C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，
则T（b）＞T（c）
13．某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。
继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。
滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．原溶液可能存在K＋、SO42－
B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－
C．原溶液肯定只存在NH4＋、SO32－
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成
14．在国际单位制（简称SI）中,力学和电学的基本单位有:
m（米）、kg（千克）、s（秒）、A（安培）。
导出单位V（伏特）用上述基本单位可表示为
A．m2·kg·s-4·A-1
B．m2·kg·s-3·A-1
C．m2·kg·s-2·A-1
D．m2·kg·s-1·A-1
15．如图所示，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千，某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍保持等长且悬挂点不变．木板静止时，F1表示木板所受合力的大小，F2表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后
A．F1不变，F2变大
B．F1不变，F2变小
C．F1变大，F2变大
D．F1变小，F2变小
16．如图所示，滑块以初速度v0沿表面粗糙且足够长的固定斜面，从顶端下滑，直至速度为零．对于该运动过程，若用h、s、v、a分别表示滑块的下降高度、位移、速度和加速度的大小，t表示时间，则下列图象最能正确描述这一运动规律的是
17．如图，可视为质点的小球A、B用不可伸长的细软轻线连接，跨过固定在地面上、半径为R的光滑圆柱，A的质量为B的两倍。
当B位于地面时，A恰与圆柱轴心等高。
将A由静止释放，B上升的最大高度是
A．2R
B．5R/3
C．4R/3
D．2R/3
二、选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不选全的得3分，有选错的得0分）
18．如图所示，在正点电荷Q的电场中有M、N、P、F四点，M、N、P为直角三角形的三个顶点，F为MN的中点，∠M＝30°.M、N、P、F四点处的电势分别用φM、φN、φP、φF表示．已知φM＝φN，φP＝φF；点电荷Q在M、N、P三点所在平面内，则
A．点电荷Q一定在MP的连线上
B．连接PF的线段一定在同一等势面上
C．将正试探电荷从P点搬运到N点，电场力做负功
D．φP大于φM
19．如图所示，电流表A1（0-3A）和A2（0—0．6A）是由两个相同的电流计改装而成，现将这两个电流表并联后接人电路中．闭合开关S，调节滑动变阻器，下列说法中正确的是：
A．A1、A2的读数之比为1：
1
B．Al、A2的读数之比为5：
1
C．A1、A2的指针偏转角度之比为1：
1
D．Al、A2的指针偏转角度之比为1：
5
20．不计电阻的光滑U形金属框水平放置,光滑、竖直玻璃挡板H、P固定在框上,H、P的间距很小。
质量为0.2kg的细金属杆CD恰好无挤压地放在两挡板之间,与金属框接触良好并围成边长为1m的正方形,其有效电阻为0.1Ω。
此时在整个空间加方向与水平面成30°角且与金属杆垂直的匀强磁场,磁感应强度随时间变化规律是B=（0.4-0.2t）T,图示磁场方向为正方向。
框、挡板和杆不计形变。
则
A．t=1s时,金属杆中感应电流方向从C到D
B．t=3s时,金属杆中感应电流方向从D到C
C．t=1s时,金属杆对挡板P的压力大小为0.1N
D．t=3s时,金属杆对挡板H的压力大小为0.2N
非选择题部分（共180分）
非选择题部分共12题，共180分。
21．用金属丝制成的线材（如钢丝、钢筋）受到拉力会伸长，17世纪英国物理学家胡克发现：
金属丝或金属杆在弹性限度内它伸长的长度与拉力成正比，这就是著名的胡克定律，这一发现为后人对材料的研究奠定了重要基础。
现在一根用新材料制成的金属杆，长为4m，横截面积0.4cm2，设计要求它受到拉力后的伸长的长度不超过原长的1/1000，问最大拉力多大？
由于这一拉力很大，杆又较长，直接测量有困难，但可以选用同种材料制成的样品进行测试，通过测试取得数据如下：
截面积
长度
伸长
拉力
200N
400N
600N
800N
1m
0.05cm2
0.04cm
0.08cm
0.12cm
0.16cm
2m
0.05cm2
0.08cm
0.16cm
0.24cm
0.32cm
1m
0.10cm2
0.02cm
0.04cm
0.06cm
0.08cm
（1）测试结果表明线材受拉力作用后伸长量与材料的长度成比，与材料的横截面积成比。
（2）上述金属杆承受的最大拉力为N。
22．某校物理课外研究小组的同学拟探究小灯泡L的伏安特性曲线，可供选用的器材如下：
小灯泡L，规格“4.0V，0.7A”；
电流表A1，量程3A，内阻约为0.1Ω；
电流表A2，量程0.6A，内阻r2=0.2Ω；
电压表V，量程3V，内阻rV=9kΩ；
标准电阻R1，阻值1Ω；
标准电阻R2，阻值3kΩ；
滑动变阻器R3，阻值范围0～10Ω；
滑动变阻器R4,阻值范围0～1k
；
学生电源E，电动势6V，内阻不计；
开关S及导线若干。
①甲同学设计了如图1所示的电路来进行测量，当L两端的电压为2.30V时，电流表的示数如图2所示，此时L的电阻为__________Ω。
②乙同学又设计了如图3所示的电路来进行测量，当小灯泡L正常发光时，电压表指针指在表盘
____________V的位置上。
③研究小组认为要想更准确地描绘出灯泡L电压从0开始变化的伏安特性曲线，需要重新设计电路。
电流表应该选择_________，滑动变阻器应选择__________，在图4所示的虚线框内画出实验电路图，并在图上标明所选器材代号。
23．一轻质弹簧左端固定在某点，放在水平面上，如图所示。
A点左侧的水平面光滑，右侧水平面粗糙，在A点右侧5m远处竖直放置一半圆形光滑轨道，轨道半径R＝0．4m，连接处平滑。
现将一质量m＝0．1kg的小滑块放在弹簧的右端（不拴接），用力向左推滑块而压缩弹簧，使弹簧具有的弹性势能为2J，放手后，滑块被向右水平弹出。
已知滑块与A点右侧水平面的动摩擦因数μ＝0．2，取g=10m/s2。
求：
（1）滑块运动到半圆形轨道最低点B处时对轨道的压力；
（2）改变半圆形轨道的位置（左右平移），使得从原位置
被弹出的滑块到达半圆形轨道最高点C处时对轨道
的压力大小等于滑块的重力，则AB之间的距离应为
多大。
24．如图所示，MN为一竖直放置足够大的荧光屏，距荧光屏左边l的空间存在着一宽度也为l、方向垂直纸面向里的匀强磁强。
O′为荧光屏上的一点，OO′与荧光屏垂直，一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子（重力不计）以初速度v0从O点沿OO′方向射入磁场区域。
粒子离开磁场后打到荧光屏上时，速度方向与竖直方向成30°角。
（1）求匀强磁场磁感应强度的大小
（2）粒子打在荧光屏上时偏离O′点的距离；
（3）若开始时在磁场区域再加上与磁场方向相反的匀强电场（图中未画出），
场强大小为E，则该粒子打在荧光屏上时的动能为多少？
25．粗糙绝缘的水平面附近存在一个平行于水平面的电场，其中某一区域的电场线与x轴平行，且沿x轴方向的电势与坐标值x的关系如下表格所示：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
x/m
0.05
0.10
0.15
0.20
0.25
0.30
0.35
0.40
0.45
φ/105v
9.00
4.50
3.00
2.25
1.80
1.50
1.29
1.13
1.00
根据上述表格中的数据可作出如右的—x图像。
现有一质量为0.10kg，电荷量为1.010-7C带正电荷的滑块（可视作质点），其与水平面的动摩擦因素为0.20。
问：
（1）由数据表格和图像给出的信息，写出沿x轴的
电势与x的函数关系表达式。
（2）若将滑块无初速地放在x=0.10m处，则滑块最
终停止在何处？
（3）在上述第
（2）问的整个运动过程中，它的加
速度如何变化？
当它位于x=0.15m时它的加速
度多大？
（4）若滑块从x=0.60m处以初速度v0沿-x方向运
动，要使滑块恰能回到出发点，其初速度v0
应为多大？
26．（10分）乙烯有如下转化关系。
乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。
已知：
取0.01molA与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。
C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。
完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是_______。
A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化
（2）A中官能团的名称为_____________________；写出C的结构简式_________________________。
（3）乙烯到D的化学方程式为______________________，反应类型是__________________________。
（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式___________________________。
27．（18分）
Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。
若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置：
_______________。
（2）组成合金的金属是_________（填选项字母）。
A．Cu，MgB．Cu，AlC．Cu，FeD．Cu，Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是_______________________________________________________。
II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：
取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：
气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。
将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。
A、D的焰色呈紫色。
C在标况下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是______________，C的结构式为________________________。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为_________________________。
（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为。
（5）请利用题中出现的物质[即A—E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有Fe2+：
_____________________________________________。
28．（16分）尾气净化中的一个反应如下：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l
则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=__________________kJ•mol﹣1。
（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。
在t1时刻达到平衡状态，此时
n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的
。
①则该反应的平衡常数K=_____________。
若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3amol的N2、0.2mol的NO，平衡将___________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是_______________。
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N
③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。
请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段，正反应速率的变化曲线：
（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是______________；
A．降低温度B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示。
①写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染。
请你判断是否可行，并说出理由：
_____________________________。
29．（14分）某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。
该小组利
用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。
（1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是__________________________。
②Cu与浓硝酸反应的现象是_______________________。
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：
蒸发浓缩、___________、过滤。
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。
④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3－的方法验证猜想。
但经讨论后认为不可行，你认为其原因是____________________________________。
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2。
根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式_____________________________________。
⑥已知在酸性条件下NO2－能将I－氧化为I2。
你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：
___________（填“能”或“不能”），原因是__________________________________________。
⑦已知5NO2－+2MnO4－+6H+=5NO3－+2Mn2++3H2O。
称取agKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。
移取20.00mLX于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗bmLKMnO4溶液。
滴点终点的现象是_____________，则X中NaNO2的浓度是______________（用含a、b的式子表示）。
30．（14分）沙尘暴对植物光合速度、蒸腾速度、气孔导度和呼吸速度都有明显的影响。
下表是所研究的沙尘对云杉净光合速率影响的实验结果（气孔导度表示的是气孔张开的程度，影响光合作用，呼吸作用及蒸腾作用）。
请据表回答下列问题。
总叶绿素含量（mg/g）
气孔导度相对值（%）
净光合速率[μmolCO2/（m2•s）]
对照组
4.71
94
5.54
实验组
3.11
65
3.69
（1）沙尘暴导致云杉光合作用速率下降的因素有_____________、________________。
（2）若沙尘暴对云杉光合作用中光反应阶段的影响更大，则与对照组相比，实验组叶肉细胞中C3（三碳酸）的含量要____________（高、低、相同）；若沙尘暴对云杉光合作用中碳反应阶段的影响更大，则与对照组相比，实验组叶肉细胞中C5（RuBP）的含量要________________（高、低、相同）。
（3）某同学用菠菜叶片做实验材料探究光照强度对光合作用的影响，实验过程中，用打孔器避开大的叶脉打出若干片小圆叶片，为了避免影响实验结果，对小圆叶片的选择时应注意_________________
________________________。
该组同学以同一时间段内多组实验装置中小圆形叶片浮起的数量作为观察指标，在实验装置加入的液体中应含有_____________________________。
在实验中发现，将小圆叶片直接放入实验装置中，小圆叶片均未沉底，无法获得所需实验结果，应对小圆叶片进行__________________________________处理，使小圆叶片全部沉底。
31．（18分）香蕉是一种热带水果，成熟的果实不易保鲜、不耐贮藏。
因此香蕉一般在未成熟时采摘，此时果皮青绿、果肉硬实、甜度小。
随放置时间的延长，淀粉逐渐转变成还原糖，果肉逐渐变软、甜度增加，果实逐渐成熟。
（1）检测香蕉中的还原性糖可用______试剂，观察此实验结果中的_________可以推测
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