸；配制FeCl3溶液只能用盐酸酸化，用其他酸会引入杂质。

③根据实验仪器选用试剂。

若选用U形管或干燥管干燥气体，则要选用固体干燥剂；若选用洗气瓶，一般选用液体干燥剂。

（3）分离方法的选用

除杂时，要充分考虑杂质与被提纯物质的物理、化学性质的差异，采用先物理方法后化学方法的原则，选择合适的提纯方法。

不能用物理方法直接分离或提纯的物质，先考虑化学方法，然后再结合物理方法进行分离。

①固体与固体混合物

A、一种易溶，一种难溶——溶解法（溶解——过滤——蒸发）；

B、二者均易溶解，溶解度受温度影响不同——结晶和重结晶

C、杂质易分解或易升华——加热法

D、二者均易溶解，溶解度受温度影响差别不大，化学转化法

②液体与液体混合物

A、互不相溶——分液

B、互溶但在同一种溶剂中的溶解度差别较大——萃取分液

C、互溶而沸点差别大——蒸馏

③气体与气体混合物

A、气体与气体混合物方法

气+气

洗气

用液体吸收剂洗气

洗气瓶

长进短出

CO2（HCl）

用固体吸收剂不加热

干燥管、U型管

大口进小口出

用固体吸收剂/△

硬质玻璃管

N2（O2）

液化

沸点不同气分开

U形管

常用冰水

从O2、SO2中分离出SO3

B、常用气体吸收剂选择

被吸收气体

NH3、水蒸气

CO2、水蒸气

CO2、Cl2、SO2

C2H4、C2H2

H2S

吸收剂

浓H2SO4

碱石灰

NaOH溶液

溴水

NaOHCuSO4溶液

【例题精析】

【例1】依据硝酸钾、硫酸钾的溶解度随温度变化的差异，如何用结晶的方法分离出硝酸钾和硫酸钾？

硝酸钾和硫酸钾的溶解度（g/100g水）

t（℃）

0

10

20

40

60

80

90

KNO3

13.9

21.2

31.6

61.3

106

167

203

K2SO4

7.4

31.6

11.1

14.8

18.2

21.4

22.9

【考点分析】这是两种均易溶解，溶解度受温度影响不同的固体混和物的分离题。

【思维点悟】由于硝酸钾、硫酸钾都是易溶于水的固体物质，故应选用结晶法。

而应使哪种晶体先析出来？

由溶解度数据可知，K2SO4的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响较大，所以可取过量试样适量的水加热至90℃使至充分溶解，趁热过滤，将K2SO4滤出，然后再将滤液冷却，主要析出晶体KNO3（会含少量K2SO4），若要使得到的KNO3更纯，可进行重结晶。

【正确答案】

【例2】请设计实验除去氯化钠固体中的少量硫酸钠、氯化钙。

【考点分析】这是一个除杂题，杂质都易溶于水，且不能用物理方法进行除去，必须用化学方法进行除杂。

【思维点悟】这题与例1不同，它是物质的提纯，杂质含量少。

提纯题只须将杂质离子除去即可，此题只须将SO42-和Ca2+除去，但不能引入新的杂质离子，因此，除SO42-只能用BaCl2，除Ca2+和过量的Ba2+只能用Na2CO3，过量的CO32-用适量的HCl加以除去。

【正确答案】

【例3】请设计实验分离苯、苯酚和苯甲酸的混合物。

【考点分析】这是一道液体有机混和物的分离题，必须根据有机物的性质、特点进行分离。

【误区警示】①有的同学认为，苯酚和苯甲酸溶于热水，苯则不溶于水，所以先将他们加入热水中，溶解的为苯酚和苯甲酸，不溶解的为苯，苯在上层，水溶液在下层，即可将苯分离出来。

其实这是一个误区，根据相似者相溶原理，苯酚和苯甲酸肯定更易溶解在苯中而非水中。

②在常温下纯净的苯酚是无色晶体，所以同学们往往认为从水溶液中析出的苯酚也是晶体，用过滤的方法得到苯酚。

其实从水溶液中析出的苯酚含少量水，凝固点降低而呈液态，静止后在下层，可将其分液出来。

【思维点悟】苯酚和苯甲酸具有酸性，先加氢氧化钠溶液，使之转化为相应的、易溶于水的钠盐，从而与苯分层，静置，分层，上层为苯，分液得到苯。

根据酸性：

强酸>苯甲酸>碳酸>苯酚，再在钠盐溶液中通入过量的二氧化碳，得到苯酚，苯酚在水中溶解度比较小，从水中析出，呈液态，静止后在下层，可将其分液出来。

在上面的溶液液中，再加过量的盐酸，得到苯甲酸，苯甲酸在水中的溶解度小，从溶液中析出固体，可用过滤的方法得苯甲酸。

【正确答案】

【例4】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项

物质

杂质

试剂

除去杂质的方法

A

KNO3

MnO2

足量的水

溶解、过滤、蒸发

B

H2

水蒸气

NaOH溶液

洗气

C

硝酸

盐酸

过量的硝酸银溶液

过滤

D

CO

CO2

足量的氧化铁

加热

【考点分析】此题考查三种不同状态混和物的除杂方法及相关的元素化合物性质。

【思维点悟】除杂题要除去原有的杂质，但不能损耗或减少被提纯物质的质量，更不能引入新的杂质。

A、KNO3溶于水，MnO2不溶于水，难过溶解、过滤，就可将MnO2除去，得到KNO3溶液，再进行蒸发结晶就可得到KNO3晶体，A正确。

B、NaOH固体有很强的吸水性，才能吸水干燥，NaOH溶液不行。

C、在硝酸和盐酸的混和液中，加入过量的硝酸银溶液，可以将Cl-除去，但却引入了过量的Ag+，所以不正确。

D、足量的氧化铁加热，可以将CO转化为CO2，所以不正确。

【正确答案】A

【例5】有一CO和CO2混合气体，某同学经过下面的步骤将它们分离开：

①将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶中②收集气体A③向洗气瓶中滴加适量的稀盐酸，产生气泡④收集气体B，请分析一下：

（1）步骤①应打开，关闭（填字母）；

（2）A和B分别是（填气体化学式）；

（3）步骤③应打开，关闭（填字母）；

（4）如何能确定在步骤②中收集的只有一种气体呢？

在老师的指导下，经过讨论后，在步骤②前加了一步，其操作是，目的是。

【考点分析】此题涉及到混合物的分离、二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的化学性质等有关知识，考查同学们物质分离的操作和基础实验设计的能力。

【思维点悟】要分离一氧化碳和二氧化碳的混合物，可以依据物质的性质差异进行，首先将二氧化碳转化生成其他的物质，分离得到一氧化碳，再通过物质间的反应生成二氧化碳。

①一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应，打开活塞a，关闭活塞b，让混合气体从导管口进入，则二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳从c逸出，所以②收集气体A为：

CO；②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，关闭活塞a，打开活塞b，则碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，从c导管逸出，④收集气体B为CO2。

为了确定A气体只有CO，没有CO2，在收集气体A前先将气体通过澄清石灰水，若不变浑浊，就表明CO2已完全吸收，收集的A只有CO。

【正确答案】

（1）打开活塞a，关闭活塞b；

（2）A-CO，B-CO2；（3）关闭活塞a，打开活塞b；（4）在收集气体A前先将气体通过澄清石灰水，目的是检验CO2气体是否完全吸收。

Na+

Mg2+

Ca2+

OH-

溶

难溶

微溶

Cl-

溶

溶

溶

CO32-

溶

微溶

难溶

【例6】已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。

某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：

（20℃时，部分物质的溶解性见右表）

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：

烧杯、。

操作②的名称为。

若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是。

（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。

该操作的目的是。

（3）操作④是将溶液B倒入（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。

【考点分析】本题主要考查混合物分离过程中的溶解、过滤、蒸发等内容，难度不大，但需要同学们的细心分析．

【思维点悟】

（1）粗盐提纯首先要溶解，溶解要用到的仪器有烧杯、玻璃棒；当加入稍过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液后，可与杂质MgCl2、CaCl2生成不溶于水的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，操作②是过滤掉这些沉淀；若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是重新过滤。

（2）因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，所以应设法除去，加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7，就是除去过量和氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。

（3）操作④是蒸发结晶，蒸发时，将溶液B倒入蒸发皿中，如果蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，靠余热把水蒸干．加热过程中，应不断用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

【正确答案】

（1）玻璃棒；过滤；再过滤；

（2）除去过量的Na2CO3和NaOH；（3）蒸发皿；蒸发皿中出现较多固体。

【拓展训练】

1．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的

半透膜

A．B．C．D．

2．现有三组实验：

①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4

③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

以上各混合体系的正确分离方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

3．下列分离或提纯物质的方法错误的是

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

4．下列各组液体①硝基苯和稀硫酸②苯酚和乙醇③甘油和水④溴苯和苯⑤氯丙烷和盐酸⑥谷氨酸和乙醚⑦丙酸和丙醇可以用分液漏斗分离的是

A．①②④B．⑤⑥⑦C．①⑤⑥D．①④⑦

5．现有甲和乙的混合物一瓶。

甲、乙性质如下：

欲将甲、乙两物质分离开，应选用的最佳方法是

A．蒸馏B.分液C.降温D.以上均可

6．为了从H2、CO、H2O和N2的混合气体中获得纯净的N2，下列净化方法正确的是

A．使混合气体燃烧除去H2、CO后，再通过浓硫酸

B．使混合气体通过灼热的CuO后，再通过五氧化二磷

C．使混合气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸

D．先使混合气体通过灼热的CuO，再通过固体氢氧化钠

7．二氧化碳气体中,含有少量二氧化硫,要得到干燥纯净的二氧化碳,现将气体通过洗气瓶①②,①②两瓶中所装试剂正确的是

A．①NaOH溶液②浓H2SO4B．①浓H2SO4②NaOH溶液

C．①NaHCO3溶液②浓H2SO4D．①浓H2SO4②Na2CO3溶液

8．溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+等离子，用化学试剂HCl、NaCl、Na2CO3等溶液，分别沉淀出来，加入试剂的顺序是

A．NaOH、HCl、Na2CO3B．Na2CO3、HCl、NaOH

C．HCl、Na2CO3、NaOHD．HCl、NaOH、Na2CO3

9．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

①加水溶解，②加热蒸发结晶，③加入过量氯化钡溶液，④加入过量盐酸，⑤加入过量碳酸钾溶液，⑥过滤，下列操作顺序正确的是

A．①③⑤⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③⑥④②

10．要除掉NaCl溶液中混入的少量Na2SO4和NH4HCO3，其正确操作顺序是①加热②过滤去掉沉淀物③滴加BaCl2溶液至无沉淀生成④滴加NaOH溶液呈碱性⑤滴加盐酸至无气体放出⑥调pH至中性

A．③②⑤②④⑥①B．⑤③②④①⑥②C．③②④①②⑤⑥D．④①③②⑤⑥

11．把混合液中的Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂的正确顺序是

A．Cl-，SO42-，OH-，CO2B．OH-，CO32-，Cl-，SO42-

C．SO42-，Cl-，OH-，CO2D．Cl-，CO32-，OH-，SO42-

12．某KNO3溶液含杂质KBr和Ca（H2PO4）2、K2SO4，欲除去杂质，溶液最后只允许含K+、NO3-、H+和OH-，则加入试剂的顺序正确的是

A．Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、HNO3

B．KOH、AgNO3、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3

C．AgNO3、KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3

D．KOH、Ba（NO3）2、K2CO3、AgNO3、HNO3

13．下列实验方法：

①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液，②用盐析法分离油脂皂化反应的产物，③用升华法分离碘和砂子的混合物，④用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，⑤用分液法分离水和溴乙烷的混合物，⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚（沸点为182℃）的混合物。

你认为这些方法

A．只有①不正确B．②⑤⑥不正确C．只有③④⑥正确D．全部正确

14．工业上用铝土矿（主要成份为Al2O3·xH2O，Fe2O3，SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示。

指出图中操作错误的是

A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②

15．醛可以跟亚硫酸氢钠的饱和溶液发生加成反应，生成a-羟基磺酸钠水溶液（RCHO+

NaHSO3

R—CH（OH）—SO3Na），此反应是可逆的，在通常情况下醛有70%~90%的转

化率。

醛在强碱性条件下转化成醇和羧酸盐。

若溴苯中混有杂质甲醛，欲除去此杂质，

应采用的方法是

A．用饱和的NaHSO3溶液处理，并过滤B．用饱和的NaHSO3溶液处理，并分液

C．用NaOH溶液处理，并过滤D．用NaOH溶液处理，并蒸馏

16．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。

某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明：

（1）加入过量的BaCl2溶液的原因。

（2）判断BaCl2已过量的方法是。

（3）加入过量的Na2CO3溶液的原因。

（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是。

17.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①②；

写出实验②中有关反应的离子方程式

。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

A.甲苯，酒精B.四氯化碳，苯

C.汽油，乙酸D.汽油，甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。

如下图所示，还缺少的玻璃仪器是___________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：

①②③。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______________________________；最后，晶态碘在_________里聚集。

18.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:

已知：

①焙烧过程中发生的主要反应为：

CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

②

请参照表中给出的数据回答：

（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。

若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中。

可行的是________（填字母）。

（2）H2O2的作用是：

（3）调节溶液pH的范围是__________，试剂B可以选择__________（填写选项字母）。

　　a．KOHb．氨水c．Cu2（OH）2CO3d．CuO

（4）为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：

，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。

分析有关物质的溶解度曲线（如上图），“趁热过滤”得到的固体是_______________，（填化学式）。

（5）滤液B中除OH—外阴离子还有________；

（6）请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH—外）的实验操作___________________________

【近五年上海高考试题】

1．（09-6）下列实验装置不适用于物质分离的是

2．（10-15）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶

D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏

3．（12-