届一轮复习人教版 物质的组成性质及分类 学案 1.docx
《届一轮复习人教版 物质的组成性质及分类 学案 1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届一轮复习人教版 物质的组成性质及分类 学案 1.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届一轮复习人教版物质的组成性质及分类学案1
基础课1 物质的组成、性质及分类
明确考纲
理清主干
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
1.
2．胶体：
概念、组成、性质及应用
考点一 物质的组成、结构与分类
1．元素、微粒及物质间关系图
2．同素异形体
有下列物质：
①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧（O3） ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物
其中由分子直接构成的纯净物有：
①②③⑨；
由原子直接构成的纯净物有：
⑤；
由离子直接构成的纯净物有：
⑥⑧；
互为同素异形体的是：
①和③；
属于单质的有：
①③⑤；
属于化合物的有：
②⑥⑧⑨；
属于混合物的有：
④⑦。
提醒：
由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3。
3．物质的分类
（1）树状分类法——按不同层次对物质逐级分类
（1）非金属氧化物一定是酸性氧化物（ × ）
（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（ √ ）
（3）金属氧化物一定是碱性氧化物（ × ）
（4）碱性氧化物一定是金属氧化物（ √ ）
（5）能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物（ × ）
（6）能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物（ × ）
（7）溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱（ × ）
（8）HCOOH含有两个氢，所以是二元酸（ × ）
（9）盐一定由金属离子和酸根离子构成（ × ）
（10）盐只由一种阳离子和一种酸根离子构成（ × ）
（2）交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
题组一 物质的组成与结构
1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（ ）
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2
B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Si、CO
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
解析：
选A CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。
2．按要求回答问题。
①冰水混合物 ②水煤气 ③铝热剂 ④普通玻璃
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水
⑰KAl（SO4）2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃
以上物质中一定为纯净物的是__________，一定为混合物的是__________，可能是纯净物，也可能是混合物的是__________。
答案：
①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
常见混合物：
①分散系（如溶液、胶体、浊液等）；②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；③常见特殊名称的混合物：
石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
注意：
分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。
题组二 明确分类标准，对物质进行正确分类
3．下列物质的分类正确的是（ ）
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
解析：
选C A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。
4．（2018·九江十校联考）下述说法正确的是（ ）
①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物
②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物
⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
A．①② B．①⑤
C．②⑤D．③④
解析：
选A ①碘酒是碘和乙醇的混合溶液，属于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物，正确；②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物，正确；③蔗糖为非电解质，硝酸钾和硫酸钡均为强电解质，错误；④Al2O3既能溶于强碱，又能溶于强酸，属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，错误；⑤溶液与胶体的本质区别是分散质粒子大小不同，错误。
明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
考点二 物质的性质与变化
1．物质的性质和变化
（1）常见的物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
颜色、状态、气味、光泽、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、硬度等
金属性、非金属性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、络合性等
（2）常见的物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
（1）发生了颜色变化的一定是化学反应（ × ）
（2）有化学键破坏的变化一定属于化学变化（ × ）
（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化（ × ）
（4）232Th转化成233U是化学变化（ × ）
（5）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化（ √ ）
（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现（ × ）
（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化（ √ ）
2．化学反应的分类
（2016·上海卷，10）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和代表不同元素的原子。
关于此反应说法正确的是________。
①一定属于吸热反应 ②一定属于可逆反应 ③一定属于氧化还原反应 ④一定属于分解反应
答案：
②③④
题组一 物质变化类型的判断
1．下列有关变化过程的叙述不正确的是（ ）
A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现
B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化
答案：
C
2．（2018·青岛调研）下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加饱和（NH4）2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
答案：
C
物理变化与化学变化的判断方法
题组二 古典文化与化学物质
3．（2018·永州质检）《神农本草经》说：
“水银……熔化（加热）还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（ ）
A．氯化物B．合金
C．硫化物D．氧化物
解析：
选D 在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。
4．（2018·济宁模拟）我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：
“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……”这里的“鼻冲水”是指（ ）
A．氨水B．硝酸
C．明矾水D．卤水
解析：
选A 氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中、易挥发、有毒的物质。
考点三 分散系 胶体
1．分散系
（1）概念：
把一种（或几种）物质（分散质）分散在另一种物质（分散剂）中所得到的体系。
（2）分类
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
2．三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小
<1_nm
1～100_nm
>100_nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe（OH）3胶体
泥水
用什么方法分离溶液和胶体？
分离浊液一定用过滤法吗？
提示：
渗析；分离悬浊液用过滤法，分离乳浊液用分液法。
3．胶体的性质及应用
（1）丁达尔效应
可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
（2）聚沉
①概念：
使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
③应用：
如制作豆腐，明矾净水。
（3）电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
（4）介稳性：
胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
4．Fe（OH）3胶体的制备
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为：
FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。
（1）向Fe（OH）3胶体中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是________，原因是________________________________________________________________________。
（2）向Fe（OH）3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________，其原因是_______________。
答案：
（1）产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉
（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解
题组一 胶体的性质及制备
1．下列关于溶液和胶体的说法正确的是（ ）
A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
C．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
D．利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来
解析：
选C A项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸.二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。
2．（2018·合肥六中月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
解析：
选B 因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。
1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应。
2．胶体不带电荷，胶体粒子（分散质）带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
题组二 胶体性质的应用
3．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
答案：
D
4．高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（ ）
①胶体的吸附 ②盐类的水解 ③焰色反应 ④氧化还原反应
A．①②③④ B．①②④
C．②③④D．①③④
答案：
B
胶体知识“4”提醒
（1）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
（2）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。
（3）在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
（4）掌握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl（SO4）2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体。
物质的类别及转化关系
1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
2．常见物质的转化规律
转化规律
分类
实例
离子反应方程式
强制弱的规律
强酸制弱酸
CH3COONa＋HCl
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
强碱制弱碱
FeCl3＋NaOH
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
强氧化剂制弱氧化剂
Cl2＋KI
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
强还原剂制弱还原剂
Fe＋CuSO4
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
易溶物制难溶物
Na2SO4＋BaCl2
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
3．注意通性与个性之间的关系
物质之间是否反应，不仅与物质的结构、类别有关，而且与物质所在的环境有关，在探究物质的性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。
有关物质个性的考查是高考命题的热点之一。
写出下列指定反应
①两种氧化物反应生成气体：
_____________________________________________；
②弱酸与盐溶液反应生成了强酸：
_________________________________________。
答案：
①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4
1．（2018·东营联考）能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸或碱
盐
A．硅 B．硫
C．铜 D．铁
答案：
B
2．（2018·廊坊统考）下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤D．只有③④⑤⑥
解析：
选A SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。
本题选A。
3．（2018·郑州预测）下表各组物质中，可以实现X
Y
Z（每步只发生一个反应）所示转化的是（ ）
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
C
CO
CO2
O2
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
D
AlO
Al（OH）3
Al3＋
CO2
解析：
选B A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；D项，Al（OH）3与CO2不反应，错误。
4．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．碱不一定是金属氧化物的水化物
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝
解析：
选A A项，NH3＋H2ONH3·H2O，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，错误；C项，氯气与水反应生成酸，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，加热升华不导电，错误。
1．（2017·北京卷）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
答案：
A
2．（2016·四川卷）化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
答案：
B
3．（2015·北京卷）下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．火药使用
B．粮食酿酒
C．转轮排字
D．铁的冶炼
答案：
C
4．（2016·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
答案：
D
5．（2016·全国卷Ⅲ）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
化学性质
实际应用
A．
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B．
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D．
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
答案：
B
6．（2014·四川卷，2）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
答案：
A
7．（高考题精选）下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
C．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe（OH）3胶体中大量共存
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
答案：
B
升级会员 