初中知识点归纳汇总.docx
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初中知识点归纳汇总
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【知识归纳】初中化学知识要点——水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2.污染水质的因素：
工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）
①水通电（正极O2负极H2，体积比1：
2）2H2O
2H2↑＋O2↑
②证实物质里是否含水方法：
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过
④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。
【知识归纳】初中化学知识要点——空气
1.空气的成分按体积分数计算：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO20.03%
2.环境污染知识：
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫——大气污染物、酸雨——来自于含硫燃料的燃烧。
3.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不可以用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
【知识归纳】初中化学知识要点——氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质：
不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：
分离液态空气——物理变化。
2.氧气的用途：
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3.氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）生成CO2 现象：
发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象：
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 现象：
产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧现象：
发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气） 现象：
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3 （现象：
绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）。
【知识归纳】初中化学知识要点——氧气的制法
1.工业制取氧气的方法：
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3
2KCl＋3O2↑
实验室制取氧气注重事项：
①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；
②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）
③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）
其他生成氧气的反应：
③水通电（正O2负H2，体积比1：
2）2H2O
2H2↑＋O2↑
④加热氧化汞2HgO
2Hg＋O2↑
【知识归纳】初中化学知识要点——铁的性质
1.铁的物理性质：
有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体。
铁的化学性质：
（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：
在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4现象：
铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色
（2）铁跟硫酸反应：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑现象：
有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
2.生铁和钢：
是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：
金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。
3.铁元素有三种氧化物：
氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4
【知识归纳】初中化学知识要点——单质碳的性质
1.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
2.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）
①可燃性：
木炭在氧气中燃烧C＋O2
CO2 现象：
发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2
2CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO
2Cu＋CO2↑现象：
黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体
实验注重事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）
3.与碳有关的化学反应
木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2
2CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2
2CO2
【知识归纳】初中化学知识要点——二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质：
可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？
。
用途：
灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：
二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：
（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O现象：
有白色沉淀生成（或：
澄清的石灰水变浑浊）；二氧化碳跟氢氧化钠反应：
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。
【知识归纳】初中化学知识要点——一氧化碳的性质
1.一氧化碳的物理性质：
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
2.一氧化碳的化学性质
①可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：
发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O2
2CO2
②还原性：
一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuO
Cu＋CO2现象：
黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：
未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
③毒性：
一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：
氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
【知识归纳】初中化学知识要点——碳酸钙的性质和用途
1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3，大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
2.碳酸钙的物理性质：
白色固体，难溶于水。
化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应）；CaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑
②高温分解：
CaCO3
CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）
【知识归纳】初中化学知识要点——有机物
1.甲烷CH4（俗名：
沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。
难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4＋2O2
CO2＋2H2O现象：
火焰明亮呈蓝色，放出大量热
2.乙醇（俗名：
酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶
酒精燃烧C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
3.甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
4.煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
【知识归纳】初中化学知识要点——酸、碱、盐和氧化物
1.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
K2O＋H2O＝2KOH
BaO＋H2O＝Ba（OH）2
②酸性氧化物：
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2＋H2O＝H2CO3
SO2＋H2O＝H2SO3
SO3＋H2O＝H2SO4
2.盐酸和硫酸用途：
硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料。
3.盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl。
4.硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：
最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
5.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气，因此不能用来制取氢气。
6.另外几种常见酸；磷酸H3PO4
7.氢氧化钠（俗名：
烧碱、火碱、苛性钠化学式：
NaOH）物理性质：
白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：
作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：
（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应
a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：
现象有红褐色沉淀生成：
6NaOH＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4＋2Fe（OH）3↓
b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：
现象有蓝色沉淀生成：
2NaOHCuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓
c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：
2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg（OH）2↓
8.氢氧化钙（俗名：
消石灰、熟石灰化学式Ca（OH）2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。
用途：
与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：
氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O
Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH
9.常看见的盐
a.氯化钠（NaCl食盐的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
粗盐提纯的步骤：
1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶
实验仪器：
药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
b.碳酸钠（俗名：
纯碱，Na2CO3类别：
盐，不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2O＋CO2↑
例：
Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑
2AgNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋Ag2CO3↓
CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓
BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓
③Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：
蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O
CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
置换反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
附；初中常用化学方程式98个（有些化学反应条件未标出）
人教版（旧），按课本章节顺序，共计98个
第一章（10）
2Mg＋O2＝2MgO
Cu2（OH）2CO3＝2CuO＋H2O↑＋CO2↑
4P+5O2＝2P2O5
C＋O2＝CO2
S＋O2＝SO2
3Fe＋2O2＝Fe3O4
4Al＋3O2＝2Al2O3
2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO3＝2KCl+3O2↑
2H2O2＝2H2O＋O2↑
第三章（12）
2H2O＝2H2↑＋O2↑
2H2＋O2＝2H2O
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
H2＋CuO＝Cu＋H2O
Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O
第五章（17）
C＋O2＝CO2
2C＋O2＝2CO
C＋2CuO＝Cu＋CO2↑
CO2＋C＝2CO
CO2＋H2O＝H2CO3
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3＝CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
CO＋CuO＝Cu＋CO2
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2
CH4＋2O2＝2H2O＋CO2
C2H5OH＋3O2＝3H2O＋2CO2
第六章（5）
3Fe＋2O2=Fe3O4
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
第八章
金+盐（4）
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4
Cu＋Hg（NO3）2=Cu（NO3）2＋Hg
Cu＋2AgNO3=Cu（NO3）2＋2Ag
金氧+酸（4）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
非金氧+碱（4）
2NaOH＋CO2=NaCO3＋H2O
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
酸+碱（9）
Cu（OH）2＋2HCl=CuCl2＋2H2O
Cu（OH）2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4=NaSO4＋2H2O
NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
Ca（OH）2＋2HAc（醋酸）＝Ca（Ac）2＋CO2↑＋H2O
Mg（OH）2＋2HAc＝Mg（Ac）2＋2H2O
盐+酸（6）
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4=2HCl＋BaSO4↓
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑
盐+碱（7）
2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4
3NaOH＋FeCl3=2Fe（OH）3↓＋3NaCl
Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl
6NaON+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
Cu（NO3）2＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋2NaNO3
盐+盐（7）
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋MgSO4=MgCl2＋BaSO4↓
2AgNO3＋BaCl2=Ba（NO3）2＋2AgCl↓
Ba（NO3）2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaNO3
3BaCl2＋Fe2（SO4）33BaSO4↓＋2FeCl3NaCl+AgNO3AgCl↓＋NaNO3
氧化物和水反应（7）
CO2＋H2O＝H2CO3
SO2＋H2O＝H2SO3
SO3＋H2O＝H2SO4
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
BaO＋H2O＝Ba（OH）2
Na2O＋H2O＝2NaOH
K2O＋H2O＝2KOH
其他（6）
CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O
CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑
2H2S＋3O22SO2＋2H2O
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
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