出综合卷摸拟中考五类型题即选择填空简答.docx
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出综合卷摸拟中考五类型题即选择填空简答
2006年初中毕业升学综合练习试卷
化学（Ⅱ）
题号
一
二
三
四
五
总分
分数
本试卷1～8页，共100分。
一、选择题（本题共18小题，每小题1分，共18分）
1.下列变化中，属于化学变化的是（）
（A）用液态空气制氧（B）光合作用
（C）石蜡受热熔化（D）酒精挥发
2.下列物质中，属于金属氧化物的是（）
（A）CO（B）SO2（C）KOH（D）MgO
3.下列物质中，属于混合物的是（）
（A）稀硫酸（B）干冰（C）液氧（D）纯碱
4.“减少白色污染，从我做起”的公益广告中，“白色污染”指的是（）
（A）化工厂排放的白色烟尘（B）塑料垃圾
（C）白色的建筑废料（D）石灰石矿的烟尘
5.下列物质中，属于溶液的是（）
（A）纯水（B）泥水（C）生理盐水（D）石灰乳
6.下列物质中，长时间敞口放置在空气中，质量基本不发生改变的是（）
（A）浓硫酸（B）浓盐酸（C）食盐固体（D）氢氧化钠固体
7.下列化肥中，属于磷肥的是（）
（A）K2SO4（B）Ca3（PO4）2（C）K2CO3（D）NH4HCO3
8.老年人易患骨质疏松症，是由于体内缺乏某种元素造成的，这种元素是（）
（A）钙元素（B）铁元素（C）碘元素（D）锌元素
9.下列实验仪器中，不能用来加热的是（）
（A）试管（B）蒸发皿（C）燃烧匙（D）量筒
10.将紫色的石蕊试液分别滴入盛有少量的溶液编号为①②③④的四只试管中，石蕊试液依次呈蓝色、紫色、红色和紫色。
则上述四种液体中，呈酸性的是（）
（A）①（B）②（C）③（D）④
11.在氯化钠不饱和溶液中加少量溶质，使之变成饱和溶液。
此时不发生变化的量是（）
（A）溶质质量（B）溶质质量分数（C）溶剂质量（D）溶液质量
12.下列物品中，由无机非金属材料制成的是（）
（A）瓷碗（B）不锈钢锅（C）塑料袋（D）汽车轮胎
13.下列四种金属，分别放入稀硫酸中，无法得到氢气的是（）
（A）镁（B）锌（C）铁（D）铜
14.现在市场上销售的冰箱，大都是“无氟冰箱”，主要目的是（）
（A）减少温室效应（B）保护冰箱
（C）节约能源（D）减少对臭氧层的破坏
15.下列物质中，化学式与俗称相符的是（）
（A）CaO（生石灰）（B）NaOH（纯碱）（C）烧碱（Na2CO3）（D）熟石灰（CaCO3）
16.下列关于溶液的使用方法中，错误的是（）
（A）应按实验要求确定溶液的用量，没有规定用量，应用尽少量
（B）实验后剩余的溶液应该倒掉，以免发生意外
（C）配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用
（D）使用浓酸、浓碱要特别注意安全
17.检验某饰品由珍珠制成，简单正确的操作方法是（）
（A）加入盐酸，有气体产生（B）加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（C）放入水中，饰品不溶解（D）加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
18.铁酸钠是净水器中的一种新型净水剂。
制取铁酸钠（用A表示）的方法是：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2A+6NaNO3+6NaCl+8H2O，则铁酸钠的化学式为（）
（A）Na2FeO4（B）NaFeO4（C）Fe2NaO4（D）Na2Fe2O2
二、填空题（29分）
19.（4分）从Na、H、C、O、Cl、N等六种元素中，选出适当的元素，根据提示写出一种物质的化学式（所给元素可重复使用）：
（1）家里用来调味的盐；
（2）农业生产中使用的化肥；
（3）覆盖地球表面约3/4的液体；（4）可以作为新能源的气体。
20.（1分）某矿泉水厂开采的矿泉水属于偏硅酸（化学式为H2SiO3）型矿泉水，经过测定该矿泉水的pH为7.79。
则该矿泉水显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）性，偏硅酸中硅元素的化合价为。
面料成分
含毛66%含涤纶34%
21.（3分）右图为某服装面料成分的标签，面料中，属于合成纤维的是；属于天然纤维的是；欲证明该外衣的面料内含毛，最简单的方法是。
22.（4分）食物中的主要营养成分有淀粉、油脂、蛋白质和维生素，它们对人体的生命活动具有重要意义。
请将所给食物富含的营养成分填入下表内。
食物名称
牛肉
苹果
花生
红薯
富含营养成分
23.（4分）在一只燃着的蜡烛火焰上方，放一白瓷板，过一段时间发现白瓷板表面变黑，造成这种现象的原因是，它的发生会给人类带来很多不利影响，请举一例；写出两种可以避免这些影响的方法：
、。
24.（2分）野外旅游时，经常会遇到哑泉——水中含有铜盐的山泉，这种水颜色微绿，味道苦涩，若饮用会刺激损伤人的声带致哑。
识别哑泉有个简单的办法，就是可以把铁钉、铁丝、小刀等铁器投入水中5到10分钟拿出来观察即可。
这种方法中蕴含的化学道理是；如果误服哑泉水，可就地找些艾蒿叶、金银花、蝉衣、连翘等煮水喝，也可以饮用一些牛奶、生鸡蛋液，并尽快去医院治疗。
饮用牛奶、生鸡蛋液可以起到一定解毒作用的原因是。
25.（4分）金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序排列的，元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的，排列都有一定的原则。
请你从HClO4、CO2、Cl2、HClO3、HClO、H2、HCl、O2这8种物质中，选择适当的物质，分成A、B两组，每组至少有四种物质，并说出你的分类原则。
A组所含物质：
，分类原则；
B组所含物质：
，分类原则。
26.（4分）根据右图中A、B两物质的溶解度曲线回答：
（1）40℃时，物质A的溶解度是g；
（2）10℃时，物质A、B的溶解度由大到小的顺序为；
（3）30℃时，将一瓶接近饱和的B溶液，变成饱和溶液，可以采用的方法是或。
27.（3分）民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。
写出生石灰与水反应的化学方程式，此反应的产物俗称，常用于改良性土壤。
三、简答题（20分）
28.（4分）用化学方程式解释下列现象，并在（）内注明基本反应类型。
（1）工业上用电解氧化铝的方法制金属铝；
（）
（2）工业上用稀盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3）；
（3）酸雨中含有的极少量硝酸（HNO3）能腐蚀石灰石建筑。
29.（2分）保护环境，人人有责，感谢《化学》，告诉我怎样建造绿色家园。
（1）某市政府令，从今年6月1日起，用清洁能源（甲烷、乙醇……）代替煤作燃料；实行垃圾袋装化，你认为保护环境还可从哪些方面去做，如：
_______________________________；
_______________________________________；……等
（2）推广使用清洁能源燃烧的优点有____________________、_______________等。
30．（2分）堆放在一起的柴草可能会发生自燃，而散放的柴草就不会自燃，这是为什么？
31．（3分）干粉灭火器是利用吹出的碳酸氢钠粉末来灭火。
碳酸氢钠受热时分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而达到灭火的目的。
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
（2）通过已有知识，请你归纳出碳酸氢钠和碳酸钠的一点相同化学性质。
（3）通过上述信息，请你推测碳酸氢钠与碳酸钠的一点不同化学性质。
32．（2分）请从微观的角度解释：
实验室制取氧气时，收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖上，而不敞口放置。
33．（3分）将金属铬与镁、铁分别放入到溶质质量分数相同的稀盐酸中，其反应现象如下：
金属
Cr（铬）
Mg
Fe
反应现象
较多气泡
大量气泡
较少气泡
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（2）某同学推测：
“铬金属活动性一定比铝强”，你认为是否正确？
。
（3）要比较铬与锌的金属活动性强弱，实验方法是。
34.（4分）区分两瓶无色的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液时，某同学做了如下实验：
各取两种溶液少量，分别加入A、B两只试管中，向两只试管中分别吹气。
过一段时间后，发现试管A中出现了白色沉淀，B中无现象；再向这两只试管中滴入几滴稀盐酸，发现均产生气泡。
请回答：
（1）A、B两只试管中分别加入的是、；
（2）对于试管B中的溶液，吹气前和吹气后分别滴加盐酸产生的现象是否一样？
说明理由。
四、实验题（21分）
35.（4分）右图是市场上出售的活性炭净水器的剖面示意图。
试回答：
（1）其中颗粒状的活性炭层的作用有哪些?
（2）该净水器的入水口是a还是b?
其优点是什么?
36.（7分）右图是实验室制取二氧化碳的装置，请回答：
（1）锥形瓶中除加入石灰石外，还应加入的物质是，
发生的反应方程式为；
（2）图中所采用的收集方法是，
检验二氧化碳收集满的方法是
；
用排水法收集二氧化碳是否可行，理由是：
；
（3）在制取二氧化碳时，作为发生器的锥形瓶内出现大量白雾，从导管导出的气体具有强烈的刺激性气味。
产生该异常现象的原因是
。
37.（4分）把铁粉和硫粉混合加热后，可以得到一种固体硫化亚铁（FeS）。
现提供如下信息：
铁粉、硫粉和硫化亚铁均不溶于水，且硫化亚铁同铁一样，可以和稀硫酸反应放出气体，但此气体具有臭鸡蛋气味。
请根据提供的信息，以及你已有的经验，用两种方法证明铁粉与硫粉发生了化学变化，并完成下列表格的填写。
具体操作方法
判断发生了化学变化的根据
方法一
方法二
38.（6分）在对燃烧条件进行探究时，有以下三个实验：
实验一：
取两支高低相同的小蜡烛，点燃后，用烧杯罩住其中的
一支，过一段时间，发现被烧杯罩住的蜡烛熄灭了。
实验二：
分别用火柴点同样大小的纸片和镁带，发现纸片燃烧，
而镁带没有燃烧。
实验三：
如右图所示。
请你回答：
（1）实验一能够得出的结论是什么？
请你再设计一个实验证明该结论。
（2）用实验二来判断物质燃烧需要温度达到它的着火点，是否科学？
请加以分析说明。
（3）实验三中看到哪些现象？
设计该实验的目的是什么？
五、计算题（12分）
39.（6分）工业酒精中常含有少量的甲醇（化学式为CH3OH）。
甲醇有毒，饮后会使人眼睛失明，甚至死亡，因此绝对禁止用工业酒精兑水出售。
根据甲醇的化学式计算：
（1）甲醇的相对分子质量为；
（2）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化为最简整数比）；
（3）甲醇中氢元素的质量分数为。
40.（6分）二氧化硫是大气污染物之一，我国在空气质量日报中规定：
二氧化硫的日平均浓度一、二和三级标准分别是0.05mg•m-3、0.15mg•m-3和0.25mg•m-3。
上午十点时从某地上空收集到1.0m3的空气，将收集到的含有二氧化硫气体的空气通入10g质量分数为0.001%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠恰好被消耗。
①根据计算出的二氧化硫含量，判断空气质量级别。
②居民日常生活中，用煤作燃料，煤燃烧后也可以产生少量的二氧化硫。
在以下措施中，能减少因使用燃煤而排放二氧化硫的方法有（请将正确选项前的字母填在横线上）。
（A）用天然气代替煤做民用燃料（B）把烟囱造高（C）开发新能源
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
A
B
C
C
B
A
D
C
C
A
D
D
A
B
B
A
二、填空题
19.
（1）NaCl
（2）NH4NO3（其他合理答案也可）（3）H2O（4）H2（其他合理答案也可）20.碱性+421.涤纶毛灼烧闻气味22.蛋白质维生素油脂淀粉
23.蜡烛中的碳元素不完全燃烧产生了炭黑浪费能源（其他合理答案也可）增大与氧气的接触面积与充足氧气接触
24.铁与水中溶解的铜盐发生置换反应，如果铁器遇到泉水后，表面生成红色的铜，则说明该泉水不能饮用牛奶中的蛋白质可以吸收一部分铜离子，减轻铜离子对人体的伤害
25.A：
H2、O2、HCl、CO2、Cl2五种气体的密度由小到大排列（每组四种物质、其他合理答案均可，下同）
B：
HCl、Cl2、HClO、HClO3、HClO4五种物质中，氯元素的化合价由低到高排列
26.
（1）50
（2）B、A（3）向该溶液中加入溶质B蒸发水分
27.CaO+H2O=Ca（OH）2消石灰酸
三、简答题
28.
29.
（1）大面积植树造林；禁止随地吐痰；工厂废水经过净化处理后再排放；工厂废气经过净化处理后再排放；尽量少用一次性饭盒从而减少白色污染；……（说明：
任意两个合理答案及其它合理答案均可得分）
（2）节约能源减少空气污染（其他合理答案也可）
30.柴草在进行缓慢氧化时，要释放出热量，如果堆放在一起，产生的热量不能及时散尽，导致温度升高，达到柴草燃烧的着火点，而引起自燃；如果散放，产生的热量及时散尽，不能使温度达到柴草燃烧的着火点，因此不会自燃。
31.
（1）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）都能与稀盐酸反应
（3）碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不易分解。
32.分子在不停的运动，如果不盖玻璃片，氧分子就会运动到空气中去。
33.
（1）镁、铬、铁
（2）不正确（3）将铬加入到硫酸锌溶液中
34.
（1）氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液
（2）不一样。
在没有向其中吹气时，溶液中只含有氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应，没有现象产生；而吹气后，吹入的二氧化碳与一部分氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠，再滴入盐酸后，会有气泡产生。
四、实验题
35.
（1）吸附有色素和异味的物质；除去难溶性杂质。
（2）b可循环吸附，能更充分除去杂质
36.
（1）稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）向上排空气法用一根燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满不可行因为二氧化碳能溶于水
（3）锥形瓶内盐酸太浓了，因为浓盐酸具有挥发性，容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳混有少量的氯化氢气体，因此从导管口导出的气体具有刺激性气味；而挥发出的氯化氢气体又极易溶于水，能够吸收空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，使锥形瓶内出现大量白雾。
37.
具体操作方法
判断发生了化学变化的根据
方法一
用磁铁充分靠近加热后得到的固体物质。
如果没有铁粉被吸引出，或者被吸引出的铁粉的质量小于加热前铁粉的质量，说明铁已经参加了化学反应。
方法二
取少量加热后的固体放入一洁净的试管中，向其中加入少量的稀硫酸，振荡，使它们充分发生反应。
如果产生了一种有臭鸡蛋气味的气体，说明放出的气体是硫化氢，既可以证明铁与硫已经发生了化学反应。
38.
（1）物质燃烧需要满足的一个条件是要与氧气接触在一密闭容器内，先用红磷将其中的氧气除掉，而后将燃着的木条伸入该容器内，发现木条立即熄灭，证明物质燃烧要满足的一个条件是与氧气接触。
（2）不科学，判断物质着火点的高低，是对可燃物而言，若事先不知镁带为可燃物而用此实验证明其着火点高，则不够严谨。
实验可以改进为选用同种可燃物分别放在两种不同温度的热源上加热，比较其被点燃的难易程度。
（3）装在试管中的白磷燃烧了，而水中的白磷和另一支试管中的红磷没有燃烧，该实验可以证明物质燃烧的三个条件——物质具有可燃性、可燃物要与氧气接触、温度要达到可燃物燃烧的着火点之间的关系：
要想保证燃烧现象的发生，三个条件要同时满足，缺一不可。
五、计算题
39.
（1）32
（2）3：
1：
4（3）12.5%
40.
（1）解：
设1.0m3的空气中含有二氧化硫的质量为x。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
8064
10g×0.001%x
80/10g×0.001%=64/x
x=8×10-5g=0.08mg
通过计算可知，1m3的空气中含有二氧化硫0.08mg，因此根据取样时二氧化硫的含量判断，该地区的空气质量为二级
（2）A、C
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