人教版 九年级 生活中常见的化合物专题复习有答案.docx
《人教版 九年级 生活中常见的化合物专题复习有答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版 九年级 生活中常见的化合物专题复习有答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
人教版九年级生活中常见的化合物专题复习有答案
生活中常见的化合物
一、单选题
1．生活中的下列做法符合科学道理的是
A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．用熟石灰中和酸性土壤
C．为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水D．用铝制容器配制农药波尔多液
2．如图为采用“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某溶液，纵坐标y表示烧杯中的某个量。
下列对物质X与纵坐标y的分析正确的是
选项
物质X
纵坐标y
A
水
溶液的质量
B
水
溶液的pH
C
氢氧化钠溶液
溶质的质量
D
氢氧化钙溶液
溶液中钙元素质量
A．AB．BC．CD．D
3．某化学反应可表示为M＋酸→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能是
A．碱、氧化物B．单质、单质C．氧化物、酸D．盐、酸
4．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：
NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
下列说法错误的是（）
A．X的化学式为H2OB．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
5．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：
镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
6．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
步骤①：
取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：
接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
7．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说法正确的是
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4
8．鉴别下列各组物质的方法正确的是
A．氮气和氧气——闻气味
B．黄金和黄铜（铜锌合金）——观察颜色
C．水和澄清石灰水——通入二氧化碳气体
D．碳酸钠溶液和硫酸钠溶液——滴加氯化钡溶液
9．化学与生活息息相关，下列做法合理的是
A．用白醋除去热水瓶中的水垢B．夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查
C．为预防骨质疏松症可以补铁D．为防止煤气中毒在煤炉旁放一盆水
10．可用于清洗铁制品表面铁锈的是（）
A．水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸
11．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（）
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca（H2PO4）2D．KNO3
12．归纳和演绎是重要的科学方法。
下列归纳或演绎合理的是（）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸
C．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
13．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。
由此分析下列说法正确的是（）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类发生了变化
14．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
15．依题意书写化学方程式，对应的化学方程式书写正确的是（）
A．电解水发生的化学反应：
2H2O
2H2↑+O2↑
B．生石灰和稀盐酸反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
C．验证铜的活动性比银强：
Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
D．用活性炭代替木炭在氧气中燃烧：
C+O2
CO2
二、填空题
16．正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：
（1）我们把pH_____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。
（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有_____种。
（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有_____（填序号）
①减少汽车尾气排放②禁止使用化石燃料
③将燃煤锅炉烟囱加高④开发风能、太阳能等新能源
（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为_____。
（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为_____。
17．小明设计了如图所示的装置A、B进行趣味实验．
（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来．你推测胶头滴管和锥形瓶中的物质可能分别是（写出一组物质即可）______；
（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来．请你推测发生反应的化学方程式可能为（写出一个即可）______；
（3）请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是______．
18．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
19．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
（1）A的化学式为______；A与C的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（2）写出下列反应或转化的化学方程式：
B与C反应：
__________，D转化为E：
_____________________。
（3）写出F的一种用途：
__________________。
20．归纳总结是学习化学的常用方法。
下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
则回答下列问题：
（1）盐酸的pH_____7（填“＜、＞或=”）；盐酸、硫酸具有相似化学性质是由于它们水溶液中都含有_____离子（写符号）；
（2）盐酸可除去铁制品表面的铁锈（主要成分Fe2O3），则该反应的化学方程式为___________；
（3）写出一种金属能与盐酸反应的化学方程式为___________________；
（4）归纳盐酸的化学性质序号④中化学反应的规律为_________________；
（5）盐酸和氢氧化钠溶液反应属于_______反应。
（填“放热”或“吸热”）；
21．盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。
某同学在复习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的如图关系（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。
回答下列问题：
（1）请说明盐酸的一种实际用途为__________________；
（2）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）________。
若X是单质，则X可以是_________（写化学式）；
（3）根据如图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：
__________；
22．化学与我们的生产、生活息息相关。
现有四种物质：
①活性炭；②熟石灰；③氮气；④小苏打；请用以上相应物质的化学式填空。
（1）空气中含量最多的气体是___________________________。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是___________________________。
（3）农业上用于改良酸性土壤的是___________________________。
23．在H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素组成物质，回答下列问题：
（1）选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
可用于金属表面除锈的酸_____；可做炉具清洁剂的碱_____；
（2）用上述六种元素组成适当的化合物，写出符合下列要求的化学方程式：
中和反应_____；能生成沉淀的反应______________。
三、实验题
24．图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。
实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答
（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是_________。
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。
下列说法正确的是_______（填序号）
A从金属的活动性来说，试管①不反应
B试管②反应后的固体中可能含有铁
C完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。
则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些_________（写化学式）。
（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究:
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1:
取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
生成的白色沉淀是_______写化学式）
步骤2:
静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液
_______
滤液中还有氢氧化钠
（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是______。
25．根据如图所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色。
（1）该实验可证明分子具有的性质是__________。
（2）请用化学方程式表示红色变为无色的原因：
_____________。
四、计算题
26．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为___________。
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。
27．现有一包Na2CO3和NaOH固体样品，为了测定Na2CO3的质量分数，取该样品20g，加水搅拌至全部溶解．然后逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。
请计算：
（1）生成气体的质量____；
（2）该样品中Na2CO3的质量分数____；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数____．
五、综合题
28．我们通过学习知道:
钠原子结构示意图为
，钠原子在化学反应中易____电子，成为________（填名称）。
（1）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来，金属钠排在铜的前面。
有的同学据此推测:
钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。
教师按照下列顺序进行演示实验，并记录实验现象:
①将硫酸铜溶液倒入培养皿中；②用镊子将一小块金属钠放入培养皿中；③金属钠成小球状在液体表面游动；④金属小球逐渐变小至消失，在小球游动的轨迹下面有蓝色絮状难溶物出现。
①由以上实验现象得出结论:
因为反应中没有__________色的物质生成，所以金属钠__________（填“能”或“不能”）把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
②对实验涉及的物质进行分析:
硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为_____（填化学式）。
查阅资料得知:
“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是________________。
（2）有的同学又产生新的疑问:
钠能否与水发生反应?
生成物是什么?
教师为解答学生的疑感又设计并进行了如下实验，同时记录有关现象:
请结合上图所示信息，回答下列问题:
①用手触摸图内中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②从“图丙”中可以断定:
液体中出现红色说明有___________（填化学式）生成。
另外。
钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。
请写出钠与水反应的化学方程式:
________________。
③现有4.6g金属钠与水反应，可以生成______________g气体。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．C
5．B
6．C
7．D
8．C
9．A
10．D
11．D
12．D
13．C
14．D
15．D
16．＜三①④2NaOH+SO2===Na2SO3+H2OSO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
17．CO2和NaOH溶液Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑滴管中的物质和锥形瓶中的物质反应，使锥形瓶内的压强发生改变
18．5溶解
19．
（1）Fe置换
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O）Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（或Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH）（3）作食品干燥剂（合理答案均可）
20．＜H+6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑等盐酸能与盐反应生成新酸和新盐放热
21．实验室制取二氧化碳、去除水垢、金属表面除锈等Fe2O3或CuO等Mg、Fe或Zn等Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
22．N2NaHCO3Ca（OH）2
23．HClNaOHHCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
24．
CNaCl，或NaCl、BaCl2，或NaCl、Na2CO3，或NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、Ba（OH）2，或NaCl、NaOH、Na2CO3BaCO3溶液变红除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠
25．分子在不断运动HCl+NaOH=NaCl+H2O
26．1010%
27．4.4g53%10%
28．失去钠离子红不能CuSO4氢氧化铜放热NaOH
0.2
升级会员 