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1、全国市级联考word山西省临汾市届高三考前适应性训练考试三理科综合化学试题绝密启用前【全国市级联考word】山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试（三）理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、以石墨为电极，电解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是A阳极附近溶液呈无色B溶液的pH变大C阳极逸出气体D阴极附近溶液呈蓝色2、下列实验操作，对实验结果不产生影响

2、的是A在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物B测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHD用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂3、下列关于有机化合物的说法正确的是A乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同C苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D油脂的皂化反应属于加成反应4、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol H3O+中含有的电子数目为11NAB5.8g熟

3、石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数目为0.04NAC28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol L-15、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀BMgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污6、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是A若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反

4、应的活化能B图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3C图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROHMOHD图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点7、分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是A原子半径的大小mq

5、npB元素非金属性qnpCQ的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶Dn的氧化物的水化物一定为强酸第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）8、某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：【实验I】探究SO2催化氧化的反应：（1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_。（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）_。（3）能证明气体中有SO2的实验现象是_，有SO3的实验现象是_。【实验II】探究SO2与Fe(NO3)3，溶液的反应：（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目

6、的是 _。（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是_；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；假设2：SO2与Fe3+反应；假设3：_。（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成下表中内容。实验步骤现象和结论测定Y中混合溶液的pH；配制与步骤有相同pH的_，并通入适量N2；将SO2通入步骤中溶液。若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立。经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_（提示：此条件下未见气体产生）。评卷人得分三、简答题（题型注释）9、石雅云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”天为上，所

7、以中国古代通常称青金石为帝王石，明淸尤重。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。（1）铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_，基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_个，氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为_。（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子空间构型为_。（3）第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_种。（4）晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_（填化学式）。（5）下表是一组物质的沸点数据：有机物甲醇（CH3OH）丙烯（CH3CH=CH2）一氟甲烷（CH3F）相对分子质量324234沸点/

8、64.7-47.7-78.2若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2，甲醇沸点高的原因是_。丙烯中含有的键与键个数之比为_。（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如右图，晶胞参数qcm，铝的摩尔质量为Mgmol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的空间利用率为_（只要求列算式，不必计算出数值）。10、闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。.各种金属

9、离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe,3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）步骤中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式_。（2）步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_。（3）步骤与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_，物质X可以是_(用字母表示。A.Cu2(OH)2CO3B.MnCO3C. MgOD.Zn(OH)2（4）流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）。（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如右图所示，其中电解质Li

10、ClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：外电路中的电子移动方向是由_极流向_极（填字母）。写出该锂离子电池的正极电极反应式_。（6）已知：25时，HCN的电离常数K=4.910-10， H2S的电离常数K1=1.310-7，K2=7.0 10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为_。11、碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为_。工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_。（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 molL-

11、1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量/kJ10.50.75x21.02.00y该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为_。（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 、T、400 ）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容

12、器）/mol2.001.451.001.001.00n(NO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45甲容器中，040 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。该反应的H_0 (填“”或“”)。丙容器达到平衡时，NO的转化率为_。（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)_c(HCO3-) (填“”、“”或“”)；反应NH4+HCO3-H2O NH3H2OH2CO3的平衡常数K_。(已知常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb 2105，H2CO3的电离平衡常数Ka1 4107，Ka2 41011)评卷人得分四、推断题（题型注释）12、具有特殊功能高

13、分子材料的开发和利用，越来越成为科学家研究的方向。下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：已知：（R、R1、R2、R3代表烃基）（1）反应的反应类型是_。（2）反应是取代反应，其化学方程式是_。(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是_；分子式符合C4H8，属于烯烃的同分异构体共有_种（含顺反异构）。（4）反应的化学方程式是_。(5) G的结构简式是_。(6) 反应的化学方程式是_。（7）工业上也可用合成E。_由上述的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）。参考答案1、B2、C3、B4、C5、D6、D7、B

14、8、DFBCEB中品红溶液褪色F中有白色沉淀排尽装置内的空气，排除O2的干扰BaSO4 (写名称也可得分)Fe3+、NO3-同时氧化SO2或SO2与Fe3+、NO3-都反应稀硝酸与BaCl2的混合液4SO2 + NO3- + 5H2O + 4Ba2+= 4BaSO4+ NH4+ + 6H+9、8O Cl Ssp3V形4CSiCSi甲醇分子间存在氢键8110、3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2OCu、CdMnO2+2Fe2+4H+ =2Fe3+Mn2+2H2OBDH2SO4 (答出Zn、MnO2 不扣分)abMnO2+e-+Li+=LiMnO2NaC

15、N+H2S=HCN+NaHS11、NH3Cl2=NH2ClHClCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3 (aq) H -（4x-y）kJmol-1或CO2（g）+OH-（aq）HCO3-(aq) H -（4x-y）kJmol-10.0125molL-1min-160%1.25103（1.3103或1103或其它合理答案）12、加成反应BrCH2CH2Br +2NaCN NCCH2CH2CN + 2NaBr(CH3)2C=CH24CH2=C(CH3)COOH +HOCH3CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O【解析】1、A、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应

16、生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，A错误；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，B正确C、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，C错误；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，D错误；答案选B。2、A. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，先加入氢氧化钠中和硫酸，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物，A错误；B. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液快速倒入酸溶液中，B错误；C. 硫酸钠溶液显中性，用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH不会产生误差，C正确；D. 用酸

17、碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，应该在锥形瓶中加入23滴酚酞试液作指示剂，D错误。答案选C。点睛：选项A是易错点，检验淀粉水解产物时首先要加入氢氧化钠溶液中和硫酸，然后才能加入新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液进行检验。实验步骤如下：。实验现象及结论：现象A现象B现象C未出现银镜溶液变蓝色淀粉尚未水解出现银镜溶液变蓝色淀粉部分水解出现银镜溶液不蓝色淀粉完全水解3、A. 葡萄糖含有醛基和羟基，其溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同，均是3种，B正确；C. 环己烷的密度都比水小，C错误；D. 油脂的皂化反应属于取代反应，D错误，答

18、案选B。4、A. 1molH3O+中含有的电子数目为10NA，A错误；B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)的物质的量是5.8g290g/mol0.02mol，含有的结晶水分子数目为0.02NA，B错误；C. 聚乙烯的最简式是CH2，则28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NA，C正确；D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中生成1mol氢氧化钠，溶液的体积不是1L，因此Na+的物质的量浓度不是1 mol L-1，D错误，答案选C。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而

19、忽略问题的本质。该题的易错选项是B，注意熟石膏化学式前面的数字2的意义，即相当于2mol硫酸钙含有1mol水。5、A. 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，A错误；B. MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上电解氯化镁冶炼镁，B错误；C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净水，但不能杀菌消毒，C错误；D. 纯碱可用于生产普通玻璃，碳酸钠溶液显碱性，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，D正确，答案选D。6、A若用甲表示某可逆反应的能量变化，催化剂改变反应速率，就是因为催化剂能改变正、逆反应的活化能，故A正确；B设1mLNaOH溶液中NaOH的物质的

20、量为amol，则从图示中可知n(NH4+)=3amol，n(Al3+)=2amol，则n(Mg2+)=(26amol-2amol3)2=10amol，则原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3，故B正确；C弱碱稀释过程中促进电离，弱碱和强碱稀释相同的倍数，pH变化大的为强碱，则由图可得碱性：ROHMOH，故C正确；D温度一定时，在BaSO4水中的沉淀溶解平衡中，加入Na2SO4可使溶液中SO42-浓度增大，平衡逆向移动，Ba2+减小，无法由由a点变到b点，故D错误；答案为D。7、甲为黄绿色气体应为Cl2，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，则M为NH3，Q为

21、离子化合物，N为HF，由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F；A.N、F同周期，核电荷数大原子半径小，F、Cl同主族，核电荷数大原子半径大，H是原子半径最小的元素，原子半径的大小ClNFH，故A错误；B. F的非金属性最强，N的非金属性比H大，元素非金属性FNH，故B正确；C. HF能腐蚀玻璃，不能保存在细口玻璃试剂瓶，故C错误；D. N的氧化物的水化物可以是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D错误；答案为B。8、（1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。（2）三氧化硫溶于水生成硫酸，因此首先检验三氧化硫，由于三氧化硫、SO2等极易溶于水，所以需要有防

22、倒吸装置，所以装置依次连接的合理顺序为ADFBCE。（3）SO2用品红溶液检验，因此能证明气体中有SO2的实验现象是B中品红溶液褪色。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则有SO3的实验现象是F中有白色沉淀。（4）SO2易被氧气氧化，装置中存在空气，所以通入一段时间N2的目的是排尽装置内的空气，排除O2的干扰。（5）SO2被氧化生成硫酸，产生硫酸钡沉淀；根据假设1、2可判断假设3是Fe3+、NO3-同时氧化SO2或SO2与Fe3+、NO3-都反应。（6）验证在酸性条件下SO2与NO3-反应，配制与步骤溶液中相同pH的稀硝酸与BaCl2的混合液，为排除空气的干扰，通入适当

23、的N2，再通入SO2于上述溶液中，若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立；假设1成立，则说明在酸性条件下SO2与NO3-反应，验证过程中发生的离子方程式是：4SO2 + NO3- + 5H2O + 4Ba2+4BaSO4+ NH4+ + 6H+。9、（1）铝元素的质子数是13，基态原子的外围电子轨道表示式为。基态硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，占有的原子轨道数为8个。非金属性越强，第一电离能越大，则氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为O Cl S。（2）SCl2分子中的中心原子S原子的价层电子对数，所以杂化轨道类型是sp3，该分子空间构型为V形。（3）

24、氯原子未成对电子数是1个，则第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有K、Sc、Cu、Ga，共计4种。（4）金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）均是原子晶体，原子半径是CSi，则熔点由高到低的顺序为CSiCSi。（5）由于甲醇分子间存在氢键，从而导致甲醇沸点高。单键都是键，双键中含有1个键和1个键，因此丙烯中含有的键与键个数之比为81。（6）铝单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的个数是81/8+61/24。晶胞参数qcm，铝的原子半径为r pm，则该晶体的空间利用率为。10、（1）步骤中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，该物质是单质S。溶液变为棕黄色，说明有铁离子

25、生成，则MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式为3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O。（2）滤液中含有铜离子和Cd2，步骤加入金属锌将二者置换出，所以回收金属的主要成分是Cu、Cd。（3）二氧化锰具有强氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，则步骤与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+ =2Fe3+Mn2+2H2O；由于不能引入新杂质，则物质X可以是MnCO3或Zn(OH)2，答案选BD；（4）电解时有硫酸生成，则流程中可以循环利用的物质是H2SO4。（5）Li是活泼的金属，作负极，则外电路中的电子移动方向是由

26、a极流向b极。正极是二氧化锰得到电子，正极电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2。（6）根据电离平衡常数可知酸性：H2SHCNHS，根据较强酸制备较弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的H2S气体的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS。点睛：明确相关物质的性质和流程图中的转化关系特点是解答的关键，注意掌握解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一

27、个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。11、（1）NH2Cl是共价化合物，存在NH键和NCl，电子式为：；根据原子守恒，Cl2和NH3反应生成NH2Cl和HCl，化学方程式为：NH3Cl2=NH2ClHCl。（2）由已知得：CO2（g）+2NaOH（aq）Na2CO3(aq)+H2O（l）Hy kJmol-12CO2（g）+3NaOH（aq）Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O（l）H 4xkJmol-1由盖斯定律，得：CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3(aq) H（4xy）kJmol-1（3）甲容器中，040 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率(NO)=molL-1min-1=0.0125molL-1min-1。由表中甲、乙两容器040 min内NO的浓度变化比较可得：T400；由表中甲、乙两容器NO的平衡浓度比较可得：升高温度，NO转化率降低，故正反应放热，H0。丙和甲的温度相同，根据2NO(g) + C(s)N2(g) + CO2(g)，反应前后气体体积不变，相同温度下丙和甲为等效平衡，故丙平衡时NO的物质的量为甲平衡时的一半，为0.40mol，所以丙容器达到平衡时，NO的转化率为：=60%。