版高考化学1418年5年高考分析18年模拟考点14盐类的水解1.docx

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版高考化学1418年5年高考分析18年模拟考点14盐类的水解1

考点14盐类的水解

高考命题规律

2019年高考必备

2014年

2015年

2016年

2017年

2018年

I卷

II卷

I卷

II卷

I卷

II卷

III卷

I卷

II卷

III卷

I卷

II卷

III

卷

命题角度

盐类水解原理及其应用

10C

13B

7A

高考真题体验•对方向亲丿练「•J分

命题角度盐类水解原理及其应用答案P27

1.判断正误（正确的画“g错误的画“X”）。

（1）（2017天津・1B）用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物（⑵（2017天津・4B）蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液能制备无水A1C13（）

（3）（2016全国I-10C）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（）

（4）（2016全国II•13B）由MgCl2溶液制备无水MgCl2,将MgCl?

溶液加热蒸干（）

（5）（2016全国IIL7A）泡沫灭火器灭火利用了A12（SO4）3和小苏打反应（）

答案

（1）V⑵x（3）V⑷x（5）V

解析

（1）A0\F0都可以发生水解反应，分别生成的A1（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体可吸附水中的悬浮杂质，正确;

（2）A1C13易水解，故蒸发A1与稀盐酸反应后的溶液得不到AlCh而是得到A1（OH）3,错误;⑶将FeCl3溶解于浓盐酸中再加水稀释的目的是抑制FeCl3水解，正确;（4）由于MgCl2水解及HC1的挥发性，蒸干MgCb溶液得不到无水MgCb错误；（5）A13+与HCO3互相促进水解，发生的反应为A13++3HCO3—A1（OH）3|+3CO2T，利用生成的CO2来灭火，正确。

2.（2015天津・5）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）

加入的物质

结论

A

50mL1mol-L1

H2SO4

反应结束后,c（Na+）=c（SO?

）

B

0.05molCaO

溶液中"°h）增大

c（HCO3）

C

50mLH2O

由水电离出的c（H+）c（OH）不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小,c（Na+）不变

答案B

解析0.05molNa2CO3中n（Na+）=0.1mol,50mL1mobL'1H2SO4中含〃（SO：

）=0.05mol,故反应后c（Na+）=2c（S0：

）,A项错误;0.05molCaO与H2O反应生成0.05molCa（OH）2,Ca（OH）2+Na2CO3_=CaCO3；+2NaOH,则溶液中竺旦增大,B项正确;向Na2CO3溶液中加c（HCO3）

水,c（OHJ水减小，则c（H+》k也减小，则由水电离出的c（H+）水•c（OH）水减小,C项错误;由于NaHSO4_Na++H++SO：

故向N^CCh溶液中加入NaHSO4,c（Na+）变大,D项错误。

3.（2014全国1・8）化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CCh反应生成CaCO3

C

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4C1混合使用

K2CO3与NH4C1反应生成氨气会降低肥效

D

FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含C1P+的溶液中置换出铜

答案C

解析A选项,烧碱是NaOH,错误;B选项，漂白粉变质是因为Ca（C10）2与空气中的CO?

反应，生成CaCO3>HC1O,HC1O见光分解,错误;D选项,原因是F0与Cu反应生成FJ+与Cu2+,错误。

4.[2015天津-10（l）]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比Fed?

高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：

FeCb净水的原理是-FeCb溶液腐

蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）答案FM+水解产生的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质

2Fe3++Fe==3Fe2+

解析FeCl3在水中可水解:

FeCl3+3H2O^Fe（OH）3（胶体）+3HCl,Fe（OH）3胶体具有强吸附性，可使水中的悬浮颗粒沉降下来。

FeCl3中FJ+具有较强氧化性，可与Fe反应:

2Fe3++Fe==3Fe2+o

方法小结

1.

水解平衡分析思维流程:

高考真题体验•对方向：

媒提能•刷高分

2.水解平衡分析中的常见误区：

（1）误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度

一定增犬。

如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但FM+的水解程度减小。

（2）误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。

如NaHSOs因为酸式酸根的电离能力大于水解能力,其溶液显酸性。

（3）由于加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。

对于水解程度不是很大,水解产物不能脱离平衡体系的情况［^A12（SO4）3>Na2CO3］来说,溶液蒸干仍得原溶质。

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:

新题演练提能•刷高分

1.[2018东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三第一次模拟]室温下，下列叙述正确的是（）

A.若岭LpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V!

B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：

c（HCO3）c（COj-）

c（H2CO3）

D.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）,且溶液显酸性，则c（OH）+c（CH3COO）=c（CH3COOH）+c（H+）

答案B

解析A项,WLpH=l1的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，如果HA是强酸，则体积相等，如果HA是弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠的，则酸的体积一定小于氢氧化钠的，因此ViV2,A错误;B项，次氯酸钠水解生成次氯酸和氢氧化钠,离子浓度减小，则等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数,B正确;C项，碳酸的第一步电离大于第二步碳酸氢根的电离，则等体积、等物质的量浓度的NazCCh和NaHCCh混合溶液

-2-

中:

畔字>竺g’C错误;D项將CHsCOOH溶液与NaOH溶液混c（H2CO3）c（HCO3）

合，根据电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）,若混合后的溶液中c（CH3COO）4-c（CH3COOH）=2c（Na+）JiJ2c（OH-）+c（CH3COO）=c（CH3COOH）+2c（H+）,溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，则c（OH-）+c（CH3COOJ>c（CH3COOH）+c（H+）,D错误。

2.（2018广东佛山模拟）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）

①C11SO4②FeSOq③K2CO3④Ca（HCO3）2

⑤NH4HCO3@KMnO4⑦FeCl3

A.全部都可以B.仅①②③

C.仅①③⑥D.仅①③

答案D解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe（OH）2和H2SO4,又由于Fe（OH）2会被氧化生成Fe（OH）3,故蒸干后得到Fe2（SO4）3和Fe（OH）3的混合物;Ca（HCC）3）2受热会分解生成CaCO3;NH4HCO3受热分W；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnC^FeCb受热促进水解生成Fe（OH）3^盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底,受热分解得到的固体物质是FqOs。

3.（2018贵州贵阳检测）下表是FJ+、FJ+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量FJ+、FJ+杂质，为制得纯净的Z11SO4,应加入的试剂是（）

金属离子

Fe2+

Fe3+

Zn2+

完全沉淀时的pH

7.7

4.5

6.5

A.H2O2>ZnOB.氨水

C.KMnO4>ZnCO3D.NaOH溶液

答案A

解析要使F*+和F»+全部除去，由题给信息可知，需将FJ诠部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为4.5WpH<6.5,即可将FJ+完全转化为Fe（OH）3沉淀,且保证Z/+不沉淀。

氧化FJ+时不能引入新的杂质，只能用比。

?

调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进FJ啲水解。