O2>S2-，所以还原性：
Z>X，B正确；氧化镁熔点较高，电解需要较高的能量，而氯化镁熔点相对较低，电解需要的能量小，所以电解熔融氯化镁制备金属镁，C错误；CS2为共价化合物，结构式为：
S=C=S，分子中只存在共价键，D正确；正确选项C。
点睛：
工业上制备金属镁，电解熔融的氯化镁而不用氧化镁，因为氧化镁熔点高，浪费能源；工业上制备金属铝，电解熔融的氧化铝而不用氯化铝，因为氯化铝在熔融状态下不导电。
5.在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是
A.以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极
B.石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小
C.阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA
【答案】C
【解析】根据图示可知，钠离子、氢离子向石墨II极移动，石墨II为电解池的阴极，b为电源的负极，a极为电源的正极，以铅蓄电池为电源，铅为负极，二氧化铅为正极，因此a极为PbO2电极，A错误；在阴极氢离子、乙醛，得电子生成氢气和乙醇，电极反应式为4H++4e-=2H2↑，CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH，溶液的pH逐渐变大，B错误；阳极发生氧化反应，CH3CHO失电子被氧化为乙酸，阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，C正确；8.8g乙醛其物质的量为0.2mol，有0.1mol乙醛在阳极被氧化：
CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，有0.1mol乙醛在阴极还原：
CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH，所以0.1mol乙醛发生氧化或还原均转移电子0.2NA，D错误；正确选项C。
6.常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
下列有关叙述正确的是
A.若c（Na2CO3）=0.1000mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B.c点处溶液中一定有：
c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
C.a、c两点水的c（OH-）之比为10-11.6:
10-7
D.若z=5.6，则d点有c（Na+）=c（Cl-）>c（H2CO3）>c（OH-）
【答案】D
【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数Kh=c（HCO3-）×c（OH-）/c（CO32-）=Kw/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知，水解达平衡后c（HCO3-）≈c（OH-）=10-2.4mol·L-1，c（CO32-）≈0.1000mol·L-1，所以Kw/Ka2=10-2.4×10-2.4/0.1,Ka2=10-10.2,A错误；c点处溶液为中性，根据电荷守恒规律：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）,由于c（OH-）=c（H+），所以：
c（Na+）>2c（CO32-）+c（HCO3-），B错误；a点溶液为碳酸钠，能够发生水解，促进水的电离，水的c（OH-）=10-2.4mol·L-1，c点为中性溶液，对水的平衡无影响，水的c（OH-）=10-7mol·L-1，C错误；当盐酸滴加到40.00mL，pH=5.6，d点溶液显酸性，溶液为氯化钠和碳酸的混合液，因此，c（Na+）=c（Cl-）>c（H2CO3）>c（OH-），D正确；正确选项D。
点睛：
常温下，对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移，水电离产生的c（H+）或c（OH-）小于10-7mol·L-1；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移，水电离产生的c（H+）或c（OH-）大于10-7mol·L-1。
7.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2mol/L
NaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2mol/L的AlCl3溶液
产生白色沉淀
则以下判断不正确的是
A.实验①：
发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-B.实验②：
无色气体为O2
C.实验③：
还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④：
ClO-与Al3+的水解相互促进
【答案】A
8.钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可抑制金属腐蚀。
以钼精矿（主要成分为MoS2，含少量杂质）为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。
回答下列问题
（1）完成下列反应：
_____MoS2+_____O2
_____SO2+_____MoO3
在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。
（2）浓氨水浸取粗产品获得（NH4）2MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为（NH4）2SO4稀溶液。
若（NH4）2SO4稀溶液的pH=a，则
=_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，
将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。
温度（℃）
0
4
9
10
15.5
32
51.5
100
析出物质
Na2MoO4·10H2O
Na2MoO4·2H2O
溶解度
30.63
33.85
38.16
39.28
39.27
39.82
41.27
45.
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。
（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________（填选项字母）。
A.NaNO2B.通入适量N2C.油脂D.盐酸
【答案】
（1）.2742
（2）.增大固气接触面积，提高原料利用率（加快反应速率亦可）（3）.MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O（4）.有（5）.1.8×109-a（6）.变大（7）.蒸发浓缩，控制在15.5℃以上（或15.5℃~100℃）进行过滤（洗涤、晾干）（8）.母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO4·2H2O析出（9）.A
【解析】
（1）根据氧化还原反应化合价升降相等规律：
Mo由+4价升高到+6价，S由-2价升高+4价，共升高[6-4+2×（4+2）]=14价，O由0价降低到-2价，共降低4价，最小公倍数为28；所以MoS2系数为2，O2系数7，根据原子守恒进行配平，具体如下：
2MoS2+7O2
4SO2+2MoO3；在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，可以增大固气接触面积，提高原料利用率，加快反应速率；正确答案：
2742；增大固气接触面积，提高原料利用率（加快反应速率亦可）。
（2）MoO3与NH3·H2O反应生成（NH4）2MoO4，化学反应方程式为MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O；酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水，发生非氧化还原反应，整个反应过程，各元素化合价均没发生变化，所以MoO3有酸性氧化物的性质；正确答案：
MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O；有。
............
（4）根据题给图表信息可知，温度控制在15.5℃~100℃之间，对钼酸钠溶液进行蒸发浓缩，可以得到Na2MoO4·2H2O，然后进行过滤、洗涤、晾干等操作；因为加热，会促进Na2MoO4的水解，进行多次重复操作后，母液中的NaOH浓度越来越大，也会随着Na2MoO4·2H2O析出；正确答案：
蒸发浓缩，控制在15.5℃以上（或15.5℃~100℃）进行过滤（洗涤、晾干）；母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO4·2H2O析出。
（5）钼酸钠溶液水解显碱性，亚硝酸钠溶液水解显碱性，加入NaNO2可以抑制钼酸钠的水解，而通入氮气、加入油脂，起到隔绝空气的作用，盐酸能够钼酸钠反应，起不到抑制钼酸钠水解的作用；正确选项A。
9.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂。
回答下列问题：
（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为_________________。
（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：
2NOCl（g）
2NO（g）+Cl2（g），其正反应速率表达式为v正=k·cn（NOCl）（k为速率常数），测得v正和c（NOCl）的关系如表：
序号
c（NOCl）/（mol·L-1）
v正/（mol·L-1·s-1）
①
0.30
3.60×10-9
②
0.60
1.44×10-8
则n=_________；k=___________。
（3）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
序号
热化学方程式
平衡常数
①
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ/mol
K1
②
4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ/mol
K2
③
2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）ΔH3
K3
则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。
（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强（p）随时间（t）
的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】
（1）.
（2）.2（3）.4×10-8L/（mol·s）（4）.2a-b（5）.
（6）.<（7）.加入催化剂（8）.28.8（9）.增大
【解析】
（1）NOCl为共价化合物，氮、氧、氯三种原子间形成共价键，同时满足每个原子到8e-稳定结构，所以NOCl的电子式为
；正确答案：
。
（2）根据v正=k·cn（NOCl）进行计算：
①3.60×10-9=k·（0.30）n，②1.44×10-8=k·（0.60）n，两式相除，得n=2；然后把n=2带入①式，3.60×10-9=k·（0.30）2,得k=4×10-8L/（mol·s）；正确答案：
2；4×10-8L/（mol·s）。
（3）根据盖斯定律：
①×2-②，得到反应③，因此：
2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）ΔH3=2a-bkJ/mol；①2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+NOCl（g）K1=c（NOCl）/c2（NO2）；②4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2=c2（NO）×c（Cl2）/c4（NO2）；③2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）K3=c2（NOCl）/c2（NO）×c（Cl2），所以K12/K2=K3；正确答案：
2a-b；
。
（4）根据图像可知，正反应为气体物质的量减小的反应，但是开始时气体的压强增大，说明该反应为放热反应，ΔH3<0；若其他条件相同，改变某一条件后，气体的压强不变，说明平衡不移动，改变的条件只能为加入了催化剂；在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2，c（Cl2）=0.02mol/L，c（NO）=0.04mol/L，设消耗氯气的浓度为xmol/L，根据反应2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）可知，反应达平衡后，剩余c（NO）=（0.04-2x）mol/L，c（Cl2）=（0.02-x）mol/L，生成c（NOCl）=2xmol/L；根据同一条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，因此平衡后气体的总浓度为（0.04-2x）+（0.02-x）+2x=（0.06-x）mol/L，反应前气体的总浓度为0.02+0.04=0.06mol/L，0.06/（0.06-x）=8P1/7P1，解之得x=0.0075mol/L，反应达平衡后K3=（0.015）2/（0.025）2×0.0125=28.8；反应在5min时达到平衡，在此基础上，再充入0.08molNO和0.04molCl2，容器的体积不变，按比例增大反应物浓度，相当于加压的过程，平衡右移，气体总质量增大，气体总量减小，根据混合气体的平均相对分子质量=m（混）/n（混）可知，合气体的平均相对分子质量增大；正确答案：
<；加入催化剂；28.8；增大。
10.氨基甲酸铵（NH2COONH4）是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。
某研究小组欲探究NH2COONH4的制备与性质。
Ⅰ.实验室制备NH2COONH4
反应原理：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH<0。
（1）装置A中发生的化学反应方程式为__________________________________。
（2）上述装置的连接顺序为A→_____→_____→______；D装置所盛放的试剂为__________，C中三角漏斗的作用是________________________。
Ⅱ.制备实验的改进
（3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。
该装置的优点是_______________、________________。
结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl4的原因是________________；当大量固体物质悬浮于CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。
Ⅲ.对NH2COONH4产物成分的探究
（4）已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。
如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH4HCO3、（NH4）2CO3杂质生成。
①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_______________________。
②请设计定量实验方案探究上述产物（假设不存在NH4HCO3）中是否有碳酸铵___________________。
（以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：
蒸馏水、Ba（OH）2溶液；仪器自选）
【答案】
（1）.2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O↑
（2）.D（3）.B（4）.C（5）.碱石灰（6）.防倒吸（7）.通过冰水浴及时降温促进平衡正向移动以提高产率（8）.便于观察NH3、CO2的混合比例（或易于NH3和CO2的充分混合）（9）.NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O（10）.过滤（11）.将产物取样加热到40℃让其分解，如果有固体剩余则含尿素（12）.取一定质量样品用蒸馏水溶解后，加入足量Ba（OH）2溶液，测量单位质量的样品所产生沉淀的质量，如果每克样品产生沉淀小于
g，则含（NH4）2CO3
【解析】Ⅰ.
（1）根据制备的原理可知，利用装置A来制备氨气，可以用氯化铵和熟石灰混合加热，反应方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；正确答案：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O↑。
（2）利用A装置制备氨气，利用D装置干燥氨气，然后氨气进入到B装置进行反应，多余的氨气进行吸收（C），因此上述装置的连接顺序为A→D→B→C；氨气中混有水蒸气，可用碱石灰来干燥，D装置所盛放的试剂为碱石灰；C中三角漏斗的作用是防倒吸；正确答案：
D、B、C；碱石灰；防倒吸。
Ⅱ.（3）改进后的装置的优点是通过冰水浴及时降温促进平衡正向移动以提高产率，易于NH3和CO2的充分混合，加快反应速率；根据题给信息可知，氨基甲酸铵遇水水解为碳酸氢铵，所以不能用水代替CCl4，反应的方程式：
NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O；固液分离可以用过滤的方法进行分离；正确答案：
通过冰水浴及时降温促进平衡正向移动以提高产率；便于观察NH3、CO2的混合比例（或易于NH3和CO2的充分混合）；NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O；过滤。
Ⅲ.（4）①碳酸氢铵、碳酸铵受热分解为氨气和水，不再有固体剩余，若是有尿素存在，最终有固体剩余；因此可以采用将产物取样加热到40℃让其分解，如果有固体剩余则含尿素；正确答案：
将产物取样加热到40℃让其分解，如果有固体剩余则含尿素。
②利用碳酸盐与足量的氢氧化钡溶液反应产生碳酸钡沉淀的质量的情况进行定量判断，具体操作如下：
取一定质量样品用蒸馏水溶解后，加入足量Ba（OH）2溶液，测量单位质量的样品所产生沉淀的质量，如果每克样品产生沉淀小于
g，则含（NH4）2CO3；正确答案：
取一定质量样品用蒸馏水溶解后，加入足量Ba（OH）2溶液，测量单位质量的样品所产生沉淀的质量，如果每克样品产生沉淀小于
g，则含（NH4）2CO3。
11.铁是重要的工业元素。
（1）铁元素位于周期表中的___________区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为_____，Fe的7个能级中能量最高的是__________________。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为______________。
写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________。
（3）金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越____________，其原因是__________________。
（4）ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn（OH）2Cl2]2-溶液。
[Zn（OH）2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有_________________（填选项字母）；
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力
画出溶液中[Zn（OH）2Cl2]2-的结构式，并表示出配位键____________________。
（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示
，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为
，则该化合物的化学式为_____________。
其中铁原子最近的铁原子的个数为_________________；氮化铁晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3（用含a、c和NA的计算式表示）。
【答案】
（1）.d
（2）.
（3）.4s（4）.四面体（5）.SiF4（CCl4等）（6）.差（7）.温度升高，自由电子间碰
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