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1、版高考化学1418年5年高考分析18年模拟考点14盐类的水解1考点14盐类的水解高考命题规律2019年高考必 备2014 年2015 年2016 年2017 年2018 年I卷II 卷I卷II 卷I 卷II 卷III 卷I 卷II 卷III 卷I 卷II 卷III卷命题 角度盐类水 解原理 及其应 用10C13B7A高考真题体验对方向 亲丿 练 J分命题角度盐类水解原理及其应用答案P271.判断正误（正确的画“g错误的画“X”）。（1）（2017天津1B）用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物（ （2017天津4B）蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液能制备无水A1C13 （）（3） （2016全国I -

2、10C）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐 酸中再加水稀释（）（4） （2016全国II 13B）由MgCl2溶液制备无水MgCl2,将MgCl?溶液加 热蒸干（）（5） （2016全国IIL7A）泡沫灭火器灭火利用了 A12（SO4）3和小苏打反应 （）答案（1）V x （3）V x （5）V解析(1)A0 F0都可以发生水解反应，分别生成的A1(OH)3胶体、 Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质，正确;(2)A1C13易水解，故蒸发 A1与稀盐酸反应后的溶液得不到AlCh而是得到A1(OH)3,错误; 将FeCl3溶解于浓盐酸中再加水稀释的目的是抑制FeCl3水解，正 确;(4)

3、由于MgCl2水解及HC1的挥发性，蒸干MgCb溶液得不到无水 MgCb错误；(5)A13+与HCO3互相促进水解，发生的反应为 A13+3HCO3A1(OH)3|+3CO2T，利用生成的 CO2 来灭火，正确。2.(2015天津5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50 mL 1 mol-L1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO?)B0.05 mol CaO溶液中h)增大c(HCO3)C50 mL H2O由水电离出的c(H+) c(OH )不变D0.1 mol NaHSO4 固体反应完全

4、后，溶液pH减小,c(Na+)不变答案B解析 0.05 mol Na2CO3 中 n(Na+)=0.1 mol,50 mL 1 mobL1 H2SO4 中 含 (SO：)=0.05 mol,故反应后 c(Na+)=2c(S0：),A 项错误;0.05 mol CaO 与 H2O 反应生成 0.05 mol Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3_= CaCO3；+2NaOH,则溶液中竺旦增大,B项正确;向Na2CO3溶液中加 c(HCO3)水,c(OHJ水减小，则c(H+k也减小，则由水电离出的c(H+)水 c(OH )水减 小,C项错误;由于N aHSO4_Na+H+SO：,故向NCC

5、h溶液中加入 NaHSO4,c(Na+)变大,D 项错误。3.（2014全国18）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实 的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中 的CCh反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与NH4C1混合使用K2CO3与NH4C1反应生成 氨气会降低肥效DFeCh溶液可用于铜质印刷线 路板制作FeCl3能从含C1P+的溶液中 置换出铜答案C解析A选项,烧碱是NaOH,错误;B选项，漂白粉变质是因为Ca(C10)2 与空气中的CO?反应，生成Ca

6、CO3 HC1O,HC1O见光分解,错误;D选 项,原因是F0与Cu反应生成FJ+与Cu2+,错误。4.2015天津-10(l)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁 是一种新型的絮凝剂，处理污水比Fed?高效，且腐蚀性小。请回答 下列问题：FeCb净水的原理是 - FeCb溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 答案FM+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3+Fe=3Fe2+解析 FeCl3在水中可水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl, Fe(OH)3胶体具有强吸附性，可使水中的悬浮颗粒沉降下来。FeCl3

7、 中FJ+具有较强氧化性，可与Fe反应:2Fe3+Fe=3Fe2+o方法小结1.水解平衡分析思维流程:高考真题体验对方向： 媒提能刷高分2.水解平衡分析中的常见误区：(1)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增犬。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向 移动，但FM+的水解程度减小。(2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSOs因为酸式 酸根的电离能力大于水解能力,其溶液显酸性。(3)由于加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸干 后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大,水解产物不能脱离平 衡体系的情况A12(SO4)3 Na2CO3来说,溶液蒸干仍

8、得原溶质。: 新题演练提能刷高分1.2018东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中 学)高三第一次模拟室温下，下列叙述正确的是()A.若岭LpH=ll的NaOH溶液与V2 LpH=3的HA溶液混合后显中性, 则 V!V2B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶 液中离子总数C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合： c(HCO3) c(COj-)c(H2CO3) 竺gC错误;D项將CHsCOOH溶液与NaOH溶液混 c(H2CO3)c(HCO3)合，根据电荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),若混合

9、后 的溶液中 c(CH3COO )4-c(CH3COOH)=2c(Na+)JiJ 2c(OH-)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+2c(H+),溶液显酸性，氢离子浓 度大于氢氧根浓度，则 c(OH-)+c(CH3COOJc(CH3COOH)+c(H+),D 错误。2.(2018广东佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至 质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是() C11SO4 FeSOq K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A.全部都可以B.仅C.仅 D.仅答案D 解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(

10、OH)2 会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合 物;Ca(HCC)3)2受热会分解生成CaCO3;NH4HCO3受热分W；KMnO4 受热分解生成K2MnO4和MnCFeCb受热促进水解生成Fe(OH)3 盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底,受热分解得到 的固体物质是FqOs。3.（2018贵州贵阳检测）下表是FJ+、FJ+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶 液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量FJ+、FJ+杂质，为制得纯 净的Z11SO4,应加入的试剂是（ ）金属离子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2 ZnO B.氨水C.KMnO4 ZnCO3 D.NaOH溶液答案A解析要使F*+和F+全部除去，由题给信息可知，需将FJ诠部氧化 成Fe3+,再调节溶液pH范围为4.5 WpH6.5,即可将FJ+完全转化为 Fe（OH）3沉淀,且保证Z/+不沉淀。氧化FJ+时不能引入新的杂质， 只能用比。?,调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进FJ啲水解。