转化流程如图所示,下列有关该转化过程的叙述正确的是 （ ）
A.MFe2O4表现了还原性
B.MFe2Ox表现了还原性
C.SO2和NO2表现了还原性
D.SO2和NO2发生了分解反应
4.（滚动交汇考查）（2013·海口模拟）诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O
（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl
H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼
则下列说法正确的是 （ ）
A.反应①和⑤都属于置换反应
B.进行②③④步反应的目的是提纯MoO3
C.在反应①中S被氧化,Mo被还原
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3
5.（2014·龙岩模拟）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al
、Si
、S
、C
、S
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是 （ ）
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、Al
和Si
一定存在于溶液X中
D.C
和S
一定不存在于溶液X中
6.（双选）（滚动交汇考查）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.向NaOH溶液中通入足量SO2:
SO2+2OH-
S
+H2O
B.将铝片加入烧碱溶液中:
2Al+2OH-+6H2O
2[Al（OH）4]-+3H2↑
C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合:
HC
+Ba2++OH-
BaCO3↓+H2O
D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
Fe2++2H2O2+4H+
Fe3++4H2O
7.（2013·广州模拟）认识反应条件对化学反应的影响,对学好化学具有重要意义。
下列说法中正确的是 （ ）
A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO
B.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2
C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中,溶液中含有Fe3+、Fe2+
D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀
8.将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份,①向一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列说法不正确的是 （ ）
A.①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
9.（2013·江苏高考）甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断不正确的是 （ ）
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
10.下列叙述中正确的是 （ ）
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
11.下列各项操作中产生先沉淀后溶解现象的是 （ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤
12.（2014·福州模拟）微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示:
微粒甲可能组合是:
①SiO2;②N
;③Al3+;④SO2;⑤Cl2;⑥Fe2+;⑦Mg2+ （ ）
A.①②③④⑤⑥⑦ B.①②③④⑥
C.②③④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑦
13.（2013·宁德模拟）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al（OH）4]-、Si
、S
、C
、S
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是 （ ）
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、[Al（OH）4]-和Si
一定存在于溶液X中
D.C
和S
一定不存在于溶液X中
14.（2013·吉林大学附中模拟）实验室采购了部分化学药品。
下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是 （ ）
硫酸
化学纯（CP） （500mL）品名:
硫酸
化学式:
H2SO4相对分子质量:
98
密度:
1.84g·cm-3质量分数:
98%
A.该硫酸的物质的浓度为9.2mol·L-1
B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C.配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25mL
D.打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现
15.（2013·南平模拟）混合下列各组物质使之充分反应,在空气中加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是 （ ）
A.Na[Al（OH）4]溶液和过量硫酸
B.等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体
C.FeSO4溶液和过量溴水
D.溶质的物质的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液
16.工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。
现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。
然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下,向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m）,横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V）,则下列图示正确的是 （ ）
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括5小题,共52分）
17.（6分）
（1）随着汽车的普及,我国城市汽车尾气污染治理迫在眉睫。
用于汽车尾气净化装置的一种新型催化剂可避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
写出上述变化中的总化学反应方程式:
。
（2）二氧化硫是大气的主要污染物,必须进行净化处理,处理方法可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产水泥的辅料,这两步反应的化学方程式为 和 。
18.（8分）（滚动交汇考查）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
N
+4H++3e-
NO↑+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式:
。
（2）反应中硝酸体现了 、 等化学性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是
。
19.（12分）（2014·南平模拟）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜。
制备方法如下:
方法一
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 （填序号）。
（2）甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。
甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。
设计下列实验。
实验步骤:
倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。
实验现象:
。
实验结论:
所得灰白色固体的化学式为 。
（3）乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。
淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） 。
直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。
乙同学根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余。
他这样认为的理由是 。
方法二
（4）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:
2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4
CuSO4+H2O。
对比甲同学的方案,你认为丙同学方案的优点是① ,
② 。
方案三
（5）丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。
写出反应的化学反应方程式:
。
20.（12分）（2013·福州模拟）如下图中A～J分别代表有关反应中的一种单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体。
（部分产物和反应条件已略去）
（1）若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为 。
（2）实验室检验B的方法是 。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式:
。
（4）写出C和少量Na[Al（OH）4]溶液反应的离子方程式:
。
（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择 （填代号）。
A.石灰石 B.稀硝酸 C.稀硫酸
D.稀盐酸 E.纯碱
所需气体发生装置是 （填代号）;所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为 。
21.（14分）（2014·福州模拟）某化学兴趣小组为探究Fe3+是否能氧化SO2,设计了如下实验装置。
实验提供的试剂有:
98%浓硫酸、1mol·L-1FeCl3溶液、锌粒、固体Na2SO3、CCl4、苯、NaOH溶液、NaNO3溶液、BaCl2溶液、KSCN溶液。
Ⅰ.氢气的制取
（1）制H2实验中需用浓硫酸配制450mL1mol·L-1的稀硫酸,实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
（2）制取氢气前应先检验装置的气密性,方法是 。
Ⅱ.Fe3+是否能氧化SO2的探究:
观察到装置C中产生了白色沉淀,同学们提出了以下观点:
观点1:
;
观点2:
SO2被Fe3+氧化了;
观点3:
在酸性条件下SO2与N
反应,生成了H2SO4。
（3）甲同学认为观点1正确,并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
（4）乙同学认为观点2正确,则装置C中反应的离子方程式是 。
（5）丙同学认为观点3正确,他利用甲同学的实验装置,想验证观点3,则将装置B中的Fe（NO3）3溶液换为 溶液,进行实验或取装置C中少量溶液于试管中,加入 溶液,进行验证。
（6）丁同学排除了观点1,认为可能存在第4种观点,他的观点是 。
答案解析
1.D 含有共价键的化合物也可能是离子化合物,如氢氧化钠,只含有共价键的化合物才是共价化合物。
2.B 1个水分子中有10个质子,18gH2O即1molH2O,A正确;金刚石是碳的一种单质,M（C）=12g·mol-1,故B中碳原子数应为NA,B错误;NO2和N2O4的最简式相同,因此只要质量相同,其所含原子个数也相同,C正确;钠与氧气反应时,无论生成物是Na2O还是Na2O2,Na均为+1价,因此1molNa参加反应时失去的电子数为NA,D正确。
3.B 根据题中物质间的转化关系,结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性,B项正确、A项错误;SO2、NO2为氧化剂,表现出氧化性,也没有被分解,故C、D项错。
4.B 反应①产物中没有单质生成,反应⑤中还原剂是单质还是化合物不确定,因此A项错误;进行②③④的目的就是将MoO3与杂质分离,B项正确;反应①中Mo（从+2～+6）,S（从-1～+4）,两元素的化合价都升高,因此都被氧化,C项错误;用H2、CO、Al还原等量的MoO3,则提供的电子数相等,因此其物质的量之比为3∶3∶2,D项错误。
5.C 气体甲的主要成分是CO2,但是里面也有可能会含有盐酸挥发出的氯化氢气体以及反应过程中带出的水蒸气,所以气体甲一定不是纯净物,A不正确;沉淀甲是硅酸,溶液中不会含有镁离子,否则会与硅酸根离子反应生成硅酸镁沉淀,B不正确;溶液X加入过量稀盐酸产生沉淀和气体,则可以推测原溶液中含有硅酸根离子和碳酸根离子,则排除掉溶液中的镁离子和铝离子,由于无色溶液甲加入过量的氨水会有沉淀产生,则无色溶液甲中含有铝离子,则原溶液中含有Al
由于溶液一定呈电中性,所以原溶液中一定有阳离子即K+,C正确;硫酸根离子是否存在无法判断,D不正确。
6.B、C A项,向氢氧化钠溶液中通入足量SO2,生成HS
错误;D项,电荷和转移电子数均不守恒,错误。
7.D Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应,其产物有MgO、Mg3N2、C等;Na长时间存放在空气中最终生成Na2CO3,在空气中燃烧生成Na2O2;Fe3O4与过量HNO3反应时,由于HNO3具有强氧化性,能将+2价铁全部氧化为Fe3+。
8.C 由于Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3,KMnO4具有强氧化性,能将SCN-氧化;SO2的强还原性与Fe3+反应,所以红色褪去;SCN-是“类卤离子”可被氧化剂氧化为（SCN）2。
9.C C在O2中不完全燃烧生成CO,CO继续与O2燃烧后生成CO2,CO2与C在加热条件下能生成CO,可以实现上述转化关系;根据反应SO2+NH3·H2O
NH4HSO3、NH4HSO3+NH3·H2O
（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+SO2+H2O
2NH4HSO3,可以实现上述转化关系;铁与盐酸反应只能生成FeCl2,无法实现上述转化关系;根据反应CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3、NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O,可以实现上述转化关系。
10.C A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O;B错误,因为酸性:
HCl>H2SO3,所以通入后无BaSO3沉淀,因为BaSO3+2HCl
BaCl2+H2O+SO2↑;D错误,溶液中该反应难以发生,先是发生反应:
2NH3+2H2O+CuSO4
Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4,接着发生Cu（OH）2
CuO+H2O,溶液中NH3不能还原CuO为Cu;C正确,强酸制弱酸,酸性:
H2CO3>HClO,反应为CO2+H2O+Ca（ClO）2
CaCO3↓+2HClO。
11.C ①Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3↓,生成的NaHCO3溶解度小于Na2CO3,且量较Na2CO3多,故产生白色沉淀,但不溶解;②Fe（OH）3胶体中滴加H2SO4,产生Fe（OH）3沉淀,H2SO4过量,Fe（OH）3溶解;③Ba（NO3）2溶液中通入SO2,产生BaSO4沉淀,不溶解;④Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O
Ca（HCO3）2,先产生沉淀后溶解;⑤Na2SiO3+2HCl
2NaCl+H2SiO3↓,沉淀不溶解。
12.D ①二氧化硅与氢氧根离子能反应生成硅酸根离子,硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸,故①错误;②N
与氢氧根离子能反应生成一水合氨,一水合氨和氢离子反应生成N
故②正确;③Al3+与氢氧根离子能反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和氢离子反应生成Al3+,故③正确;④SO2与氢氧根离子能反应生成亚硫酸根离子,亚硫酸根离子和氢离子反应生成水和SO2,故④正确;⑤Cl2与氢氧根离子能反应生成氯离子和次氯酸根离子,氯离子和次氯酸根离子和氢离子反应生成Cl2,故⑤正确;⑥Fe2+与氢氧根离子能反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁和氢离子反应生成Fe3+,故⑥错误;⑦Mg2+与氢氧根离子能反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁和氢离子反应生成Mg2+,故⑦正确。
13.C 溶液X加入过量稀盐酸产生气体甲和沉淀甲,则溶液中一定含有Si
与盐酸生成H2SiO3沉淀,可能含有S
或C
与盐酸生成气体SO2或CO2;MgSiO3难溶,Si
与Al3+水解相互促进,故溶液中一定含有K+,不含Mg2+、Al3+;无色溶液甲在加入过量氨水时产生白色沉淀一定为Al（OH）3,则溶液甲中含Al3+,原溶液X应含[Al（OH）4]-;S
不能确定。
14.C 浓硫酸的物质的量浓度=1000×1.84×98%÷98mol·L-1=18.4mol·L-1。
配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸的体积=0.2L×2.3mol·L-1÷18.4mol·L-1=0.025L=25mL。
铝单质在浓硫酸中会被钝化;浓硫酸不挥发,所以打开浓硫酸的瓶盖,不可能有白雾出现。
15.D A项中[Al（OH）4]-+4H+
Al3++4H2O,加热得到Na2SO4和Al2（SO4）3;B项中反应体系不密闭,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,即完全反应剩余Na2CO3和Na2O2;C项中2Fe2++Br2
2Fe3++2Br-,反应后,溶液中有Fe2（SO4）3、FeBr3和Br2,加热蒸干灼烧的过程中,溴挥发掉,Fe2（SO4）3和FeBr2水解,由于HBr具有挥发性,所以灼烧后剩余固体为Fe2（SO4）3和Fe2O3;D项中（NH4）2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NH4Cl,NH4Cl
NH3↑+HCl↑,剩余BaSO4。
16.B 生石灰样品溶于过量盐酸后,溶液中的溶质为CaCl2和过量的HCl。
滴加NaOH溶液时首先与盐酸反应,所以开始时固体难溶物的质量无变化,C、D两选项不正确,当酸耗完后,SiO2开始溶解时,发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-
Si
+H2O,Si
+Ca2+
CaSiO3↓,依据两个方程式的化学计量数关系可知溶解1molSiO2（60g）,同时生成1mol难溶物CaSiO3（116g）,难溶物的质量增加。
17.【解析】
（1）分析题目中的图示可知反应物为NO、O2和CO,生成物为无毒的N2和CO2,反应方程式为2NO+O2+4CO
N2+4CO2。
（2）处理SO2可先用石灰水吸收生成CaSO3,然后再用H2SO4处理CaSO3重新生成SO2,用于工业上生产CaSO4。
这两步反应的化学方程式为
SO2+Ca（OH）2
CaSO3+H2O,CaSO3+H2SO4
CaSO4+SO2↑+H2O。
答案：
（1）2NO+O2+4CO
4CO2+N2
（2）SO2+Ca（OH）2
CaSO3+H2O
CaSO3+H2SO4
CaSO4+SO2↑+H2O
18.【解析】
（1）从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3中各元素的化合价来判断,只有Cu2O才有还原性。
（2）硝酸在反应中既作氧化剂,又生成了硝酸盐,所以硝酸表现出了氧化性和酸性。
（3）由关系式:
N
～NO知,产生0.2mol气体转移电子的物质的量是0.6mol。
答案：
（1）14HNO3+3Cu2O
6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）酸性 氧化性 （3）0.6
（4）使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成
19.【解析】
（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性,选B、D。
（2）浓硫酸有吸水性、脱水性,在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。
（3）反应中生成的淡黄色固体是硫,在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。
（4）丙同学的方案用H2SO4的量少,且没有有毒气体二氧化硫产生。
（5）铜有还原性,被氧化成铜离子,过氧化氢有氧化性,被还原为水,稀硫酸提供氢离子。
答案：
（1）B、D
（2）灰白色物质溶解,溶液变为蓝色 CuSO4 （3）S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应
（4）①产生等量的硫酸铜,消耗的硫酸更少 ②不产生污染物SO2
（5）H2SO4+Cu+H2O2
CuSO4+2H2O
20.【解析】本题突破口:
通过浓硫酸的C为无色气体,能与Na2O2反应生成另一种无色气体,只能是CO2,生成的无色气体是O2,再结合混合气体通过碱石灰后为无色气体B,与氧气反应生成另一种无色气体,只能是氨气的催化氧化,B是NH3,H是H2O,J为HNO3,CO2与少量Na[Al（OH）4]反应生成NaHCO3和Al（OH）3沉淀。
答案：
（1）NH4HCO3
（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是NH3或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是NH3
（3）4NO+3O2+2H2O
4HNO3
（4）CO2+[Al（OH）4]-
Al（OH）3↓+HC
（5）C、E A 分液漏斗、圆底烧瓶
21.【解析】Ⅰ.
（1）稀释过程中用玻璃棒搅拌,移液时用玻璃棒引流。
Ⅱ.装置A用于制取氢气,甲同学利用装置A排除空气对实验的干扰。
则观点1为装置中的空气与SO2进入水中生成了H2SO4。
（4）SO2被Fe3+氧化,装置C中反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O
BaSO4↓+2Fe2++4H+。
（5）要验证在酸性条件下SO2与N
反应了,就必须排除铁离子的干扰,应将Fe（NO3）3溶液换为NaNO3溶液。
若不替换溶液,也可检验装置C中反应后的溶液是否含有Fe3+。
（6）装置C中产生了白色沉淀,丁同学排除了观点1,则可能存在的第4种观点为SO2被Fe3+、酸性条件下的N
同时氧化了。
答案：
Ⅰ.
（1）搅拌 引流
（2）从漏斗中加入一定量的水,使漏斗的下端管口浸没在液面以下,夹紧止水夹,再从漏斗中加入少量的水,停止加水后,漏斗中与试管中的液面差（水柱高度）保持不变,说明该装置不漏气（其他合理答案也可）
Ⅱ.装置中的空气与SO2进入水中生成了H2SO4（其他合理答案也可）
（4）SO2+2Fe3++Ba2++2H2O
BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分两步写）
（5）NaNO3（其他合理答案也可） KSCN或NaOH
（6）SO2被Fe3+、酸性条件下的N
同时氧化了（其他合理答案也可）
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