全国市级联考word山西省临汾市届高三考前适应性训练考试三理科综合化学试题.docx

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全国市级联考word山西省临汾市届高三考前适应性训练考试三理科综合化学试题

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【全国市级联考word】山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试（三）理科综合化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

36分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、以石墨为电极，电解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法正确的是

A．阳极附近溶液呈无色

B．溶液的pH变大

C．阳极逸出气体

D．阴极附近溶液呈蓝色

2、下列实验操作，对实验结果不产生影响的是

A．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

D．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂

3、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D．油脂的皂化反应属于加成反应

4、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molH3O+中含有的电子数目为11NA

B．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数目为0.04NA

C．28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

5、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是

A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

B．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

6、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是

A．若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能

B．图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n（Mg2+）:

n（Al3+）:

n（NH4+）=10:

2:

3

C．图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：

ROH>MOH

D．图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

7、分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。

其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是

A．原子半径的大小m>q>n>p

B．元素非金属性q>n>p

C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

D．n的氧化物的水化物一定为强酸

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

8、某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：

【实验I】探究SO2催化氧化的反应：

（1）装置A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_________________________。

〇

（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）_______。

（3）能证明气体中有SO2的实验现象是_____________，有SO3的实验现象是_____________。

【实验II】探究SO2与Fe（NO3）3，溶液的反应：

（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是   ___________________________。

（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是_________；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：

假设1：

在酸性条件下SO2与NO3-反应；

假设2：

SO2与Fe3+反应；

假设3：

___________________________。

（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成下表中内容。

实验步骤

现象和结论

①测定Y中混合溶液的pH；

②配制与步骤①有相同pH的________，并通入适量N2；

③将SO2通入步骤②中溶液。

若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立。

经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________（提示：

此条件下未见气体产生）。

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

9、《石雅》云：

“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。

”天为上，所以中国古代通常称青金石为帝王石，明淸尤重。

青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

（1）铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________，基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个，氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。

（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子空间构型为__________。

（3）第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

（4）晶体硅的结构与金刚石非常相似。

金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为____________（填化学式）。

（5）下表是一组物质的沸点数据：

有机物

甲醇（CH3OH）

丙烯（CH3CH=CH2）

一氟甲烷（CH3F）

相对分子质量

32

42

34

沸点/℃

64.7

-47.7

-78.2

若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2℃，甲醇沸点高的原因是________。

丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。

（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如右图，晶胞参数qcm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的空间利用率为_______________（只要求列算式，不必计算出数值）。

10、闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。

软锰矿的主要成分为MnO2；含少量A12O3和SiO2。

现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：

I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。

Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe,3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列问题：

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。

（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________（用字母表示。

A.Cu2（OH）2CO3            B.MnCO3            C.MgO               D.Zn（OH）2

（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。

（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如右图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。

②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。

（6）已知：

25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2="7.0"×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为______________________。

11、碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。

回答下列问题：

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号

CO2的物质的量/mol

NaOH溶液的体积/L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。

（3）用焦炭还原NO的反应为：

2NO（g）+C（s）

 N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n（NO）（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n（NO）（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n（NO）（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=_________。

②该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）________c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“＝”）；反应NH4+＋HCO3-＋H2O

 NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。

（已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11）

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

12、具有特殊功能高分子材料的开发和利用，越来越成为科学家研究的方向。

下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：

已知：

（R、R1、R2、R3代表烃基）

（1）反应①的反应类型是____________________。

（2）反应②是取代反应，其化学方程式是____________________。

（3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:

3,不存在顺反异构。

D的结构简式是_______________；分子式符合C4H8，属于烯烃的同分异构体共有__________种（含顺反异构）。

（4）反应⑤的化学方程式是____________________。

（5）G的结构简式是____________________。

（6）反应⑥的化学方程式是____________________。

（7）工业上也可用

合成E。

____________________由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，

不易发生取代反应）。

参考答案

1、B

2、C

3、B

4、C

5、D

6、D

7、B

8、 

  DFBCE B中品红溶液褪色 F中有白色沉淀 排尽装置内的空气，排除O2的干扰 BaSO4（写名称也可得分） Fe3+、NO3-同时氧化SO2或SO2与Fe3+、NO3-都反应 稀硝酸与BaCl2的混合液 4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+="="4BaSO4↓+NH4++6H+

9、 

  8 O>Cl>S sp3 V形 4 C>SiC>Si 甲醇分子间存在氢键 8∶1 

10、 3MnO2+2FeS+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O Cu、Cd MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O BD H2SO4（答出Zn、MnO2不扣分） a b MnO2+e-+Li+=LiMnO2 NaCN+H2S=HCN+NaHS

11、 

  NH3＋Cl2=NH2Cl＋HCl CO2（g）+NaOH（aq）＝NaHCO3（aq）　ΔH＝-（4x-y）kJ·mol-1

或CO2（g）+OH-（aq）＝HCO3-（aq）　ΔH＝-（4x-y）kJ·mol-1 0.0125mol•L-1•min-1 ＜ 60% ＞ 1.25×10－3（1.3×10－3或1×10－3或其它合理答案）

12、 加成反应 BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr （CH3）2C=CH2 4 CH2=C（CH3）COOH+HOCH3

CH2=C（CH3）COOCH3+H2O 

【解析】

1、A、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，A错误；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，B正确．C、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，C错误；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，D错误；答案选B。

2、A.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，先加入氢氧化钠中和硫酸，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物，A错误；B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液快速倒入酸溶液中，B错误；C.硫酸钠溶液显中性，用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH不会产生误差，C正确；D.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，应该在锥形瓶中加入2～3滴酚酞试液作指示剂，D错误。

答案选C。

点睛：

选项A是易错点，检验淀粉水解产物时首先要加入氢氧化钠溶液中和硫酸，然后才能加入新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液进行检验。

实验步骤如下：

。

实验现象及结论：

现象A

现象B

现象C

①

未出现银镜

溶液变蓝色

淀粉尚未水解

②

出现银镜

溶液变蓝色

淀粉部分水解

③

出现银镜

溶液不蓝色

淀粉完全水解

3、A.葡萄糖含有醛基和羟基，其溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同，均是3种，B正确；C.环己烷的密度都比水小，C错误；D.油脂的皂化反应属于取代反应，D错误，答案选B。

4、A.1molH3O+中含有的电子数目为10NA，A错误；B.5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）的物质的量是5.8g÷290g/mol＝0.02mol，含有的结晶水分子数目为0.02NA，B错误；C.聚乙烯的最简式是CH2，则28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NA，C正确；D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中生成1mol氢氧化钠，溶液的体积不是1L，因此Na+的物质的量浓度不是1mol•L-1，D错误，答案选C。

点睛：

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

该题的易错选项是B，注意熟石膏化学式前面的数字2的意义，即相当于2mol硫酸钙含有1mol水。

5、A.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，A错误；B.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上电解氯化镁冶炼镁，B错误；C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净水，但不能杀菌消毒，C错误；D.纯碱可用于生产普通玻璃，碳酸钠溶液显碱性，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，D正确，答案选D。

6、A．若用甲表示某可逆反应的能量变化，催化剂改变反应速率，就是因为催化剂能改变正、逆反应的活化能，故A正确；B．设1mLNaOH溶液中NaOH的物质的量为amol，则从图示中可知n（NH4+）=3amol，n（Al3+）=2amol，则n（Mg2+）=（26amol-2amol×3）÷2=10amol，则原溶液中，n（Mg2+）:

n（Al3+）:

n（NH4+）=10:

2:

3，故B正确；C．弱碱稀释过程中促进电离，弱碱和强碱稀释相同的倍数，pH变化大的为强碱，则由图可得碱性：

ROH>MOH，故C正确；D．温度一定时，在BaSO4水中的沉淀溶解平衡中，加入Na2SO4可使溶液中SO42-浓度增大，平衡逆向移动，Ba2+减小，无法由由a点变到b点，故D错误；答案为D。

7、甲为黄绿色气体应为Cl2，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，则M为NH3，Q为离子化合物，N为HF，由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F；A.N、F同周期，核电荷数大原子半径小，F、Cl同主族，核电荷数大原子半径大，H是原子半径最小的元素，原子半径的大小Cl>N>F>H，故A错误；B.F的非金属性最强，N的非金属性比H大，元素非金属性F>N>H，故B正确；C.HF能腐蚀玻璃，不能保存在细口玻璃试剂瓶，故C错误；D.N的氧化物的水化物可以是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D错误；答案为B。

8、

（1）装置A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是

。

（2）三氧化硫溶于水生成硫酸，因此首先检验三氧化硫，由于三氧化硫、SO2等极易溶于水，所以需要有防倒吸装置，所以装置依次连接的合理顺序为ADFBCE。

（3）SO2用品红溶液检验，因此能证明气体中有SO2的实验现象是B中品红溶液褪色。

三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则有SO3的实验现象是F中有白色沉淀。

（4）SO2易被氧气氧化，装置中存在空气，所以通入一段时间N2的目的是排尽装置内的空气，排除O2的干扰。

（5）SO2被氧化生成硫酸，产生硫酸钡沉淀；根据假设1、2可判断假设3是Fe3+、NO3-同时氧化SO2或SO2与Fe3+、NO3-都反应。

（6）验证在酸性条件下SO2与NO3-反应，配制与步骤①溶液中相同pH的稀硝酸与BaCl2的混合液，为排除空气的干扰，通入适当的N2，再通入SO2于上述溶液中，若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立；假设1成立，则说明在酸性条件下SO2与NO3-反应，验证过程中发生的离子方程式是：

4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+＝4BaSO4↓+NH4++6H+。

9、

（1）铝元素的质子数是13，基态原子的外围电子轨道表示式为

。

基态硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，占有的原子轨道数为8个。

非金属性越强，第一电离能越大，则氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为O>Cl>S。

（2）SCl2分子中的中心原子S原子的价层电子对数＝

，所以杂化轨道类型是sp3，该分子空间构型为V形。

（3）氯原子未成对电子数是1个，则第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有K、Sc、Cu、Ga，共计4种。

（4）金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）均是原子晶体，原子半径是C＜Si，则熔点由高到低的顺序为C>SiC>Si。

（5）由于甲醇分子间存在氢键，从而导致甲醇沸点高。

单键都是α键，双键中含有1个α键和1个π键，因此丙烯中含有的α键与π键个数之比为8∶1。

（6）铝单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的个数是8×1/8+6×1/2＝4。

晶胞参数qcm，铝的原子半径为rpm，则该晶体的空间利用率为

。

10、

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，该物质是单质S。

溶液变为棕黄色，说明有铁离子生成，则MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式为3MnO2+2FeS+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O。

（2）滤液中含有铜离子和Cd2＋，步骤②加入金属锌将二者置换出，所以回收金属的主要成分是Cu、Cd。

（3）二氧化锰具有强氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，则步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；由于不能引入新杂质，则物质X可以是MnCO3或Zn（OH）2，答案选BD；（4）电解时有硫酸生成，则流程中可以循环利用的物质是H2SO4。

（5）①Li是活泼的金属，作负极，则外电路中的电子移动方向是由a极流向b极。

②正极是二氧化锰得到电子，正极电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2。

（6）根据电离平衡常数可知酸性：

H2S＞HCN＞HS－，根据较强酸制备较弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的H2S气体的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS。

点睛：

明确相关物质的性质和流程图中的转化关系特点是解答的关键，注意掌握解决本类题目的基本方法和步骤为：

（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：

①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：

一切反应或操作都是为获得产品而服务。

11、

（1）①NH2Cl是共价化合物，存在N−H键和N−Cl，电子式为：

；②根据原子守恒，Cl2和NH3反应生成NH2Cl和HCl，化学方程式为：

NH3＋Cl2=NH2Cl＋HCl。

（2）由已知得：

①CO2（g）+2NaOH（aq）＝Na2CO3（aq）+H2O（l） ΔH＝−ykJ∙mol-1

②2CO2（g）+3NaOH（aq）＝Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l） ΔH＝−4xkJ·mol-1

由盖斯定律，②−①得：

CO2（g）+NaOH（aq）＝NaHCO3（aq） ΔH＝−（4x−y）kJ·mol-1

（3）①甲容器中，0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率ν（NO）=

mol•L-1•min-1=0.0125mol•L-1•min-1。

②由表中甲、乙两容器0~40min内NO的浓度变化比较可得：

T>400；由表中甲、乙两容器NO的平衡浓度比较可得：

升高温度，NO转化率降低，故正反应放热，ΔH<0。

③丙和甲的温度相同，根据2NO（g）+C（s）

N2（g）+CO2（g），反应前后气体体积不变，相同温度下丙和甲为等效平衡，故丙平衡时NO的物质的量为甲平衡时的一半，为0.40mol，所以丙容器达到平衡时，NO的转化率为：

=60%。