物质的分离与提纯教案.docx
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物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案
篇一：
物质的分离和提纯教案
高一化学
《物质的分离与提纯》
教学设计
一、设计思想
本教学（本文来自：
www.bdFqY.cOM千叶帆文摘:
物质的分离与提纯教案）设计，是用新的学习视角和学习方法教传统的实验课题（粗盐提纯、萃取分液），教
学中让学生把理论和实践相结合，并配合多媒体向学生传输必要的信息材料。
在一定的理论得基础上，让学生亲手实验，在实验过程中根据现象，进行分析，归纳分离提纯的一般思路即可能途径→优化途径→拟定步骤→具体方案最后得出分离提出的常见方法。
有利于培养学生的自主学习能力、探究能力和创新精神。
二、教材分析
本节教材是要让学生明确实验是化学家研究化学物质的重要方法之一。
化学家要研究一种
物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测、研究它的结构、组成。
本节以研究化学物质的实验方法为主题，以化学家研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的分离与提纯的方法及基本操作。
三、学情分析
高一新生来自不同层次的初中学校，化学实验基本技能水平参差不齐，学生间还较陌生，
这些因素制约了学生自主学习活动的开展。
因此此教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、帮助创设合作学习的氛围。
在合作学习的氛围中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主，来完成教学任务。
这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。
四、教学目标
知识与技能：
初步学会蒸馏和分馏、过滤、重结晶等分离与提纯的实验技能。
过程与方法：
1、初步了解根据混合物的性质选择不同的方法。
2、独立或与同学合作完成一些简单的物质分离提纯操作。
3、通过动手实验，练习量取、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等基本操作，注意基本操作的规范训练。
情感态度与价值观：
1、初步学习用实验设计在化学学习和科学研究中的应用等隐性目标。
2、了解化学实验为主的学科特点，加深对科学本质的认识，提高创新精神和实践能力。
五、重点难点
重点：
1、掌握研究物质的实验方法和分离提纯的原理和方法。
2、初步认识怎样设计实验方案，在动手实验中体验科学探究的过程，学习运用以实验
为基础的实证研究方法。
难点：
物质分离和提纯实验方案的设计。
六、教学策略与手段
本节教学中教师围绕着学生特点，教材内容要求，寻求一种体现师生互动、生生互动、学
生自主学习的新模式。
在课堂教学过程中采用实验法、讲授法、探究法和小组合作讨论法，让学生亲自动手实验去发现问题的同时，分析问题，解决问题。
教学中让学生把理论和实践相结合，并配合多媒体向学生传输必要的信息材料。
在一定理论的基础上，让学生亲手实验，在实验过程中根据现象，进行分析，归纳分离提纯的一般思路，得出分离提出的常见方法。
有利于
培养学生的自主学习能力、探究能力和创新精神。
七、课前准备：
1、实验用品：
粗盐样品、铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶
2、学生分组：
教学过程采用实验探究的方式，四人一组进行实验，为了防止上课的时候出现混乱，在课前预先把全班学生分成10个左右的小组，并让学生在组内作好分工。
八、教学过程：
【引言】化学研究工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏。
【多媒体显示】（放映投影录像）学生观看投影、教材图片，知道化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离、提纯的重要性。
【板书】一、分离、提纯
【情境设置】
分离和提纯物质要用到多种大型设备，例如：
食盐的工业生产中，它所依据的原理与我们在实验中常见的方法大致相，而且，工业设备设计时的数据和方案往往要靠小型实验来提供，那么人们是怎样从海水中获得粗盐并加以提纯得到精盐呢？
下面我们就是一个实验小组，任务就是为食盐工厂提供粗盐提纯的最佳方案。
【多媒体显示】情景海水晒盐海水→贮水池→食盐→精盐
【师问】从海水中分离食盐是怎样的过程，其中应用到初中学习到的那种分离方法。
【学生回答】海水在太阳能的作用下，温度升高，水分不断蒸发，析出氯化钠晶体，用到了蒸发结晶的方法。
【展示样品】展示粗盐样品：
学生观察颜色（色黄有泥沙），品尝味道（味涩，在氯化钠结晶析出的同时MgCl2、Na2CO3也有少量晶体析出，混在氯化钠中）
【学生抢答】1、食盐中的泥沙可用过滤的方法除去。
2、MgCl2、Na2CO3等可溶性杂质可用化学方法使其转化成为氯化钠。
【板书】二、分离提纯的方法：
1、过滤和结晶的原理及图片
【交流讨论】请同学们考虑一下，什么样的混合物能够用过滤方法来分离？
什么样的混合物可以用结晶方法来分离？
在操作中应注意些什么。
学生思考、讨论、相互交流。
知道过滤适用于分离难溶固体与液体组成的混合物，结晶适用于分离溶解度不同的物质。
【整理归纳】请同学们总结一下，混合物的性质与分离方法之间有什么关系？
学生总结，最后得到下列共识：
不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。
【实验探究】
根据已学过的溶解、过滤、蒸发、结晶等基本技能和有关酸、碱、盐的知识所提供的物质溶解性信息，将从海水中分离出含有泥沙、氯化镁、硫酸钠等杂质的食盐进行提纯。
分组讨论，自己设计实验方案。
【多媒体显示】信息1、
一些物质的溶解性
【多媒体显示】信息2、
实验设计的程序：
一、分析：
1、明确实验目的。
2、是否可用物理方法解决。
3、采取适当的化学方法，并辅以合理的物理方法。
二、步骤：
要求前后有序，清楚明白。
学生讨论后畅所欲言：
学生甲：
溶解→过滤去泥沙→滤液中加Ba（OH）2→过滤→滤液蒸发结晶
学生乙：
溶解→过滤去泥沙→滤液中加NaOH→过滤→滤液中加BaCl2→滤液蒸发结晶
【师生再讨论】对学生提出的方案讨论是否可行，同时多媒体显示实验方案的设计中要注意物质分离和提纯的原则与注意事项：
（通过以上同学的发言，可知学生对分离提纯的原则和注意事项并不清楚，提出的方案漏洞百出，因此教师要及时补充有关内容。
）
基本原则：
1、不增（不引入新杂质）
2、不减（不减少被提纯物质）
3、易分离（被提纯物与杂质易分离）
4、易复原（被提纯物易复原）
注意事项：
1、除杂试剂要过量
2、过量试剂要除尽
3、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序
4、选择最佳的除杂途径
阅读完分离提纯原则和注意事项后，再组织学生进行实验方案设计讨论：
学生甲：
溶解→过滤→滤液中加过量NaOH溶液→过滤→滤液中加过量BaCl2溶液→过滤→滤液加过量Na2CO3溶液→过滤→滤液蒸发结晶
学生乙：
溶解→过滤→滤液中加过量溶液Ba（OH）2→过滤→滤液加过量Na2CO3溶液→过滤→滤液中加适量稀盐酸→蒸发结晶
学生丙：
溶解→过滤→滤液中加过量BaCl2溶液→过滤→滤液中加过量NaOH溶液→过滤→滤液加过量Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量盐酸→蒸发结晶
学生丁：
同意学生丙的方案，提出还可把NaOH溶液和BaCl2溶液加入顺序交换。
有些学生还提出往溶液中加入酚酞或石蕊等试剂，来控制加酸（稀盐酸）或加碱（NaOH）的量，一度使课堂有些“失控”，此时教师只要把握住分离提纯的原则和注意事项引导学生讨论，最终确定四种方案进行实验。
实验过程中体会方案的可行性。
【小组合作实验】分成四个实验小组，小组成员相互合作，分别对以上四个实验方案进行实
验操作，在操作过程中体验方案是否可行，分析实验方案是否还可优化。
【学生实验】老师巡视学生实验指导学生溶解、过滤、蒸发等操作的规范性。
【学生总结】实验结束后，学生把实验结果进行交流，对方案进行优化设计，总结出最佳方案。
【多媒体显示】
提纯步骤：
１、泥沙等不溶性杂质，可先用过滤方法除去。
2－２、加入稍过量BaCl2除去SO4
2+３、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba
2+４、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg
2-５、先将④所得混合物过滤，再往滤液中加入稍过量的稀盐酸除去CO3和OH-
上述加入试剂的先后顺序还可设计为：
BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀盐酸必须在最后加。
【提出问题】怎样把溴水中溴和水分离开呢？
【演示过程中说明】在分液漏斗中加入25mL溴水，再加入10mL的四氯化碳溶液。
四氯化碳是一种易挥发的有机溶剂，密度比水大，不与水混溶，且溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大。
【学生回答观看实验的体会】
【教师总结]：
通过比较,可见这种分离方法与我们以前所学的分离方法是不同的。
根据溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，四氯化碳不与水混溶，在溴水中加入四氯化碳后，溴水中的溴就溶解在四氯化碳中而分层，上层水层，下层含有溴的四氯化碳层。
这种分离方法叫萃取。
（萃取过程图片）再从分液漏斗下口放出四氯化碳层，得到溴的四氯化碳溶液，这过程叫分液。
若让四氯化碳挥发掉就可得到溴单质。
【多媒体显示】2、萃取与分液（萃取概念的分析及萃取原则的总结）
【过渡】萃取和分液是适用于分离物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同的混合物。
【师】联系烧开水时壶盖上凝结的水珠这个常见生活现象，用多媒体演示实验室制取蒸馏水的实验，配以一定讲解即可使学生了解蒸馏。
【板书】3、蒸馏及蒸馏装置
【多媒体显示】巩固练习
九、知识结构与板书设计
课题：
物质的分离与提纯
一、分离与提纯
分离：
通过适当的方法把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯：
通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质
二、分离提纯的方法：
1、过滤与结晶（蒸发结晶和降温结晶）
2、萃取与分液
3、蒸馏
十、课外作业
1、一些海产品中含有丰富的碘元素，把干海带浸泡，过滤，氧化可得到
黄褐色的碘水（含I2），如何将碘从水中分离出来。
已知碘在酒精，四氯化碳，苯等有机溶剂中
溶解度远比水中大。
2+2+3+2、某地地下水是富含Ca，Mg,Fe等离子的硬水，试问可用什么方法获得较纯净的水呢？
【问题研讨】
1、本结内容是理论与实践相结合的探究型课堂，这个案例中以除去粗盐中难溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为背景问题，让学生自行讨论、设计提纯实验方案，并按自己设计的方案动手实验，最后交流、评价实验。
这一系列教学活动，充分体现了学生是学习的主体。
教师通过创设问题情境，以学生日常接触的情境为切入点，引导学生讨论交流并形成新旧知识的再建构。
培养学生合作精神、自主解决问题的能力，从而有助于提高学生学习的积极性和自主性，师生互动，完成教学。
2、在教学设计和教学过程中，充分体现了新课程的三维目标。
在知识技能方面，教师安排了学生分组实验，使每个学生都进行了过滤、结晶、重结晶、萃取等实验操作，并掌握了实验的基本技能。
过程与方法方面引导学生以旧引新，教师为各个学习者提供了单独或小组讨论的机会，每个学生在竞争性的讨论中，积极思考问题，学生不但可以从自己的思考中获得知识，还可以从别的学生的观点获得知识，通过这种合作学习总结出不同物质分离提纯的实验方案设计。
情感态度与价值方面，学生在小组间的讨论交流中，每个学生都努力为自己所在的小组作贡献，对学生集体观念的形成及合作精神的培养打下良好基础，同时充分体现了学生为主体的新型教学观。
并在此过程中使学生深刻体会科学的本质，提高学生的创新精神和实践能力。
3、学生是探究型教学的主体，教师要充分倾听学生的观点和发言，通过学生的即时表现和疑惑，教师适时的参与讨论，在教师、学生和教材之间开展交流对话互动中完成教学目标。
在本堂课中，创设师生平等的氛围，允许学生大胆的提出自己的看法和做法，在貌似“失控”的自由的课堂氛围中，使学生充分体验合作的乐趣。
创设了以学生为主体老师为辅的新型课堂，培养了学生内在的批判性思维和创新思维。
4、化学是以实验为基础的自然学科，本堂课重在突出学生的“思、动”相结合，即在以解决实际问题为目的的平台上，自己设计实验方案并进行实验操作，验证方案是否可行的探究式实验模式。
在探究过程中获取成功经验和失败教训，调整或重新设计实验方案。
这种教学模式突破了以往那种先给定实验方案，再按步就班的进行实验验证的老做法，充分培养了学生的观察能力和敢于探索的科学素养。
但这种探索式的实验模式对学生成绩较差的学生有一定的局限性，这需教师在以后的教学过程中不断探索，寻求适合各个层次学生学习的更加优秀的教学方法。
篇二：
物质的分离与提纯公开课教案
物质的分离与提纯
授课人：
侯集中学化学组汪永朋
【学习目标】
1、知识与技能：
初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。
2、过程与方法：
初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、情感态度与价值观：
结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
【教学重难点】
分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
【教学方法】
实验探究、交流讨论、归纳总结
【教学过程】
【引入】
某化学兴趣小组在实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防
止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO2（难溶于水），请你帮助他们设计完善实验方
案。
【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液___________，可得到KCl晶体。
【归纳总结】过滤：
用于难溶性固体与溶剂的分离
操作注意事项：
“一贴二低三靠”（请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”）
蒸发结晶：
用于可溶性固体与溶剂的分离
操作注意事项：
1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。
2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。
3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。
【过渡】两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钾，我们如何实现其分离呢？
【交流讨论】将90℃的KNO3浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11
解释产生这一现象的原因。
【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？
为什么？
【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。
【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体
【归纲总结】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。
【拓展思考】若上述提纯的KNO3仍含有少量KCl，我们该怎么办？
【拓展】给出重结晶概念
【过渡】知道了固体混合物常用的分离提纯方法，那么对于液态物质的混合物应该采用哪些
方法进行分离与提纯呢？
【分组实验】取一支试管，向其中分别加入3~4ml水和1~2ml四氯化碳（CCl4）；另取两支试管，向其中各加入2~3ml溴水，再向其中一支试管中滴加1ml四氯化碳（CCl4），振荡，静置。
【交流讨论】观察实验现象，你能得到哪些结论？
『结论』水和CCl4互不相溶；CCl4的密度比水大；溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。
【新授】利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取，萃取时，在液态混合物中加入的溶剂（如上例加入溴水中的CCl4）称为萃取剂。
【过渡】用苯、酒精能否把溴从溴水中萃取出来？
我们来验证一下。
【演示】用苯、酒精“萃取”溴水中的溴
【交流讨论】结合以上实验，思考在萃取操作中，萃取剂选择的原则是什么？
【归纳总结】萃取剂的选择：
萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。
【过渡】在萃取之后，我们如何将两种互不相容的液体分离呢？
萃取之后，一般还要使用分液的方法将互不相溶的液体分离。
【投影】观看萃取分液教学录像：
用CCl4萃取碘水中的碘。
【分组实验】用CCl4将碘水中的碘与水分离。
【归纳总结】萃取、分液操作应注意：
①分液漏斗在使用前必须查漏；②充分振荡，静置；③保持漏斗内压强与外界大气压一致；④下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
【过渡】我们已经了解了用萃取、分液对液态混合物进行分离提纯的方法，其实对于分离液态混合物，还有另一种常方法——蒸馏，下面我们就来学习蒸馏操作的方法
【阅读】教材P20第二段，回答下列几个问题：
1、什么是蒸馏？
2、蒸馏的原理是什么？
3、蒸馏方法有哪些方面的应用？
【新授】1、概念：
将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作
过程成为蒸馏。
2、原理：
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差
30℃以上）进行分离提纯。
3、应用：
①分离沸点相差较大的液体混合物
②除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质
【投影】观看蒸馏实验（制备蒸馏水、石油分馏），并思考以下问题：
①给蒸馏烧瓶加热为什么要垫上石棉网？
②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处的作用是什么？
③在烧瓶中放入碎瓷片（沸石）的作用？
④冷凝管的水流方向为什么要下口进上口出？
【强调】①给蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
③在烧瓶中放入碎瓷片（沸石），防止暴沸④冷凝管的水流方向应下进上出，与冷凝蒸汽流向相反
【拓展】用蒸馏原理进行多种混合液体的分离操作，又称为分馏（如：
石油的分馏）
【针对训练】现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据
连接起来。
实例分离方法选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质过滤在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸（沸点118℃）与
乙醇（沸点78.5℃）分液沸点的差异较大
分离汽油和水结晶两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾萃取物质在水中溶解度的不同
【归纳总结】物质常见的分离和提纯的方法
1.过滤:
难溶性固体与溶剂的分离;
2.蒸发结晶:
可溶性固体与溶剂的分离;
3.冷却结晶:
两种溶解度随温度变化不同（相差较大）的可溶性固体的分离;
4萃取:
一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,从一种溶剂中转移到另一种溶剂
中.
5.分液:
两种互不相溶的液体;
6蒸馏：
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行
分离提纯
篇三：
物质的分离与提纯专题复习教学设计
物质的分离与提纯专题复习教学设计
【教学目标】
1．掌握物质分离提纯的一般原则。
2．掌握物质分离提纯的一般方法。
3．综合运用化学知识对常见物质进行分离和提纯。
【重点难点】
分离和提纯方法的综合应用。
【教学过程】
一．物质分离、提纯的一般方法
〖例题1〗下列除去杂质的方法正确的是（D）
A．除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
B．除去乙醇中少量的乙酸：
直接蒸馏。
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸转化为乙酸乙酯
D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤。
[规律总结1]
1．分离、提纯的一般原则：
不增、不减、易分离、易操作。
2．分离、提纯的一般方法
除杂时，充分考虑杂质与被提纯物质的物理、化学性质的差异，采用先物理方法后化学方法的原则，选择合适的提纯方法。
不能用物理方法直接分离或提纯的物质，先考虑化学方法，然后再结合物理方法进行分离。
说明下列混合物的分离方法，各举一实例。
（1）固体与固体混合物①一种易溶，一种难溶——溶解过滤法
②二者均易溶解，溶解度受温度影响不同——冷却结晶或蒸发结晶
③杂质易分解或易升华——加热法
（2）液体与液体混合物①互不相溶——分液法
②互溶但在同一种溶剂中的溶解度差别较大——萃取法
③互溶而沸点差别大——蒸馏法
（3）气体与气体混合物一般采用一般采用洗气法（溶解或反应掉杂质）。
3．分离与除杂的区别：
分离是把混合物中的各物质彼此分开，分开后各物质必须恢复原来的状态；
物质的提纯即把混合物中的杂质除去，若杂质发生变化，不必恢复。
注意：
分离或除杂过程中使用的试剂都是过量的，后续操作中必须将过量部分除去。
〖变式训练1〗
用流程图表示：
将AlCl3和FeCl3混合溶液中的AlCl3和FeCl3分离开来的实验方案。
（箭号上面填写试剂的化学式，下面填写分离方法，方框内填写主要物质的化学式）
1
二．物质分离、提纯的实验操作
〖例2〗蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
实验室由蛇纹石制取碱式碳酸镁的流程如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，为了获得纯净的SiO2，过滤后应加入蒸馏水洗涤，具体操作为沿玻璃棒向有沉淀的过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2-3次，检验此步操作已经符合要求的实验方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，没有颜色变化，说明已经洗涤干净。
。
（2）从沉淀混合物A中可以提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或
填入物质的化学式），然后（依次填写实验操作名称）。
（3）生产氯化镁是综合利用蛇纹石的一种新工艺，欲从溶液中获得纯净的MgCl2·6H2O晶体，操作步骤依次为：
b、e、d（从下列步骤中选择，填写代号）。
（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）过滤（e）冷却结晶（f）烘干
[规律总结2]
1．沉淀与过滤操作中经常考查的问题
（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
向上层清液中继续滴加沉淀剂，没有沉淀生成，说明沉淀已经完全。
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是__________，洗涤的目的是。
（3）若某次实验中需要称量沉淀质量，操作步骤为“过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量”
2．结晶的方法与操作步骤
（1）蒸发结晶：
适用范围溶解度受温度影响变化小的固体，操作步骤为蒸发结晶：
配制溶液，加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。
固定搭配：
加热蒸发、浓缩结晶、过滤
2
（2）冷却结晶：
适用范围溶解度受温度影响变化大的固体，操作步骤为先加热溶液蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液温度，溶解度随温度变化大的溶质，温度降低，溶解度减小，不能溶解的溶质就会呈晶体析出。
3．实验操作型简答题的
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