阶段质量检测1.docx

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阶段质量检测1

阶段质量检测

（一）

一、选择题（本题包括16小题，每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1．下列化学用语正确的是（　　）

A．H2S的电子式：

H＋[

]2－H＋

B．Mg2＋的结构示意图：

C．Na2O的电子式：

D．N2的电子式：

D　[A.H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H－S键，电子式为：

H

H，故A错误；B．Mg2＋的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：

，故B错误；C.氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：

Na＋[

]2－Na＋，故C错误；D.N2的电子式为：

，故D正确。

]

2．含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的是（　　）

A．它们可能是同位素

B．可能是不同分子

C．可能是不同离子

D．可能是一种分子或离子

D　[A.互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，如1H、2H，故A正确；B.含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：

NH3、H2O，故B正确；C.氢氧根和氟离子具有相同的质子数和电子数，故C正确；D.一种分子和一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同，不可能是一种分子或离子，故D错误。

]

3．下列不是离子化合物的是（　　）

A．NaCl　　　　　　　　B．H2O

C．KOHD．NaNO3

B　[A.只含离子键，为离子化合物，故A不选；B.只含共价键，为共价化合物，故B选；C.含离子键和O—H共价键，为离子化合物，故C不选；D.含离子键和N—O共价键，为离子化合物，故D不选。

]

4．下列说法正确的是（　　）

A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子

B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强

D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族

D　[A.Cs与碘的质子数分别为55,53,137Cs与131I中子数分别为82、78，故A错误；B.原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以外层能量最高，故B错误；C.同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故C错误；D.短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，故D正确。

]

5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）

A．KClB．Na2S

C．Na2OD．K2S

D　[根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为＋6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能K元素，该化合物为K2S。

]

6．居里夫人因对Ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖。

人们在测定物质放射性时通常用

作为标准。

下列有关

88Ra的说法不正确的是（　　）

A.

88Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量

B．Ra元素位于周期表中第六周期第ⅡA族

C.

88Ra元素的金属性比Mg的强

D．Ra的最高价氧化物对应的水化物是强碱

B　[A.

88Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量，故A正确；B.Ra元素位于周期表中第七周期第ⅡA族，故B错误；C.同主族，从上到下金属性增强，则

88Ra元素的金属性比Mg的强，故C正确；D.金属性Ra＞Mg，则Ra的最高价氧化物对应的水化物是强碱，故D正确。

]

7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）

①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③

C．②④D．③④

C　[A.稀有气体不活泼，与原子结构有关，He满足最外层2个电子的稳定结构，而其他原子最外层都达到8e－稳定结构，故错误；②同周期，从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；③C位于第二周期ⅣA族，C存在多种同位素，C原子的中子数可以是6或7或8，故错误；④原子序数为12的元素为Mg，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故正确。

]

8．下列各组顺序，正确的是（　　）

A．微粒半径大小：

S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋＞F－

B．热稳定性大小：

SiH4＞PH3＞NH3

C．相同条件下与水反应的剧烈程度：

Rb＞K＞Na＞Li

D．酸性强弱顺序：

HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

C　[A.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径S2－＞Cl－，F－＞Na＋＞Al3＋，电子层数越大，半径越大，所以微粒半径：

S2－＞Cl－＞F－＞

Na＋＞Al3＋，故A错误；B.非金属性N＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C.同主族元素从上到下金属性逐渐增大，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，故C正确；D.非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误。

]

9．下列说法正确的是（　　）

A．同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大

B．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数

C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子

D．在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数

A　[A.同主族元素中，随着原子序数逐渐增大，电子层逐渐增多，则其原子半径越大，故A正确；B.在元素周期表中，元素所在的周期数取决于原子核外电子层数，故B错误；C.最外层电子数为8的原子是稀有气体元素的原子，而最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，如镁离子、铝离子、硫离子等，故C错误；D.元素周期表中，主族元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数，而其它族不一定满足，如稀有气体元素，故D错误。

]

10．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）

A．原子序数为34

B．最高价氧化物的水化物的分子式为：

H2SeO4

C．Se的非金属性比Br弱

D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

D　[A.硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则Se的原子序数为8＋8＋18＝34，故A正确；B.第ⅥA族元素的最高价为＋6价，则最高价氧化物的水化物的分子式为：

H2SeO4，故B正确；C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性Se＜Br，故C正确；D.同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性S＞Se，则气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱，故D错误。

]

11．X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，其原子半径如下表，已知Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1。

下列说法正确的是（　　）

元素

X

Y

Z

W

原子半径/nm

0.037

0.075

0.074

0.099

A.Y、Z、W处于周期表中同一周期

B．通常状况下得不到纯净的YZ2

C．X与Z形成的化合物不含非极性键

D．X、Z、W形成的化合物为弱酸

B　[X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，因同周期元素随着原子序数的增大而原子半径逐渐减小，可知X位于第一周期，应为H元素，Y、Z为第二周期，W为第三周期，Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，分别为氧气、氮气，可知Y为N元素，Z为O元素，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1，应为Cl元素，A.由以上分析可知Y、Z为第二周期，W为第三周期，故A错误。

H2O2中含有O—O非极性键，C错误。

HClO4为强酸D错误。

选B。

]

12．某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O

B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：

Z＞X＞Y

D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：

X的氢化物

A　[A.根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：

X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B.白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C.同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径Y＞X＞Z，故C错误；D.非金属性：

O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此Z形成的气态氢化物最稳定，即H2O的稳定性最大，故D错误。

]

13．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是（　　）

A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大

B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液

C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键

D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

B　[同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为S元素，O为Cl元素，A.Y、O两种元素的离子分别为Na＋、Cl－，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Na＋＜Cl－，故A错误；B.氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故B正确；C.由X与Y两种元素组成的化合物是Na2O2，即含离子键又含共价键，故C错误；D.非金属性O＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性H2O＞H2S，故D错误。

]

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A.X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强

B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．ZY2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性

D．Z和钠形成的化合物Na2Z2中只有离子键

C　[X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。

A.X、Y位于同一周期，非金属性从左到右逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则Y的稳定性比X的强，故A错误；B.W是Cl，其氧化物对应水化物有弱酸次氯酸，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸硫酸，W的氧化物对应水化物的酸性不一定比Z的强，故B错误；C.ZY2是SO2，它的水溶液是亚硫酸，具有酸性，其中硫的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D.Na2S2中既有离子键，还有共价键，故D错误。

]

15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（　　）

A．Z元素的含氧酸是最强酸

B．原子半径：

X＞Z

C．气态氢化物热稳定性：

W＞X

D．W与Y可以存在于同一离子化合物中

D　[W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24－17＝7，即W为N元素；A.Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；B.电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：

X＜Z，故B错误；C.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：

W＜X，故C错误；D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S两元素，故D正确。

]

16．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。

下列说法不正确的是（　　）

A．简单离子的半径：

C＞D＞E＞B

B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性：

A2B＞A2E

D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

A　[A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞

O2－＞Mg2＋＞Al3＋，故A错误；B.工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；C.非金属性：

O＞S，故稳定性：

H2O＞H2S，故C正确；D.Al的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故D正确。

]

二、非选择题（本题包括6大题，共52分）

17．（8分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐X；B原子核内质子数目与中子数目相等，0.5molB元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gB的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；B和D可组成化合物BD2；C元素的最高正化合价与负化合价代数和为4。

回答下列问题：

（1）A元素形成的单质的结构式为________。

X中所含阳离子的电子式为________。

（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式：

________。

（3）用电子式表示B、C形成化合物的过程__________________________。

（4）B、D最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为______________________。

（5）B、C、D三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________。

（填离子符号）

解析　短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐X，则A为N元素，X为NH4NO3,0.5molB元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，则B离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4gB的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，由BO＋2HCl===BCl2＋H2O，可知BO的物质的量为

×0.1L×0.2mol/L＝0.01mol，则M（BO）＝

＝40g/mol，所以B的摩尔质量为40g/mol－16g/mol＝24g/mol，B原子核内质子数目与中子数目相等，则B的质子数为12，则B为Mg元素；C元素的最高正化合价与负化合价代数和为4，处于ⅥA族，故C为S元素，B和D可组成化合物BD2，则D为Cl。

（1）A元素形成的单质为N2，结构式为：

N≡N，X为NH4NO3，所含阳离子电子式为[H

H]＋；

（2）D为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；（3）B、C形成化合物为MgS，用电子式表示其形成过程为：

；（4）B、D最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：

S2－＞Cl－＞Mg2＋。

答案　

（1）N≡N　[H

H]＋

（2）HClO4

（4）Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

（5）S2－　Cl－　Mg2＋

18．（8分）学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律。

Ⅰ.甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。

（1）甲组同学设计实验的依据是____________________________________。

（2）写出选用物质的名称：

A________、B________、C________。

（3）烧杯C中发生反应的离子方程式________________________________。

（4）通过实验得出的结论：

元素非金属性强弱顺序为________。

（填元素符号）

Ⅱ.乙组同学认为利用如图装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液。

（1）预计C中观察到的现象是____________。

（2）反应的离子方程式为______________。

（3）有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是__________________。

解析　Ⅰ.

（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以其设计依据为：

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，故答案为：

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

（2）用稀硫酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，用二氧化碳、水和硅酸钠溶液反应制取硅酸，所以A中液体为稀硫酸、B中固体为碳酸钠、C中溶液为硅酸钠溶液；（3）烧杯C中发生反应的离子方程式为二氧化碳、水和硅酸根离子反应生成碳酸根离子和硅酸，离子方程式为CO2＋H2O＋SiO

===H2SiO3↓＋CO

；（4）稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸，根据强酸制取弱酸知，酸性强弱顺序：

硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si；Ⅱ.

（1）C中氯气与硫化钠溶液反应生成单质硫，所以C中溶液会变浑浊；

（2）氯气与硫离子反应生成硫沉淀和氯离子，其反应的离子方程式为：

Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓。

答案　Ⅰ.

（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强

（2）稀硫酸　碳酸钠　硅酸钠溶液

（3）CO2＋H2O＋SiO

===H2SiO3↓＋CO

（4）S＞C＞Si

Ⅱ.

（1）溶液变浑浊

（2）Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓

（3）没有进行尾气处理

19．（8分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）元素②在周期表中的位置为____________。

（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是________。

（填元素符号）

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________（填化学式，下同），具有两性的是________。

（4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式____________________。

（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式_______。

解析　根据元素在周期表的相对位置可知①～⑥分别是H、C、N、Na、Al、Cl。

（1）碳元素的原子序数是6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族；

（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性较强的是钠；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；具有两性的是Al（OH）3。

（4）元素④和元素⑥形成的化合物是离子化合物氯化钠，其电子式为Na＋[

]－。

（5）氨气和氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，方程式为HCl＋NH3===NH4Cl。

答案　

（1）第二周期第ⅣA族　

（2）Na　（3）HClO4　Al（OH）3　（4）Na＋[

]－　（5）HCl＋NH3===NH4Cl

20．（10分）

（1）下面是我们熟悉的物质：

①O2　②SO2　③CaCl2　④HNO3　⑤NaOH

⑥NH4Cl

这些物质中，属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________；只含离子键的是________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________。

②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是________。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：

A的化学式________（写一种）；D的化学式________。

解析　

（1）①O2只含共价键，为单质；②SO2只含共价键，为共价化合物；③CaCl2只含离子键，为离子化合物；④HNO3只含共价键，为共价化合物；⑤NaOH含离子键和共价键，为离子化合物；⑥NH4Cl含离子键和共价键，为离子化合物，属于共价化合物的是②④；属于离子化合物的是③⑤⑥；只含离子键的是③；

（2）①ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合；②电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl－＞Na＋。

所以离子半径P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故图E符合；③同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合；（3）①当x－y＝10时，可知质子数＝核外电子数，该微粒为原子；②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，则原子的质子数为18＋1＝19，该微粒为K＋；（4）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH

＋OH－

NH3＋H2O（或HF＋OH－===F－＋H2O），可推知A为NH

，B为OH－，C为NH3，D为H2O（或A为HF，B为OH－，C为F－，D为H2O）。

答案　

（1）②④　③⑤⑥　③

（2）B　E　G

（3）原子　K＋

（4）HF（或NH

）　H2O

21．（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。

已知：

①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；

③C的氢化物分子G能使红色石蕊试纸变蓝色，且以发生下列转化

G

P

Q

M＋P

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1∶2和1∶3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）B元素的名称是________。

（2）E元素的原子结构示意图是________。

（3）请将A、C的元素符号填