人教版高中化学必修一22《氯及其化合物》练习题含答案.docx

人教版高中化学必修一22《氯及其化合物》练习题含答案.docx

《人教版高中化学必修一22《氯及其化合物》练习题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一22《氯及其化合物》练习题含答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版高中化学必修一22《氯及其化合物》练习题含答案

2.2《氯及其化合物》练习题含答案

一、选择题（单选，每小题3分，共42分）

1、下列说法中正确的是（）

A、Cl2在与金属反应时表现强氧化性。

B、任何物质的燃烧必须有O2参与

C、Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2

答案：

A

2、下列关于氯气的叙述正确的是（　　）

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质

解析　A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现（雾为小液滴），A错误；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；C中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。

答案　D

3、下列关于氯水的叙述中正确的是（　　）

A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2　HClO有漂白性

D．氯水放置数天后，酸性减弱2HClO

2HCl＋O2↑

解析：

A新制备的氯水成分是7种，3分子，4离子，B正确，氯水既有酸性又有氧化性（漂白性），C光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2，D，酸性增强，因为HClO光照变成盐酸了，酸性增强。

答案　B

4、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（　　）

A．FeCl3B．CuCl2

C．AlCl3D．FeCl2

解析　因Cl2氧化性很强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。

答案　D

5、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是（　　）

A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在

B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在

C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

解析　氯气与水反应生成盐酸（强酸）和次氯酸（弱酸），反应后的溶液中含有氯气分子（新制氯水为浅黄绿色）、次氯酸分子（使石蕊溶液褪色，具有漂白性）、氢离子、氯离子（与硝酸银溶液产生白色沉淀）、次氯酸根离子等粒子。

答案　A

6、欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（　　）

A．NaOH溶液B．饱和食盐水

C．浓硫酸D．石灰水

解析　利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。

答案　B

7、用下列两种方法制取氯气：

①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。

则所得氯气（　　）

A．②比①多B．①比②多

C．一样多D．无法比较

解析　浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应。

①中HCl不能完全反应，产生的Cl2少，②中能完全反应，制得Cl2多。

故产生Cl2②＞①。

答案　A

8、下列实验过程中，不会产生气体的是（　　）

解析　A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。

答案　C

9、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　）

A．①和②处B．只有②处

C．②和③处D．②、③、④处

解析　①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。

除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。

答案　D

10、下列检验Cl－的方法正确的是（　　）

A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－

B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－

D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

解析　可能有CO

、PO

等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。

答案　D

11、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A．使红色布条褪色（HCl）

B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

解析　A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；C项，氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈红色，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确。

答案　A

12、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（　　）

A．图Ⅰ：

若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．图Ⅱ：

只证明新制氯水具有酸性

C．图Ⅲ：

产生了棕黄色的雾

D．图Ⅳ：

湿润的有色布条褪色

[实验选择题的解题思维模型]

实验原理

Ⅰ.MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Ⅱ.Cl2＋H2O===HCl＋HClO

Ⅲ.Cl2＋Cu

CuCl2

Ⅳ.

干燥氯气没有漂白性

提取关键点

Ⅰ.只有浓盐酸才能反应

Ⅱ.HCl显酸性、HClO有漂白性

Ⅲ.CuCl2固体

Ⅳ.湿润有色布条含水

得出结论

A错；B不全面；C雾错，应是烟；D正确。

答案　D

13、已知：

KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

如表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）

选项

实验现象

结论

A

FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色

Cl2具有还原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性

D

淀粉－KI溶液变为蓝色

Cl2具有氧化性

解析　A项说明Cl2具有氧化性。

B项是Cl2与H2O反应生成了HCl、HClO，都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。

C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。

D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。

答案　D

14、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO

的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（　　）

A．21∶5B．11∶3

C．3∶1D．4∶1

解析　假设反应后溶液中的ClO－为1个，根据ClO－与ClO

的个数之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClO

失去5个电子可知，一共失去的电子为（1＋3×5）＝16个；由Cl到Cl－得到1个电子，则16个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16∶（1＋3）＝4∶1。

答案　D

二、非选择（共58分）

15、（9分）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。

（2）向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。

（3）在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。

（4）将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。

（5）向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。

（6）氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是________，溶液的酸性________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

（7）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。

解析　

（1）氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色；

（2）滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H＋；（3）氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO；（4）紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；（5）向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl－；（6）HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强；（7）氯水中的Cl2、ClO－、HClO具有强氧化性。

答案　

（1）Cl2　

（2）H＋　（3）HClO　（4）H＋　HClO

（5）Cl－　（6）O2　增强　（7）Cl2、ClO－、HClO

16、（11分）Cl2是一种重要的化工原料。

下图是一些含氯产品。

（1）①中钢瓶上应贴的标签为________。

A．腐蚀品B．爆炸品

C．有毒品D．易燃品

（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________。

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________

________________________________________________________。

Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。

A．硝酸银溶液B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

解析　

（1）Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。

（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。

（3）久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。

新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。

答案　

（1）C　

（2）B　（3）H2＋Cl2

2HCl　D

17、（14分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

（1）请分别写出A、B、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：

A________、B________、D________。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：

A＋H2O（离子方程式）：

____________________________；

A＋NaOH（离子方程式）：

_____________________；

D→A（化学方程式）：

________________________。

解析　由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。

答案　

（1）Cl2　HClO　HCl

（2）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

18、（14分）如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

（1）指出上述图中的各处错误：

①__________________________________________；

②__________________________________________；

③__________________________________________；

④__________________________________________。

（2）在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：

①饱和食盐水___________________________________；

②浓硫酸_______________________________________；

③NaOH溶液____________________________________。

（3）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。

A．向烧瓶中加入MnO2粉末

B．加热

C．向烧瓶中加入浓盐酸

（4）如果将过量二氧化锰与含HCl8.76g的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于4.26g。

其主要原因有：

①_______________________________，

②____________________________________________________。

（5）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_______________________

_______________________________________________________。

（6）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是____________________________。

实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是________________________。

解析　

（2）先除HCl，后干燥，再收集，最后尾气吸收。

（3）检查装置气密性后的操作顺序为先加固体药品，然后加入液体药品，最后加热。

（4）题中所给盐酸中HCl的质量是8.76g，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生的Cl2的质量小于4.26g。

（5）为减少盐酸的挥发，慢慢滴加浓盐酸，用小火加热。

（6）利用Cl2和NaOH溶液反应除多余的Cl2。

答案　

（1）①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸　②应有加热装置，应用酒精灯加热　③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒　④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短颠倒

（2）①除去Cl2中的氯化氢　②除去氯气中的水蒸气

③吸收多余的氯气

（3）ACB

（4）①加热使HCl大量挥发　②浓盐酸变稀后不再发生反应

（5）将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火

（6）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

NaOH溶液　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O、

H＋＋OH－===H2O

19、（10分）某研究小组为了制备84消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图装置。

并查阅到下列资料：

“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：

3X2＋6OH－

5X－＋XO

＋3H2O”。

回答下列问题：

（1）装置中的试管内发生反应的离子方程式为_________________________

（2）装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？

________（填“能”或“不能”，下同），理由是_______________________________。

（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？

________，理由是__________________。

（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？

________，理由是___________________

解析　本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得消毒液。

运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则HCl与NaOH反应将生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：

氯气与水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：

3Cl2＋6OH－

5Cl－＋ClO

＋3H2O。

答案　

（1）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

（2）不能　氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度

（3）能　少量水蒸气进入试管中不影响反应

（4）不能　氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3