②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,即HClO4>HBrO4>HIO4。
2.从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律
1.判断下列有关卤族元素性质描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)随核电荷数增加,单质熔、沸点降低(×)
(2)随核电荷数增加,单质氧化性增强(×)
(3)随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐渐增强(×)
(4)从上到下原子半径逐渐减小(×)
(5)从上到下非金属性逐渐减弱(√)
2.下列关于卤素(用X表示)的叙述中,正确的是( )
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示
B.HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强
C.卤素单质的颜色F2→I2随相对分子质量增大而加深
D.卤素单质越活泼,其熔点和沸点就越高
解析:
选C F2与H2O反应方程式为2F2+2H2O===4HF+O2,A项错误;从F到I,非金属性逐渐减弱,故HX的热稳定性逐渐减弱,B项错误;卤素单质从F2到I2的颜色为:
淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色,C项正确;卤素单质的活泼性由F2→Cl2→Br2→I2逐渐减弱,熔、沸点依次升高,D错误。
[方法技巧]
元素非金属性强弱的判断依据
依据
结论
根据单质与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性
越易与氢气化合,氢化物越稳定者非金属性越强
根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
酸性越强者非金属性越强
根据非金属单质间的置换反应
活动性强的能够置换出活动性弱的
1.元素性质与原子结构的关系
同主族元素随着原子核外电子层数的增加,得到电子的能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱;失去电子的能力逐渐增强,金属性逐渐增强。
2.同主族元素及其典型化合物性质的递变规律
物质类别
性质
递变规律(由上至下)
元素
元素金属性
逐渐增强
元素非金属性
逐渐减弱
单质
氧化性
逐渐减弱
还原性
逐渐增强
非金属元素氢化物
稳定性
逐渐减弱
水溶液的酸性
逐渐增强
最高价氧化物对应的水化物
碱性
逐渐增强
酸性
逐渐减弱
1.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( )
A.原子核内质子数增多起主要作用
B.相对原子质量逐渐增大起主要作用
C.其单质的密度增大起主要作用
D.随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
解析:
选D F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多,原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。
2.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:
K+>Ba2+>Na+
D.碱性:
KOH>Ba(OH)2>NaOH
解析:
选D 由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,A错误;钡的活动性不如钾且先与水发生反应,故不能置换出钾,B错误;由于金属性:
K>Ba>Na,故氧化性为Na+>Ba2+>K+,C错误;元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正确。
[三级训练·节节过关]
1.F、Cl和Br都是ⅦA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是( )
A.原子半径:
F>Cl>Br B.最外层电子数都相同
C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同
解析:
选B F、Cl和Br都是第ⅦA族元素,故最外层电子数都为7,B正确,D错误;从F→Br,核外电子层数增多,C错误。
2.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )
A.都是银白色的柔软金属,密度都比较小
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气
D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
解析:
选C A项,碱金属中除Cs略带金属光泽外,其余都是银白色的柔软金属,Rb和Cs的密度大于水,其余密度都比较小,错误;B项,单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物,例如Li只能生成氧化锂,错误;C项,碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气,正确;D项,单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低,错误。
3.下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是( )
A.非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应
B.1mol非金属单质在反应中得到电子数目的多少
C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
解析:
选B 判断元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得到电子的难易,而不是得到电子数目的多少。
4.关于铷的下列说法不正确的是( )
A.与水反应比钠更剧烈
B.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C.是极强的还原剂
D.RbOH碱性比同浓度NaOH弱
解析:
选D A项,铷、钠同位于周期表第ⅠA族,由于Rb原子核外电子层数增多,原子半径增大,元素原子失去电子的能力逐渐增强,因此Rb与水反应比钠更剧烈,正确;B项,Rb2O2与水能剧烈反应产生RbOH并释放出O2,正确;C项,Rb是极强的还原剂,正确;D项,元素的金属性:
Rb>Na,元素的金属性越强,其相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以RbOH碱性比同浓度NaOH强,错误。
5.下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
⑤
3
③
⑥
4
④
⑦
(1)表中元素__________的非金属性最强;元素________的金属性最强;元素__________的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。
(2)表中元素③的原子结构示意图是________________________________________________________________________。
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为__________>__________(填写化学式,下同)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是________________________。
解析:
据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知,F的非金属性最强,K的金属性最强,单质在室温下呈液态的是Br2。
元素③为Na,原子结构示意图为,元素⑥、⑦分别为Cl、Br,其非金属性:
Cl>Br,所以氢化物稳定性:
HCl>HBr;F无正化合价,最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。
答案:
(1)F K Br
(2) (3)HCl HBr (4)HClO4